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Data: 01/06/19

Professor: Rondi Disciplina: Química UniEvangélica

Uneva 01 - (Unievangélica GO/2017) Pode-se obter o metal cobre usado como fiação elétrica, a partir da ustulação do minério calcosita, Cu2S, que é o aquecimento do minério na presença do oxigênio, conforme equação representativa a seguir.

Cu2S(s) + O2(g)

2 Cu(l) + SO2(g)

As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32g/mol.

CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão?

São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). Pag. 381.

Considerando-se uma reação de rendimento 100% na obtenção de 10 mols do cobre, a quantidade, em gramas, do minério necessário, será de a) 1590 b) 795 c) 79,5 d) 159

02 - (Unievangélica GO/2017) É muito comum ouvir-se falar que o uso de combustíveis adulterados pode prejudicar o funcionamento do veículo, além de causar danos ao motor. Combustíveis adulterados são aqueles que têm na sua composição outros componentes com menor valor agregado, mas que possuem propriedades físicas e químicas semelhantes ao combustível propriamente dito. Considere-se um combustível com 30% desses componentes diversos, que irão adulterar o mesmo. A mistura que poderá ser identificada visualmente é a) etanol e água b) óleo de mamona e querosene c) propanona e etanol d) gasolina, etanol e água

03 - (Unievangélica GO/2017) Basicamente, a composição dos componentes do petróleo bruto está relacionada no quadro a seguir.

Considerando-se as informações do quadro, sabe-se que a) a gasolina terá estado líquido em uma temperatura de 25ºC. b) o querosene pode ser separado da mistura a 100ºC. c) usa-se o processo de centrifugação para separar a gasolina da mistura. d) todos os componentes da mistura poderão ser separados por decantação.

04 - (Unievangélica GO/2017) Para o desenvolvimento de pequenos organismos em ambientes aquáticos, chamados fitoplâncton, além de luz e de gás carbônico, para a fotossíntese, são necessários também certos nutrientes que contenham nitrogênio e fósforo. Na represa Billings, em São Paulo, foram coletados quatro amostras de água, durante o dia, em dois pontos distintos (A e B), e em duas

épocas diferentes (junho e dezembro), e levadas para análises. Os dados das análises estão na tabela a seguir.

Considerando-se os conhecimentos em fotossíntese e os dados da tabela, conclui-se que a) as amostras de água em junho devem ter maior concentração de gás carbônico devido aos valores de pH. b) nas amostras de água coletadas, existe uma grande influência das concentrações do nitrato e oxigênio entre si. c) nas análises das amostras de água ficou claro que quanto maior a concentração de nitrato, menor será a acidez. d) se essas amostras tivessem sido coletadas no período noturno, teriam pH mais elevado.

05 - (Unievangélica GO/2017) Basicamente, usa-se o ácido 3-hidroxi-butanóico no tratamento de alcoolismo. Esse composto pode ser obtido a partir da reação da butirolactona, conforme equação a seguir.

De acordo com a equação dada, o reagente A e o tipo de reação orgânica ocorrida, tem-se, respectivamente: a) etanol – salificação b) hidrogênio – hidrogenação c) água – hidrólise d) luz – fotólise

06 - (Unievangélica GO/2014) A adição de cloro à água tem sido a principal forma de desinfecção praticada nas estações de tratamento e contribui para a redução da incidência de doenças de veiculação hídrica. Um método simples de verificação da presença do cloro na água consiste na adição de gotas de uma solução de nitrato de prata a uma amostra da água. O resultado esperado com esse procedimento consiste em a) mudança de cor b) desprendimento de gás c) formação de um precipitado d) aumento da temperatura

07 - (Unievangélica GO/2014) Um biscoito de 40g, de uma marca tradicional, apresenta na embalagem a seguinte informação nutricional:

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Levando-se em consideração que a informação disponível na embalagem é sobre a dieta média estabelecida para um adulto em um dia, o consumo de 10 biscoitos em um dia irá fornecer a) a quantidade suficiente de calorias para um indivíduo. b) menos gorduras que um indivíduo deveria consumir. c) mais carboidratos que um indivíduo deveria consumir. d) uma quantidade de sódio muito abaixo da indicada.

08 - (Unievangélica GO/2014) O óleo de cozinha utilizado em frituras, se lançado nos rios e lagos, pode ser catastrófico ao ambiente, levando à morte da fauna aquática. Uma alternativa para solucionar esse problema ecológico é reciclar óleo de cozinha na obtenção caseira de sabão. Na fabricação doméstica de sabão, um dos reagentes empregados é o a) hidróxido de sódio b) cloreto de sódio c) acetado de sódio d) sulfato de sódio

09 - (Unievangélica GO/2014) Um professor de química construiu um modelo tridimensional do 1,2-dicloroetano e mostrou aos alunos essa importante molécula utilizada na produção do polímero PVC. O modelo da molécula foi colocado de frente a um espelho. A imagem refletida no espelho foi a de a) um isômero de cadeia. b) uma molécula idêntica. c) um isômero de posição. d) um isômero óptico.

10 - (Unievangélica GO/2014) Observe a notícia a seguir. O agrotóxico engeo pleno, jogado sobre uma escola da zona rural de Rio Verde, no sudoeste de Goiás, na sexta-feira (03/05/2013), não poderia ser usados em aviões. De acordo com o Corpo de Bombeiros, 37 pessoas foram intoxicadas, sendo oito adultos. As 29 crianças, com idade entre seis e 14 anos, foram atingidas enquanto brincavam na quadra de esportes. A fórmula estrutural do Tiametoxam, o principal ativo do agrotóxico citado na notícia, é a seguinte:

O N

N N

S

N

Cl

NO-O +

Disponível em: <http://g1.globo.com/goias/noticia/2013/05/veneno-jogado-emescola-

nao-pode-ser-usado-em-avioes-diz-delegado.html>. Acesso em: 03 out. 2013.

A fórmula e a massa molecular do Tiametoxan são, respectivamente: a) C5H7ClN5O3S e 252,7 gmol–1 b) C8H10ClN5O3S e 291,7 gmol–1 c) C6H8ClN5O3S e 265,7 gmol–1 d) C7H9ClN5O3S e 278,7 gmol–1

11 - (Unievangélica GO/2014) A tecnologia trouxe para o ser humano benefícios extraordinários. Por exemplo, antes dos aspiradores de pó era bem difícil retirar as poeiras e outras sujidades dos pisos, tapetes, carpetes e estofados. Os aspiradores de pó convencionais são capazes de separar misturas

a) heterogêneas de sólidos e gases. b) homogêneas de sólidos e líquidos. c) heterogêneas de sólidos e líquidos. d) homogêneas de sólidos e gases.

12 - (Unievangélica GO/2014) Segundo Avogadro, “Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas”. Considere os seguintes sistemas fechados contendo gases, todos com a mesma temperatura e pressão:

Há maior número de átomos de oxigênio e hidrogênio, respectivamente, nos sistemas a) I e IV b) II e III c) II e IV d) I e III

13 - (Unievangélica GO/2014) Leia a notícia a seguir. Goiás tem aumento de 20% nas queimadas em relação a 2012 De janeiro até terça-feira, houve 2.747 incêndios urbanos e rurais em Goiás. O Centro-Oeste conta com 39,9% do total das queimadas, atrás da Amazônia, 42%.

Disponível em: <http://www.opovo.com.br/app/opovo/brasil/2013/08/17/noticiasjornalbrasil,311236

7/goias-tem-aumento-de-20-nas-queimadas-em-relacao-a-2012.shtml>. Acesso em: 02 out. 2013. (Adaptado).

As queimadas no Centro-Oeste elevaram os níveis de monóxido de carbono, um gás tóxico que não reage com a água por ser um óxido neutro. Apresenta somente óxidos neutros: a) Na2O, N2O3 e CO2 b) N2O, NO e CO c) Na2O3, ZnO e CO2 d) N2O5, N2O3 e CO

14 - (Unievangélica GO/2014) Antiácidos são medicamentos usados para tratar os sintomas de azia e queimação. Uma pastilha antiácida apresenta a seguinte composição: Hidróxido de Alumínio.....400mg Hidróxido de Magnésio....400mg Dimeticone.......................40mg Excipiente suficiente para uma pastilha. O volume aproximado de uma solução de ácido clorídrico 0,100 mol

L–1 que seria neutralizado por uma pastilha antiácida descrita anteriormente é de a) 580mL b) 435mL c) 145mL d) 290mL

15 - (Unievangélica GO/2014) Dipirona é um analgésico não esteróide muito usado no Brasil, e apresenta a seguinte fórmula estrutural:

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N

N

H3C CH3

O

N

CH3

S

O

OO-

Na+

Fórmula Estrutural da Dipirona Sódica ou Metamizol Sódico [(2,3-diidro-1,5-dimetil-3-oxo-2-fenil-1H-pirazol-4-il)metilamino] metanossulfonato sódico Um médico prescreveu para um paciente uma dose de 500mg de dipirona sódica em solução e o encaminhou ao serviço de farmácia da unidade de saúde pública. O farmacêutico dispunha de uma solução medicamentosa de dipirona na concentração de

1,5 mol L–1. Sabendo-se que o conta-gotas foi calibrado e uma gota equivale 0,050 mL, o número mais aproximado de gotas que o farmacêutico diluiu em água para administrar a dose prescrita do medicamento ao paciente é de a) 30 b) 36 c) 21 d) 50

16 - (Unievangélica GO/2014) O desenho a seguir representa um experimento em laboratório de química, em que uma placa metálica de cobre foi introduzida em um béquer contendo um litro de solução de nitrato de prata na concentração 0,1M.

Sobre este experimento, constata-se que a) o método de filtração pode separar adequadamente o metal formado do outro produto também formado na reação. b) os íons nitrato sofrem redução (agente oxidante) na reação, ao passo que a prata sofre oxidação (agente redutor). c) a quantidade em mols de produto formados é o dobro da quantidade, em mols, dos reagentes. d) um mol de elétrons da placa de cobre é transferido para os íons de prata que estão presentes na solução.

17 - (Unievangélica GO/2014) Leia a notícia a seguir. O secretário-geral da ONU, Ban Ki-moon, declarou ante o Conselho de Segurança nesta segunda-feira que o uso de armas químicas na Síria é um crime de guerra e pediu para que seja considerada a ameaça de sanções para apoiar um plano de destruição destas armas. O líder das Nações Unidas disse que médicos encontraram gente morrendo nas ruas após o ataque com gás sarin.

Disponível em: <http://www1.folha.uol.com.br/mundo/2013/09/1342664-ataqueem- damasco-e-crime-de-guerra-diz-secretario-geral-da-onu.shtml>.

Acesso em: 16 set. 2013. (Adaptado).

A figura a seguir mostra a fórmula estrutural do sarin, usado como arma química devido aos seus fortes efeitos sobre o sistema nervoso.

OP

O

F

Fórmula estrutural do sarin

De acordo com o descrito anteriormente, o sarin a) é um composto organofluorado que apresenta fórmula molecular C3H10FO2P e massa molecular igual a 128.09 g.mol–1. b) apresenta dois isômeros opticamente ativos porque tem quatro substituintes diferentes ligados ao átomo fósforo tetraédrico. c) pode ser denominado 2-(fluoro-metil-fosforil) oxipropeno, conforme as regras de nomeclatura para compostos orgânicos da IUPAC. d) é possivelmente imiscível com a água, por se tratar de uma molécula pouco polar, em que há o predomínio da porção hidrogenocarbonada.

18 - (Unievangélica GO/2014) Leia o trecho do artigo a seguir. Três biscoitos recheados de uma marca tradicional têm 141 calorias, 6g de gorduras totais, 24g de carboidratos e 78mg de sódio, suprindo, respectivamente, 7%, 11%, 8% e 3% da dieta média estabelecida para um adulto.

Disponível em: <http://www1.folha.uol.com.br/fsp/saudeciencia/122010-maioriados- consumidores-le-rotulo-de-alimento-mas-parte-nao-entende.shtml>.

Acesso em 16 set. 2013. (Adaptado). Levando em consideração a informação disponível no texto sobre a dieta média diária estabelecida para um adulto, o consumo de 10 biscoitos recheados irá fornecer aproximadamente a) 70% das calorias b) 60g de gorduras trans c) 10% de sódio d) 56,6g de açúcares

19 - (Unievangélica GO/2014) Leia os quadrinhos a seguir.

Disponível em:

<http://www1.folha.uol.com.br/ilustrada/cartum/cartunsdiarios/#4/9/2013>. Acesso em: 16 set. 2013.

A figura a seguir mostra a estrutura da fluoxetina, a molécula ativa do medicamento antidepressivo patenteado com o nome comercial Prozac pela companhia farmacêutica Eli Lilly.

H3C

HN

HO

CF3

Fórmula estrutural da fluoxetina Analisando a estrutura molecular da fluoxetina, verifica-se que

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a) a presença de três átomos do halogênio flúor faz com que a molécula apresente forte caráter apolar. b) o heteroátomo de oxigênio interposto na cadeia orgânica da molécula indica que a mesma foi obtida por uma reação de esterificação. c) a ausência de carbono assimétrico na molécula impossibilita a existência de isômeros ópticos ou enantiômeros. d) a presença de um grupo amino, com um par de elétrons livres, confere um caráter alcalino à molécula.

20 - (Unievangélica GO/2014) As proteínas do soro do leite (PSLs) são um suplemento nutricional bastante familiar aos esportistas. Graças à riqueza em aminoácidos de cadeia lateral ramificada – os aminoácidos essenciais que os seres humanos não conseguem sintetizar -, as PSLs promovem o crescimento e estimulam a produção de massa muscular. Tal propriedade também faz delas um complemento nutricional para pessoas em condições patológicas de depleção da musculatura, segundo pesquisa da Unicamp.

Disponível em: <http://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimasnoticias/ redacao/2013/08/15/proteinas-de-soro-de-leite-podem-combaterhiperglicemia-

revela-unicamp.htm>. Acesso em: 16 set. 2013. (Adaptado).

Qual das estruturas dos aminoácidos a seguir apresenta uma cadeia lateral ramificada:

a)

H

CC

O

HO

N

H

HCH2

Fenilalanina

b)

H

CN

H

H

C

O

OHCH2

CH2

C

OHO

Ácido Aspártico

c)

H

CC

O

HO

N

H

HCH2

CH2

CH2

NH

C

NHH2N

Arginina

d)

H

CC

O

HO

N

H

HCH

H3C CH2

CH3

Isoleucina

21 - (Unievangélica GO/2014) Num laboratório de química, um pesquisador, realizando um experimento com gases, pergunta ao estudante que o acompanha sobre a seguinte situação: sabendo-se que um frasco está aberto e que contém certo gás, a que temperatura esse gás deve ser aquecido para que seja expulso 1/3 do mesmo com temperatura inicialmente de 25ºC? A resposta correta à pergunta do pesquisador é: a) 350 K b) 400 K c) 447 K d) 523 K

22 - (Unievangélica GO/2014) Observe a figura a seguir.

O que faz as moléculas presentes na calda do sorvete de chocolate interagirem entre si a ponto de escorrerem lentamente? Esse fato é explicado pelas interações moleculares. Dentre os compostos HF, HCl e CH4, quais interações 4 intra moleculares acontecem entre eles , respectivamente? a) Interação dipolo induzido, dipolo instantâneo e forças de Van der Waals ou dispersões de London. b) Ligação de Hidrogênio, interação dipolo-dipolo e dipolo instantâneo-dipolo induzido. c) Interação dipolo instantâneo, forças de Vander der Waals ou dispersões de London e ligação de hidrogênio. d) Interação dipolo-dipolo, dipolo instantâneo-dipoloinduzido e Ligação de Hidrogênio.

23 - (Unievangélica GO/2014) A química da visão envolve a transformação do cis-retinal em trans-retinal pela ação da luz. A rodopsina é um pigmento vermelho, fotossensível existente na retina e constituído pelo 11-cisretinal combinado com uma proteína denominada opsina. Quando absorve luz, por um processo de isomerização e posterior hidrólise, o complexo cisretinal+opsina se transforma em trans-retinal e opsina. Essa mudança geométrica provoca uma resposta nas células nervosas, que é transmitida ao cérebro e permite a visão. Depois, o isômero trans-retinal é convertido à forma cis pela ação de uma enzima, permitindo a repetição do ciclo da visão. Os isômeros cis e transretinal são, respectivamente:

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24 - (Unievangélica GO/2014) Necessita-se fazer uma reação de sulfonação e escolheram-se os hidrocarbonetos como reagentes. Quais os reagentes que podem ser utilizados nesse processo? a) Alcanos de cadeia curta (até 3 carbonos) e alcenos com 2 carbonos. b) Álcoois de cadeia curta (etanol), aldeídos (propanol) e éteres (metóxi-etano). c) Alcanos com seis ou mais carbonos. d) Alcanos de cadeia curta (até 4 carbonos) e alcenos com 3 carbonos.

25 - (Unievangélica GO/2014) O cientista russo Dmitri Ivanovich Mendeleyev foi o maior responsável pela criação da tabela periódica dos elementos químicos. As propriedades dos elementos químicos seguem uma “periodicidade”, daí o nome tabela periódica. Dentre as propriedades podemos citar o raio atômico, o potencial de ionização e a eletronegatividade. Dos elementos da tabela periódica, aqueles que possuem, respectivamente, maior raio atômico, menor potencial de ionização e maior eletronegatividade, são: a) Flúor, Carbono e Hidrogênio. b) Frâncio, Rubídio e Flúor. c) Rubídio, Frâncio e Cloro. d) Astato, Flúor e Lítio.

26 - (Unievangélica GO/2014) O biodiesel é um combustível renovável, obtido a partir de óleos e gorduras. Pesquisadores de universidades e institutos têm estudado fontes de biodiesel como o óleo de fritura, o lixo e até o esgoto, com o objetivo de desenvolver tecnologias mais simples e baratas. O biodiesel é obtido por uma reação de transesterificação. A síntese do biodiesel é representara pelos seguintes reagentes:

27 - (Unievangélica GO/2014) Ao emitir uma partícula beta, o que ocorre com o número de massa e o número atômico , respectivamente, de um núcleo instável de 14C? a) Não altera e diminui em uma unidade. b) Não altera e aumenta em uma unidade. c) Aumenta em uma unidade e não altera. d) Aumenta em quatro unidades e aumenta em duas unidades.

28 - (Unievangélica GO/2014) Leia o texto a seguir. Acreditem: é tudo natural Advogada paulistana de 51 anos torna-se a representante do Brasil em uma associação internacional de “fisiculturistas naturais”, que rejeita o uso de anabolizantes. Uma exceção raríssima no meio. Veja. Ed. 2360. Ano 47. 12 fev. 2014. p. 15.

Os esteróides anabolizantes são drogas relacionadas ao hormônio masculino testosterona. São todos derivados do colesterol. A testosterona tem como funções orgânicas a) a cetona e o fenol; sua fórmula molecular é igual a C18 H30 O, a massa molecular é 262 g/mol, apresenta duas ligações do tipo pi e as demais são ligações sigma. b) a cetona e o éter; sua fórmula molecular é igual a C20H28O2, a massa molecular é 300 g/mol, apresenta duas ligações do tipo sigma e as demais são ligações pi. c) o álcool e a cetona; sua fórmula molecular é igual a C19H28O2, a massa molecular é 288 g/mol, duas ligações são do tipo pi e as demais do tipo sigma. d) o álcool e o aldeído; sua fórmula molecular é igual a C19 H28 O2 , a massa molecular é 288 g/mol, todas a ligações presentes são do tipo sigma.

29 - (Unievangélica GO/2014) Observe as estruturas químicas dos isômeros do ácido lático:

Quando existe um excesso de atividade física, na ausência de oxigênio, o músculo realiza respiração anaeróbica, produzindo ácido lático, o que causa câimbras. O ácido lático encontrado no leite possui a mesma estrutura química, porém é um isômero deste último.

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A isomeria encontrada e os isômeros (1 e 2) são, respectivamente: a) espacial; R e S. b) constitucional; de posição. c) geométrica; cis e trans. d) espacial; S e R.

30 - (Unievangélica GO/2014) Na natureza existem três isótopos do elemento carbono: 12C, 13C e 14C. O carbono –14 é radioativo, existe na forma de traços e apresenta um período de meia-vida de 5730 anos. Sabendo-se que uma amostra de 23 miligramas de carbono-14 está sendo estudada, qual a porcentagem que restará de forma inalterada após 3 meias-vidas? a) 87,5% b) 12,5% c) 7,5% d) 15%

31 - (Unievangélica GO/2014) Um analista de laboratório deseja organizar a confecção de uma solução de Na 2SO4 Para o preparo de 750 mililitros de uma solução 0,25 mol.L– 1 de Na

2SO4 qual a massa, em gramas, deve ser pesada? a) 53,24 b) 2,66 c) 26,62 d) 5,32

32 - (Unievangélica GO/2014) Os ácidos são compostos inorgânicos que liberam em meio aquoso

como cátion principal o OH3 . Na reação com metais, o ácido libera

um gás característico, confirmado pelo aparecimento de bolhas. Qual das reações abaixo contém um ácido como reagente e liberação do gás acima mencionado?

a) NaOH + Li LiOH + Na

b) H2SO4 + 2Cl HCl + SO42–

c) CaO + 2K K2O+ 1/2O2

d) HCl + Na NaCl + 1/2H2

33 - (Unievangélica GO/2015) Em determinadas condições, as soluções possuem comportamentos coligativos diferentes em relação aos solventes puros, pois o número de partículas de soluto dissolvidas em solventes pode alterar significativamente as suas propriedades coligativas. Ao se dissolver em diferentes tipos de solutos em água, formar-se-ão soluções com diferentes comportamentos. Nessas condições, a temperatura de ebulição será maior ao dissolver 1,0 mol de a) cloreto de sódio (NaCl) em 100 mL de água. b) sacarose (C H O ) em 100 mL de água. c) etanol (C H O) em 100 mL de água. d) glicose (C H O ) em 200 mL de água.

34 - (Unievangélica GO/2015) Os sais minerais na alimentação são extremamente importantes no metabolismo celular devido à sua representatividade na massa corporal, que é cerca de 4% a 5%. Por exemplo, um homem de 70,0 kg possui aproximadamente 2,8 kg de sais minerais. Esses sais podem ser assim distribuídos: 50% de cálcio, 25% de fósforo e os outros 25% de magnésio, sódio, cloro, lítio, potássio, enxofre, ferro, zinco, cobre, iodo, manganês e outros. Enciclopédia Conhecer 2000. Nova Cultural, 1995. (Adaptado). Dentre os metais citados que estão contidos nos sais minerais, verifica-se que

a) o sódio, o magnésio, o potássio e o cálcio são classificados como metais alcalinos. b) o cálcio e o fósforo constituem a maior parte da massa corporal do ser humano. c) o ferro, o zinco, o cobre e o iodo são metais de transição. d) o lítio é o metal alcalino de menor massa atômica.

35 - (Unievangélica GO/2015) Na formação de proteínas, que constituem basicamente a sustentação do corpo humano, os aminoácidos sofrem reações químicas importantes, formando ligações químicas chamadas de peptídicas. Existem cerca de vinte aminoácidos diferentes, alguns representados a seguir.

Com relação ao texto e às estruturas dos compostos acima citados, verifica-se que a) a fenilalanina traz em sua estrutura uma cadeia fechada, aromática e heterogênea. b) todos os compostos podem reagir entre si por condensação, liberando água (H2O), formando ligações peptídicas. c) a valina possui quatro carbonos hibridizados no tipo sp2. d) a alanina é um aminoácido que possui interação intermolecular do tipo dipolo-induzido.

36 - (Unievangélica GO/2015) As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem plenamente, sendo que a maioria desses nutrientes é extraída do solo. Devido ao fato de a agricultura usar demasiadamente o solo principalmente com a monocultura, torna-se o solo pobre dos mesmos, obrigando os agricultores a usarem fertilizantes indiscriminadamente. Esses fertilizantes contêm principalmente os seguintes ânions: Nitrato (NO3

1–), Nitrito (NO21–), Hidrogenofostato

(HPO42–), Diidrogenofosfato (H2PO4

1–), que são solúveis em água quando combinados com vários tipos de cátions, que são arrastados pelas chuvas contaminando rios, lagos e lençóis subterrâneos. Combinando-se esses ânions com cátions Fe2+, Cu2+, Ca2+, Na1+ e Al3+, formam-se sais. São exemplos de sais formados nessas condições: a) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrito de sódio, Na(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. b) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de alumínio, Al(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. c) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de cobre II, Cu(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(HPO4)3. d) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrato de cobre II, Cu(NO2)2; Diidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3.

37 - (Unievangélica GO/2015) Em grandes centros industriais é produzido um grande volume de gases poluidores contendo enxofre e nitrogênio, resultado da queima de combustíveis fósseis, como gasolina e óleo diesel. Esses gases se dissolvem e reagem com a água da chuva produzindo chuva ácida, que pode causar sérios danos ao ambiente.

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A equação da reação que representa a chuva ácida é:

a) SO2 + H2O H2SO3

b) HNO3 + H2O H3O+ + NO3–1

c) H2SO4 + H2O HSO4–1 + H3O+

d) H2O + CaO Ca(OH)2

38 - (Unievangélica GO/2015) No sal de cozinha há vários tipos de sais cujo principal componente é o cloreto de sódio, mas existem outros, como os iodetos de sódio e potássio, iodatos de sódio e potássio, cujas presenças são obrigatórias por lei, pois o sal iodado pode prevenir doenças como o bócio, mais conhecido com “papo”. Os sais citados no texto possuem as seguintes fórmulas: a) KCl; KI; KIO2; NaI e SIO3 b) NaClO; KIO2; KIO3; NaI e NaIO3 c) KClO3; PI; KPO3; NaI e NaIO3 d) NaCl; KI; KIO3; NaI e NaIO3

39 - (Unievangélica GO/2015) Leia o rótulo de determinado soro fisiológico no destaque.

De acordo com as especificações do rótulo e considerando condições ambientes, constata-se o seguinte: a) sendo a solubilidade do cloreto de sódio aproximadamente 37g/100g(H2O), então o soro é uma solução saturada. b) no volume de 1000 mL de soro fisiológico há 90 g de cloreto de sódio. c) a concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é de 9,0 g/L. d) a densidade do soro fisiológico é menor do que da água do mar, que possui uma concentração média de cloreto de sódio, de 25,0 g/L.

40 - (Unievangélica GO/2015) A síntese da amônia (NH3) foi desenvolvida pelo químico alemão Fritz Haber (1868-1934), utilizando um sistema fechado, pela seguinte reação química:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = –46,1 kJ/mol No princípio de deslocamento de equilíbrio, de acordo com as Leis de Le Chatelier, o aumento na produção de gás amoníaco (NH3) é otimizado a) pela retirada de gás amoníaco do sistema. b) pela diminuição da pressão do sistema. c) pelo aumento da temperatura do sistema. d) pela diminuição da concentração de gás nitrogênio do sistema.

41 - (Unievangélica GO/2015) Os plásticos e derivados são materiais artificiais, geralmente de origem orgânica, que em alguma etapa de sua fabricação são moldados com ajuda de calor e pressão. Um exemplo desses materiais é o polietileno, que é produzido a partir da reação de polimerização, conforme a equação a seguir.

C C

H

H

H

H

catalisadorH

C C

H H

H

n

Etileno Polietileno

Nessas condições, qual composto pode ser usado para uma reação de polimerização?

a)

b)

c)

d)

42 - (Unievangélica GO/2015) Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetido a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente, a) água potável e água com álcool etílico. b) água com gelo e água barrenta. c) água destilada com gelo e água potável com sal. d) água destilada e água com óleo de soja.

43 - (Unievangélica GO/2015) Nos momentos de tensão, medo e pânico, são liberados no organismo do ser humano uma determinada quantidade de adrenalina (fórmula a seguir), que aumenta a pulsação cardíaca.

HO

OH

HN

OH

(R)

De acordo com os critérios de classificação de compostos orgânicos, esse composto pode ser classificado como a) aromático, ramificado e heterogêneo. b) aromático, saturado e heterogêneo. c) alifático, normal e homogêneo. d) alicíclico, ramificado e heterogêneo.

44 - (Unievangélica GO/2015) Uma das causas da formação de chuvas ácidas é a produção de gases sulfurados (SOx) e nitrogenados (NxO), quando ocorrem combustões de combustíveis fósseis, liberando os referidos gases.

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Qual das seguintes equações químicas representa a reação química de um dos gases com o vapor d'água?

a) Na2O(s) + H2O(g) 2 NaOH(aq)

b) H2S(aq) + 2 NaOH(aq) Na2S(s) + 2 H2O(l)

c) N2O3(g) + H2O(g) NO4H2(aq)

d) SO2(g) + H2O(g) H+(aq) + HSO3–(aq)

45 - (Unievangélica GO/2015) Na natureza existem substâncias químicas em todos os estados físicos, isto é, sólido, líquido e gasoso. Logicamente, há dependências de pressão, temperatura, interações intermoleculares etc. A água (H2O) possui uma massa molar pequena (18g/mol). Considerando-se este fator, ela deveria ser gasosa a 25º C e 1 atm. Para a temperatura de ebulição da água ser 100ºC ao nível do mar, um fator importante é o fato de ela a) ser muito volátil. b) possuir grande interação intermolecular. c) ter muitas misturas de sais. d) possuir geometria molecular piramidal.

46 - (Unievangélica GO/2015) Pode-se usar reações químicas de oxidação e redução para produzir corrente elétrica, como mostra o esquema abaixo.

Potenciais:

1. Zn2+ + 2e– ZnO E = –0,76 eV

2. Cu2+ + 2e– CuO E = +0,34 eV Analisando-se a pilha e os potenciais de redução, verifica-se que a) o fluxo de elétrons irá do polo anódico para o catódico com o zinco, sofrendo redução. b) o zinco da placa sofrerá oxidação, devido ao seu menor potencial de redução. c) o cobre (Cu2+) ganhará elétrons, portanto sofrerá oxidação. d) o cobre sofrerá oxidação, devido ao seu potencial para perder elétrons.

47 - (Unievangélica GO/2015) O derretimento das calotas polares pode ocorrer devido ao aquecimento global, causado geralmente pelo aumento da quantidade de gás carbônico na atmosfera, resultado principalmente das queimadas e veículos automotores. Os fenômenos que são aqui mencionados podem ser físicos e químicos. Com base nos conhecimentos de Química e nos fatores presentes no texto, a) o derretimento das calotas polares refere-se a fenômenos químicos que transformam água pura em água salgada do mar. b) o derretimento do gelo não é uma transformação, e sim uma separação de misturas. c) nas queimadas nota-se a transformação de algumas matérias, ao que se dá o nome de fenômeno químico. d) os gases formados na combustão não têm influência no derretimento das calotas polares.

48 - (Unievangélica GO/2015) O ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb+2, em solução aquosa. Observe a figura a seguir, que representa uma célula galvânica.

Na figura, os elétrons migram pela ponte salina da a) esquerda (recipiente 1) para a direita (recipiente 2), formando o íon Fe2+ na solução do recipiente 1 e depondo os íons Pb2+ na barra contida no recipiente 2. b) direita (recipiente 2) para a esquerda (recipiente 1), formando o íon Fe2+ na solução do recipiente 1 e depondo os íons Pb2+ na barra contida no recipiente 2. c) esquerda (recipiente 1) para a direita (recipiente 2), depondo o íon Fe2+ na barra do recipiente 1 e depondo os íons Pb2+ na barra contida no recipiente 2. d) direita (recipiente 2) para a esquerda (recipiente 1), formando o íon Fe2+ na solução do recipiente 1 e formando os íons Pb2+ na solução contida no recipiente 2.

49 - (Unievangélica GO/2017) O vinagre é usado como conservante de alimentos e também na culinária para dar sabor. Sabe-se que o vinagre é basicamente uma solução aquosa de ácido acético (massa molar 60 g/mol) e que tem uma concentração aproximada de 4%, conforme rótulos de várias marcas. Considerando-se as informações dadas e os devidos conhecimentos de química, tem-se que a) em cada 100mL de vinagre existem aproximadamente 4g de ácido acético. b) a concentração do ácido acético no vinagre é de 0,07mol/L. c) há 24g de ácido acético em cada litro de vinagre. d) a água e o vinagre são miscíveis por não possuírem polaridades semelhantes.

50 - (Unievangélica GO/2017) A partir do ano 2000, os árbitros têm usado, nas partidas de futebol, um spray para marcar posições de jogadores nos casos de faltas. A composição desse material pode variar, mas basicamente é formado por água, butano e surfactante. A espuma formada por esse material, depois que deixa a embalagem, tem certa durabilidade. Essas bolhas formadas são constituídas por água e a) gás butano, que altera a tensão superficial da água. b) gás butano e surfactante, que, através de reação, promove a formação de bolhas. c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água. d) ar atmosférico, que, através da emulsificação, forma espuma.

51 - (Unievangélica GO/2017) Uma xícara de café com volume de 100mL contém em média 40mg de 1,3,7- trimetilxantina (massa molar 194 g/mol), que é um alcaloide conhecido como cafeína. Esse composto pode ser encontrado em medicamentos, chá preto, alguns refrigerantes, etc.

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Na xícara de café considerada, a concentração do alcaloide, em mol/L, será de aproximadamente a) 0,21 b) 0,021 c) 0,0021 d) 2,1

52 - (Unievangélica GO/2017) Em um procedimento, misturam-se 300 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,10 mol.L–1 com 200 mL de uma outra solução de hidróxido de sódio 0,15 mol.L–1. Em seguida, acrescenta-se 500 mL de água destilada, formando uma solução resultante. Sobre a solução resultante, verifica-se que a) a concentração molar do sal formado será de aproximadamente 0,06 mol.L–1. b) nessa mistura, o reagente limitante é o hidróxido de sódio, com excesso de ácido sulfúrico em torno de 0,15 mol. c) haverá uma neutralização parcial entre os reagentes, obtendo-se uma solução de pH < 7. d) houve neutralização total entre os reagentes das soluções, formando uma solução neutra.

53 - (Unievangélica GO/2017) Em um laboratório de química, determinado professor entrega a um aluno quatro recipientes que contêm soluções aquosas incolores de açúcar, K2SO4, H2SO4 e KOH, não necessariamente nessa ordem. O aluno, para identificar as referidas soluções, se dispôs a realizar experimentos simples, e obteve os seguintes resultados:

De acordo com os experimentos do aluno, verifica-se que as soluções contidas nos recipientes 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente: a) H2SO4, açúcar, K2SO4 KOH b) KOH, K2SO4, H2SO4, açúcar c) açúcar, H2SO4, KOH, K2SO4 d) K2SO4, KOH, H2SO4, açúcar

54 - (Unievangélica GO/2017) Atualmente, a população brasileira tem consumido uma quantidade considerável de refrigerantes, o que tem causado obesidade e muitos outros malefícios, devido, principalmente, à concentração média do açúcar. No rótulo de um determinado refrigerante informa-se que 200 mL do produto contém 27 gramas de açúcar. Houve um anúncio de que o fabricante desse mesmo refrigerante, usando essa concentração, reduziu aproximadamente 10 toneladas de açúcar de seus refrigerantes, mas não se informa há quanto tempo isso aconteceu. Com essa quantidade de açúcar que ele economizou, o volume de refrigerantes que o mesmo produziria é de aproximadamente a) 74 mil litros b) 148 mil litros c) 124 mil litros d) 1,450 mil litros

55 - (Unievangélica GO/2017) Dentre as propriedades poliméricas existem os chamados supramoleculares, em que os mesmos estão interagidos por forças intermoleculares e não por ligações covalentes. Se por acaso forem seccionados em duas partes, por exemplo, o original pode ser restaurado quando se aproxima uma parte da outra. A seguir, tem-se um exemplo de monômero, muito utilizado na produção de polímeros supramoleculares.

Analisando-se esses dados e estruturas, verifica-se o seguinte: a) na formação do polímero supramolecular, as moléculas estão unidas por interação dipolo induzido - dipolo permanente. b) a cicatrização do corte desses polímeros supramoleculares ocorre devido às ligações de hidrogênio formadas entre as partes. c) neste polímero há diversas funções orgânicas, dentre elas têm-se cetonas, amidas e aminas secundárias. d) no monômero existem elementos com características eletronegativas elevadas, constituindo assim uma molécula levemente polar.

56 - (Unievangélica GO/2017) O interesse por química tem sido demonstrado por algumas pessoas que se tatuam colocando fórmulas de substâncias em partes do corpo, sendo que alguns usam até fórmulas estruturais de substâncias em alusão ao uso de drogas. Como se pode observar, a figura a seguir mostra duas tatuagens com as correspondentes estruturas.

Considerando-se essas estruturas, constata-se que a) são moléculas iguais, com grupos funcionais em posições diferentes. b) são moléculas apolares, portanto são miscíveis em solução aquosa. c) possuem propriedades físicas iguais e químicas diferentes. d) não são isômeras, pois são idênticas entre si.

57 - (Unievangélica GO/2017) Soluções ácidas, quando em contato com metais, podem reagir formando gás hidrogênio e algum tipo de sal. Um aluno de química fez vários experimentos e colheu alguns resultados, conforme tabela a seguir.

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Analisando-se os dados e a tabela, conclui-se que a) a velocidade da reação do Zn com a solução, independentemente da concentração, diminui com o aumento da superfície de contato. b) a produção de gás hidrogênio nos experimentos permanece inalterado com o aumento da concentração inicial da solução do ácido clorídrico. c) os resultados dos experimentos 1 e 3 demonstram que

quanto maior quociente (Zn) massa

contato de superficie, maior será a

velocidade da reação. d) a produção gasosa dos experimentos entre o ácido clorídrico e o metal zinco é de 1:2, respectivamente.

58 - (Unievangélica GO/2017) Nas plataformas petrolíferas extrai-se o petróleo bruto constituído de misturas de substâncias de massas molares elevadas. Nas refinarias, ocorre a quebra dessas moléculas em frações moleculares menores, usando-se um processo chamado craqueamento catalítico. Nesse processo, verifica-se que a) usa-se catalisador para aumentar a quantidade de rompimentos e formações de ligações em menor tempo. b) as moléculas maiores são fracionadas, rompendo as forças interativas das moléculas e liberando grande quantidade de energia. c) as frações menores podem ter uma relativa quantidade de resíduos impuros provenientes do catalisador. d) para o país, esse processo não é muito lucrativo, pois apesar da produção de compostos utilizáveis, se consome uma grande quantidade de catalisador.

GABARITO: 1) Gab: B 2) Gab: D 3) Gab: A 4) Gab: A 5) Gab: C 6) Gab: C 7) Gab: D 8) Gab: A 9) Gab: B 10) Gab: B 11) Gab: A 12) Gab: A 13) Gab: B 14) Gab: D 15) Gab: C 16) Gab: A 17) Gab: B 18) Gab: C 19) Gab: D 20) Gab: D 21) Gab: C 22) Gab: B 23) Gab: D 24) Gab: C 25) Gab: B 26) Gab: D 27) Gab: A 28) Gab: C 29) Gab: A 30) Gab: B 31) Gab: C 32) Gab: D 33) Gab: A 34) Gab: D 35) Gab: B 36) Gab: C 37) Gab: A 38) Gab: D 39) Gab: C 40) Gab: A 41) Gab: D 42) Gab: D 43) Gab: A 44) Gab: D 45) Gab: B 46) Gab: B 47) Gab: C 48) Gab: A 49) Gab: A 50) Gab: C 51) Gab: C 52) Gab: C 53) Gab: D 54) Gab: A 55) Gab: B 56) Gab: D 57) Gab: C 58) Gab: A