FARMACIA 15/01/2009 A

Risolvere la seguente equazione: 410

10log 3

396

111

=

⋅

−

A A=

Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di potassio, perclorato di zinco, nitrato di sodio, solfuro di calcio.

1) Calcolare quanti grammi di ossigeno sono necessari per bruciare completamente 10,0 g di pentano (C5H12). Calcolare inoltre il volume finale dei prodotti a 300°C e 1 atmosfera.

2) Calcolare il pH di una soluzione acquosa 0.10 M di Na2CO3. Per l’acido carbonico Ka1= 4,5 x 10-7, Ka2 = 4,7 x 10-11 3) Calcolare a quale temperatura congela una soluzione costituita da 100.0 g di acqua, 15 g di metanolo (CH3OH) e 10 g di cloruro di calcio. La costante crioscopica dell’acqua è 1,86 K Kg/mol. Confrontare in uno stesso diagramma cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Si conduce l’elettrolisi di NaCl fuso per 1 ora con una corrente di 6,00 A. Calcolare la massa delle sostanze che si sono sviluppate agli elettrodi. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: SF4, HPO4

2-, SO32-

Parlare degli orbitali σ e π. 6) Sintesi industriale dell'acido solforico.

FARMACIA 15/01/2009 B

Risolvere la seguente equazione: 410

10log 3

416

109

=

⋅

−

B B=

Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di sodio, solfuro di magnesio, solfito di potassio, nitrito di calcio.

1) Calcolare quanti grammi di ossigeno sono necessari per bruciare completamente 20,0 g di esano (C6H14). Calcolare inoltre il volume finale dei prodotti a 400°C e 1 atmosfera.

2) Calcolare il pH di una soluzione acquosa 0.10 M di ossalato sodico (Na2C2O4). Per l’acido ossalico Ka1= 5,6 x 10-2, Ka2 = 5,4 x 10-5 3) Calcolare a quale temperatura congela una soluzione costituita da 100.0 g di acqua, 15 g di metanolo (CH3OH) e 10 g di cloruro di magnesio. La costante crioscopica dell’acqua è 1,86 K Kg/mol. Confrontare in uno stesso diagramma cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Si conduce l’elettrolisi di KCl fuso per 1 ora con una corrente di 6,00 A. Calcolare la massa delle sostanze che si sono sviluppate agli elettrodi. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: XeF4, H2PO4

-, NO2 -

Parlare degli orbitali σ e π. 6) Sintesi industriale della ammoniaca.

FARMACIA 22/01/09 A

Risolvere la seguente equazione: 410

10log

13

3 6111

=

⋅− A A=

1)Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

KMnO4 + H2C2O4 + HCl � MnCl2 + KCl + CO2 + H2O Calcolare inoltre il volume di CO2 sviluppato in condizioni normali se si pongono a reagire 300 g di KMnO4 con 300 g di H2C2O4 in eccesso HCl. 2) Una soluzione di acido debole monoprotico HA in concentrazione 0,012 M ha un pH pari 3,25. Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 50 mL di questo acido con 15 mL di KOH 0.02 M. 3) Calcolare la tensione di vapore a 25°C di una soluzione al 35,0 % di metanolo (CH3OH) in etanolo (C2H5OH). A 25°C la tensione di vapore del metanolo puro è di 122,0 torr e la tensione di vapore dell’etanolo puro è di 47,2 torr. Spiegare come si può prevedere il fenomeno dell’innalzamento ebullioscopico dal confronto del diagramma di stato dell’acqua e di una soluzione. 4)Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cl- (0.5 M), Cl2 gassoso (P= 1,4 atm). (E°=1,36 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO2

- (0,2 M) e N2O (P=1,1 atm) pH =12,7. (E° =0,15 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5)Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO3

-, HClO3, XeF2 Descrivere il significato dei vari numeri quantici. 6)Parlare della durezza dell’acqua e del fenomeno carsico.

FARMACIA 22/01/09 B

Risolvere la seguente equazione: 410

10log

12

3 6114

=

⋅− B B=

1)Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

FeCl3 + NH2OH � N2O + FeCl2 + HCl + H2O Calcolare inoltre il volume di N2O sviluppato a c.n. se si pongono a reagire 10 g di FeCl3 con 1,5g di NH2OH. 2) Una soluzione di base debole monofunzionale BOH in concentrazione 0,012 M ha un pH pari 10,75. Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 50 mL di questa base con 15 mL di HCl 0.02 M.

3) Calcolare la tensione di vapore a 25°C di una soluzione al 25,0 % di pentano (C5H12) in ottano (C8H18). A 25°C la tensione di vapore del pentano puro è di 512,0 torr e la tensione di vapore dell’ottano puro è di 14,0 torr. Spiegare come si può prevedere il fenomeno dell’abbassamento crioscopico dal confronto del diagramma di stato dell’acqua e di una soluzione. 4)Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Br- (0.5 M), Br2 (liquido). (E°=1,087 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di ClO3

- (0,2 M) e Cl2 (P= 1,2 atm) pH =12,7. (E° =0,47V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5)Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO2

-, HClO2, XeF2 Descrivere il significato dei vari numeri quantici.

6)Parlare della durezza dell’acqua e del fenomeno carsico.

FARMACIA 22/01/09 C

Risolvere la seguente equazione: 410

10log

11

3 6117

=

⋅− C C=

1)Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

FeCl3 + N2H4 � N2 + FeCl2 + HCl Calcolare inoltre il volume di N2 sviluppato a c.n. se si pongono a reagire 10 g di FeCl3 con 1g di N2H4. 2) Una soluzione di base debole monofunzionale BOH in concentrazione 0,012 M ha un pH pari 11,75. Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 100 mL di questa base con 30 mL di HCl 0.02 M.

3) Calcolare la tensione di vapore a 25°C di una soluzione al 15,0 % di toluene (C7H8) in benzene (C6H6). A 25°C la tensione di vapore del toluene puro è di 28,4 torr e la tensione di vapore del benzene puro è di 95,9 torr. Spiegare come si può prevedere il fenomeno dell’abbassamento crioscopico dal confronto del diagramma di stato dell’acqua e di una soluzione. 4)Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di I- (0.5 M), I2 (solido). (E°=0,535 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di ClO4

- (0,2 M) e Cl2 (P= 1,2 atm) pH =12,7. (E° =0,44V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica.

5)Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: SO3

2-, HNO2, XeF2 Descrivere il significato dei vari numeri quantici. 6)Parlare della durezza dell’acqua e del fenomeno carsico.

FARMACIA 22/01/09 D

Risolvere la seguente equazione: 410

10log

10

3 6120

=

⋅− D D=

1)Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

H3PO2 + AgNO3 + H2O � H3PO4 + Ag + HNO3 Calcolare inoltre i grammi di argento metallico formatosi se si pongono a reagire 10 g di H3PO2 con 300 mL di AgNO3 0,1M . 2) Una soluzione di acido debole monoprotico HA in concentrazione 0,012 M ha un pH pari 2,25. Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 100 mL di questo acido con 30 mL di KOH 0.02 M. 3) Calcolare la tensione di vapore a 20°C di una soluzione al 25,0 % di etere (C4H10O) in acetone (C3H6O). A 20°C la tensione di vapore dell’etere puro è di 442,0 torr e la tensione di vapore dell’acetone puro è di 185,0 torr. Spiegare come si può prevedere il fenomeno dell’abbassamento crioscopico dal confronto del diagramma di stato dell’acqua e di una soluzione. 4)Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cl- (0.5 M), Cl2 gassoso (P= 1,4 atm). (E°=1,36 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO3

- (0,2 M) e N2O4 (P=1,2 atm) pH =12,7. (E° = -0,85 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5)Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: PF3, HCO3

-, XeF2 Descrivere il significato dei vari numeri quantici. 6)Parlare della durezza dell’acqua e del fenomeno carsico.

FARMACIA 05/02/2009 - TRACCIA A

Risolvere la seguente equazione: 810

10log

5

16118

=

⋅− A A =

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

FeSO4 + HNO3 + H2SO4 � Fe2(SO4)3 + NO + H2O Calcolare inoltre i litri di NO (a c. n.) prodotti se si pongono a reagire 45 g di FeSO4

con 200 ml di HNO3 1 M in eccesso di H2SO4.

2) Due gocce (ognuna pari a 0,2 mL) di NaOH 10 M cadono accidentalmente in un serbatoio della capacità di 4 m3 pieno di acqua distillata. Calcolare il pH finale dell’acqua nella cisterna. 3) Calcolare quanti grammi di N2 bisogna mescolare con 22 grammi di CO2 per avere una miscela in cui la pressione parziale di N2 sia quattro volte la pressione parziale di CO2. b) Disegnare e commentare il diagramma di stato di un fluido reale (diagramma di Andrews). 4) Il magnesio metallico può essere prodotto per elettrolisi di MgCl2 fuso. Calcolare la massa di magnesio che si ottiene dopo il passaggio di una corrente di 4,55 A per 5 ore. Disegnare schematicamente l’apparecchiatura utilizzabile. 5) Descrivere le molecole NO e HF con il metodo dell’orbitale molecolare. Parlare delle forze secondarie di legame. 6) Processo industriale soda/cloro.

FARMACIA 05/02/2009 - TRACCIA B

Risolvere la seguente equazione: 810

10log

5

16118

=

⋅− B B =

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

NaI + HClO � NaIO3 + HCl Calcolare inoltre i grammi di NaIO3 prodotto se si pongono a reagire 160 g di NaI

con 250 mL di HClO 10M.

2) Una goccia (pari a 0,2 mL) di acido cloridrico 10 M cade accidentalmente in un serbatoio della capacità di 2 m3 pieno di acqua distillata. Calcolare il pH finale dell’acqua nella cisterna. 3) Calcolare quanti grammi di CO2 bisogna mescolare con 14 grammi di N2 per avere una miscela in cui la pressione parziale di CO2 sia quattro volte la pressione parziale di N2. b) Disegnare e commentare il diagramma di stato di un fluido reale (diagramma di Andrews). 4) Il calcio metallico può essere prodotto per elettrolisi di CaF2 fuso. Calcolare la massa di calcio che si ottiene dopo il passaggio di una corrente di 3,04 A per 7 ore. Disegnare schematicamente l’apparecchiatura utilizzabile. 5) Descrivere le molecole CO e HCl con il metodo dell’orbitale molecolare. Parlare delle forze secondarie di legame. 6) Processo industriale soda/cloro.

FARMACIA 19/2/09 A

810

10log 5

41

4139

=

⋅− A A=

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

Cr2(SO4)3 + Na2O2 + NaOH � Na2CrO4 + Na2SO4 + H2O Calcolare inoltre i grammi di Na2CrO4 prodotto se si pongono a reagire 80 g di Cr2(SO4)3 con 32 g di Na2O2 in eccesso di NaOH.

2) Calcolare i pH ottenuti mescolando 50 mL di HCl 10-4M con le seguenti soluzioni: a) 450 mL di acido acetico 1M (Ka= 1,8x10-5); b) 50 mL di NaCl 10-2M. 3) Calcolare la concentrazione molale e molare di una soluzione acquosa di NaCl (d=1,005g/mL) sapendo che presenta lo stesso valore dell'abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa al 5,28% in peso di glucosio, C6H12O6. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pb immerso in una soluzione di Pb(NO3)2 (0.9 M) (E°(Pb2+/Pb) = -0,1262 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO3

- (10-4 M) a pH = 13 in cui viene fatto gorgogliare N2O4 (P=1.5 atm) (E°(NO32-/N2O4) = -0,85V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: HNO2, ClO3

-, H2O2 - Parlare degli orbitali σ e π. 6) Parlare dell’allotropia facendo degli esempi significativi.

FARMACIA 19/2/09 B

810

10log 5

41

4139

=

⋅− B B=

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 � MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

Calcolare inoltre i grammi di MnSO4 prodotto se si pongono a reagire 62 g di H2O2 con 16 g di KMnO4 in eccesso di H2SO4. 2) Calcolare i pH ottenuti mescolando 50 mL di NaOH 10-4M con le seguenti soluzioni: a) 450 mL di ammoniaca 1M (Kb= 1,8x10-5); b) 50 mL di NaCl 10-2M.

3) Calcolare la concentrazione molale e molare di una soluzione acquosa di KCl (d=1,015g/mL) sapendo che presenta lo stesso valore dell'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa al 4,9 % in peso di glucosio, C6H12O6. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di SO32-(1.0 M), OH-(pH=13) in

presenza di S2O32-(0.5 M) (s) (E° (SO32-/ S2O32-)= -0,571 V)

b) Elettrodo di Au immerso in una soluzione di Au3+(0,001M) (E° (Au3+/Au)= +1,50V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO2

-, HClO3, H2O2 - Parlare degli orbitali σ e π. 6) Parlare dell’allotropia facendo degli esempi significativi.

FARMACIA 19/2/09 C

810

10log 5

41

4139

=

⋅− C C=

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

PbO2 + MnO2 + HNO3 � Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O Calcolare inoltre i grammi di HMnO4 prodotto se si pongono a reagire 9 g di MnO2 con 32 g di PbO2 in eccesso di HNO3.

2) Calcolare i pH ottenuti mescolando 25 mL di KOH 10-4M con le seguenti soluzioni: a) 475 mL di ammoniaca 1M (Kb= 1,8x10-5); b) 25 mL di KCl 10-2M. 3) Calcolare la concentrazione molale e molare di una soluzione acquosa di KCl (d=1,015g/mL) sapendo che presenta uno stesso valore di pressione osmotica di una soluzione acquosa al 4,9 % in peso/volume di glucosio, C6H12O6. Entrambe le soluzioni sono a 25°C. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Au immerso in una soluzione di Au3+(0,001M) (E° (Au3+/Au)= +1,50V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di IO3

- (10-4 M) a pH = 13 a contatto con I2(s) (E°( IO3

- /I2)= = 0,20 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: ClO2

-, HNO3, H2O2 - Parlare degli orbitali σ e π. 6) Parlare dell’allotropia facendo degli esempi significativi.

FARMACIA 19/2/09 D

810

10log 5

41

4139

=

⋅− D D=

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

As2O3 + KMnO4 + HCl + H2O + KCl� MnCl2 + KH2AsO4 Calcolare inoltre i grammi di MnCl2 prodotto se si pongono a reagire 14 g di KMnO4 con 20 g di As2O3 in eccesso di HCl, KCl e H2O.

2) Calcolare i pH ottenuti mescolando 50 mL di HClO4 10-4M con le seguenti soluzioni: a) 450 mL di acido acetico 1M (Ka= 1,8x10-5); b) 50 mL di NaClO4 10-2M.

3) Calcolare la concentrazione molale e molare di una soluzione acquosa di NaCl (d=1,010g/mL) sapendo che presenta lo stesso valore dell'abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa al 5,82 % in peso di glucosio, C6H12O6. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile.

4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Cu immerso in una soluzione di Cu(NO3)2 (0.4 M) (E°(Cu2+/Cu) = 0.34 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO2

- (10-4 M) a pH = 13 in cui viene fatto gorgogliare N2O (P=1.5 atm) (E° (NO2

- /N2O) = 0,15 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: BrO2

-, HIO3, H2O2 - Parlare degli orbitali σ e π. 6) Parlare dell’allotropia facendo degli esempi significativi.

FARMACIA 17/04/09 A

Risolvere la seguente equazione: 410

10log

8

6222

=

⋅− A A =

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Au + KCN + O2 + H2O � K[Au(CN)2 ] + KOH Calcolare inoltre i grammi di K[Au(CN)2 ] se si pongono a reagire 8,0 g di Au con 4,5 g di KCN in eccesso di H2O e O2 .

2) Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 5,65 g di NaCN in acqua fino ad ottenere un volume di 250 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido cianidrico HCN è 1,10 x 10-9) 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione costituita da AuCl3 (5 g) e KCl (5 g) in 200g di acqua.(la Keb dell’acqua è 0,52) - Tracciare e commentare il diagramma di stato a) dell’acqua pura; b) di una soluzione acquosa diluita. 4) Abbiamo 450 mL di una soluzione acquosa 0,44 M di SnCl4. Calcolare a)quanti coulomb occorrono, b)quanto tempo deve durare l’elettrolisi con una corrente di 2,5 A per ridurre elettroliticamente tutto lo stagno contenuto nella soluzione. - Disegnare schematicamente l’apparecchiatura impiegata. 5) Descrivere le molecole O2 e HCl con il metodo degli orbitali molecolari. -Dire cosa si intende per energia di ionizzazione e descriverne l’andamento nella tavola periodica. 6) Processo industriale soda cloro.

FARMACIA 17/04/09 B

Risolvere la seguente equazione: 610

10log

10

6220

=

⋅− B B =

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Ag + KCN + O2 + H2O � K[Ag(CN)2 ] + KOH Calcolare inoltre i grammi di K[Ag(CN)2 ] se si pongono a reagire 8,64 g di Ag con 9,0 g di KCN in eccesso di H2O e O2 . 2) Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 5,35 g di NH4Cl in acqua fino ad ottenere un volume di 400 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Kb dell’ammoniaca è 1,8 x 10-5) 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione costituita da CaCl2 (5 g) e NaCl (5 g) in 200g di acqua.(la Kcr dell’acqua è 1,86) - Disegnare e commentare il diagramma di Andrews. 4) Abbiamo 250 mL di una soluzione acquosa 0,30 M di AlCl 3. Calcolare a)quanti coulomb occorrono, b)quanto tempo deve durare l’elettrolisi con una corrente di 1,5 A per ridurre elettroliticamente tutto l’alluminio contenuto nella soluzione. - Disegnare schematicamente l’apparecchiatura impiegata. 5) Descrivere le molecole CO e HF con il metodo degli orbitali molecolari. -Dire cosa si intende per affinità elettronica e descriverne l’andamento nella tavola periodica.

6) Produzione industriale dell’ammoniaca.

FARMACIA 17/04/09 C

Risolvere la seguente equazione: 910

10log

19

6202

=

⋅− C C =

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: I2 + Cl2 + H2O �HIO3 + HCl Calcolare inoltre i grammi di HIO3 prodotto se si pongono a reagire 5,08 g di I2 con 2,80 g di Cl2in eccesso di H2O.

2) Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 3,21 g di formiato sodico Na(HCOO) in acqua fino ad ottenere un volume di 300 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido formico HCOOH è 3,0 x 10-4) 3) Calcolare la pressione osmotica di una soluzione costituita da FeCl3 0,10 M e NaNO3 0,086 M a 25 °C. Confrontare in uno stesso piano cartesiano il diagramma di stato dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Abbiamo 250 mL di una soluzione acquosa 0,10 M di TlCl3. Calcolare a)quanti coulomb occorrono, b)quanto tempo deve durare l’elettrolisi con una corrente di 2,3 A per ridurre elettroliticamente tutto il tallio contenuto nella soluzione. - Disegnare schematicamente l’apparecchiatura impiegata. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: ClO3

-, HNO3, XeO3 Parlare della natura e delle evidenze sperimentali del legame idrogeno. 6) Produzione industriale dell’acido solforico.

FARMACIA 17/04/09 D

Risolvere la seguente equazione: 910

10log

19

6202

=

⋅− D D =

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Cr2O3+KClO3 + KOH � K2CrO4+H2O +KCl Calcolare inoltre i grammi di K2CrO4 prodotto se si pongono a reagire 150 g di KClO3 con 150 g di Cr2O3 in eccesso di KOH.

2) Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 5,31 g di acetato sodico CH3COONa in acqua fino ad ottenere un volume di 300 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido acetico è 1,8 x 10-5) 3) Calcolare la pressione osmotica di una soluzione costituita da FeCl3 0,10 M e NaNO3 0,086 M a 25 °C. Confrontare in uno stesso piano cartesiano il diagramma di stato dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Abbiamo 350 mL di una soluzione acquosa 0,33 M di FeCl3. Calcolare a)quanti coulomb occorrono, b)quanto tempo deve durare l’elettrolisi con una corrente di 1,5 A per ridurre elettroliticamente tutto il ferro contenuto nella soluzione. - Disegnare schematicamente l’apparecchiatura impiegata. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO2

-, HClO2, XeF2 Parlare della natura e delle evidenze sperimentali del legame idrogeno. 6) Durezza dell’acqua e metodi di addolcimento.

FARMACIA 17/04/09 E

Risolvere la seguente equazione: 910

10log

19

6202

=

⋅− E E =

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: KMnO4+H2C2O4+ HCl�MnCl2 + KCl + CO2 +H2O Calcolare inoltre il volume di CO2 sviluppato in condizioni normali se si pongono a reagire 300 g di KMnO4 con 300 g di H2C2O4 in eccesso HCl. 2) Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 3,21 g di nitrito di potassio KNO2 in acqua fino ad ottenere un volume di 300 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido nitroso è 7,1 x 10-4) 3) Calcolare la tensione di vapore di una soluzione costituita da AuCl3 (5 g) e KCl (5 g) in 200g di acqua a 25°C.(La tensione di vapore dell’acqua a 25°C è 23,6 torr) Date la definizione più ampia di “soluzione”; evidenziate la differenza tra soluzioni ideali e soluzioni reali. 4) Abbiamo 280 mL di una soluzione acquosa 0,30 M di VCl3. Calcolare a)quanti coulomb occorrono, b)quanto tempo deve durare l’elettrolisi con una corrente di 1,7 A per ridurre elettroliticamente tutto il vanadio contenuto nella soluzione. - Disegnare schematicamente l’apparecchiatura impiegata. 5) Descrivere le molecole CN- e HBr con il metodo degli orbitali molecolari. -Dire cosa si intende per elettronegatività e descriverne l’andamento nella tavola periodica.

6) Allotropia.

FARMACIA 18/06/09 A

Risolvere la seguente equazione: 410

10log

8

6112

=

⋅− Y Y=

Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di potassio, perclorato di magnesio, nitrato di sodio, solfuro di calcio.

1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per la combustione completa di 15,0 g di etano (CH3CH3). 2) Calcolare il pH di una soluzione 0,10 M dell’acido diprotico H2C2O4. (Per H2C2O4 Ka1 = 5,6 x 10-2 e Ka2 = 5,4 x 10-8) 3) 665 mg di N2O4 in 1,15 litri a 35°C si dissociano, con un grado di dissociazione α = 0.5, secondo la reazione: N2O4 (gas) <==> 2 NO2 (gas) Trovare la pressione totale della miscela gassosa. Definizione di soluzione ideale e evidenze sperimentali. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Au immerso in una soluzione di Au3+ (0.5 M). (E°=1,50 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO2

- (0,2 M) e N2O (P=0,3 atm) pH =12,7. (E° (NO2

- / N2O) = 0,150 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare lo schema della pila. 5) Descrivere le molecole NO e HF con il metodo dell’orbitale molecolare. Disporre in ordine crescente di punti di fusione le seguenti sostanze giustificando la scelta: HCl NaCl HF 6) Produzione industriale dell’acido solforico.

FARMACIA 18/06/09 B

Risolvere la seguente equazione: 610

10log

10

4109

=

⋅− B B=

Scrivere le formule dei seguenti composti: Solfato di potassio, clorato di calcio, nitrito di sodio, solfuro di magnesio.

1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per la combustione completa di 15,0 g di propano (CH3CH2CH3).

2) Calcolare il pH di una soluzione 0,10 M dell’acido diprotico H2SO3. (Per H2SO3 Ka1 = 1,4 x 10-2 e Ka2 = 6,5 x 10-8)

3) 530 mg di N2O4 a 25°C ed alla pressione di 1 atmosfera si dissociano, con un grado di dissociazione α = 0.17, secondo la reazione: N2O4 (gas) <==> 2 NO2 (gas) Trovare il volume occupato dalla miscela gassosa. Definizione di soluzione ideale e evidenze sperimentali. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Cu immerso in una soluzione di Cu2+ (0,1M) (E°=0,34 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO3

- (0,2 M) e N2O4 (P=0,3 atm) pH =12,7. (E° (NO3

- / N2O4) = -0,850 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare lo schema della pila. 5) Descrivere le molecole CO e HF con il metodo dell’orbitale molecolare. Disporre in ordine crescente di punti di fusione le seguenti sostanze giustificando la scelta: NH3 KCl PH3 6) Produzione industriale dell’acido solforico.

FARMACIA 18/06/09 C

Risolvere la seguente equazione: 410

10log

8

6112

=

⋅− C C=

Scrivere le formule dei seguenti composti: Solfito di sodio, clorito di bario, nitrato di litio,bromuro di magnesio.

1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per la combustione completa di 30,0 g di butano (CH3CH2CH2CH3).

2) Calcolare il pH di una soluzione 0,30 M dell’acido diprotico H2CO3. (Per H2CO3 Ka1 = 7,7 x 10-7 e Ka2 = 4,7 x 10-11) 3) 800 mg di N2O4 in 1,05 litri a 35°C si dissociano, con un grado di dissociazione α = 0.35, secondo la reazione: N2O4 (gas) <==> 2 NO2 (gas) Trovare la pressione totale della miscela gassosa. Definizione di soluzione ideale e evidenze sperimentali. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Pt2+ (0,1M) (E°=1,18 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di SO3

2- (0,2 M) e S2O32- (0,3

M) pH =12,7. (E° (SO32- / S2O3

2-) = -0,5710 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare lo schema della pila. 5) Descrivere le molecole O2 e HCl con il metodo dell’orbitale molecolare. Disporre in ordine crescente di punti di fusione le seguenti sostanze giustificando la scelta: H2S KBr H2O 6) Produzione industriale dell’ammoniaca.

FARMACIA 18/06/09 D

Risolvere la seguente equazione: 610

10log

10

4109

=

⋅− D D=

Scrivere le formule dei seguenti composti: carbonato di litio, ipoclorito di bario, nitrito di sodio,cloruro di bario.

1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per la combustione completa di 20,0 g di propene (CH3CHCH2). 2) Calcolare il pH di una soluzione 0,10 M dell’acido diprotico H2S. (Per H2S Ka1 = 2,5 x 10-7 e Ka2 = 1,6 x 10-14)

3) 700 mg di N2O4 a 25°C ed alla pressione di 1 atmosfera si dissociano, con un grado di dissociazione α = 0.15, secondo la reazione: N2O4 (gas) <==> 2 NO2 (gas) Trovare il volume occupato dalla miscela gassosa. Definizione di soluzione ideale e evidenze sperimentali. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Zn immerso in una soluzione di Zn2+ (0,1M) (E°=-0,76 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di ClO4

- (0,2 M) e Cl2 (P=0,3 atm) pH =12,7. (E° (ClO4

- / Cl2) = 0,440 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare lo schema della pila. 5) Descrivere lo ione CN- e la molecole HCl con il metodo dell’orbitale molecolare. Disporre in ordine crescente di punti di fusione le seguenti sostanze, giustificando la scelta: HBr CaCl2 HF 6) Produzione industriale dell’ammoniaca.

Compito 2/7/09 A

Risolvere la seguente equazione: 410

10log

8

6222

=

⋅− A A=

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: HCl + N2H4 + NaVO3 �VOCl2 + N2 + H2O + NaCl Calcolare inoltre il volume e le molecole di N2 sviluppato a c.n. se si pongono a reagire 40 g di NaVO3 con 6 g di N2H4 in eccesso di HCl.

2) Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 5,65 g di NaCN in acqua fino ad ottenere un volume di 250 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido cianidrico HCN è 1,10 x 10-9) 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa di K2SO4 al 10% in peso. La costante ebullioscopica dell’acqua è Keb = 0,52. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Abbiamo 250 mL di una soluzione acquosa 0,20 M di AuCl3. Calcolare a) quanti coulomb, b) quanti faraday sono necessari per ridurre elettroliticamente tutto l’oro contenuto nella soluzione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO3

-, HClO3, XeF4 Parlare della natura e delle evidenze sperimentali del legame idrogeno. 6) Processo industriale soda/cloro.

Compito 2/7/09 B

Risolvere la seguente equazione: 610

10log

10

6220

=

⋅− B B=

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Hg + HNO3 + H2SO4 � Hg2SO4 + NO(g) + H2O Calcolare inoltre il volume di NO gassoso a c.n. che si sviluppa se si pongono a reagire 40,0 g di Hg con 100 mL di HNO3 1 M in eccesso di H2SO4. 2) Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 7,96 g di NaNO2 in acqua fino ad ottenere un volume di 250 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido nitroso è 4,5 x 10-4)

3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa di BaCl2 al 10% in peso. La costante crioscopica dell’acqua è Keb = 1,86. Confrontare in uno stesso piano cartesiano il diagramma di stato dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Abbiamo325 mL di una soluzione acquosa 0,15 M di Al(NO3)3. Calcolare a) quanti coulomb, b) quanti faraday sono necessari per ridurre elettroliticamente tutto l’alluminio contenuto nella soluzione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO2

-, HClO2, XeF2 Parlare della natura e delle evidenze sperimentali del legame idrogeno.

6) Processo industriale soda/cloro.

Compito 2/7/09 C

Risolvere la seguente equazione: 410

10log

8

6222

=

⋅− C C=

1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate:

Cr2O3 + KClO3 + KOH � K2CrO4 + H2O + KCl

Calcolare inoltre i grammi di K2CrO4 prodotto se si pongono a reagire 150 g di KClO3, con 90 g di KOH in eccesso di Cr2O3.

2) Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 10,0 g di CH3COONa in acqua fino ad ottenere un volume di 250 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido acetico è 1,8 x 10-5) 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa di Ca(NO3)2 al 10% in peso. La costante ebullioscopica dell’acqua è Keb = 0,52. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Abbiamo 250 mL di una soluzione acquosa 0,20 M di Sn(SO4)2. Calcolare a)quanti coulomb, b)quanti faraday sono necessari per ridurre elettroliticamente tutto lo stagno contenuto nella soluzione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: ClO3

-, HNO3, XeO3 Parlare della natura e delle evidenze sperimentali del legame idrogeno. 6) Processo industriale soda/cloro.

FARMACIA 16/7/2009 A

Risolvere la seguente equazione: 810

10log 4

832

128

=

⋅− A A =

Scrivere le formule molecolari dei seguenti composti: clorato di potassio, cloruro di alluminio, idrossido di bario, idruro di litio. 1) Una massa di H2 ed una massa uguale di H2S sono poste in due recipienti di uguale volume e mantenute alla stessa temperatura. In queste condizioni la pressione dell’H2 è pari a 1,5 Atm. Calcolare la pressione nell’altro recipiente contenente H2S. 2) Un acido debole monoprotico è dissociato per l’1,50 % in una sua soluzione 0,100 M. Calcolare il volume di acqua da aggiungere ad 1 litro di questa soluzione affinché l’acido sia dissociato per il 3,00 %. Determinare inoltre il pH della soluzione dopo la diluizione. 3) Il solfuro di carbonio (CS2) e lo ioduro di metile (CH3I) sono due liquidi totalmente miscibili a comportamento ideale. Ad una certa temperatura, i valori della tensione di vapore delle due specie pure sono, rispettivamente, 400 e 480 torr. Si calcoli la tensione di vapore di una soluzione al 12,1 % in peso di solfuro di carbonio in ioduro di metile. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cl- (0.5 M), Cl2 gassoso (P= 1,4 atm). (E°=1,36 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di SO3

2- (0,2 M) e S2O32- (0,3 M) pH

=12,7. (E° = -0,571 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Descrivere le caratteristiche del legame in ognuno dei seguenti composti: KCl, NO2, Cl2. Proprietà periodiche degli elementi. 6) Durezza dell’acqua e fenomeno carsico.

FARMACIA 16/7/2009 B

Risolvere la seguente equazione: 610

10log 4

846

114

=

⋅− B B=

Scrivere le formule molecolari dei seguenti composti: perclorato di potassio, cloruro di magnesio, idrossido di calcio, idruro di sodio. 1) Una massa di O2 ed una massa uguale di CO2 sono poste in due recipienti di uguale volume e mantenute alla stessa temperatura. In queste condizioni la pressione dell’O2 è pari a 1,5 Atm. Calcolare la pressione nell’altro recipiente contenente CO2. 2) Un acido debole monoprotico è dissociato per l’1,70 % in una sua soluzione 0,150 M. Calcolare il volume di acqua da aggiungere ad 1 litro di questa soluzione affinché l’acido sia dissociato per il 2,50 %. Determinare inoltre il pH della soluzione dopo la diluizione. 3) Il solfuro di carbonio (CS2) e lo ioduro di metile (CH3I) sono due liquidi totalmente miscibili a comportamento ideale. Ad una certa temperatura, i valori della tensione di vapore delle due specie pure sono, rispettivamente, 400 e 480 torr. Si calcoli la tensione di vapore di una soluzione al 24,2 % in peso di solfuro di carbonio in ioduro di metile. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cl- (0.5 M), Cl2 (P= 1,3 atm). (E°=1,36 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO3

- (0,2 M) e N2O4 (P= 1,3 atm) pH =9,7. (E° = -0,85 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Descrivere le caratteristiche del legame in ognuno dei seguenti composti: NaF, NO, I2. Proprietà periodiche degli elementi. 6) Durezza dell’acqua e fenomeno carsico.

FARMACIA 16/7/2009 C

Risolvere la seguente equazione: 810

10log 4

832

128

=

⋅− C C=

Scrivere le formule molecolari dei seguenti composti: ipoclorito di sodio, cloruro di calcio, idrossido di alluminio, idruro di potassio. 1) Una massa di N2 ed una massa uguale di CO2 sono poste in due recipienti di uguale volume e mantenute alla stessa temperatura. In queste condizioni la pressione dell’N2 è pari a 1,5 Atm. Calcolare la pressione nell’altro recipiente contenente CO2. 2) Un acido debole monoprotico è dissociato per l’1,30 % in una sua soluzione 0,200 M. Calcolare il volume di acqua da aggiungere ad 1 litro di questa soluzione affinché l’acido sia dissociato per il 2,80 %. Determinare inoltre il pH della soluzione dopo la diluizione. 3) Il solfuro di carbonio (CS2) e lo ioduro di metile (CH3I) sono due liquidi totalmente miscibili a comportamento ideale. Ad una certa temperatura, i valori della tensione di vapore delle due specie pure sono, rispettivamente, 400 e 480 torr. Si calcoli la tensione di vapore di una soluzione al 18,6 % in peso di solfuro di carbonio in ioduro di metile. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cl- (0.5 M), Cl2 gassoso (P= 1,4 atm). (E°=1,36 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di IO3

- (0,2 M) e I2 (solido) pH =12,7. (E° = 0,20 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Descrivere le caratteristiche del legame in ognuno dei seguenti composti: NaCl, CO2, F2. Proprietà periodiche degli elementi. 6) Durezza dell’acqua e fenomeno carsico.

FARMACIA 16/7/2009 D

Risolvere la seguente equazione: 810

10log 4

832

128

=

⋅− D D=

Scrivere le formule molecolari dei seguenti composti: clorito di calcio, fluoruro di alluminio, idrossido di magnesio, idruro di calcio. 1) Una massa di H2 ed una massa uguale di O2 sono poste in due recipienti di uguale volume e mantenute alla stessa temperatura. In queste condizioni la pressione dell’H2 è pari a 1,5 Atm. Calcolare la pressione nell’altro recipiente contenente O2. 2) Un acido debole monoprotico è dissociato per l’1,80 % in una sua soluzione 0,300 M. Calcolare il volume di acqua da aggiungere ad 1 litro di questa soluzione affinché l’acido sia dissociato per il 3,20 %. Determinare inoltre il pH della soluzione dopo la diluizione. 3) Il solfuro di carbonio (CS2) e lo ioduro di metile (CH3I) sono due liquidi totalmente miscibili a comportamento ideale. Ad una certa temperatura, i valori della tensione di vapore delle due specie pure sono, rispettivamente, 400 e 480 torr. Si calcoli la tensione di vapore di una soluzione al 28,4 % in peso di solfuro di carbonio in ioduro di metile. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cl- (0.4 M), Cl2 gassoso (P= 1,1 atm). (E°=1,36 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO2

- (0,3 M) e N2O (P= 1,3 atm) pH =12,7. (E° = 0,15 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Descrivere le caratteristiche del legame in ognuno dei seguenti composti: KBr, CO, Br2. Proprietà periodiche degli elementi. 6) Durezza dell’acqua e fenomeno carsico.