Equilibri di solubilità Solubilità . Solubilità = concentrazione della soluzione satura (g/L,...

Equilibri di solubilità Solubilità

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Equilibri di solubilità

Solubilità

Solubilità = concentrazione della soluzione satura (g/L, g/100 mL, mol/L) s(g / L) = s(mol/L) * PM(g/mole)

CaSO4 (s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)

Elettrolita forte e poco solubileSi ha equilibrio quando è in presenza di sale

indisciolto

Keq= [Ca2+][SO42-] / [CaSO4]

Kps Ξ prodotto di solubilità = [Ca2+][SO42-]

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Relazione tra Kps ed s funzione del tipo di sale o composto poco solubile

Per il solfato di calcios(mol/l)=√Kps

Per il solfato di argento s=3√ Kps/4

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Fattori che influenzano la solubilità

1-Temperatura

2- Effetto dello ione a comune: è provocato su un equilibrio da una sostanza che fornisce ioni che partecipano all’equilibrio

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Alcuni organismi producono solidiche si trovano in natura anche comeminerali.

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Immagine ai raggi X del tratto gastrointestinale.

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Un processo di dissoluzione di ioni.

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Il solfato di bario, si trova nel minerale barite. Il fluoruro di calcio,si trova nel minerale fluorite.

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L’effetto dello ione comune.

L’effetto dello ione comune

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Solfuro di cadmio.

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Ioduro di piombo.

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Il cloruro di argento precipitaquando vengono aggiunti ioni cloruroa una soluzione contenenteioni argento.

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Conversione di uno ione in altra specie per mezzo di reazioni redoxConversione di uno ione in altra specie per mezzo di reazioni redox

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Formazione di ioni complessi

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