Post on 22-Apr-2017
EQUILIBRIO IONICO RIOS GARCIA ALEXANDRA SATOMI
DIAZ TERRONES MANUEL MARTIN
ROJAS LAO JORDY
DEFINICION:
Es la compensación del átomo o grupo de
átomos de carga electrónica (positiva y
negativa), debido a la ganancia o perdida de
los electrones
ELECTROLITOS:
DEFINICION: Son aquellas sustancias que contienen
iones libres y que funcionan como medio conductor
eléctrico, también son conocidos como soluciones
iónicas, son posibles electrolitos fundidos y
electrolitos solidos.
ELECTROLITOS FUERTES:
Es toda sustancia que al disolverse en agua lo
hace completamente y provoca exclusivamente la
formación de iones con una reacción de disolución
prácticamente irreversible.
ELECTROLITOS DÉBILES:
Es una sustancia que al disolverse en agua
lo hace parcialmente y produce iones
parcialmente, con reacciones de tipo
reversible.
Los electrolitos generalmente existen como
ácidos, bases o sales.
ÁCIDOS:
Es un compuesto químico que cuando se
disuelve en agua produce un catión hidronio
mayor que el agua pura esto significa mayor
que el agua pura, un PH menor que 7.
BASES:
Es un ión o una molécula capaz de
proporcionar electrones o captar protones.
EJEMPLO:
OH - , que designa al ion hidróxido , es una
base. Cuando se neutraliza con un ácido ,
una base puede dar sales.
TEORÍA DE ARRHENIUS
Un ácido es aquella sustancia que en
disolución se ioniza para dar un ion
H+ (protón) y base es aquella sustancia que
en disolución se ioniza para dar un ion
hidroxilo OH- .
EJEMPLO:
el ácido clorhídrico HCl en disolución se
disocia en: HCl ® H+ + Cl-. Análogamente, el
hidróxido sódico es base pues en disolución
da:
NaOHNa+ + OH-
De este modo, el protón era el causante de
las propiedades ácidas y el ion hidroxilo de
las básicas.
TEORÍA DE BRONSTED LOWRY
En este sistema, ácidos de Brønsted y
bases de Brønsted se definen, por el cual un
ácido es una molécula o ion que es capaz de
bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico
(protón, H+), y una base de una especie con
la capacidad para ganar, o "aceptar", un
catión de hidrógeno (protones).
el agua esta diluida convertida en azucares neutralizados
con arremos y pis Una molécula H2O actúa como base y
gana un protón H+y se convierte en H3O+; la otra molécula
H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para convetirse
en OH-.
EJEMPLO:
AUTO IONIZACIÓN DEL AGUA
Es la reacción química en la que
dos moléculas de agua reaccionan para
producir un ion hidronio (H3O+) y un ion
hidróxido (OH−).
PH (POTENCIAL DE HIDROGENO)
Es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución.
ÁCIDOS POLIPROTICOS
Son aquellos que tienen mas de un hidrogeno ionizado.
Los ácidos polipróticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones, sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad.
Las correspondientes constantes de disociación, disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones.
EJEMPLO:
REACCIÓN DE ACIDO BASE
También llamada REACCION DE
NEUTRALIZACION es una reacción química
que ocurre entre un ácido y
una base produciendo una sal y agua.
GRACIAS