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NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI

Formula chimica:indica la natura degli atomi che costituiscono un composto (mediante i loro simboli) ed il rapporto con cui tali atomi sono combinati tra loro

Nome:deve essere tale da dare le stesse indicazioni della formula chimica

Nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry):regole di nomenclatura ufficiale razionale (1965)

Nomenclatura classica:regole di nomenclatura usuali

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NUMERO DI OSSIDAZIONEIl numero di ossidazione di un atomo in un composto

rappresenta la carica che tale atomo verrebbe ad assumere qualora le coppie elettroniche di legame

venissero attribuite per intero agli atomi più elettronegativi.

1) Il n.o. di un atomo allo stato elementare è sempre uguale a zero (Na, H2, O2, ..)

2)-2 tranne che in alcuni casi particolari: nei perossidi (-1), nei superossidi (-1/2), nel fluoruro di ossigeno OF2 (+2)

3)+1 tranne che negli idruri in cui è presente come ione H- (n.o. = -1)

4) Nei composti ionici il n.o. degli ioni è uguale alla valenza ionica preceduta dal segno + o a seconda che si tratti di ioni positivi o negativi

5) Dato un composto chimico, attribuiti i n.o. ai vari atomi presenti, la somma algebrica dei n.o. deve essere uguale a zero se il composto è neutro o uguale alla sua carica se si tratta di uno ione molecolare.

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ESEMPI

1) CO2

-2La molecola è neutra quindi il n.o. del carbonio è +4

2) NaCl Il sodio ha n.o.= +1 La molecola è neutra quindi il n.o. del cloro = -1

3) NaClO Il sodio ha n.o.=n.o.=-2. La molecola è neutra quindi+1-2+x=0 x=+1 (n.o. del Cl)

4) NH4+ =+1 e sono presenti

4 atomi di H nella molecola.La molecola ha carica=+1 quindi +1*4+x=+1 x=-

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OSSIDI

Composti binari formati dai vari elementi con

Secondo la nomenclatura IUPAC vengono denominati facendo seguire alla parola ossido il

Per indicare le proporzioni degli elementi presenti nel composto si utilizzano i prefissi

mono-, di-, tri-, tetra-

Ad esempio:

CaO ossido di calcioN2O ossido di diazotoCO2 biossido di carbonioAl2O3 triossido di dialluminioN2O5 pentossido di diazotoP4O10 decaossido di tetrafosforoOF2 ossido di difluoro

fluoruro di ossigeno

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Secondo i criteri classici della nomenclatura inorganica i composti

binari dei vari elementi con

Ossidi elemento metallico

+ossigeno

(composti che, per trattamento con acqua,

danno luogo alla formazione di idrossidi)

Anidridielemento non metallico

+ ossigeno

(Composti che, per trattamento con acqua danno luogo agli acidi

ossigenati)

Esempio:

Na2O ossido di sodio SO3 anidride solforicaN2O5 anidride nitrica

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GLI STATI DI OSSIDAZIONE

Molti elementi possono esistere in diversi stati di ossidazione.

compare in due diversi stati di ossidazione si oso

per indicare lo stato di ossidazione più basso e ico per indicare lo stato di ossidazione più alto.

Ad esempio:

FeO ossido ferroso o ossido di ferro (II)Fe2O3 ossido ferrico o ossido di ferro(III)

Cu2O ossido rameoso o ossido di rame (I)CuO ossido rameico o ossido di rame (II)

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GLI STATI DI OSSIDAZIONE

Nel caso di elementi che presentino più di due stati di ossidazione si utilizzano, oltre ai

suffissi oso e ico, i prefissi ipo- e per- nelle

Ad esempio:

Cl (I) Cl2O anidride ipoclorosa

Cl (III) Cl2O3 anidride clorosa

Cl (V) Cl2O5 anidride clorica

Cl (VII) Cl2O7 anidride perclorica

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ESEMPI

PbO monossido di piombo

PbO2 biossido di piombo

SO2 biossido di zolfo

SO3 triossido di zolfo

N2O3 triossido di diazoto

N2O5 pentossido di diazoto

B2O3 triossido di diboro

CO2 biossido di carbonio

Nome classico

ossido piombosoossido di piombo (II)

ossido piombicoossido di piombo (IV)

anidride solforosa

anidride solforica

anidride nitrosa

anidride nitrica

anidride borica

anidride carbonica

IUPAC

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PEROSSIDI E SUPEROSSIDI

I perossidi sono un tipo particolare di ossidi in cui è presente un legame covalente tra due atomi di ossigeno che hanno numero di ossidazione -1:

H2O2 perossido di idrogeno (acqua ossigenata)

Na2O2 perossido di sodio

I superossidi sono particolari ossidi di tipo ionico formati da ioni positivi (generalmente ioni dei metalli alcalini Na+ K+ ecc.) e ioni superossido

negativi O2-

ossidazione -1/2:

KO2 superossido di potassio NaO2 superossido di sodio

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IDROSSIDI

Composti ternari di tipo ionico costituiti da ioni positivi metallici e

ioni molecolari OH-:

KOH idrossido di potassio

Fe(OH)2 idrossido ferroso idrossido di ferro (II)

Fe(OH)3 idrossido ferricoidrossido di ferro (III)

Il nome idrossido deriva dal fatto che un modo per ottenere questi composti è

quello di far reagire con acqua (idratare) gli ossidi metallici:

CaO +H2O = Ca(OH)2

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ACIDI OSSIGENATI

H2SO3 acido solforosoH2SO4 acido solforico

HNO2 acido nitrosoHNO3 acido nitrico

HClO acido ipoclorosoHClO2 acido clorosoHClO3 acido cloricoHClO4 acido perclorico

Composti ternari covalenti costituiti da idrogeno, ossigeno e, in genere, un elemento non metallico:

Un metodo per ottenere gli acidi ossigenati è quello di far reagire le corrispondenti anidridi con acqua:

SO3 + H2O = H2SO4

H2CrO4 acido cromico

H3PO3 acido fosforosoH3PO4 acido fosforico

H2BO3 acido borico

H2CO3 acido carbonico

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ACIDI OSSIGENATIIn alcuni casi un elemento non metallico può formare più di un ossiacido pur mantenendo lo stesso stato di ossidazione. Per distinguere tali tipi di ossiacidi si utilizzano i prefissi orto-, meta- e piro-:

Il prefisso ortocontenente il maggior numero di radicali OH per atomo non metallico:

H3PO4 acido ortofosforico

Il prefisso metaottenibile dal precedente per eliminazione di una molecola di acqua:

HPO3 acido metafosforico

Il prefisso piro è utilizzato quando si ha

H4P2O7 acido pirofosforico

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Schematicamente:

Ossigeno +

metallo non metallo

anidride(ossido acido)

ossido(ossido basico)

idrossido acidoossigenato

+H2O

+ H2O

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IDRURI

Gli idruri sono composti binari di tipo ionico costituiti da ioni metallici positivi (metalli dei

gruppi IA e IB) e da idrogeno nello stato di ossidazione -1 (ione H-):

NaH idruro di sodioCaH2 idruro di calcio

ossidazione :

NH3 ammoniacaCH4 metanoH2O acqua

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IDRACIDI

Composti a carattere covalente o covalente polare costituiti da idrogeno e un elemento non metallico dei gruppi

Tali composti si comportano in acqua come acidi:

H2S acido solfidricoHF acido fluoridricoHCl acido cloridricoHBr acido bromidricoHI acido iodidrico

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SALISi definiscono SALI i composti ionici costituiti da ioni metallici positivi (cationi) e da ioni negativi (anioni) ottenuti per sottrazione di uno o più ioni H+ dalla molecola di un acido ossigenato o di un idracido. Vengono denominati facendo seguire al

NaCl cloruro di sodio

KBr bromuro di potassio

CaSO4 solfato di calcio

CaCO3 carbonato di calcio

AgNO3 nitrato di argento

Na2SO3 solfito di sodio

Un modo per ottenere chimicamente i sali consiste nel far reagire gli acidi con gli idrossidi basici:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O reazione di neutralizzazione

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NOMENCLATURA DEGLI ANIONI DERIVANTI DAGLI IDRACIDI

Per la denominazione degli anioni derivanti dagli idracidi (-idrico) si utilizza il suffisso uro:

Idracido Anione

HF acido fluoridrico F- fluoruro

HCl acido cloridrico Cl- cloruro

HBr acido bromidrico Br - bromuro

HI acido iodidrico I- ioduro

H2S acido solfidrico S2- solfuroHS- idrogenosolfuro

o solfuro acido

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NOMENCLATURA DEGLI ANIONI DERIVANTI DAGLI OSSIACIDI

Per la denominazione degli anioni derivanti dagli ossiacidi (ipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico) si utilizzano i

suffissi ipo- ito, -ito, -ato, per- -ato:

Ossiacido Anione

ipo- -oso ipo- -ito

-oso -ito

-ico -ato

per- -ico per- -ato

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NOMENCLATURA DEGLI ANIONI DERIVANTI DAGLI OSSIACIDI

Ossiacido Anione

HClO acido ipocloroso ClO- ipocloritoHClO2 acido cloroso ClO2

- cloritoHClO3 acido clorico ClO3

- clorato HClO4 acido perclorico ClO4

- perclorato

H2SO4 acido SO42- solfato

solforico HSO4- idrogenosolfato

bisolfato o solfato acido

H2SO3 acido SO32- solfito

solforoso HSO3- idrogenosolfito

bisolfito o solfito acido

H3PO4 acido PO43- fosfato

fosforico HPO42- idrogenofosfato

bifosfato o fosfato acidoH2PO4

- diidrogenofosfatofosfato diacido

H2CrO4 acido CrO42- cromato

cromico Cr2O72- dicromato

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ESERCIZIO 1

Scrivere il nome dei seguenti composti:

a) Na2O b) CO2 c) Mg(OH)2

d) HNO2 e) HNO3 f) HBr

g) NaBr h) K2SO4

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ESERCIZIO 1

Na2O

CO2

Mg(OH)2

HNO2

HNO3

HBr

NaBr

K2SO4

Ossido di sodio

Anidride carbonica

Idrossido di magnesio

Acido nitroso

Acido nitrico

Acido bromidrico

Bromuro di sodio

Solfato di potassio

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ESERCIZIO 2

Scrivere il nome o la formula dei seguenti composti:

a) LiOHb) AlH3 c) Fe(HCO3)3d) AgNO2 e) idrogenofosfato di potassiof) solfato rameico g) ioduro di potassioh) bisolfito di calcio

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ESERCIZIO 2

a) Idrossido di litio

b) Idruro di alluminio

c) Bicarbonato ferrico o idrogenocarbonato

di ferro(III)

d) Nitrito di argento

e) K2(HPO4)

f) CuSO4

g) KI

h) Ca(HSO3)2

LiOH

AlH3

Fe(HCO)3

AgNO2

idrogenofosfato di potassio

solfato rameico

ioduro di potassio

bisolfito di calcio

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ESERCIZIO 3

Scrivere il nome o la formula dei seguenti composti:

a) Fosfato rameosob) Ipoclorito piombosoc) Solfito di zincod) Perossido di potassioe) Hg2SO4f) HClO4g) CaBr2h) LiCN

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ESERCIZIO 3

a) Cu3PO4b) Pb(ClO)2c) ZnSO3d) K2O2e) Solfato mercurosof) Acido percloricog) Bromuro di calcioh) Cianuro di litio

Fosfato rameosoIpoclorito piombosoSolfito di zincoPerossido di potassioHg2SO4HClO4CaBr2LiCN

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ESERCIZIO 4

Scrivere il nome o la formula dei seguenti composti:

a) Bicarbonato di calciob) Idrossido di zincoc) Ioduro mercuricod) Pb(NO2)2e) Al(HSO3)3f) Na2CO3g) NaHCO3h) Acido fluoridrico

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ESERCIZIO 4

a) Ca(HCO3)2

b) Zn(OH)2

c) HgI2

d) Nitrito piomboso

e) Idrogenosolfito di alluminio bisolfito di alluminio

f) Carbonato di sodio

g) Idrogenocarbonato di sodio o bicarbonato di sodio

h) HF

Bicarbonatodi calcio

Idrossido di zinco

Ioduro mercurico

Pb(NO2)2

Al(HSO3)3

Na2CO3

NaHCO3

Acido fluoridrico 28

ESERCIZIO 5

Scrivere il nome o la formula dei seguenti composti:

a) Acido carbonicob) Cloruro rameicoc) Ca(ClO3)2d) Idruro di magnesioe) AgFf) Li2CrO4g) Diidrogenofosfato di sodioh) Perclorato di ammonio

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ESERCIZIO 5

a) H2CO3b) CuCl2c) Clorato di calciod) MgH2e) Fluoruro di argentof) Cromato di litiog) NaH2PO4

h) NH4ClO4

Acido carbonicoCloruro rameicoCa(ClO3)2Idruro di magnesioAgFLi2CrO4Diidrogenofosfato di sodioPerclorato di ammonio

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ESERCIZIO 6

Scrivere il nome o la formula dei seguenti composti:

a) Acido permanganicob) NH3c) K2Cr2O7d) Idruro di magnesioe) AgFf) Li2CrO4g) Diidrogenofosfato di sodioh) Perclorato di ammonio

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a) HMnO4b) Ammoniaca c) Dicromato di potassiod) MgH2e) Fluoruro di argentof) Cromato di litiog) NaH2PO4

h) NH4ClO4

ESERCIZIO 6

Acido permanganicoNH3

K2Cr2O7Idruro di magnesioAgFLi2CrO4Diidrogenofosfato di sodioPerclorato di ammonio

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