CORSO DI CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA Anno accademico 2008/2009 Canale B Aula B – Istituti...

CORSO DI CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA

Anno accademico 2008/2009

Canale B

Aula B – Istituti Biologici

PROGRAMMA Nozioni fondamentali di Chimica Generale

7 h Pre-corsofinalizzato a sanare eventuali debiti formativi

Argomenti:Struttura dell’atomoLegame chimicoMolecole inorganicheMassa atomica e massa molecolare relative

Struttura dell'atomo: Nucleo e orbitali atomici. Tavola periodica degli elementi.Utilizzazione della spettroscopia atomica di assorbimento e di emissione per identificare e quantificare elementi presenti nel sangue e nei tessuti biologiciIsotopi stabili e radioattivi; loro uso nella diagnostica e nella ricerca biomedica. Tempo di emivita degli isotopi radioattivi.Mole e Numero di AvogadroLegami chimici covalente e ionico. Elettronegatività degli elementi e polarità delle molecole.Ibridazione degli orbitali e geometria delle molecoleRisonanza e legami ad elettroni delocalizzatiLegami intermolecolariNomenclatura dei composti inorganici

EsercitazioneEsercitazione6 ottobre - ore 156 ottobre - ore 15

TEST TEST 13 ottobre – ore 1513 ottobre – ore 15

5 h Stati di aggregazioneSoluzioni acquoseProprietà colligative

Nota introduttiva sugli stati di aggregazione della materia; pressione interna e processo di condensazione dei gas reali, cambiamenti di stato.Proprietà dei liquidi e delle soluzioni. Unità di concentrazione delle soluzioni, pressione di vapore, tensione superficiale, viscosità, pressione osmotica.

EsercitazioneEsercitazione20 ottobre - ore 1520 ottobre - ore 15

TESTTEST27 ottobre – ore 1527 ottobre – ore 15

7 h Soluzioni elettroliticheAcidi e basiTamponiCalcolo e misura del pH di soluzioni acquose

Elettroliti ed equilibri chimici in soluzione. Acidi e basi. Calcolo del pH di soluzioni di acidi, di basi, di sali.Tamponi acido-base

EsercitazioniEsercitazioni3 novembre - ore 153 novembre - ore 15

10 novembre - ore 1510 novembre - ore 15

TESTTEST17 novembre - ore 1517 novembre - ore 15

2 h Cinetica chimica.Ossidoriduzioni.

Leggi della cinetica chimica e loro uso nel laboratorio biochimico-clinico. Processi di ossido-riduzione di interesse biomedico.

ESAME FINALEESAME FINALE

Chimica Organica

9 h Struttura, nomenclatura e proprietà chimiche degli idrocarburi alifatici, aliciclici ed aromatici.Stereoisomeria ottica

Struttura e nomenclatura di alcani, alcheni, alchini, cicloalcani, idrocarburi aromatici.Stereoisomeria conformazionale e configurazionale geometricaPrincipali reazioni delle differenti classi di idrocarburi : reazioni di sostituzione ed addizione. Stereoisomeria ottica: convenzione di Fischer e convenzione R/S.

EsercitazioniEsercitazioni24 novembre - ore 1524 novembre - ore 15

TESTTEST1 dicembre - ore 151 dicembre - ore 15

9 h Gruppi funzionali:Proprietà chimiche, Stereoisomeria ottica

Struttura e proprietà chimiche dei gruppi funzionali alcolico, tiolico e fenolico etereo e tioetereo amminico carbonilico carbossilico, estereo e ammidico

ESAME FINALEESAME FINALE

Propedeutica Biochimica

2 h Struttura e proprietà chimiche di composti di interesse biologico

Struttura, nomenclatura e proprietà chimiche di alcuni intermedi metabolici della glicolisi, del ciclo degli acidi tricarbossilici, della sintesi e degradazione di amminoacidi e lipidi, della ureogenesi.

ESAME ESAME FINALEFINALE

4 h Carboidrati Struttura chimica e nomenclatura dei carboidrati.Monosaccaridi: forma emiacetalica, mutarotazione, anomeri, epimeri.Prodotti di ossidazione e riduzione dei monosaccaridi.Principali tecniche analiticheGlicosidi e disaccaridi. Legame mono- e di-glicosidicoOligosaccaridi e polisaccaridi naturali

4 h Lipidi Acidi grassi e derivatiStruttura e nomenclatura di glicerolipidi, glicosfingolipidi e fosfosfingolipidi.Proprietà fisiche dei lipidi anfipatici.Reazioni di idrolisiPrincipali tecniche analitiche

4 h Amminoacidi e Proteine

Struttura chimica e nomenclatura degli amminoacidi.Dissociazione, capacità tamponante e punto isoelettrico degli amminoacidiReazioni caratteristiche e metodi di separazione cromatografica ed elettroforetica degli amminoacidi.Legame peptidico. Oligopeptidi e polipeptidi. Struttura primaria di una proteina, determinazione della sequenza amminoacidica.Ulteriori livelli di organizzazione strutturale delle molecole proteiche:a)strutture secondarie ad alfa-elica ed a foglietto beta pieghettatob)strutture terziaria e quaternariaMetodi di separazione cromatografica ed elettroforetica delle proteine

4 h Nucleosidi e nucleotidi, acidi nucleici

Struttura e proprietà chimiche degli eterocicli penta- ed esa-atomiciBasi puriniche e pirimidiniche. Nucleosidi e deossinucleosidi. Nucleotidi e polinucleotidi

4 h Termodinamica delle reazioni.

Spontaneità delle reazioni chimiche e variazione delle funzioni termodinamiche entalpia, entropia ed energia libera.Processi reversibili e processi irreversibili.Termodinamica delle reazioni redox

Prove in itinerePer alcune parti del programma, lo Studente che lo desideri può sottoporsi alle verifiche in itinere (Test 1-4) previste durante il periodo di insegnamento. Per la preparazione alle verifiche in itinere gli Studenti saranno assistiti da Tutori, ogni lunedì pomeriggio, dalle ore 15 alle ore 17 (Aula Giuseppe Porcellati, Istituti Biologici, Via del Giochetto).

SpiegazioniIl Docente del corso sarà disponibile in aula B (o nel suo studio c/o l’Istituto di Biochimica, II piano, contiguo all’aula B) per spiegazioni e chiarimenti secondo il seguente orario: mercoledì ore 15-17, giovedì ore 15-17.

Esame finaleL’esame finale consiste in una prova scritta e una prova orale. Saranno sconsigliati di presentarsi all'esame orale gli Studenti che abbiano conseguito un voto inferiore a 15/30 nella prova scritta. Costituiscono materia di esame (scritto e orale) gli argomenti che non hanno fatto parte di prove in itinere superate. L’esonero delle parti di programma relative alle prove in itinere si ottiene soltanto se le stesse sono state superate con votazione superiore a 17/30.

CALENDARIO

COMMISSIONE : R. Roberti,R. Roberti, L. Binaglia, A. Vecchini,L. Binaglia, A. Vecchini, P.L. Orvietani, A.M. Bennati, G. Schiavoni

ISCRIZIONE Lo Studente che intenda sostenere l'esame in un appello è tenuto ad iscriversi in rete all’indirizzo web http://www.unipg.it/studenti/servizionlineSOL.jsp.

gennaio/febbraio giugno/luglio settembre

19 gennaio 200919 gennaio 2009 22 giugno 200922 giugno 2009 7 settembre 20097 settembre 2009

26 gennaio 200926 gennaio 2009 29 giugno 200929 giugno 2009 14 settembre 200914 settembre 2009

2 febbraio 20092 febbraio 2009 13 luglio 200913 luglio 2009 28 settembre 200928 settembre 2009

16 febbraio 200916 febbraio 2009 27 luglio 200927 luglio 2009

23 febbraio 200923 febbraio 2009

1H1H

3Li3Li

11Na11Na

19K19K

37Rb37Rb

4Be4

Be

12Mg12Mg

20Ca20Ca

38Sr38Sr

5B5B

13Al13Al

21Sc21Sc

22Ti22Ti

23V23V

24Cr24Cr

25Mn25Mn

26Fe26Fe

27Co27Co

28Ni28Ni

29Cu29Cu

30Zn30Zn

31Ga31Ga

49In49In

6C6C

14Si14Si

32Ge32Ge

50Sn50Sn

7N7N

15P

15P

33As33As

51Sb51Sb

8O8O

16S

16S

34Se34Se

52Te52Te

9F9F

17Cl17Cl

35Br35Br

53I

53I

39Y39Y

40Zr40Zr

41Nb41Nb

42Mo42Mo

43Tc43Tc

44Ru44Ru

45Rh45Rh

46Pd46Pd

47Ag47Ag

48Cd48Cd

10Ne

18Ar18Ar

36Kr36Kr

54Xe54Xe

2He2

He

55Cs55Cs

56Ba56Ba

81Tl81Tl

82Pb82Pb

83Bi83Bi

84Po84Po

85At85At

57La57La

72Hf72Hf

73Ta73Ta

74W74W

75Re75Re

76Os76Os

77Ir77Ir

78Pt78Pt

79Au79Au

80Hg80Hg

86Rn86Rn

58Ce58Ce

59Pr59Pr

70Yb70Yb

71Lu71Lu

60Nd60Nd

61Pm61Pm

62Sm62Sm

63Eu63Eu

64Gd64Gd

65Tb65Tb

66Dy66Dy

67Ho67Ho

68Er68Er

69Tm69Tm

90Th90Th

91Pa91Pa

102No102No

103Lw103Lw

92U92U

93Np93Np

94Pu94Pu

95Am95

Am96

Cm96

Cm97Bk97Bk

98Cf98Cf

99Es99Es

100Fm100Fm

101Md101Md

87Fr87Fr

88Ra88Ra

89Ac89Ac

I 0I 0

II III IV V VI VIIII III IV V VI VII

TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

P

O

OH

HO OH

acido ortofosforico H3PO4

N

H HHammoniaca NH3

acqua H2O

acido pirofosforico H4P2O7

P

O

OH

HO O P

O

OH

OH

OHH

ossigeno gassoso O2 O O

C C

H

H

H

H

H

HC CH

H

HH

H

H

etano C2H6

C

H H

H

H

metano CH4 C

H

H

H H

Elementi più abbondanti nel corpo umano (% del numero totale di atomi)

H 63 O 25.4 C 9.4 N 1.4 Ca 0.31 P 0.22 Cl 0.08 K 0.06

Le funzioni biologiche di alcuni elementi presenti in tracce

Fe Trasportatore di elettroni nelle reazioni di ossidoriduzione

Trasporto di O2 da parte dell’emoglobina

Cu Componente di ossidasi mitocondriali

Co Componente della vitamina B12

Se Componente dell’enzima glutatione reduttasi

I Componente degli ormoni tiroidei

Mn, Zn, Mo, V, Ni, Mg Cofattori di enzimi

1H1H

3Li3Li

11Na11Na

19K19K

37Rb37Rb

4Be4

Be

12Mg12Mg

20Ca20Ca

38Sr38Sr

5B5B

13Al13Al

21Sc21Sc

22Ti22Ti

23V23V

24Cr24Cr

25Mn25Mn

26Fe26Fe

27Co27Co

28Ni28Ni

29Cu29Cu

30Zn30Zn

31Ga31Ga

49In49In

6C6C

14Si14Si

32Ge32Ge

50Sn50Sn

7N7N

15P

15P

33As33As

51Sb51Sb

8O8O

16S

16S

34Se34Se

52Te52Te

9F9F

17Cl17Cl

35Br35Br

53I

53I

39Y39Y

40Zr40Zr

41Nb41Nb

42Mo42Mo

43Tc43Tc

44Ru44Ru

45Rh45Rh

46Pd46Pd

47Ag47Ag

48Cd48Cd

10Ne

18Ar18Ar

36Kr36Kr

54Xe54Xe

2He2

He

55Cs55Cs

56Ba56Ba

81Tl81Tl

82Pb82Pb

83Bi83Bi

84Po84Po

85At85At

57La57La

72Hf72Hf

73Ta73Ta

74W74W

75Re75Re

76Os76Os

77Ir77Ir

78Pt78Pt

79Au79Au

80Hg80Hg

86Rn86Rn

58Ce58Ce

59Pr59Pr

70Yb70Yb

71Lu71Lu

60Nd60Nd

61Pm61Pm

62Sm62Sm

63Eu63Eu

64Gd64Gd

65Tb65Tb

66Dy66Dy

67Ho67Ho

68Er68Er

69Tm69Tm

90Th90Th

91Pa91Pa

102No102No

103Lw103Lw

92U92U

93Np93Np

94Pu94Pu

95Am95

Am96

Cm96

Cm97Bk97Bk

98Cf98Cf

99Es99Es

100Fm100Fm

101Md101Md

87Fr87Fr

88Ra88Ra

89Ac89Ac

I 0I 0


TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

D-glucosio

C

C

CH2OH

OHH

OHH

C

C O

CH2OH

HHO

D-fruttosio

C6H12O

6

H

H

HO H

OH

OH

CH2OH

C

C

C

C

C

OHH

HO

protone neutrone elettrone

1,673 x 101,673 x 10-27 -27 1,675 x 10 1,675 x 10-27-27 9,110 x 109,110 x 10-31-31

massa (Kg)massa (Kg)

+ -

+ 1,602 x 10-19 0 -1,602 x 10-19

carica elettrica (Coulomb)

Raggi atomici 100-150 pm

Raggi nucleari ~ 0.01 pm

1 pm = 10-12 m

Modello atomico di Bohr-SommerfeldModello atomico di Bohr-Sommerfeld

mvr = n hh22

L'elettrone è una particella con carica negativa unitariae massa 9,11 x 10-31 Kg

L'elettrone è una particella con carica negativa unitariae massa 9,11 x 10-31 Kg Una fascio di elettroni

viene diffratto comese fosse un fascio difotoni. Quindi l’elettronesi comporta come un’onda elettrica.

Una fascio di elettroniviene diffratto comese fosse un fascio difotoni. Quindi l’elettronesi comporta come un’onda elettrica.--

natura dualistica dell'elettronenatura dualistica dell'elettrone

Ad un elettrone (massa 9,11 x 10-31 Kg) che si muova con velocità v è associata un'onda elettrica di lunghezza .

= h

m • v --

--

natura dualistica dell'elettronenatura dualistica dell'elettrone

.......

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53 pm 53 pm

distanza dal nucleo

prob

abili

tà

prob

abili

tà

distanza dal nucleo

idrogenoidrogeno

Data una definita carica nucleare,Data una definita carica nucleare,viene elaborata un’equazioneviene elaborata un’equazionedifferenziale (eq. di Schroedinger)differenziale (eq. di Schroedinger)le cui soluzioni sono infinite.le cui soluzioni sono infinite.

Le poche soluzioni reali dellaLe poche soluzioni reali dellaequazione di Schroedingerequazione di Schroedingersono esse stesse delle equazioni, sono esse stesse delle equazioni, definite autofunzioni.definite autofunzioni.

Le autofunzioni descrivono la Le autofunzioni descrivono la forma e l’energia degli orbitaliforma e l’energia degli orbitali

Nelle equazioni che definiscono forma ed energia degli orbitali sonocontenuti coefficienti numerici che possono assumere soltanto valori discreti. Questi coefficienti sono chiamati numeri quantici • n : numero quantico principale• l : numero quantico secondario• m : numero quantico magnetico

I numeri quanticinumeri quantici possono assumere solamente i valori che rispettano le seguenti regole:

n = 1, 2, 3, 4, ...n = 1, 2, 3, 4, ...

l = 0, 1, 2, 3, …, n-1l = 0, 1, 2, 3, …, n-1

m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±lm = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l

Gli orbitali che hanno valore di l=0 si chiamano orbitali s.

n=1l=0

1s

n=2l=0

2s

n=3n=3l=0l=0

3s

n=4n=4l=0l=0

4s

ppxx

m = +1m = +1

Per l = 1 possono aversi valori diversi di un terzo numero quantico, m (magnetico), che può essere

Gli orbitali che hanno valore di l=1 si chiamano orbitali p.

ppyy

m = 0m = 0

ppzz

m = -1m = -1

Per l = 2 possono aversi

valori di m uguali a

+2+1 0-1-2

Gli orbitali che hanno valore di l=2 si chiamano orbitali d.

dxy dxz

dyz dx2

-y2 dx

2

un orbitale 1s

l

0

0

1

m

0

0

+1 0-1

un orbitale 2s

tre orbitali 2p

n

1

2

x

yz

1,0,0

2,0,0

2,1,+1

2,1,0

2,1,-1

3s3s

3px 3py 3pz 3px 3py 3pz

cinque orbitali 3dcinque orbitali 3d

l

0

1

2

m

0

+10

-1

+2+1

0-1-2

n

3

2pxn=2; l=1; m=+1

3pxn=3; l=1; m=+1

4pxn=4; l=1; m=+1

Dimensioni ed energia degli orbitali dipendono soprattutto dal valore di n

HHL'idrogeno è l'atomo che contiene nel nucleo un solo protone

L'unico elettrone dell'atomo di idrogeno può occupare uno degli orbitali disponibili

Quali orbitali sono disponibili per l'unico elettronedell'atomo di idrogeno ?


n=1l=0 n=2

l=0 n=3n=3l=0l=0

n=4n=4l=0l=0

Ciascuno degli orbitali sferici di tipo s

ppxx

l = +1l = +1

ppyy

l = 0l = 0

ppzz

l = -1l = -1

Ciascuno degli orbitali p (2p, 3p, 4p, 5p, …)





Ciascuno degli orbitali d (3d, 4d, 5d, …)

x

y

z

x

z

y

x

y

x

z

y

x

z

y

z

dx2

-y2 dz

2dxy dyz dxz

x

y

z

x

y

z

x

z

y

x

z

y

x

y

z

x

z

y

x

y

x

z

y

x

z

y

z

s px py pz

dx2

-y2 dz

2dxy dyz dxz

Allo stato fondamentale, l'unico elettrone dell'atomo di idrogeno abita l'orbitale 1s.

Allo stato fondamentale, l'unico elettrone dell'atomo di idrogeno abita l'orbitale 1s.

n

1

2

3

4

5

l0 1 2

E

N

E

R

G

I

A

E

N

E

R

G

I

A2s

2px 2py 2pz

3s3px 3py 3pz

4px 4py 4pz

5px 5py 5pz

4s

5s

3dx2 3dx2-y2 3dxz 3dxy 3dyz

4dx2 4dx2-y2 4dxz 4dxy 4dyz

1s

n=1n=1l=0l=0

… ma l’elettrone dell’atomo di idrogenoabita sempre l’orbitale 1s?

• L'elettrone dell'atomo di idrogeno può essere promosso dallo stato fondamentale ad uno stato eccitato spendendo una quantità discreta di energia

E

N

E

R

G

I

A

ss pp dd

oppure


E

N

E

R

G

I

A

ss pp dd

però ...

• Non è possibile eccitare l’atomo con un’energia non Non è possibile eccitare l’atomo con un’energia non corrispondente alla differenza di energia esistente fra corrispondente alla differenza di energia esistente fra due orbitalidue orbitali

E

N

E

R

G

I

A

ss pp dd


E

N

E

R

G

I

A

ss pp dd

Dalla lunghezza d'onda delle righe spettrali si può calcolare la differenza di energia esistente fra gli orbitali fra i quali è avvenuta la transizione

E = h65634861 4340 41023889

(Å)

Gli spettri di emissione e di assorbimento di un elemento sono complementari

Le righe spettrali consentono di identificare un elemento

(nmetri)

Le righe spettrali consentono di identificare un elemento

azoto

ferro

Si costruiscono idealmente gli atomi disponendo nel nucleo i protoni e disponendo negli orbitali un ugual numero di elettroni.

Regole:

1. L'elettrone occupa l'orbitale a più bassa energia disponibile

2. Principio di Pauli: un orbitale può essere vuoto oppure abitato da uno o, al massimo, da due elettroni. Due elettroni che occupano lo stesso orbitale hanno spin antiparallelo.

3. Principio di Hund: il riempimento di un orbitale degenere si ha soltanto se gli altri orbitali degeneri sono già occupati da un elettrone.

AUFBAUAUFBAU

1s1s1s1s

2s2s2s2s 2p2p2p2p

3s3s3s3s 3p3p3p3p 3d3d3d3d

4s4s4s4s 4p4p4p4p 4d4d4d4d 4f4f4f4f



7s7s7s7s 7p7p7p7p

8s8s8s8s

Il riempimento degli orbitali procede con la sequenza indicata a lato (seguendo dal basso le frecce).

H

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 1

elemento: idrogeno

Configurazione elettronica : 1s

simbolo:


Regole:




AUFBAUAUFBAU

He

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 2

elemento: elio

Configurazione elettronica : 1s2

simbolo:

1s1s1s1s

2s2s2s2s 2p2p2p2p





7s7s7s7s 7p7p7p7p

8s8s8s8s

Li

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 3

elemento: litio

Configurazione elettronica : 1s2, 2s

simbolo:

Be

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 4

elemento: berillio

Configurazione elettronica : 1s2, 2s2

simbolo:

1s1s1s1s

2s2s2s2s 2p2p2p2p





7s7s7s7s 7p7p7p7p

8s8s8s8s

B

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 5

elemento: boro

Configurazione elettronica : 1s2, 2s2px

simbolo:


Regole:




AUFBAUAUFBAU

C

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 6

elemento: carbonio

Configurazione elettronica : 1s2, 2s2pxpy

simbolo:

N

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 7

elemento: azoto

Configurazione elettronica : 1s2, 2s2pxpypz

simbolo:

O

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 8

elemento: ossigeno

Configurazione elettronica : 1s2, 2s2px2pypz

simbolo:

F

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 9

elemento: fluoro

Configurazione elettronica : 1s2, 2s2px2py2pz

simbolo:

Ne

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

Z = 10

elemento: neon

Configurazione elettronica : 1s2, 2s2px2py2pz2

simbolo:

1s1s1s1s

2s2s2s2s 2p2p2p2p





7s7s7s7s 7p7p7p7p

8s8s8s8s

NaZ = 11

elemento: sodio

Configurazione elettronica : 1s2, 2s2px2py2pz2, 3s

simbolo:

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1s2, 2s2px2py2pz2, 3sNa

1s2, 2sLi

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1s2, 2s2px2py2pz2, 3s2Mg

1s2, 2s2Be

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1s2, 2s2px2py2pz2, 3s2pxAl

1s2, 2s2pxB

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1s2, 2s2px2py2pz2, 3s2pxpySi

1s2, 2s2pxpyC

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1s2, 2s2px2py2pz2, 3s2pxpypz P

1s2, 2s2pxpypzN

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1s2, 2s2px2py2pz2, 3s2px2pypz S

1s2, 2s2px2pypzO

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1s2, 2s2px2py2pz2, 3s2px2py2pzCl

1s2, 2s2px2py2pzF

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1s2, 2s2px2py2pz2, 3s2px2py2pz2Ar

1s2, 2s2px2py2pz2Ne

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

H

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

I

1s2,2s2p6,3s2p6d10,4s2p6,5s

1s2,2s2p6,3s2p6,4s

1s2,2s2p6,3s

1s2,2s

1s

1s2,2s2p6,3s2p6d10,4s2p6d10,5s2p6,6s

1s2,2s2p6,3s2p6d10,4s2p6d10f14,5s22p6d10,6s2p6,7s

II

1s2,2s2p6,3s2p6d10,4s2p6,5s2

1s2,2s2p6,3s2p6,4s2

1s2,2s2p6,3s

1s2,2s2

1s2,2s2p6,3s2p6d10,4s2p6d10,5s2p6,6s2

1s2,2s2p6,3s2p6d10,4s2p6d10f14,5s22p6d10,6s2p6,7s2

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

2

1s1s1s1s

2s2s2s2s 2p2p2p2p





7s7s7s7s 7p7p7p7p

8s8s8s8s

3d3d3d3d

Dopo il riempimento degli orbitali 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, il 19° e il 20° elettrone vanno a occupare l’orbitale 4s.

Riempito l’orbitale 4s, si ha l’occupazione degli orbitali 3d, 4p e dell’orbitale 5s.

1H1s

1H1s

3Li2s

3Li2s

11Na3s

11Na3s

19K4s

19K4s

37Rb5s

37Rb5s

4Be2s2

4Be2s2

12Mg3s2

12Mg3s2

20Ca4s2

20Ca4s2

38Sr5s2

38Sr5s2

5B

2s2p

5B

2s2p

13Al3s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

31Ga4s2p

49In

5s2p

49In

5s2p

6C

2s2p2

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

7N

2s2p3

15P

3s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

8O

2s2p4

16S

3s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

2He1s2

1°1° 2°2° 3° 4° 5° 6°6° 7°7° 8°

Riempito l’orbitale 4s, il successivo elettrone occupa uno degli orbitali 3d

Riempito l’orbitale 4s, il successivo elettrone occupa uno degli orbitali 3d

1H1s

1H1s

3Li2s

3Li2s

11Na3s

11Na3s

19K4s

19K4s

37Rb5s

37Rb5s

4Be2s2

4Be2s2

12Mg3s2

12Mg3s2

20Ca4s2

20Ca4s2

38Sr5s2

38Sr5s2

5B

2s2p

5B

2s2p

13Al3s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

24Cr

3d5,4s

25Mn3d5,4s2

25Mn3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

31Ga4s2p

49In5s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

7N

2s2p3

15P

3s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

8O

2s2p4

16S

3s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

48Cd

4d10,5s2

10Ne2s2p6

18Ar3s2p6

18Ar3s2p6

36Kr4s2p6

36Kr4s2p6

54Xe5s2p6

54Xe5s2p6

2He1s2

2He1s2

55Cs6s

55Cs6s

56Ba6s2

56Ba6s2

81Tl5d10

6s2p

81Tl5d10

6s2p

82Pb5d10

6s2p2

82Pb5d10

6s2p2

83Bi5d10

6s2p3

83Bi5d10

6s2p3

84Po5d10

6s2p4

84Po5d10

6s2p4

85At5d10

6s2p5

85At5d10

6s2p5

57La

5d,6s2

57La

5d,6s2

72Hf

5d2,6s2

72Hf

5d2,6s2

73Ta

5d3,6s2

73Ta

5d3,6s2

74W

5d5,6s

74W

5d5,6s

75Re

5d5,6s2

75Re

5d5,6s2

76Os

5d6,6s2

76Os

5d6,6s2

77Ir

5d7,6s2

77Ir

5d7,6s2

78Pt

5d8,6s2

78Pt

5d8,6s2

79Au

5d10,6s

79Au

5d10,6s

80Hg

5d10,6s2

80Hg

5d10,6s2

86Rn5d10

6s2p6

86Rn5d10

6s2p6

58Ce4f2

5do6s2

58Ce4f2

5do6s2

59Pr4f3

5do6s2

59Pr4f3

5do6s2

70Yb4f14

5do6s2

70Yb4f14

5do6s2

71Lu4f14

5d16s2

71Lu4f14

5d16s2

60Nd4f4

5do6s2

60Nd4f4

5do6s2

61Pm

4f5

5do6s2

61Pm

4f5

5do6s2

62Sm

4f6

5do6s2

62Sm

4f6

5do6s2

63Eu4f7

5do6s2

63Eu4f7

5do6s2

64Gd4f7

5d16s2

64Gd4f7

5d16s2

65Tb4f9

5do6s2

65Tb4f9

5do6s2

66Dy4f10

5do6s2

66Dy4f10

5do6s2

67Ho4f11

5do6s2

67Ho4f11

5do6s2

68Er4f12

5do6s2

68Er4f12

5do6s2

69Tm4f13

5do6s2

69Tm4f13

5do6s2

90Th[Ra]6d2

90Th[Ra]6d2

91Pa[Ra]

5f26d1

91Pa[Ra]

5f26d1

102No[Ra]

5f146do

102No[Ra]

5f146do

103Lw[Ra]

5f146d1

103Lw[Ra]

5f146d1

92U

[Ra]5f36d1

92U

[Ra]5f36d1

93Np[Ra]

5f46do

93Np[Ra]

5f46do

94Pu[Ra]

5f66do

94Pu[Ra]

5f66do

95Am[Ra]

5f76do

95Am[Ra]

5f76do

96Cm[Ra]

5f96d0

96Cm[Ra]

5f96d0

97Bk[Ra]

5f96d0

97Bk[Ra]

5f96d0

98Cf[Ra]

5f106d0

98Cf[Ra]

5f106d0

99Es[Ra]

5f116do

99Es[Ra]

5f116do

100Fm[Ra]

5f126do

100Fm[Ra]

5f126do

101Md[Ra]

5f136do

101Md[Ra]

5f136do

87Fr

[Rn] 7s

87Fr

[Rn] 7s

88Ra[Rn] 7s2

88Ra[Rn] 7s2

89Ac[Ra]

6d

89Ac[Ra]

6d

I 0I 0


31Ga4s2p

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

36Kr4s2p6

1s1s1s1s

2s2s2s2s 2p2p2p2p





7s7s7s7s 7p7p7p7p

8s8s8s8s

3d3d3d3d

1H1s

1H1s

3Li2s

3Li2s

11Na3s

11Na3s

19K4s

19K4s

37Rb5s

37Rb5s

4Be2s2

4Be2s2

12Mg3s2

12Mg3s2

20Ca4s2

20Ca4s2

38Sr5s2

38Sr5s2

5B

2s2p

5B

2s2p

13Al3s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

24Cr

3d5,4s

25Mn3d5,4s2

25Mn3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

31Ga4s2p

49In5s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

7N

2s2p3

15P

3s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

8O

2s2p4

16S

3s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

48Cd

4d10,5s2

10Ne2s2p6

18Ar3s2p6

18Ar3s2p6

36Kr4s2p6

36Kr4s2p6

54Xe5s2p6

54Xe5s2p6

2He1s2

2He1s2

55Cs6s

55Cs6s

56Ba6s2

56Ba6s2

81Tl5d10

6s2p

81Tl5d10

6s2p

82Pb5d10

6s2p2

82Pb5d10

6s2p2

83Bi5d10

6s2p3

83Bi5d10

6s2p3

84Po5d10

6s2p4

84Po5d10

6s2p4

85At5d10

6s2p5

85At5d10

6s2p5

57La

5d,6s2

57La

5d,6s2

72Hf

5d2,6s2

72Hf

5d2,6s2

73Ta

5d3,6s2

73Ta

5d3,6s2

74W

5d5,6s

74W

5d5,6s

75Re

5d5,6s2

75Re

5d5,6s2

76Os

5d6,6s2

76Os

5d6,6s2

77Ir

5d7,6s2

77Ir

5d7,6s2

78Pt

5d8,6s2

78Pt

5d8,6s2

79Au

5d10,6s

79Au

5d10,6s

80Hg

5d10,6s2

80Hg

5d10,6s2

86Rn5d10

6s2p6

86Rn5d10

6s2p6

58Ce4f2

5do6s2

58Ce4f2

5do6s2

59Pr4f3

5do6s2

59Pr4f3

5do6s2

70Yb4f14

5do6s2

70Yb4f14

5do6s2

71Lu4f14

5d16s2

71Lu4f14

5d16s2

60Nd4f4

5do6s2

60Nd4f4

5do6s2

61Pm

4f5

5do6s2

61Pm

4f5

5do6s2

62Sm

4f6

5do6s2

62Sm

4f6

5do6s2

63Eu4f7

5do6s2

63Eu4f7

5do6s2

64Gd4f7

5d16s2

64Gd4f7

5d16s2

65Tb4f9

5do6s2

65Tb4f9

5do6s2

66Dy4f10

5do6s2

66Dy4f10

5do6s2

67Ho4f11

5do6s2

67Ho4f11

5do6s2

68Er4f12

5do6s2

68Er4f12

5do6s2

69Tm4f13

5do6s2

69Tm4f13

5do6s2

90Th[Ra]6d2

90Th[Ra]6d2

91Pa[Ra]

5f26d1

91Pa[Ra]

5f26d1

102No[Ra]

5f146do

102No[Ra]

5f146do

103Lw[Ra]

5f146d1

103Lw[Ra]

5f146d1

92U

[Ra]5f36d1

92U

[Ra]5f36d1

93Np[Ra]

5f46do

93Np[Ra]

5f46do

94Pu[Ra]

5f66do

94Pu[Ra]

5f66do

95Am[Ra]

5f76do

95Am[Ra]

5f76do

96Cm[Ra]

5f96d0

96Cm[Ra]

5f96d0

97Bk[Ra]

5f96d0

97Bk[Ra]

5f96d0

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5f106d0

98Cf[Ra]

5f106d0

99Es[Ra]

5f116do

99Es[Ra]

5f116do

100Fm[Ra]

5f126do

100Fm[Ra]

5f126do

101Md[Ra]

5f136do

101Md[Ra]

5f136do

87Fr

[Rn] 7s

87Fr

[Rn] 7s

88Ra[Rn] 7s2

88Ra[Rn] 7s2

89Ac[Ra]

6d

89Ac[Ra]

6d

I 0I 0


1H1s

1H1s

3Li2s

3Li2s

11Na3s

11Na3s

19K4s

19K4s

37Rb5s

37Rb5s

4Be2s2

4Be2s2

12Mg3s2

12Mg3s2

20Ca4s2

20Ca4s2

38Sr5s2

38Sr5s2

5B

2s2p

5B

2s2p

13Al3s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

31Ga4s2p

49In

5s2p

49In

5s2p

6C

2s2p2

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

7N

2s2p3

15P

3s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

8O

2s2p4

16S

3s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

2He1s2

1°1° 2°2° 3° 4° 5° 6°6° 7°7° 8°

1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2, 3d6Fe

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2, 3d10Zn

n

1

2

3

4

5

0 1 2 3

l

1H1s

1H1s

3Li2s

3Li2s

11Na3s

11Na3s

19K4s

19K4s

37Rb5s

37Rb5s

4Be2s2

4Be2s2

12Mg3s2

12Mg3s2

20Ca4s2

20Ca4s2

38Sr5s2

38Sr5s2

5B

2s2p

5B

2s2p

13Al3s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

31Ga4s2p

49In

5s2p

49In

5s2p

6C

2s2p2

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

7N

2s2p3

15P

3s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

8O

2s2p4

16S

3s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

2He1s2

1°1° 2°2° 3° 4° 5° 6°6° 7°7° 8°Volume atomicoVolume atomicoVolume atomicoVolume atomico

Raggio atomicoRaggio atomicoRaggio atomicoRaggio atomico

Energia di ionizzazioneEnergia di ionizzazioneEnergia di ionizzazioneEnergia di ionizzazione

Affinità elettronicaAffinità elettronicaAffinità elettronicaAffinità elettronica

PeriodicitàPeriodicità

H37H37

Li152Li

152

Na186Na186

K227K

227

Rb248Rb248

Cs265Cs265

Be112Be112

Mg160Mg160

Ca197Ca197

Sr215Sr

215

Ba222Ba222

B85B85

Al143Al

143

Ga135Ga135

In167In

167

Tl170Tl

170

C77C77

Si118Si

118

Ge122Ge122

Sn140Sn140

Pb146Pb146

N70N70

P110P

110

As120As120

Sb140Sb140

Bi150Bi

150

O73O73

S103S

103

Se119Se

119

Te142Te142

Po168Po168

F72F72

Cl100Cl

100

Br114Br114

I133

I133

At(140)

At(140)

Ne71Ne71

Ar98Ar98

Kr112Kr112

Xe131Xe131

Rn(141)Rn

(141)

He31He31

Elementidi

transizione

Elementidi

transizione

Raggi atomici (pm)Raggi atomici (pm)Raggi atomici (pm)Raggi atomici (pm)

VOLUME

ATOMICO

Cs

Rb

K

Na

Li

ml·mole-1

e-

e-ENERGIA DI IONIZZAZIONEENERGIA DI IONIZZAZIONE

++

ATOMO + energia ATOMO + energia CATIONE + elettrone CATIONE + elettrone

H1312

H1312

Li520Li

520

Na496Na496

K419K

419

Rb403Rb403

Cs377Cs377

Be899Be899

Mg738Mg738

Ca599Ca599

Sr550Sr

550

Ba503Ba503

B801B

801

Al578Al

578

Sc631Sc

631Ti

658Ti

658V

650V

650Cr652Cr652

Mn717Mn717

Fe759Fe759

Co758Co758

Ni757Ni

757Cu745Cu745

Zn906Zn906

Ga579Ga579

In558In

558

Tl589Tl

589

C1086

C1086

Si786Si

786

Ge762Ge762

Sn709Sn709

Pb715Pb715

N1402

N1402

P1012

P1012

As947As947

Sb834Sb834

Bi703Bi

703

O1314

O1314

S1000

S1000

Se941Se

941

Te869Te869

Po812Po812

F1681

F1681

Cl1251Cl

1251

Br1140Br

1140

I1008

I1008

At890At890

Y617Y

617Zr661Zr661

Nb664Nb664

Mo685Mo685

Tc702Tc702

Ru711Ru711

Rh720Rh720

Pd804Pd804

Ag731Ag731

Cd868Cd868

La538La538

Hf681Hf681

Ta761Ta761

W770W

770Re760Re760

Os840Os840

Ir880Ir

880Pt

870Pt

870Au890Au890

Hg1007Hg

1007

Ne2081Ne

2081

Ar1521Ar

1521

Kr1351Kr

1351

Xe1170Xe

1170

Rn1037Rn

1037

He2371He

2371

Energia di prima ionizzazione degli elementiEnergia di prima ionizzazione degli elementi ( (kJ x molekJ x mole-1-1))Energia di prima ionizzazione degli elementiEnergia di prima ionizzazione degli elementi ( (kJ x molekJ x mole-1-1))

Si definisce energia di ionizzazione l’energia che occorre Si definisce energia di ionizzazione l’energia che occorre spendere per portare un elettrone a distanza infinita dal spendere per portare un elettrone a distanza infinita dal nucleonucleo

Si definisce energia di ionizzazione l’energia che occorre Si definisce energia di ionizzazione l’energia che occorre spendere per portare un elettrone a distanza infinita dal spendere per portare un elettrone a distanza infinita dal nucleonucleo

e-

AFFINITA’ ELETTRONICAAFFINITA’ ELETTRONICA

--

ATOMO + ELETTRONE ANIONE + energia

H-72,8

H-72,8

Li-59,6

Li-59,6

Na-52,9Na

-52,9

K-48,4

K-48,4

Rb-46,9Rb

-46,9

Cs-45,5Cs

-45,5

Be+241Be

+241

Mg+230Mg

+230

Ca+156Ca

+156

Sr+167Sr

+167

Ba+52Ba+52

B-26,7

B-26,7

Al-42,5Al

-42,5

Ga-28,9Ga

-28,9

In-28,9

In-28,9

Tl-19,3

Tl-19,3

C-122

C-122

Si-134Si

-134

Ge-119Ge

-119

Sn-107Sn

-107

Pb-35,1Pb

-35,1

N0N0

P-72,0

P-72,0

As-78,2As

-78,2

Sb-103Sb

-103

Bi-91,3

Bi-91,3

O-141O

-141

S-200

S-200

Se-195Se

-195

Te-190Te

-190

Po-183Po

-183

F-328

F-328

Cl-349Cl

-349

Br-325Br

-325

I-295

I-295

At-270At

-270

Ne+29Ne+29

Ar+34Ar+34

Kr+39Kr+39

Xe+40Xe+40

Rn+41Rn+41

He+21He+21

Elementidi

transizione

Elementidi

transizione

Affinità elettronica : l’energia scambiata nel processo in cui un atomo neutro viene addizionato di un elettrone((kJ x mole-1kJ x mole-1))

1H1s

1H1s

3Li2s

3Li2s

11Na3s

11Na3s

19K4s

19K4s

37Rb5s

37Rb5s

4Be2s2

4Be2s2

12Mg3s2

12Mg3s2

20Ca4s2

20Ca4s2

38Sr5s2

38Sr5s2

5B

2s2p

5B

2s2p

13Al3s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

31Ga4s2p

49In

5s2p

49In

5s2p

6C

2s2p2

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

7N

2s2p3

15P

3s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

8O

2s2p4

16S

3s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

2He1s2

1°1° 2°2° 3° 4° 5° 6°6° 7°7° 8°

Elementi metalliciElementi metallici

Elementi non-metalliciElementi non-metallici

Elementi anfoteriElementi anfoteri

CORSO DI CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA Anno accademico 2008/2009 Canale B Aula B – Istituti...

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