Ba(NO 3 ) 2 BaCl 2 BaSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 Cu(OH) 2 AgNO 3 AgCl AgOH (NH 4 ) 2 S CdS Sb 2 S 3 PbS...
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Ba(NO 3 ) 2 BaCl 2 BaSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 Cu(OH) 2 AgNO 3 AgCl Ag (NH 4 ) 2 S CdS Sb 2 S 3 PbS NaOH Ca(OH Elettroliti solubili e poco solubili
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Transcript of Ba(NO 3 ) 2 BaCl 2 BaSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 Cu(OH) 2 AgNO 3 AgCl AgOH (NH 4 ) 2 S CdS Sb 2 S 3 PbS...
Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 Cu(NO3)2 CuSO4 Cu(OH)2 AgNO3 AgCl AgOH
(NH4)2S CdS Sb2S3 PbS NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2
Elettroliti solubilie poco solubili
Solubilità
• solubilità = conc. della soluzione satura
• soluz. satura = in equilibrio col soluto puro
• s si riferisce alla formula del soluto; es:
• sAgCl è il n. di moli (unità di formula) di AgCl in 1 L di soluzione satura (ma le specie presenti sono Ag+ e Cl -)
Equilibri di solubilità
CaCO3(s) ⇆ Ca2+(aq) + CO3
2-(aq)
• solo CaCO3 in acqua: s2 = Kps
• aggiungendo ioni si sposta l'eq. a sinistra
in CaCl2 s diminuisce
• rimuovendo ioni si sposta l'equilibrio a destra
in sol. acida s aumenta perché la base CO3
2- si trasforma nell'acido HCO3-
Ioni complessi
• Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇆ Ag(NH3)2
+(aq)
• Fe2+ + 6 CN- ⇆ Fe(CN)64-
23
23
]][[
])([
NHAg
NHAgK
62
46
]][[
])([
CNFe
CNFeK
AgCl solubile in NH3
• AgCl(s) ⇆ Ag+(aq) + Cl-
(aq) Kps = 1,610-10
• Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇆ Ag(NH3)2
+(aq) K = 1,6107
• in NH3 0,1M
• la maggior parte di Ag+ è come complesso, e il sale si scioglie senza raggiungere Kps
51026,1][][ psKClAg
62
23
102,61,0
1
])([
][
KNHAg
Ag
Solventi polariAcqua
Alcoli
Acetone
Soluti polariSali
Zuccheri
Solventi non polariIdrocarburi
Trielina
Oli
Soluti non polariGrassi
Plastica
