ELEMENTI E COMPOSTI DIFFERENZA TRA MISCUGLI E … · tavola periodica degli elementi reagenti...
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NELLE LEZIONI PRECEDENTI ABBIAMO VISTO: REAZIONI CHIMICHE ELEMENTI E COMPOSTI DIFFERENZA TRA MISCUGLI E COMPOSTI TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI reagenti →prodotti
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NELLE LEZIONI PRECEDENTI ABBIAMO VISTO:
REAZIONI CHIMICHE
ELEMENTI E COMPOSTI
DIFFERENZA TRA MISCUGLI E COMPOSTI
TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
reagenti →prodotti
LA TEORIA ATOMICALA MATERIA NON È CONTINUA, MA È FORMATA DA ATOMI.
ESISTONO IN TUTTO 118 ELEMENTI, CIASCUNO DEI QUALI È COSTITUITO DA UN PARTICOLARE E CARATTERISTICO TIPO DI ATOMO.
LE PRIME IPOTESI SULL’ESISTENZA DEGLI ATOMI NON SI BASANO SU RISULTATI SPERIMENTALI, MA SU ARGOMENTAZIONI FILOSOFICHE.
PER DEMOCRITO, UN FILOSOFO VISSUTO CIRCA 2500 ANNI FA,TUTTA LA MATERIA È COSTITUITA DA PARTICELLE INFINITAMENTE PICCOLE DA LUI CHIAMATE «ATOMI», DALLA PAROLA GRECA ATOMOS CHE SIGNIFICA «INDIVISIBILE».
L’IPOTESI DI DALTON SI FONDA SU SOLIDE BASI
SPERIMENTALI ,IL SUO PUNTO DI PARTENZA È
UN’ATTENTA ANALISI DELLE TRE LEGGI FONDAMENTALI
DELLA CHIMICA (LEGGI PONDERALI):
• LA LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA
• LA LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE
• LA LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE.
NEL 1803, LO SCIENZIATO INGLESE JOHN DALTON (1766-1844), ARRIVA ALLA CONCLUSIONE :
“ LA MATERIA SIA COSTITUITA DA PARTICELLE PICCOLISSIME, GLI ATOMI, CHE POSSONO LEGARSI PER FORMARE MOLECOLE”
STUDIEREMO UNA PER UNA LE TRE LEGGI E NE SPIEGHEREMO IL SIGNIFICATO ALLA LUCE DELLA TEORIA ATOMICA.
ENUNCIATO:
IN UNA REAZIONE CHIMICA LA SOMMA DELLA MASSA DEI REAGENTI E’ UGUALE ALLA SOMMA DELLA MASSA DEI PRODOTTI
LA LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA (LEGGE DI LAVOISIER)
IN UNA REAZIONE CHIMICA :(MASSA DEI REAGENTI) = (MASSA DEI PRODOTTI)
La legge di Lavoisier.
a) SCRIVI L’ESPRESSIONE CHE DESCRIVE LA REAZIONE
Ossido di mercurio (s)→ mercurio (l) + ossigeno (g)
b) CALCOLA LA MASSA DI OSSIGENO PRODOTTA DALLA REAZIONE
L’OSSIDO DI MERCURIO E’ UNA SOSTANZA SOLIDA CHE SE RISCALDATASI TRASFORMA IN 2 PRODOTTI: MERCURIO LIQUIDO E OSSIGENO. PEROTTENERE 1,67 g DI MERCURIO SI DEVONO FARE REAGIRE 1,80 g DIOSSIDO DI MERCURIO
Massa ossigeno + massa mercurio= massa ossido di mercurio
Massa Reagenti = Massa Prodotti
Massa ossigeno = massa ossido di mercurio - massa mercurio==1,80g-1,67g = 0,13g
ESERCIZIO SULLA LEGGE DI LAVOISIER
CONSIDERA LA REAZIONE SEGUENTE:
Zolfo (s) + nichel (s) → solfuro di nichel (s)
Per ottenere 20 g di solfuro di nichel sono stati necessari 12,9 g di nichel. Quanti grammi di zolfo hanno reagito?
Massa Reagenti = Massa Prodotti
Massa solfuro di nichel = massa Zolfo + massa nichel
massa Zolfo = massa solfuro di nichel - massa nichel ==20,0 g -12,9 g =7,1 g
ESERCIZIO 2 SULLA LEGGE DI LAVOISIER
ENUNCIATO: IN QUALUNQUE COMPOSTO IL RAPPORTO TRA LE MASSE DEGLI ELEMENTI CHE LO COSTITUISCONO E’ DEFINITO E COSTANTE
LA LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE (LEGGE DI PROUST)
Il cloruro di sodio è il composto chimico formato dalla combinazione, in proporzioni DEFINITE di sodio e cloro.
LA LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE DI PROUST
RAME E ZOLFO SI COMBINANO NEL
SOLFURO DI RAME SEMPRE IN RAPPORTO
2:1
RAME(s)+ ZOLFO(s)→SOLFURO DI RAME (s)
Rapporto di combinazione= 2:1
Rapporto di combinazione= ?
=2:1
RAME ZOLFO1)
RAME ZOLFO2)
RAME ZOLFO3)
(20g/10g = 2:1).
IL RAME E’ IN ECCESSO E NON REAGISCE TUTTO
IL RAPPORTO DI COMBINAZIONE DEI COMPOSTI
Per calcolare il rapporto di combinazione tra lemasse di due elementi A e B qualsiasi che formanoun composto basta dividere la massadell’elemento A per la massa dell’elemento B che si ècombinato con A, cioè:
rapporto di combinazione A/B = mA/mB
Il risultato che si ottiene indica quanti grammi dell’elemento A si sono combinati con 1 g dell’elemento B per formare il composto tra A e B.
Se scomponiamo 8,9 g di acqua distillata SI ottengono 7,9 g di ossigeno e 1,0 g di idrogeno. Calcolare il rapporto di combinazione ossigeno/idrogeno
ACQUA→ OSSIGENO + IDROGENO
il rapporto di combinazione TRA OSSIGENO E IDROGENO viene calcolato :
!,#%&,'%
=7,9
IL RAPPORTO DI COMBINAZIONE è 7,9 ( E’ UN NUMERO ADIMENSIONALE)
ESERCIZIO SULLA LEGGE DI PROUST
DIFFERENZA FONDAMENTALE TRA:
SONO FORMATI DA SINGOLE SOSTANZE
COSTITUITE DA 2 O PIU’ ELEMENTI PRESENTI IN
UNA PROPORZIONE DEFINITA E COSTANTE.
SONO FORMATI DA 2 O PIU’
SOSTANZE IN PROPORZIONI
VARIABILI
MISCUGLI COMPOSTI
Dalla legge di Proust si deduce la differenza tra miscugli e composti:
COMPOSIZIONE VARIABILE
ASPETTO OMOGENEO
COMPOSIZIONE COSTANTE
ASPETTO ETEROGENO
METODI FISICI DI
SEPARAZIONE
METODI CHIMICI DI SEPARAZIONE
MISCUGLI
COMPOSTI
COMPLETA LA TABELLAINDICANDO CON UN A CROCETTA SE I MISCUGLI O I COMPOSTI PRESENTANO LE PROPRIETA’ SOTTO RIPORTATE
DIFFERENZE TRA MISCUGLI E COMPOSTI
ANTOINE-LAURENT DE LAVOISIER “Padre della chimica moderna”
Nel 1771, a 28 anni, sposò la tredicenne Marie-AnnePierette Paulze. che si rivelerà un'ottima collega, nonchésua promotrice. Lo aiutò in qualità di assistente dilaboratorio e si occupò di promuovere e sostenerepubblicamente il lavoro del marito in campo scientifico
Antoine-Laurent de Lavoisier nacque il 26 agosto 1743 a Parigi.Figlio di una famiglia particolarmente agiata, pur avendo seguito gli studipaterninelle migliori scuole di Parigi ed essendo diventato avvocato, si dedicòattivamente alla scienza studiando chimica, botanica, astronomia ematematica.
Fu eletto membro dell'Accademia francese dellescienze a soli 25 anni, grazie ad uno studio chepubblicò sulla composizione del gesso.
Chi era Lavoisier?
Il giudice, rigettando una richiesta di grazia nei suoi confronti, affermò nell'occasione"La Repubblica non ha bisogno di
geni".
Nel 1794 accusato di tradimento dairivoluzionari , venne ghigliottinato, comeuno dei grandi traditori in quantoproprietario di una agenzia diriscossione delle tasse
« Alla folla è bastato un solo un istante per tagliare la sua testa; ma alla Francia potrebbe non bastare un secolo per produrne una simile. »
(Lagrange)
La sua importanza nella scienza venne espressa da un matematico con una frase celebre
