Corso di Studi di Fisica

Corso di Chimica

Lezione 39-402009

Luigi Cerruti

www.minerva.unito.it

A che punto siamo?

Il potenziale chimico• Il potenziale chimico è una grandezza parziale molare ed è dato

dalla derivata parziale dell'energia libera di Gibbs o energia di Gibbs G (T, p, n1, n2, ... nk) rispetto al numero di moli del componente i-esimo, mantenendo costante pressione, temperatura e composizione rispetto alle altre j-esime specie:

• Essendo G una funzione omogenea del primo ordine, per il teoremadi Eulero si ha una relazione molto importante, e ricordando che T e p sono costanti:

• L'energia libera di una miscela è la somma delle energie molari parziali dei diversi componenti chimici, moltiplicate per il loro numero di moli.

G = Σiµini =Σiniµi

Il potenziale chimico

mG=µ

mG=µ

• Per un sistema ad un solo componente G/n = μ; il potenziale

coincide con il valore dell’energia di Gibbs molare Gm,valore che abbiamo indicato anche con ΔGf°:

Per un gas ideale, con p° = 1 atm, vale l’espressione:

μ = μ° + RT ln (p/p°)

Energia di GibbsQuoziente di reazione e costante di equilibrio

ΔGr = ΔGr° + RT ln Q

ΔGr° = - RT ln k

• Abbiamo ricavato importanti relazioni fra la variazione ΔGr°dell’energia di Gibbs dovuta ad una reazione nelle condizioni standard e

• il quoziente di reazione Q (concentrazioni qualunque)• la costante di equilibrio K (concentrazioni all’equilibrio)

Un problema fisico: le sostanze reali non si comportano come i gas ideali e le soluzioni non sono soluzioni ideali Un problema matematico: dato che il logaritmo è una funzione trascendente i valori di Q e K vanno espressi come numeri puri enon come rapporti fra potenze delle concentrazioni o delle pressioni relative

Fugacità e attività• Per superare i problemi posti dal comportamento reale delle

sostanze e dall’uso di funzioni trascendenti si sono elaborati iconcetti di fugacità e attività

• La fugacità di un gas reale può essere definita come il valore f che rende vera l’espressione:

μ = μ° + RT ln f• La fugacità di un gas è il valore adimensionale che risulta dalla

relazione f = cf · p, dove cf ha le dimensioni dell’inverso di una pressione

• Nelle trattazioni elementari ammettiamo che sia f = p, allora per un gas reale abbiamo:

μ = μ° + RT ln p

• Analogamente assumiamo che l’attività di una j-esima sostanza reale in soluzione sia un valore adimensionale aj che poniamo numericamente eguale alla concentrazione [J]

In questa espressione p va inteso come un valore numerico adimensionale corrispondente alla pressione del gas reale

Nomenclatura IUPACIdrossidi e idracidi

• Per gli idrossidi (composti ternari) le regole sono le stesse per gli ossidi utilizzando il termine idrossido con l’opportuno prefissoseguito dal nome del metallo

– la formula Ba(OH)2 si legge diidrossido di bario

• Per gli idracidi (composti binari) la nomenclatura si ha aggiungendo la desinenza uro al nome del non metallo

– ad esempio HCl si legge cloruro di idrogeno

Nomenclatura tradizionale degli idracidi

• Nelle lezioni di questo corso si è

sempre utilizzato il nome “cloruro

di idrogeno” per indicare la

sostanza HCl (g) e il nome “acido

cloridrico” per indicare la sostanza

HCl (aq)

Nomenclatura IUPACOssiacidi

• Per gli ossiacidi: Il nome si indica come “acido [prefisso indicante il numero di atomi di ossigeno] osso [aggettivo derivato dal nome del non metallo]''

– L'aggettivo derivato dal nome del non metallo deve terminare sempre in -ico

– si utilizza il termine osso per indicare l'ossigeno, preceduto da un prefisso che riporta il numero degli atomi di ossigeno (n.a.o.)

– tra parentesi tonde, tramite un numero romano, viene indicata ilnumero di ossidazione (n.o.) del non metallo

• Per scrivere correttamente la formula dell’acido il numero degli

atomi di idrogeno si ricava come differenza nei numeri di

ossidazione: 2·n.a.o. – n.o. = numero degli atomi di idrogeno

• ad esempio HNO2 si chiamerà acido diossonitrico(III));

Nomenclature usuale e IUPACOssiacidi

Acido borico

Acido nitroso

Acido nitrico

Acido solforoso

Acido solforico

Acido ipocloroso

Acido cloroso

Acido clorico

Acido perclorico

Acidi e basi secondo Arrhenius

Ione H+ e ione idronio • Non possono esistere protoni liberi in soluzione

• Utilizziamo la notazione H+

per semplicità

• Un acido di Arrhenius cede un protone ad una molecola d’acqua formando lo ione idronio, o idrogenione

• La struttura è quella di una piramide trigonale regolare, piuttosto schiacciata

• Si noti che le cariche positive sono egualmente distribuite sugli atomi di idrogeno e che l’atomo di ossigeno ha una carica negativa

Ione H+ e ione di Zundel • Lo ione idronio è così ricco di cariche elettriche che stenta a rimanere isolato

• L’associazione più semplice è quella con un’altra molecola d’acqua, dando lo ione Zundel, H5O2

+

– Georg Zundel è stato un

chimico fisico tedesco,

diventato biofisico

• Si noti che le cariche positive sugli atomi di idrogeno terminali non sono cambiate di molto. Si ha comunque un accumulo di cariche sull’atomo di idrogeno condiviso

Ione H+ e ione di Eigen • Lo ione più stabile formato da un protone e molecole d’acqua è lo ione di Eigen, formato con quattro molecole d’acqua e di formula H9O4

+

– Manfred Eigen è un

chimico fisico tedesco,

premio Nobel per la

chimica 1967

Mobilità di H+

Meccanismo di Grotthuss• Il meccanismo di Grotthuss è un

modello cinetico che spiega la particolare mobilità dello ione idrogeno in soluzione acquosa.

• Il meccanismo consiste in una serie di trasposizioni cooperative dello ione H+: il protone forma il catione ossonio H3O

+ e, tendendo a stabilire legami idrogeno O-H ··· O con un atomo di ossigeno di un'altra molecola di acqua, subisce un "passaggio" da una molecola di acqua ad un'altra risultando in tal modo in netto movimento generato dal continuo rompersi e formarsi di legami covalenti negli ioni Zundel

Acidità e problemi di misura

• La misura dell’acidità di una soluzione è rilevante per il controllo di molte

fermentazioni industriali

• Søren Peter Lauritz Sørensen era un chimico danese a capo dei Laboratori

della Carlsberg e propose una procedura per esprimere le concentrazioni

dello ione H+

• Espresse in mol L-1 le concentrazioni [H3O+] dello ione H+ in molte soluzioni

comuni si collocherebbero in un intervallo molto ristretto

• Risulta più conveniente esprimerle come pH = - log [H3O+]

• Sørensen indicò con pH l’acronimo di pondus Hidrogenii

pH = - log [H3O+]

• pH è un valore che esprime l’acidità o la basicità di una soluzione, indice della concentrazioni di ioni idrogeno disciolti nella soluzione stessa

• Acidità della soluzione e pH sono in relazione inversa

– maggiore è la concentrazione di idrogenioni, minore è il valore di pH e viceversa.

• L’acqua pura, ha pH uguale a 7, valore che corrisponde a neutralità della soluzione.

• Quando il pH è inferiore a 7 la soluzione è acida, quando è superiore è basica, o alcalina.

Acidi e basi di uso

quotidiano

pOH e pK

• Analogamente al pH si definisce un pOH:

pOH = - log[OH-]

• Più in generale il valore negativo del logaritmo dell’espressione numerica di una certa grandezza è spesso utilizzato in chimica quando si ha a che fare con valori numerici molto piccoli, così può risultare utile esprimere una costante di equilibrio come pK, anziché con il semplice valore K:

pK = - logK

Acidi e basiTeoria di Brønsted e Lowry

Equilibri di Brønsted

Autoionizzazione dell’acqua

Prodotto ionico dell’acqua

Acido e base coniugataCostante acida, costante basica e Kw

Acidi forti e deboli

pH di acidi e basi forti

Idrolisi dei sali