Programma svolto di Matematica Classe 2° A En-Et – A.S. 2016/2017 – prof. T. Cerullo Pagina 1 di 2

ISTITUTO SUPERIORE DI ISTRUZIONE SECONDARIA “A. VOLTA”

PROGRAMMA SVOLTO DI MATEMATICA Anno Scolastico: 2016/2017

Classe 2a A - Corso Elettronica ed Elettrotecnica

Docente: prof. Teodoro CERULLO

Testo utilizzato: : L., F., G. TONOLINI. A. MANENTI CALVI, G. ZIBETTI, Metodi e modelli della matematica

Vol. 2 linea verde, Minerva Scuola Milano.

Tema 1 - EQUAZIONI E DISEQUAZIONI DI PRIMO GRADO

Le equazioni di 1°

grado 1. Definizione di equazione

1.1. Equazioni in una incognita

1.2. Equazioni equivalenti

2. I principi di equivalenza

3. La forma normale e il grado di un’equazione

4. Le equazioni di primo grado

4.1. Equazioni numeriche intere di primo grado

4.2. Equazioni frazionarie di primo grado

5. Le equazioni per risolvere problemi

I sistemi di equazioni

di 1° grado 1. Le equazioni lineari in due incognite

2. I sistemi di equazioni

3. I sistemi lineari di due equazioni in due incognite

3.1. Metodo di sostituzione

3.2. Metodo di Cramer

4. I sistemi lineari fratti

5. I sistemi lineari di tre equazioni in tre incognite

6. Risolvere i problemi con i sistemi

Le disequazioni di 1°

grado

1. Le disuguaglianze numeriche

2. Le disequazioni, le disequazioni equivalenti

3. Le disequazioni di primo grado

4. Le disequazioni di primo grado frazionarie

5. Le disequazioni riconducibili a disequazioni di primo grado

6. I sistemi di disequazioni di primo grado

Il piano cartesiano e

la retta 1. Il sistema di riferimento cartesiano

2. La distanza fra due punti

3. Le coordinate del punto medio di un segmento

4. Rappresentazione di una retta con una equazione lineare e viceversa

5. Le rette parallele e perpendicolari

6. L’equazione di una retta

7. Le coordinate del punto intersezione di due rette

8. La distanza di un punto da una retta

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Tema 3 – EQUAZIONI E DISEQUAZIONI DI SECONDO GRADO

Le equazioni di 2°

grado 1. Definizione di un’equazione di 2° grado

2. La risoluzione delle equazioni complete e incomplete di secondo grado

I sistemi di 2° grado 1. I sistemi di 2° grado in due incognite.

Le disequazioni di 2°

grado

1. Le disequazioni di 2° grado

TEMA 4 – ELEMENTI DI CALCOLO DELLE PROBABILITÀ

Elementi di calcolo

delle probabilità 1. Il calcolo delle probabilità

2. L’evento complementare

IL DOCENTE

Prof. Teodoro CERULLO

Tema 2 – I RADICALI

Radicali e

razionalizzazione 1. La radice n-esima aritmetica

2. La proprietà invariantiva dei radicali

3. La moltiplicazione e la divisione dei radicali

4. La potenza di un radicale

5. La radice di un radicale

6. L’addizione e la sottrazione di un radicale

7. La razionalizzazione dei denominatori delle frazioni

8. Espressioni irrazionali, equazioni

9. Le potenze con esponente frazionario

I.S.I.S./ “A. VOLTA” - AVERSA PROGRAMMA DI FISICA svolto nell’anno scolastico 2016 /17 alla classe 2 sez. METODO SPERIMENTALE MODULO 2 - IL MOTO Sistemi di riferimento- La relatività dei moti- Spazio e tempo sono concetti relativi- UD7: LA VELOCITA' E L'ACCELERAZIONE Lo studio dei moti- La velocità- Il vettore spostamento- Velocità media e velocità istantanea- L'accelerazione- UD8: MOTO RETTILINEO UNIFORME Equazione oraria del moto- Alcune considerazioni sul moto rettilineo uniforme- UD9: IL MOTO UNIFORMEMENTE ACCELERATO Moto vario con accelerazione costante- Le leggi del moto uniformemente accele- rato – UD10: MOTO CIRCOLARE UNIFORME Moto su traiettoria curvilinea- Il moto circolare uniforme- La velocità angolare- L'accelerazione centripeta- UD11: I MOTI PERIODICI Il moto armonico- Accelerazione centripeta- MODULO 3 - FORZA E MOTO Introduzione - L'inerzia. UD12: 1° PRINCIPIO DELLA DINAMICA - Generalità sulle forze- Forze equilibrate e non equilibrate- I campi di forza- 1° princi- pio della dinamica. UD13: 2° PRINCIPIO DELLA DINAMICA Corpi soggetti a forze non equilibrate- Unità di misura della massa e della forza. UD14: PESO - MASSA - 3° PRINCIPIO DELLA DINAMICA Peso e massa di un corpo - Il principio di azione e reazione- UD15: LA FORZA DI ATTRITO Le leggi dell'attrito- Resistenza del mezzo -

L’ENERGIA MODULO 1 –Introduzione – Che cosa è l’energia- Fonti di energia- UD1 : LAVORO E POTENZA Lavoro- La Potenza- Come si misura l’energia- UD2: FONTI ENERGETICHE ALTERNATIVE L’energia solare- L’energia del mare e del vento- UD3: ENERGIA MECCANICA Energia cinetica e potenziale- Energia potenziale gravitazionale- Energia potenziale elastica- Energia cinetica- I campi di forza conservativi- MODULO 2 – PRINCIPI DI CONSERVAZIONE- Introduzione- UD5: CONSERVAZIONE DELL’ENERGIA Principi di conservazione- La conservazione dell’energia- Conversioni di energia- UD6: CONSERVAZIONE DELL’ENERGIA IN UN LIQUIDO IDEALE Di cosa si occupa l’idrodinamica- Principio di Bernoulli- UD7: CONSERVAZIONE DELLA QUANTITA’ DI MOTO Impulso di una forza e quantità di moto- Principio di conservazione della quantità di moto- UD8: CONSERVAZIONE DELLA MASSA- La massa si conserva- UD9: URTI Urti elastici ed anelatici- Bilancio energetico in un urto elastico- Bilancio energetico in Un urto anelastico- L’ELETTROMAGNETISMO MODULO 1 – INTRODUZIONE ALL’ELETTROSTATICA Le Proprietà dell’ambra e della magnetite- Benjamin Franklin- UD2: LA LEGGE DI COULOMB Legge di Coulomb- Costante dielettrica- Principio di sovrapposizione-

UD3: CAMPO ELETTRICO Il campo elettrico- Campo elettrico dovuto a più cariche- Le linee di forza- Densità di carica- Intensità di campo elettrico- MODULO 2: IL POTENZIALE ELETTRICO Introduzione- UD4: POTENZIALE ELETTRICO Energia potenziale e potenziale elettrico- Superfici equipotenziali- Approfondimenti sul potenziale elettrico- UD5: FLUSSO DI UN CAMPO ELETTRICO Potenziale elettrico dovuto a più cariche- Il flusso del campo elettrico- UD7: CAPACITA’ ELETTRICA Capacità di un conduttore- Condensatori- Capacità di un condensatore- Collegamento dei condensatori- UD8: POLARIZZAZIONE DEL DIELETTRICO Campo elettrico all’interno di un condensatore piano- Dipolo elettrico- La polarizzazione del dielettrico- Carica di un condensatore- MODULO 3: LA CORRENTE ELETTRICA NEI SOLIDI Introduzione- La corrente elettrica- Effetti di una corrente elettrica- Analogie tra corrente elettrica,moto di un fluido e trasmissione del calore- UD9: DIFFERENZA DI POTENZIALE E CORRENTE ELETTRICA La corrente elettrica- La funzione del generatore- Circuito elettrico- Intensità di corrente elettrica- UD10: LEGGI DI OHM Gli elettroni di conduzione- 1° legge di Ohm- 2° legge di Ohm- UD12 : RESISTENZE IN SERIE E PARALLELO Resistenze in serie- Resistenze in parallelo- Ripartizione della corrente in carichi in parallelo- Reostato- Amperometri e shunt- UD13: L’ENERGIA E LA POTENZA ELETTRICA L’energia elettrica-

ESPERIENZE DI LABORASTORIO VERIFICA SUL MOTO RETTILINEO UNIFORME- VERIFICA SUL MOTO RETTILINEO UNIFORMEMENTE ACCELERATO- MISURA DELL’ACCELERAZIONE DI GRAVITA’- MISURA DELLA SPINTA DI ARCHIMEDE- MISURA DELLA DENSITA’ DEI CORPI- VERIFICA DELLA 1° LEGGE DI OHM- VERIFICA DELLA 2° LEGGE DI OHM- AVERSA li, giugno 2017 Alunni I DOCENTI

ISTITUTO TECNICO INDUSTRIALE STATALE

“A. VOLTA” Via dell’Archeologia - 81031 - Aversa (CE)

Anno scolastico 2016/17

Programma

Classe: 2 Sezione: B

Specializzazione: EN - ET

Materia: SCIENZE E TECNOLOGIE APPLICATE

Docente: NICOLA ANTONIO DEL PRETE

Programma Aversa 12/06/2017 Il Docente Nicola Antonio Del Prete 2

Libri di testo Autori:M. Coppelli-B. Stortoni

Testo: Scienze e tcnologie applicate

Ed. :A. Mondadori Scuola Libri di testo

Prospetto Moduli

Modulo Titolo Durata (ore) Periodo *

1

UD1: SISTEMI E L’ ATOMO

UD2: I CIRCUITI E LA CORRENTE

ELETTRICA

16 SETTEMBRE OTTOBRE

2

UD1: LA CORRENTE ELETTRICA E LA

TENSIONE

UD2: RESISTENZA, RESISTORI E

RESISTIVITA’

UD3: ENERGIA, POTENZA E RENDIMENTO

20 NOVEMBRE DICIMBRE

3

UD1: GLI STRUMENTI ANALOGICI E

DIGITALI

UD2: LA MISURA DELLE GRANDEZZE

ELETTRICHE

20 GENNAIO FEBBRAIO

4 UD1: IL SISTEMA DI NUMERAZIONE BINARIO

UD2: LE PORTE LOGICHE

30 MARZO APRILE

MAGGIO

Programma Aversa 12/06/2017 Il Docente Nicola Antonio Del Prete 3

Scanned by CamScanner

Scanned by CamScanner

Scanned by CamScanner

A ISTITUTO SUPERIORE ISTRUZIONE SECONDARIA

“A. VOLTA” Via dell’Archeologia - 81031 - Aversa (CE)

Anno Scolastico 2016-2017

Programma 2° A Elettronica/Elettrotecnica

Past simple of regular verbs singular plural affermative negative questions

Past simple of irregular verbs singular plural affermative negative questions

Present perfect with ever never already just yet

Will for future predictions

First conditional with “if”

Past continuous singular plural affirmative negative questions

Past continuous and past simple with while and when

Defining relative clauses with who, which and when

Present perfect simple with for and since

Present perfect continuous with for and since

Used to affirmative negative questions

Echo questions

Questions tags.

Gli alunni IL DOCENTE

1

Ministero dell’Istruzione, dell’Università e della Ricerca

I.T.I.S. “A. VOLTA” – AVERSA (CE)

PROGRAMMAZIONE DI CHIMICA

ANNO SCOLASTICO 2016-2017

DOCENTE: PANARO VERONICA

CLASSE II^ A En

Aversa, 05/06/2017

Il Docente

Prof.ssa Veronica Panaro

Il Docente

Prof. Italo Puca

2

UdA n. 1 Titolo: L’ATOMO

Competenze attese a livello di UdA

Comprendere le caratteristiche degli atomi

Argomenti Conoscenze (sapere) Abilità (saper fare)

LA STRUTTURA DELL’ATOMO

LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA

Le particelle subatomiche Struttura del’atomo. Definizione di numero atomico e di massa di un atomo, di isotopo, di massa atomica e molecolare. L’atomo di Bohr Livelli e sottolivelli energetici L’atomo di Bohr Livelli e sottolivelli energetici

Saper definire le caratteristiche delle particelle subatomiche. Conoscere le relazioni esistenti tra il numero di neutroni, protoni ed elettroni. Comprendere la differenza tra numero di massa e massa atomica di un atomo. Scrivere la configurazione elettronica di un atomo e dei suoi ioni. Individuare un atomo in base alla configurazione elettronica. Riconoscere gli elementi in base alla colorazione della fiamma stessa

Strategie didattiche

LEZIONI FRONTALI, LEZIONI INTERATTIVE, ATTIVITA’ DI LABORATORIO E DI

RICERCA; ESERCITAZIONI SCRITTE E PRATICHE.

Materiali e strumenti APPUNTI / SCHEDE ; LIBRO DI TESTO; LABORATORIO DI DISCIPLINA; AULA

MULTIMEDIALE; INTERNET

Verifica formativa orale. Tipo di verifiche

Verifiche sommativa scritta con tipologia mista

Valutazione

(per certificazione competenze) Si fa riferimento alla Griglia di Valutazione comune di Dipartimento

3

UdA n. 2 Titolo: LA TAVOLA PERIODICA

Competenze attese a livello di UdA

Comprendere il motivo per cui gli elementi occupano una determinata posizione nella tavola periodica

Argomenti Conoscenze (sapere) Abilità (saper fare)

LA TAVOLA PERIODICA

Struttura della tavola periodica degli elementi

Simboli di Lewis.

Riconoscere nella tavola

periodica la posizione dei metalli, non metalli e dei semimetalli.

Saper individuare gli elettroni di valenza degli elementi di un gruppo.

Spiegare le principali proprietà chimiche e fisiche degli elementi in relazione alla loro posizione nella tavola periodica.

Rappresentare la struttura di Lewis di atomo

Strategie didattiche LEZIONI FRONTALI, LEZIONI INTERATTIVE, ATTIVITA’ DI LABORATORIO E DI

RICERCA; ESERCITAZIONI SCRITTE E PRATICHE.

Materiali e strumenti APPUNTI / SCHEDE ; LIBRO DI TESTO; LABORATORIO DI DISCIPLINA; AULA

MULTIMEDIALE; INTERNET

Verifica formativa orale. Tipo di verifiche

Verifiche sommativa scritta con tipologia mista

Valutazione

(per certificazione competenze)

Si fa riferimento alla Griglia di Valutazione comune di Dipartimento

Altre Discipline coinvolte

(eventuali)

Annotazioni

4

UdA n. 3 Titolo: I LEGAMI CHIMICI

Competenze attese a livello di UdA

Acquisire la capacità di mettere in relazione la struttura elettronica e le proprietà degli atomi all’interno di molecola

Argomenti Conoscenze (sapere) Abilità (saper fare)

I LEGAMI INTRAMOLECOLARI

TEORIA V.S.E.P.R.

LEGAMI INTERMOLECOLARI

Definizione di legame chimico Legami chimici: covalente, ionico, dativo, metallico. Molecole polari e non polari. Miscibilità di liquidi in base alla polarità (lab.) Solubilità dei solidi nei liquidi in base alla polarità (lab.)

Rappresentare la struttura di Lewis di atomo. Sapere perché si instaurano legami tra gli atomi. Conoscere la natura dei vari tipi di legame. Riconoscere sperimentalmente le sostanze polari e quelle non polari.

Strategie didattiche

LEZIONI FRONTALI, LEZIONI INTERATTIVE, ATTIVITA’ DI LABORATORIO E DI

RICERCA; ESERCITAZIONI SCRITTE E PRATICHE.

Materiali e strumenti APPUNTI / SCHEDE ; LIBRO DI TESTO; LABORATORIO DI DISCIPLINA; AULA

MULTIMEDIALE; INTERNET Verifica formativa orale.

Tipo di verifiche Verifiche sommativa scritta con tipologia mista

Valutazione

(per certificazione competenze) Si fa riferimento alla Griglia di Valutazione comune di Dipartimento

5

UdA n. 4 Titolo: STECHIOMETRIA

Competenze attese a livello di UdA

Acquisire il concetto di mole per saperlo usare come ponte tra il livello macroscopico delle sostanze ed il livello microscopico degli atomi, delle molecole e degli ioni. Potenziare le capacità logiche utilizzando correttamente le unità di misura

Argomenti Conoscenze (sapere) Abilità (saper fare)

LA MOLE

LE SOLUZIONI

ACIDI E BASI

Definizione di mole, Massa molare Definizione di soluzione, soluto, solvente e solubilità. Definizione di concentrazione Definizione di acido e base secondo Arrhenius Definizione di pH Metodi di misura del pH Comportamento delle soluzioni ioniche

Calcolare le moli dalla massa e viceversa Eseguire i calcoli per determinare la concentrazione molare,% m/m, %m/V di una soluzione Preparare una soluzione a concentrazione nota (lab.). Individuare l’acido e la base di una reazione. Valutare se una soluzione è acida o basica dal valore di pH. Determinare il pH di sostanze di uso comune mediante indicatore universale .Titolazione (lab.).

Strategie didattiche

LEZIONI FRONTALI, LEZIONI INTERATTIVE, ATTIVITA’ DI LABORATORIO E DI

RICERCA; ESERCITAZIONI SCRITTE E PRATICHE.

Materiali e strumenti APPUNTI / SCHEDE ; LIBRO DI TESTO; LABORATORIO DI DISCIPLINA; AULA

MULTIMEDIALE; INTERNET Verifica formativa orale.

Tipo di verifiche Verifiche sommativa scritta con tipologia mista

Valutazione

(per certificazione competenze) Si fa riferimento alla Griglia di Valutazione comune di Dipartimento

Aversa,05 giugno 2017

Prof.ssa: Veronica PANARO

6

I.T.I.S. “A. VOLTA” – AVERSA (CE)

ANNO SCOLASTICO 2016-2017

DOCENTE: PANARO VERONICA

CLASSE 2^ A En

Relazione Finale per la classe Seconda ^A En

L’insegnamento della chimica è stata effettuata per un numero di tre ore

settimanali, un ora è stata utilizzata in laboratorio dove gli alunni si sono esercitati

su argomenti svolti in maniera regolare in classe. Il programma è stato effettuato in

maniera incompleta avendo dovuto, dedicare tempo al recupero e al

consolidamento del linguaggio chimico.

La classe, eterogenea sia da un punto di vista sociale che culturale, si è mostrata

da subito, pur con le sue difficoltà, volenterosa all’apprendimento della materia. Il

programma di lavoro definito all’inizio dell’anno è stato svolto in maniera

incompleta con approfondimenti soprattutto per quanto concerne lo studio

dell’atomo con lo studio della tavola periodica ,delle soluzioni e accenni sul pH .

Gli standard minimi in termini di conoscenze, competenze e abilità, gli obiettivi

didattici ed educativi indicati all’inizio dell’anno sono stati raggiunti da quasi tutta la

classe.

Le scelte metodologiche e didattiche, anche in relazione ai criteri di verifica e

valutazione, indicate a inizio anno sono state confermate.

Gli alunni hanno imparato, infatti, ad esporre gli argomenti in maniera chiara e

fluida.

Aversa, 5 giugno 2017

Il Docente

Prof.ssa Veronica Panaro

Il Docente

Prof. Italo Puca