Termodinamica di base - · PDF fileProcesso o trasformazione termodinamica
FISICA AMBIENTALE 1 Lezioni 3 – 4 Rischiami di termodinamica.
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FISICA AMBIENTALE 1
Lezioni 3 – 4Rischiami di termodinamica
ENERGIA DA COMBUSTIBILI
FOSSILI Richiami di Termodinamica
Dispositivi di conversione del calore:
- Macchine termiche
- Macchine a combustione
interna
- Trasporto di calore: le
Heat Pipes
Le variabili termodinamiche fondamentali:p, V, T
Richiami di termodinamicaRichiami di termodinamica
1° LEGGE DELLA TERMODINAMICA(conservazione dell’energia)
Vediamo come entrano in gioco nelle trasformazioni termodinamiche dello stato di un sistema.
Il calore Q fornito ad un sistema viene usatoper aumentarne l’energia interna U e per compiere lavoro W.
In particolare vale:
Lavoro di espansione+
altro lavoro
introduciamo altre grandezze fondamentali:
ENTROPIA S
ENTALPIA H
ENERGIA LIBERA F
Funzioni di stato
ENTROPIA S : il moto perpetuo?
E’ impossibile trasformare completamente l’energia da una forma in un'altra senza che una parte venga dissipata come calore.
2° LEGGE DELLA TERMODINAMICA
Il segno “ = “ vale per processi reversibili
In un sistema chiuso l’entropia non può diminuire
S
Radiazione
tempoFormazione di materia
Atomi e molecole
L’entropia dell’Universo cresce
ENTALPIA H
È la quantità di calore scambiata in una trasformazione a p costante.
Per una trasformazione infinitesima:
È molto comune che il processo sia isobarico:
(reazioni chimiche, cambiamenti di stato…)
Definizione di ENTALPIA
Una certa massa si espande attraverso fori sottili da sinistra a destra in un processo adiabatico Q = 0
APPLICAZIONE
V1 V2
p2= costp1= cost
L’entalpia è la stessa nelle due situazioni
“strozzatura”
ENERGIA LIBERA F
Per una trasformazione infinitesima reversibile:
Se il processo è a T costante:
È il lavoro fatto sul
sistema a T costante
ENERGIA LIBERA
ENERGIA LIBERA DI GIBBS
Per una trasformazione infinitesima:
Per una trasformazione isoterma e isobarica:
È l’incremento del lavoro non di espansione
definizione
(Fuel Cells….)
Lavoro“non” di
espansione
i = potenziali chimici
Corrispondono all’incremento di U (hanno la dimensione di un energia)
quando vengono aggiunte dni moli di una sostanza i.
CONVERSIONE DEL CALORE IN LAVORO E VICEVERSA
Durante un ciclo completo, una macchina termica che estrae Q da un serbatoio a TH e
compie un lavoro W cede (1° legge) Q - W ad un serbatoio a TC < TH . Per la 2° legge :
Più in generale:
TH TC
Q Q-W
Per produrre elettricità in una centrale elettrica, si sottopone carbone o altri carburanti al processo di combustione. Il Q prodotto è usato per convertire 1’acqua in vapore che diretto sulle eliche di una turbina la mette in rotazione. L’energia meccanica associata a questa rotazione è usata per azionare un generatore di corrente.
Esempio
Macchina a vapore a caldaia orizzontale
Efficienza termica
Efficienza massima di Carnot
benefici
costi