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Le curve di legame per l’ ossigeno della Mioglobina e

della Emoglobina .

Sergio Barocci

La matematica viene da sempre considerata un valido strumento specialmente nel campo della

chimica, della fisica e della biologia allo scopo di quantificare e razionalizzare ipotesi formulate

sulla base di osservazioni sperimentali. In questo modo, fenomeni reali presentati attraverso

funzioni, equazioni, logaritmi ecc., relazionati sulla base di nozioni chimiche, fisiche o

biologiche , possono essere presentati con utili modelli matematici.

Nel ventesimo secolo , la maggior parte delle connessioni o delle interazioni tra la matematica e la

chimica ma in particolar modo tra la matematica e la biochimica sono state affrontate da molt i

ricercatori per risolvere alcuni concetti in maniera tale che determinate interpretazioni e/o la

soluzione di processi biologici potesse avvenire con configurazioni , strutture e/o modelli.

Alcuni esempi di queste interazioni sono rappresentate dallo studio della combinazione reversibile

tra proteine (P) (enzima, recettore, trasportatore) e ligandi (L) (substrato, ormone, molecole) come

base della funzione di molte proteine; interazioni in genere governate da un equilibrio chimico

mediante la legge dell’azione di massa :

P + L P L

[P-L] [P] [L]

Ka = ------------ Kd = -----------

[P] [L] [P-L]

Ka = costante di associazione e Kd = costante di dissociazione

dove Kd = 1/ Ka

Significato della Kd di un complesso binario

[P] [L]

Kd = ----------

[P-L]

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Da questa relazione si possono dedurre le seguenti definizioni:

[Ptot] = [P] + [P-L]

[Ltot] = [L] + [P-L]

L’equazione P + L P L può essere anche riscritta nella forma:

[P-L] / [P] = [L] / K

Combinando l’equazione [Ptot] = [P] + [P-L] con l’equazione [P-L] / [P] = [L] / K si ricava :

[P-L] [L]

Y = ----------------- = ------------------

[Ptot] Kd + [L]

Y= frazione di saturazione in funzione della concentrazione di ligando libero

Kd = “concentrazione di semisaturazione”di L libero.

La frazione di saturazione Y di P (frazione di P complessata ) varia al variare di [L], per effetto

della legge dell’azione di massa. La rappresentazione grafica dell’ultima equazione è un’iperbole

equilatera che presenta [L] in ascissa, la frazione di proteina combinata () in ordinata, l’inizio

nell’origine degli assi e asintoto = 1. Più la Kd è bassa, più l’interazione proteina-ligando forte

La stechiometria del complesso tra proteina e legante è molto variabile nelle proteine come si può

individuare nelle reazioni della mioglobina (Mb) e dell’emoglobina (Hb) con le molecole di

ossigeno:

Mb + O2 <=> MbO2

Hb + 4 O2 <=> HbO2 + 3 O2 <=> Hb(O2)2 + 2 O2 <=> Hb(O2)3 + O <=> Hb(O2)4

Le molecole che trasportano l’ossigeno

L’ossigeno riveste un ruolo fondamentale nei meccanismi chimici che sottostanno alla vita

aerobica. Infatti, il passaggio dalla vita anaerobica alla vita aerobica rappresenta una delle tappe

più importanti dell’evoluzione, perché ha reso disponibile una grande riserva di energia. L’energia

che si estrae dal glucosio è circa diciotto volte più elevata in presenza di ossigeno che in sua

assenza.

( CH2O6)6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Energia

L’evoluzione ha quindi dovuto affinare nei vertebrati dei meccanismi in grado di rifornire

costantemente le cellule di ossigeno o O2 e al tempo stesso di liberarle dalla anidride carbonica o

CO2. Uno di questi meccanismi è rappresentato dal sistema circolatorio che porta di continuo

ossigeno alle cellule e l’altro è invece da alcune molecole che trasportano l’ossigeno permettendo

così di superare la limitazione imposta dalla bassa solubilità dell’O2 in acqua (circa 10-4

M). Questi

trasportatori di ossigeno nei vertebrati sono rappresentati da due proteine globulari : l’emoglobina e

la mioglobina. Tali proteine possono essere in soluzione (in alcuni invertebrati) oppure

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concentrate in cellule specializzate come gli eritrociti dei vertebrati o ancora in cellule che

richiedono grossi apporti di O2 come le cellule muscolari . Nei vertebrati la proteina trasportatrice

di O2 nel sangue è l’emoglobina che gioca anche un ruolo importante nel trasporto di CO2 e di

ioni H+

(protoni) . Il suo legame con l ’O2 è regolato oltre che da H

+ e CO2 anche da fosfato

inorganico. Questi regolatori sono capaci di modificare profondamente le proprietà di legame

dell’O2 come l’emoglobina che può occupare anche siti disposti nella proteina in posizioni

lontane da quelle specifiche per l’O2. Queste interazioni tra siti diversi sono presenti e operanti in

molte proteine prendono il nome di interazioni allosteriche. L’emoglobina viene , quindi, definita

per queste proprietà, una proteina allosterica

La mioglobina o Mb è invece localizzata nei muscoli e la sua funzione è quella di fungere da

riserva di O2 (forma di immagazzinamento) e di facilitare il movimento di O2 nel muscolo.Nei

muscoli dei mammiferi acquatici la concentrazione di Mb è ~10 volte superiore a quella dei

mammiferi terrestri.

Mioglobina (Mb) e Emoglobina (Hb) costituiscono i più importanti membri della superfamiglia

delle globine , proteine tra loro omologhe (e strutturalmente simili). Sono state anche tra le prime

proteine di cui è stata definita anche la struttura tridimensionale.

Ma quali requisiti devono avere queste molecole trasportatrici di O2 ?

1. una sostanza deputata al trasporto di O2 deve:

a) legarlo e rilasciarlo in modo opportuno

b) impedire che reagisca con altre sostanze

Le proteine non hanno in genere gruppi funzionali adatti a fungere da siti di legame per l’O2

Alcuni ioni di metalli di transizione nei loro stati di ossidazione più bassi (Cu+, Fe

++ ) legano

fortemente l’O2 ma sono soggetti a venirne ossidati. Le proteine trasportatrici di ossigeno sono

proteine coniugate contenenti Fe eminico (gruppo eme) laddove lo ione ferroso dell’eme (Fe++

)

lega l’O2 mentre la componente proteica crea un ambiente idrofobico in cui il Fe++

non può essere

ossidato a Fe+++.

Mioglobina (Mb) e Emoglobina (Hb) rappresentano i più importanti membri

della superfamiglia delle globine, proteine tra loro omologhe (e strutturalmente simili). Sono state

anche tra le prime proteine da cui è stata definita anche la struttura tridimensionale (Fig 1 e Fig 2)

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Figura 1 . Struttura tridimensionale della mioglobina

I chiarimenti sulla struttura tridimensionale rispettivamente della mioglobina e dell’emoglobina

sono dovuti a J. Kendrew e a M. Perutz (Fig.3)

L’emoglobina e la mioglobina si differenziano significativamente per le loro funzioni

La mioglobina o Mb è una proteina monomerica capace di legare o liberare O2 a seconda della

sua concentrazione nel citoplasma delle cellule muscolari; essa presenta una catena polipeptidica

costituita da 153 aminoacidi e un sito di legame per l’ossigeno al contrario dell’emoglobina che è

invece costituita da quattro catene globiniche ognuna contenente un sito di legame per l’O2 ed a

due a due uguali. La struttura della Mioglobina fu studiata ai raggi X dal muscolo scheletrico di

capodoglio in quanto particolarmente stabile per la formazione di ottimi cristalli. Il muscolo

scheletrico di mammiferi marini come balene, delfini e foche è infatti ricco in mioglobina per la

sua funzione di riserva di ossigeno durante le immersioni.

Figura 2. Struttura tridimensionale dell’emoglobina

John Kendrew ( 1917 – 1997) Max Perutz (1914 – 2002)

Figura 3 John Kendrew biochimico e cristallografo inglese, insignito del Premio Nobel per la

chimica nel 1962 insieme a Max Perutz biologo austriaco naturalizzato britannico,

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rispettivamente per i loro studi effettuati sulla struttura delle proteine globulari quali la

mioglobina e l’emoglobina per mezzo dell'utilizzo di tecniche di diffrazione dei raggi X.

Analisi dell’emoglobina ai raggi X

La delucidazione della struttura tridimensionale dell’emoglobina o Hb ad opera di Perutz

cominciata nel 1936 viene considerata un lavoro monumentale : una fatica appassionante durata

quasi venticinque anni. Il successo arrivò nel 1959 quando Perutz ottenne una immagine della

densità ottica a bassa risoluzione dell’emoglobina di cavallo seguita alcuni anni dopo da mappe ad

alta risoluzione dei due stati due stati quaternari dell’emoglobina umana ed equina (Ossi -

Emoglobina e Deossi - Emoglobina). La molecola dell’Hb è quasi sferica. Le quattro catene sono

molto ravvicinate e disposte in forma tetraedrica. I gruppi eme (uno per subunità) sono localizzati in

cavità vicine alla superficie della molecola. I quattro siti di legame per l’ossigeno sono abbastanza

lontani tra di loro. La distanza tra i due atomi di Ferro più vicini è di 25 °A. Ogni catena è in

contatto con entrambe le catene mentre esistono poche interazioni tra le due catene o tra le due

catene . La struttura tridimensionale delle subunità dell’Hb assomiglia a quella della mioglobina.

Risulta quindi evidente che la struttura tridimensionale della Mb di capodoglio e delle catene e

dell’Hb umana racchiude un grande significato biologico. Tale struttura denominata “

ripiegamento globinico” ( le otto eliche in ciacuna catena dell’Hb sono sovrapponibili a quelle

della Mb) è comune a tutte le mioglobine ed emoglobine conosciute dei vertebrati. Il ripiegamento è

un disegno fondamentale della natura per un trasportatore di ossigeno che consente di porre il

gruppo eme in un ambiente che permette il legame reversibile dell’ossigeno. Gli aminoacidi

all’interno dell’Hb variano considerevolmente e spesso un residuo non polare viene sostituito da un

altro residuo non polare (alanina che sostituisce isoleucina). In questa maniera , il carattere non

polare dell’interno della molecola non viene alterato. L’insieme di questi residui non polari è molto

importante per legare il gruppo eme e anche per stabilizzare la struttura tridimensionale di ciascuna

subunità. Invece, i residui aminoacidici localizzati sulla superficie della molecola sono molto

variabili e alcuni hanno cariche nette positive o negative.

L’ HbA1 è la forma maggiormente rappresentata di emoglobina nell’uomo (circa il 98%) ed è

costituita da due catene globiniche α, di 141 residui aminoacidici ciascuno e due β costituite da 146

residui (α2β2). E’ anche presente l’HbA2 (circa il 3%) in cui le due catene β sono sostituite da due

catene δ (α2δ2). Sia le quattro catene globiniche dell’emoglobina che quelle della mioglobina

contengono un gruppo prostetico in grado di legare una molecola di O2 (gruppo Eme).

Il gruppo eme

La capacità dell’emoglobina e della mioglobina di legare l’ossigeno dipende infatti, come già

accennato in precedenza, dalla presenza di una struttura non polipeptidica chiamata gruppo eme

(Fig 4) . Queste unità non polipeptidiche saldamente legate alle proteine vengono dette anche

gruppi prostetici. Il gruppo eme è costituito da una parte organica e da un atomo di ferro. La parte

organica prende il nome di protoporfirina IX ( è una porfirina) ed è costituita da quattro anelli

pirrolici legati tra loro da ponti metilenici per formare un anello tetrapirrolico. All’anello

tetrapirrolico sono legati quattro gruppi metilici, due vinilici e due propionici. Nel gruppo eme,

l’atomo di ferro è centrale e presenta un numero di ossidazione 2+ . Esso è in grado di formare 5 o

6

6 legami di coordinazione. Quattro legami di coordinazione sono formati con i quattro atomi di

azoto degli anelli pirrolici della protoporfirina e giacciono sullo stesso piano degli anelli pirrolici

quando l’Hb è ossigenata, mentre quando l’O2 è assente il ferro si trova ad una distanza dal piano di

0.6 Å. Il quinto legame di coordinazione lo ione Fe++

lo forma con un atomo di azoto presente

nell’anello imidazolico di un residuo di istidina (istidina prossimale o His F8) della catena

polipeptidica. Il sesto legame può essere libero o impegnare il ferro con la molecola di ossigeno.

Questi due ultimi legami sono perpendicolari al piano dell’anello tetrapirrolico dell’eme. Quando

l’ossigeno è legato allo ione Fe++

si verrà a trovare in prossimità dell’anello imidazolico di un

secondo residuo di istidina della catena polipeptidica (istidina distale o His E7).

Figura 4. Struttura del gruppo eme

Quando l’eme non è legato a proteine, la reazione dell’ossigeno con uno dei due siti di

coordinazione del ferro (perpendicolari al piano dell’anello porfirinico) genera l’ossidazione

irreversibile del Fe++

a Fe+++

. Quando l’eme è inserito in una proteina, questa reazione non avviene

in quanto il gruppo eme è immerso in profondità nella struttura proteica e l’accessibilità ai siti di

coordinazione è limitata. L’importanza dell’impedimento sterico presentato dall’ambiente in cui si

trova il sito di legame dell’eme, sia nell’emoglobina che nella mioglobina, è dimostrata dall’affinità

di queste due proteine per il monossido di carbonio o CO , che compete con l’ossigeno per tale sito.

In soluzione acquosa l’affinità del CO per l’eme libero è circa 25.000 volte maggiore di quella

dell’ossigeno, mentre l’affinità del CO nei confronti dell’eme legato alla proteina è solo 250 volte

superiore a quella dell’ossigeno. Questo a causa dell’impedimento sterico determinato dall’istidina

E7 (His E7) , che causa un’inclinazione nella conformazione del complesso globina-CO con

conseguente riduzione dell’affinità di legame.

Anche il monossido di azoto o NO, può coordinarsi al ferro dell’eme con una affinità in questo

caso superiore anche a quella dell’ossigeno. Quando si lega l’ossigeno, le proprietà elettroniche del

ferro si modificano. Questo spiega il diverso colore che ha il sangue venoso povero di ossigeno

(rosso scuro) rispetto al sangue arterioso ricco di ossigeno (rosso brillante).

Il gruppo eme si trova alloggiato all’interno di una tasca idrofobica formata dal ripiegamento di

ciascuna catena polipeptidica all’interno del quale le catene laterali di circa 18 aminoacidi

stabiliscono all’incirca una ottantina di interazioni non covalenti con gli atomi di carbonio

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dell’eme. Le due catene di acido propionico sono invece stabilizzate dalla interazione con la

catena laterale priva di carica di un residuo di istidina e con molecole d’acqua, entrambe presenti

sulla superficie esterna della molecola. La diffrazione ai raggi X ha mostrato che le catene

globiniche dell’emoglobina cosi come quelle della mioglobina si presentano costituite da numerose

regioni ad α-elica interrotte per la presenza di residui di prolina, che permettono il ripiegamento

della catena a cui si accompagna spesso una inversione della direzione della stessa catena. Questo

tipo di andamento fa assumere a queste catene globiniche una struttura grossolanamente sferoidale

(proteine globulari) .

Le catene sono caratterizzate da sette zone ad α-elica, mentre le β da otto. Esiste una notevole

somiglianza tra la struttura della catena globinica della mioglobina e la subunità β

dell’emoglobina. Queste si differenziano solo per la disposizione del residuo carbossilico e

amminico terminale. Il posizionamento verso l’esterno di tali gruppi, nella catena β

dell’emoglobina permetterà l’interazione tra le due catene beta. La funzione fisiologica della

mioglobina e della emoglobina dipende dalla reversibilità del legame fra ossigeno e gruppo eme,

processo il cui andamento è descritto dalle curve di saturazione con l’O2 .

La cinetica di legame O2 per Mb

La solubilizzazione dei gas nei liquidi è governata dalla legge di Henry (Fig.5) : un gas che esercita

una pressione sulla superficie di un liquido, può entrare in soluzione finché non avrà raggiunto in

quel liquido la stessa pressione che esercita sopra di esso. A temperatura costante, la solubilità di

un gas è direttamente proporzionale alla pressione che il gas esercita sulla soluzione. Quando viene

raggiunto l'equilibrio, il liquido si definisce saturo di quel gas a quella pressione. Tale stato di

equilibrio può permanenere fino a quando la pressione esterna del gas resterà inalterata, altrimenti,

se essa aumenta, altro gas entrerà in soluzione. Se diminuisce, il liquido si troverà in una situazione

di sovrasaturazione ed il gas si libererà tornando all'esterno fino a quando le pressioni saranno

nuovamente equilibrate. L’espressione matematica della legge è la seguente : P = k C dove P è la

pressione del gas sulla soluzione , C è la concentrazione del gas nella soluzione e k è una costante

tipica di ciascun gas che correla la pressione del gas sulla soluzione e la sua concentrazione, ad

esempio: aumentando la temperatura , che provoca un aumento dell'energia cinetica del gas, si

procura una diminuzione della solubilità per l'effetto dell’ allontanamento delle molecole gassose

dalla fase liquida.

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Figura 5 . William Henry (1775 – 1836) è stato un chimico inglese. Egli formulò nel 1803 una

legge che regolava la solubilità dei gas nei liquidi.

Ogni gas, così come viene specificato nella legge delle pressioni parziali di Dalton

(la pressione totale esercitata da una miscela ideale di gas ideali, è uguale alla somma delle

pressioni parziali che sarebbero esercitate dai gas se fossero presenti da soli in un eguale volume.

La pressione parziale P di un componente di una miscela di gas è la pressione che questo avrebbe

qualora occupasse, da solo, il volume a disposizione dell'intera miscela), può entrare in soluzione o

liberarsi indipendentemente da ciò che fanno gli altri gas presenti. Quindi, una definizione

alternativa della costante di Henry è la seguente: P = kx , dove P è la pressione parziale del gas

sopra la soluzione e x è la frazione molare del gas disciolto. Secondo questa definizione, a 298°

K la costante di Henry assume i valori: O2 : k = 4,34×104 l·atm/mol ; CO2 : k = 1,64×10

3

l·atm/mol; H2 : k = 7,04×104 l·atm/mol. Il legame dell’O2 alla Mb o alla Hb può essere

studiato con metodi spettroscopici (spettrofotometria UV -visibile) (Fig. 6)

Figura 6. Determinazione dell’emoglobina con metodi spettrofotometrici. Il colore della proteina e

diverso a seconda del fatto che l’ossigeno sia o no legato al Fe++.

Il legame di Mb all’O2 è un legame reversibile. Si tratta di una reazione all’equilibrio

dove Mb + O2 MbO2 la cui costante di dissociazione o di equilibrio K è rappresentata da

[Mb][O2]

K = ------------------

[MbO2]

Dove [MbO2] = concentrazione della ossimioglobina e [Mb] = concentrazione della

deossimioglobina e [O2] = concentrazione dell’ossigeno non legato. Tutte le concentrazioni sono

espresse in moli/litro. La dissociazione dell’O2 da Mb può essere caratterizzata mediante la sua

“saturazione frazionale Y O2 ” cioè la frazione di siti di ossigeno legato

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[MbO2] [O2]

YO2 = ---------------------------- = ------------------------- cioè frazione di siti di legame di O2 occupati

[Mb] + [MbO2] K + [O2]

Essendo O2 un gas la [O2] si può scrivere in funzione della pressione parziale pO2 o tensione di

ossigeno. Quindi si avrà

pO2

YO2 = ---------------- dove K può essere anche sostituito con il termine P50

K + pO2

pO2

L’equazione YO2 = ------------------------ rappresenta graficamente una curva iperbolica (Fig. 7)

P50 + pO2

Figura 7. Curva di legame dell’O2 alla Mb. In ascisse la pO2 (pressione parziale di O2) e in

ordinata la % di saturazione della Mb ( YO2) o la frazione dei siti di legame di una proteina

quando viene occupata dal ligando. La Mb è per metà saturata dall’O2 ( YO2 = 0,5 : P50) alla

pressione parziale pO2 di circa 1 Torr. La pO2 va da 100 torr dei distretti arteriosi ai 30 torr dei

distretti venosi. In entrambe queste condizioni, la mioglobina che è nel muscolo si satura quasi

completamente di O2

I punti essenziali del grafico sono :

a) a bassi valori di pO2 si lega poco O2 alla Mb

b) all’aumentare dei valori di pO2 aumentano i siti occupati da O2

c) la pendenza della curva aumenta al diminuire di K

d) quando K è uguale a pO2 si ha YO2 = 0,5 cioè la Mb è saturata al 50% da O2

e) operativamente la costante di dissociazione K può essere definita come: K = P50

f) la Mb ha una P50 molto bassa (circa 1 torr) e quindi un’ alta affinità per l’O2

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g) la Mb deve essere in grado di catturare, nel citoplasma di cellule metabolicamente

molto attive, l’O2 proveniente dal torrente circolatorio (pO2 circa 30 torr) ed essere

in grado di rilasciarlo ai mitocondri (pO2 <4 torr)

h) alle pO2 fisiologiche nel sangue (100 torr arterie, 30 torr vene) la Mb è sempre

saturata (quando pO2 = 100 torr ⇒ YO2 = 0.97; quando pO2 = 30 torr ⇒ YO2

= 0.89)

i) in aggiunta, la Mb è molto efficace nel favorire il passaggio di O2 dai capillari

alle cellule muscolari.

Emoglobina

Le subunità e dell’emoglobina hanno lo stesso disegno strutturale della mioglobina ma

l’emoglobina è una molecola molto più complicata della mioglobina. Oltre all’O2 l’Hb è in grado

di trasportare anche H+ e CO2 . In aggiunta, le proprietà di legame con l’ossigeno nell’Hb sono

controllate da interazioni tra siti lontani nella molecola. Queste proprietà rendono l’Hb una proteina

allosterica mentre la Mb non lo è. Questa differenza può essere espressa in tre modi :

a) il legame di O2 all’Hb favorisce il legame di altro O2 alla stessa molecola; ciò

significa che l’O2 si lega in maniera cooperativa all’Hb mentre il legame

dell’O2 alla Mb non è cooperativo (curva sigmoide).

b) L’affinità dell’Hb per l’O2 dipende dal pH mentre nella Mb è indipendente

dal pH .Anche la CO2 altera le proprietà di legame dell’O2 per l’Hb. Sia H+

che CO2 promuovono il rilascio di O2 legato. Viceversa, l’O2 promuove il

rilascio di H+ e della CO2 legata (Effetto Bohr).

c) L’affinità dell’Hb per l’O2 è inoltre regolata da composti organici con gruppi

fosforici ( 2,3 bifosfoglicerato o BPG) (adattamento ad alte quote).

Come risultato finale, è che l’Hb presenta un’affinità per l’O2 più bassa della Mb.

La saturazione definita come la frazione dei siti leganti ossigeno occupata da molecole di ossigeno

in soluzione viene indicata con la lettera Y. Il valore di Y varia da 0 (tutti i siti sono vuoti) a 1 (tutti

i siti sono occupati). La rappresentazione grafica in un asse cartesiano di Y (in ordinata) in

funzione di pO2 o pressione parziale di O2 (in ascisse) viene chiamata curva di dissociazione

dell’ossigeno. (Fig. 8). Se si disegna un grafico della curva di dissociazione dell’ossigeno al

variare della pressione parziale dell’ossigeno (pO2) per la Mb e per l’Hb si noteranno tra queste

due proteine delle sostanziali differenze (Fig. 8).

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Figura 8. Curve di dissociazione dell’ossigeno della mioglobina e dell’emoglobina. La saturazione

dei siti di legame per l’ossigeno viene analizzata in funzione della pO2 in equilibrio con la

soluzione.

Ad ogni valore di pO2 , la saturazione Y è maggiore per la mioglobina; ciò significa che la

mioglobina ha una affinità maggiore di quella dell’emoglobina. Tale affinità per l’ossigeno può

essere quantificata da un termine che prende il nome di P50 che esprime la pO2 a cui il 50% dei

siti sono occupati (Y = 0,5) . Per la Mb il valore di P50 è di circa 1 Torr mentre per l’Hb è circa 26

Torr. L’altra differenza è che la curva di dissociazione dell’ossigeno presenta un andamento

iperbolico per la Mb (Ciò vuol dire che la mioglobina si lega reversibilmente a una sola molecola

di ossigeno, per cui tra forma ossigenata e non ossigenata esiste un equilibrio semplice:

Mb+O2↔MbO2) e sigmoide per l’Hb ( il che vuol dire che le subunità che la costituiscono

cooperano tra loro nel legame con l’ossigeno. Il legame di una molecola di ossigeno a un gruppo

eme fa aumentare l’affinità dell’emoglobina facilitando i legami di altre molecole di ossigeno con

gli altri gruppi eme della stessa molecola. Questo effetto viene indicato come interazione eme-

eme).

La curva sigmoide dell’emoglobina non corrisponde a nessuna curva ottenibile con l’equazione

pO2

YO2 = -----------------

pO2 + P50

Archibald Hill

I primi tentativi di analizzare la curva di dissociazione sigmoide dell'ossigeno dall'emoglobina

furono eseguiti da Archibald Hill.(Fig. 9) Egli nel 1913 scoprì che la curva di legame

dell’ossigeno dell’emoglobina ottenuta sperimentalmente poteva essere espressa da una equazione

derivata da un ipotetico equilibrio, ipotizzando che l’Hb potesse legare n molecole di O2 in una sola

tappa (cooperatività infinita):

Hb + nO2 Hb(O2)

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(pO2)n

Y pO2 n

Dove Y = ------------------ che può essere arrangiata per dare ---------- = ----------

(pO2)n + (P50)

n 1 - Y P50

Questa equazione stabilisce che il rapporto tra ossiemoglobina (Y) e deossiemoglobina (1 – Y) è

uguale alla n potenza del rapporto tra pO2 e P50 . Facendo il logaritmo di entrambi i termini

dell’equazione si avrà :

Y

log ----------- = n log pO2 - n log P50

1 - Y

L’ equazione che permette di comprendere il grado di saturazione dell’emoglobina in funzione

della pressione parziale dell’ ossigeno (pO2)

Il grafico di log [Y/ 1 – Y] in funzione di log pO2 rappresenta una retta e viene chiamato grafico di

Hill (Fig. 10). La quantità n, cioè il coefficiente di Hill, è una misura della cooperatività del sistema.

Quando:

a. n = 1: il sistema non è cooperativo. Il binding del legante è semplice

(comportamento iperbolico)

b. n > 1: il binding presenta cooperatività positiva (curva sigmoide)

c. n < 1: il binding presenta cooperatività negativa (curva a scalino)

La cooperatività positiva (n>1) del legame dell’ossigeno nell’Hb deriva dalle modificazioni

strutturali che il binding di una molecola di O2 ad un gruppo eme può indurre sull’affinità per l’O2

di un altro gruppo eme.

Quale è il significato biologico del legame cooperativo dell’ossigeno all’emoglobina ?

Il legame cooperativo dell’ossigeno rende l’emoglobina un trasportore di ossigeno più efficiente

rispetto ad un legame non cooperativo.

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Figura 9. Il grafico di Hill

Figura 10. Archibald Vivian Hill (1886 – 1977) è stato un fisiologo britannico, insignito del

Premio Nobel per la medicina nel 1922, insieme a Otto Meyerhof per i meccanismi di produzione

del calore nei muscoli scheletrici. Fra i suoi primi lavori spiccano la caratterizzazione delle

cinetiche enzimatiche, oggi note come equazioni di Michaelis-Menten, e lo sviluppo

del coefficiente di Hill. La sua prima pubblicazione avvenuta nel 1909, ha infatti fornito le basi per

la comprensione dei meccanismi allosterici e del legame cooperativo delle proteine.

Effetto Bohr

Mentre nella Mb non si hanno differenze nel legame dell’ossigeno in un largo range di pH così

come per la CO2, nell ’Hb una acidità stimola il rilascio di ossigeno. Infatti, un abbassamento del

valore del pH sposta la curva di dissociazione dell’ossigeno verso destra, riducendo in questo modo

l’affinità dell’Hb per l’O2 . Anche concentrazioni crescenti di CO2 seppure a valori di pH costanti

abbassano l’affinità per l’ossigeno. In tessuti metabolicamente attivi come il tessuto muscolare in

contrazione, vengono prodotte grandi quantità di CO2 e acidi (H+). Quindi, la presenza di elevati

livelli di CO2 e di ioni H+ nei capillari nel tessuto muscolare determina il rilascio di O2 dall’Hb. La

scoperta del meccanismo adatto a rifornire di grandi quantità i tessuti metabolicamente attivi come

i muscoli , si deve a C. Bohr nel 1904 (Fig.11)

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Figura 11. Christian Bohr (1855-1911) medico danese a cui si deve la descrizione del fenomeno

ora chiamato effetto Bohr.

L’effetto reciproco spiegato dieci anni dopo da J.S. Haldane (Fig.12) avviene nei capillari dei

polmoni. L’elevata concentrazione di O2 nel tessuto polmonare induce il distacco di CO2 e di H+

dall’Hb esattamente come CO2 e H+ provocano il rilascio di O2 nei tessuti metabolicamente attivi.

Le interconnessioni tra gli effetti causati da O2, H+ e CO2 sono noti come effetto Bohr.

Figura 12. John Scott Haldane (1860 – 1936) fisiologo britannico a cui si deve la scoperta

dell’effetto Haldane , una proprietà dell’ emoglobina

Adattamento ad alte quote

L’affinità dell’Hb per l’O2 nei globuli rossi è più bassa di quella dell’emoglobina in soluzione. Si

deve a due biochimici americani Reinhold Benesch e Ruth Benesh nel 1967 la scoperta del 2,3

bifosfoglicerato o BPG chiamato anche 2,3 difosfoglicerato o 2,3 DPG. Il 2,3 bifosfoglicerato e un

sottoprodotto della glicolisi e si lega all’Hb provocando profonde modificazioni nella sua affinità

per l’ossigeno. Questo composto organico contenente fosfato è presente nei globuli rossi umani alla

stessa concentrazione molare dell’Hb. In assenza di BPG , il P50 dell’Hb è come quello della Mb (

circa 1 Torr) e in presenza di BP G , il P50 dell’Hb aumenta a 26 Torr. Pertanto il BPG è essenziale

per poter scaricare ossigeno nei capillari tissutali.In poche parole, la sua presenza e un segnale di

necessita di O2.Il BPG diminuisce l’affinità per l’ossigeno legandosi alla deossiemoglobina ma non

alla ossiemoglobina.

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Come passa l’emoglobina dalla struttura deossi a quella ossi mentre lega di seguito molecole

di ossigeno ? E quale è il reale meccanismo allosterico dell’emoglobina ?

Le proprietà allosteriche dell’emoglobina derivano da interazioni tra le subunità e . Come

avviene la transizione T (struttura tesa, rigida) – R (struttura rilassata)? Quando si lega

all’ossigeno, i contatti tra le subunità 11 cambiano poco mentre un grande cambiamento si ha

nei contatti tra le subunità 1 2. L’analisi della struttura ai raggi X ha rivelato due conformazioni

per la emoglobina: lo stato R e quello T. Anche se l’ossigeno si lega ad ambedue gli stati si ha una

considerevole più alta affinità per lo stato R. Quando l’ossigeno è assente sperimentalmente , lo

stato T è più stabile e così lo stato T è lo stato predominante per la desossiemoglobina. T e R

stanno per “teso” e “rilassato”, questo perché lo stato T è stabilizzato da un più grande numero di

coppie ioniche nelle interfacce 12, 2 1.

L’ossigeno, legandosi all’emoglobina nello stato T, provoca un cambiamento conformazionale e la

porta nello stato R. Quando l’intera struttura subisce questo cambiamento, la struttura delle singole

subunità cambia poco ma le coppie di subunità ab scivolano e ruotano, stringendo la tasca tra le

subunità b. In questo processo alcune delle coppie ioniche che stabilizzano la forma T vengono rotte

e se ne formano delle nuove.

Lo stato desossigenato è detto T (tense) (Fig.13) : ha bassa affinità per l’O2 e il Fe+ +

è spiazzato

0.6 Å in direzione prossimale. L’eme ha una forma a cupola. Lo stato ossigenato (Fig.14) è detto R

(relaxed): ha alta affinità per l’O2 e il Fe++

giace nel piano dell’eme (che assume una forma

planare)

Figura 13. Forma deossigenata Figura 14. Forma ossigenata

Il BPG stabilizza la forma T ( deossigenata) legandosi a gruppi carichi positivamente nella cavità

centrale dell’Hb.

La CO2 un altro effettore allosterico si lega reversibilmente ai gruppi NH2-terminali di tutte le

quattro catene sotto forma di carbamato . Questa reazione produce H+ e contribuisce all’effetto

Bohr.

O-

CO2 + --NH2 ==== C—NH-- + H+

O

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Gli ioni H+ si legano invece ad alcune coppie di siti che hanno un ambiente immediatamente

circostante più negativo nella forma deossigenata che nella forma ossigenata della molecola

Sono stati sviluppati due modelli limite : a) modello sequenziale nella forma più semplice

sviluppata da D. Koshland Jr. e b) (Fig. 15) il modello concertato o MWC model (da J. Monod -

J. Wyman-J.P. Changeux model) (Fig.15) con nuove visioni delle interazioni allosteriche. Nel

modello sequenziale semplice il legame del ligando induce un cambiamento conformazionale in

una subunità. Questo produce cambiamenti simili nelle subunità adiacenti . Possono esistere quindi,

un gran numero di conformazioni. Nel modello concertato dove viene conservata la simmetria, si

assume che tutte le subunità in una particolare proteina devono essere o nella forma R o nella

forma T. Il legame di un ligando aumenta la proporzione di molecole che si trovano nella forma a

R. I due modelli non si escludono a vicenda In realtà, Il meccanismo allosterico dell’emoglobina è

più complesso di quello proposto da ciascin modello.

Figura 15. Daniel E. Koshland, Jr. (30 marzo 1920 - 23 luglio 2007) biochimico statunitense e

Jacques Lucien Monod ( 1910 – 1976) biologo francese, vincitore del Premio Nobel per la

medicina nel 1965.per la teoria dell'operone

Bibliografia essenziale

Kendrew J.C. “The three dimensional structure of a protein molecule” Sci.Amer 1961,205,96.

Perutz M. “Hemoglobin structure and respiratory transport “ Sci Amer 1978, 239, 92.

Monod J. Wyman J and Changeux J.P. “ On the nature of allosteric transitions . A plausible

model”. J Mol Biol 1965, 12, 88.