ATOMO

• è la più piccola parte di ogni elemento esistente in natura che ne conserva le caratteristiche chimiche

UNA VOLTA ERA CONSIDERATO INDIVISIBILE

E POI, INVECE, SI SCOPRIRONO LE PARTICELLE

SUBATOMICHE

ECCOLE-+

NUCLEO

PROTONI

NEUTRONI

PROTONI+

HANNO CARICA POSITIVA +

+

0

NEL NUCLEO CI SONO ANCHE I NEUTRONINEUTRONI

A CARICA NEUTRANEUTRA

NEUTRONIO

ATTORNO AL NUCLEO CI SONO GLI ELETTRONI

A CARICA NEGATIVA

ATTORNO AL NUCLEO CI SONO GLI ELETTRONI

A CARICA NEGATIVA

ELETTRONI-

-

ELETTRONI-

PROTONI

NEUTRONIO

ELETTRONI-

PROTONI

NEUTRONIO

-

La carica negativa degli elettronieguaglia quella dei protoni

-

+

Quindi: la carica dell’atomo è neutra

+-

Le cariche si bilanciano e l’atomo è stabile, però ...

Ci sono gli ... ioniGli atomi, però possono

1)Perdere2)Acquistare

ELETTRONIELETTRONI

NEGATIVONEGATIVO

-

-

-

IONI A CARICA NEGATIVA

SONO QUEGLI ATOMI CHE ACQUISTANO UN ELETTRONE

Diventanegativo

NEGATIVONEGATIVO

-

IONI A CARICA POSITIVA

SONO QUEGLI ATOMI CHE PERDONO UN ELETTRONE

Diventapositivo

-

-

ISOTOPI

• CI SONO ATOMI CHE HANNO PIU’ NEUTRONI CHE PROTONI

• SONO DETTI: ISOTOPI

Numero atomico (Z)È il numero di protoni presenti nel nucleo

protoni

Numero di massa (A)

• Protoni + neutroni

protoni

+ Neutroni

ELEMENTO

• Gli atomi con lo stesso numero atomico hanno le stesse proprietà chimiche: si è dunque convenuto a definirli appartenenti allo stesso elemento.

Isotopi

• Sono quegli atomi che appartengono allo stesso elemento, ma hanno più NEUTRONI

• Le proprietà chimiche dell’atomo non cambiano

ORBITALE o Livello energetico• Un orbitale è lo spazio

dell’atomo dove è più probabile trovare l’elettrone.

I livelli energeticisono k, l, m, n

• Vi sono, poi, i sottolivelli s,p,d,f

• n = 1 1s = 2 elettroni• n = 2 1s = 2 e 2p = 8

Gli elettroni e i livelli

• Gli elettroni, se acquistano o perdono energia, possono passare da un livello all’altro.

+ energia

Sale di livello

Elementi e miscugli

Miscugli omogenei

Miscugli eterogenei

Metodi per separare i miscugli

Mappa Mentale sull’Atomo

La tavola periodica: struttura e composizioneCaratteristiche dei metalliCos’è un quanto? Cosa sono i livelli energetici e i sottolivelli?Cos’è una reazione chimica?

La tavola periodica

• È formata da– Righe dette periodi (sono 7)– E da 18 colonne dette gruppi

7 Righe = Periodi

• Ha 7 periodi

7

18 COLONNE= GRUPPI

Si divide in

• Metalli• Non metalli

– Con Semimetalli, gas nobili, alogeni

I metalli

Il metallo

• è un materiale che riflette la luce conferendole una particolare tonalità (detta appunto metallica),

• un ottimo conduttore di calore e di elettricità, generalmente intaccato dagli acidi (con sviluppo di idrogeno) ma non dalle basi,

• spesso con buone caratteristiche di resistenza meccanica.