EQUILIBRIO IONICO RIOS GARCIA ALEXANDRA SATOMI

DIAZ TERRONES MANUEL MARTIN

ROJAS LAO JORDY

DEFINICION:

Es la compensación del átomo o grupo de

átomos de carga electrónica (positiva y

negativa), debido a la ganancia o perdida de

los electrones

ELECTROLITOS:

DEFINICION: Son aquellas sustancias que contienen

iones libres y que funcionan como medio conductor

eléctrico, también son conocidos como soluciones

iónicas, son posibles electrolitos fundidos y

electrolitos solidos.

ELECTROLITOS FUERTES:

Es toda sustancia que al disolverse en agua lo

hace completamente y provoca exclusivamente la

formación de iones con una reacción de disolución

prácticamente irreversible.

ELECTROLITOS DÉBILES:

Es una sustancia que al disolverse en agua

lo hace parcialmente y produce iones

parcialmente, con reacciones de tipo

reversible.

Los electrolitos generalmente existen como

ácidos, bases o sales.

ÁCIDOS:

Es un compuesto químico que cuando se

disuelve en agua produce un catión hidronio

mayor que el agua pura esto significa mayor

que el agua pura, un PH menor que 7.

BASES:

Es un ión o una molécula capaz de

proporcionar electrones o captar protones.

EJEMPLO:

OH - , que designa al ion hidróxido , es una

base. Cuando se neutraliza con un ácido ,

una base puede dar sales.

TEORÍA DE ARRHENIUS

Un ácido es aquella sustancia que en

disolución se ioniza para dar un ion

H+ (protón) y base es aquella sustancia que

en disolución se ioniza para dar un ion

hidroxilo OH- .

EJEMPLO:

el ácido clorhídrico HCl en disolución se

disocia en: HCl ® H+ + Cl-. Análogamente, el

hidróxido sódico es base pues en disolución

da:

NaOHNa+ + OH-

De este modo, el protón era el causante de

las propiedades ácidas y el ion hidroxilo de

las básicas.

TEORÍA DE BRONSTED LOWRY

En este sistema, ácidos de Brønsted y

bases de Brønsted se definen, por el cual un

ácido es una molécula o ion que es capaz de

bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico

(protón, H+), y una base de una especie con

la capacidad para ganar, o "aceptar", un

catión de hidrógeno (protones).

el agua esta diluida convertida en azucares neutralizados

con arremos y pis Una molécula H2O actúa como base y

gana un protón H+y se convierte en H3O+; la otra molécula

H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para convetirse

en OH-.

EJEMPLO:

AUTO IONIZACIÓN DEL AGUA

Es la reacción química en la que

dos moléculas de agua reaccionan para

producir un ion hidronio (H3O+) y un ion

hidróxido (OH−).

PH (POTENCIAL DE HIDROGENO)

Es una medida de acidez o alcalinidad de

una disolución.

ÁCIDOS POLIPROTICOS

Son aquellos que tienen mas de un hidrogeno ionizado.

Los ácidos polipróticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones, sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad.

Las correspondientes constantes de disociación, disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones.

EJEMPLO:

REACCIÓN DE ACIDO BASE

También llamada REACCION DE

NEUTRALIZACION es una reacción química

que ocurre entre un ácido y

una base produciendo una sal y agua.

GRACIAS