L’ACQUA STRUTTURA EPROPRIETA’

Struttura dell’acquaAllo stato liquido

L’ ACQUA COME SOLVENTE

Calcolo della Calcolo della CONCENTRAZIONECONCENTRAZIONE

La concentrazione di un soluto si ottiene calcolando il La concentrazione di un soluto si ottiene calcolando il numero di numero di MOLIMOLI di soluto x di soluto x LITROLITRO di soluzione di soluzione

Una Una MOLEMOLE di soluto corrisponde ad una quantità in di soluto corrisponde ad una quantità in GRAMMIGRAMMI pari al pari al PESO MOLECOLAREPESO MOLECOLARE del soluto del soluto

Effetto dei soluti sulle caratteristiche Effetto dei soluti sulle caratteristiche fisiche dell’acquafisiche dell’acqua

All’aumentare della concentrazione di soluti corrisponde:All’aumentare della concentrazione di soluti corrisponde:

a) AUMENTO DELLA TEMPRATURA DI EBOLLIZIONEa) AUMENTO DELLA TEMPRATURA DI EBOLLIZIONE

b) DIMINUZIONE DELLA TEMPERATURA DI CONGELAMENTOb) DIMINUZIONE DELLA TEMPERATURA DI CONGELAMENTO

OsmolaritàOsmolarità

L’Osmolarità di una soluzione è pari alla L’Osmolarità di una soluzione è pari alla concentrazione delle specie molecolari solvatate. concentrazione delle specie molecolari solvatate. Ad esempio NaCl in soluzione si trova come NaAd esempio NaCl in soluzione si trova come Na++ & Cl& Cl- - (2 specie), perciò una soluzione (2 specie), perciò una soluzione 1molare1molare di di NaCl è NaCl è 2 osmolare2 osmolare . Os = i * M . Os = i * M

Pressione osmotica = i*Moli* R * TPressione osmotica = i*Moli* R * T

Acidi e Basi: dissociazione in acqua

Keq delle reazioniQuickTime™ and a

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Sistemi tampone

Il tampone Bicarbonato è il principaleSistema di omeostasi del pH nel plasma

7.4 6.11.3

= 20

antilog di 1.3 = 20

Diagramma pH-bicarbonato che mostra l’isobara di 40 mmHg della CO2 e i valori normali del pH plasmatico e della concentrazione degli ioni bicarbonato

Diagramma pH-bicarbonato che mostra diverse isobare della CO2

• Solubilità diretta (senza Hb): 5%

• Trasporto indiretto (isoidrico) mediante formazione del bicarbonato: 85%

• Trasporto diretto per legame della CO2 alla Hb (carbamminoemoglobina): 10%

La CO2 viene trasportata mediante tre meccanismi

Acidosi respiratoria: è il risultato di una ipoventilazione che determina accumulo di CO2 (malattie polmonari)

Alcalosi respiratoria: è il risultato di una iperventilazione (di natura traumatica o tossica) che determina riduzione della CO2

Acidosi metabolica: è il risultato di una iperproduzione di composti acidi (non volatili) da parte dei processi metabolici, di ingestione di sostanze acide, o eccessiva eliminazione di secreti alcalini, soprattutto bicarbonati (diarrea)

Alcalosi metabolica: deriva dall’assorbimento di un eccesso di basi o da un’anormale perdita di acidi (vomito)

I meccanismi di COMPENSO sono affidati ai polmoni e ai reni

Polmoni: l’iperventilazione consente l’allontanamento della CO2 ed ha quindi effetto alcalinizzante

Reni: quando il plasma è alcalino, possono eliminare bicarbonati (urine più alcaline); quando più frequentemente il plasma tende all’acidità, aumenta il riassorbimento del bicarbonato e i protoni vengono eliminati come tali, o in associazione con i fosfati, o in forma di ioni ammonio (urine più acide). Il pH delle urine può infatti variare tra 4.4 e 8.

Acidosi respiratoria: è il risultato di una ipoventilazione che determina accumulo di CO2 (malattie polmonari)

L’unica possibilità di compenso è affidata al rene: (i) aumenta il riassorbimento e la produzione intratubulare di HCO3

-; (ii) aumenta

l’escrezione di H+; (iii) aumenta l’escrezione di H2PO4-; (iv)

aumenta l’escrezione di NH4+

Acidosi metabolica: è il risultato di una iperproduzione di composti acidi (non volatili) da parte dei processi metabolici, di ingestione di sostanze acide, o eccessiva eliminazione di secreti alcalini, soprattutto bicarbonati (diarrea)Il compenso è effettuato da polmoni e reni: (i) iperventilazione che provoca la diminuzione della concentrazione plasmatica di CO2; (ii)

aumenta l’escrezione di H+; (iii) aumenta l’escrezione di H2PO4-;

(iv) aumenta l’escrezione di NH4+; si producono dunque urine più

acide.