Ottava Unità didattica
Nomenclatura e Reazioni e dei
composti inorganici
classificazione
• Composti binari
• Composti ternari
• Composti quaternari
In base al numero di
elementi
presenti nella formula
Valenza e numero di ossidazione
• La valenza indica il potere di combinazione che possiede ciascun elemento ed è dato dal numero di elettroni esterni che partecipano alla formazione del legame
Il numero di ossidazione è simile alla
valenza, solo che assume valori positivi,
negativi o zero a seconda se l’elemento cede
(n.o positivo), acquista(n.o negativo) elettroni
(considerando tutti i legami di tipo ionico). Gli
elementi allo stato elementare presentano
n.o pari a zero.
Definizione:
Il numero di ossidazione è "la carica che
assumerebbe un elemento in un composto,
se si assegnassero gli elettroni di legame
all'elemento più elettronegativo“, pertanto
tutti i legami vengono considerati di tipo
ionico.
numero di ossidazioneRegole per determinare il n.o.nei composti:
• L’O è sempre –2, tranne nella sua forma molecolare O2 nel qual caso è0 e nell’acqua ossigenata H2O2 dove è pari a –1
• H e metalli alcalini (Na; K; L) sono sempre +1 tranne negli idruri dove l’H è -1 (es.:NaH)
• Gli alogeni (F; Cl; Be; I) sono sempre –1
• Gli atomi da soli, o in coppia con altri atomi sono sempre 0 (Es.: H2; F2; O2)
• La somma algebrica dei numeri di ossidazione degli elementi presenti in un composto è pari a zero
• La somma algebrica dei numeri di ossidazione degli elementi presenti in un ione poliatomico è pari alla sua carica
Altre Regolette:
Il Fluoro ha sempre no. di ox -1.
L'Ossigeno ha sempre no. di ox -2,
tranne che nei perossidi (-1) e nei
superossodi (-1/2)
Perossidi: Composti che
contengono il gruppo perossido -O-
O-
Superossidi: Composti che
contengono lo ione superossido
O2-
L'Idrogeno ha sempre no. di ox +1,
tranne che negli idruri ionici
metallici (-1)
idruri ionici: Composti binari
contenenti H e un metallo
numero di ossidazione
(approfondimento)1. Se gli atomi uniti da legame sono uguali, il loro NO è 0. Es. : il NO è 0 per P4, Sn, N2, Ar
2. La somma algebrica dei numeri di ossidazione degli atomi costituenti una molecola è uguale a 0
3. La somma algebrica dei NO degli atomi formanti uno ioni poliatomico è uguale alla carica dello
ione.
4. In tutti i suoi composti con i non metalli l'idrogeno ha NO = +1. Nei composti tra H e metalli
(gli idruri metallici) l'idrogeno assume NO = -1.
5. In tutti i suoi composti (fatta eccezione per i perossidi e i composti con il fluoro) l'ossigeno
ha numero di ossidazione -2. Nei perossidi (Na2O2, H2O2, BaO2 ecc. ) l'ossigeno ha NO -1.
6. I non metalli possono assumere NO variabile. Il valore minimo del loro NO si può ricavare
dalla formula -(8-n) dove n rappresenta il numero del gruppo in cui essi sono collocati. Il
massimo NO dei non metalli è +n.
7. Nelle combinazioni tra non metalli nelle quali non siano presenti H o O, il non-metallo che si
trova o sopra o a destra nella Tavola Periodica deve essere considerato negativo.
8. I metalli collocati nei gruppi I e II della Tavola Periodica assumono sempre nei loro composti
NO uguale a +1 e +2 rispettivamente.
9. I metalli di transizione assumono spesso NO variabili. I primi elementi di ciascun gruppo
presentano NO massimo progressivamente crescente, fino a +7 per lo ione MnO4-,
corrispondente a n.
10. Quando più di un atomo di un dato elemento è presente in un composto, il NO dell'elemento è
dato dal valore medio del NO che risulta per esso, una volta attribuiti i NO degli altri
elementi sulla base delle precedenti regole.
IUPAC 1 2 * 13 14 15 16 17 18
ex I A II A * III A IV A V A VI A VII A VIII A
H +1,-1
* * * * * * * He
Li +1
Be +2
* B +3
C -4,+2,+4
N -3,-2,-1,+1,
+2,+3,+4,+5
O -2,-1
F -1
Ne
Na +1
Mg +2
* Al +3
Si -4,+2,+4
P -3,+3,+5
S -2,+4,+6
Cl -1,+1,
+3,+5,+7 Ar
K +1
Ca +2
Sc +3
Ga +3
Ge +2,+4
As -3,+3,+5
Se -2,+4,+6
Br -1,+1,
+3,+5,+7 Kr
Rb +1
Sr +2
Y +3
In +3
Sn +2,+4
Sb -3,+3,+5
Te -2,+4,+6
I -1,+1,
+3,+5,+7 Xe
Cs +1
Ba +2
La +3
Tl +1,+3
Pb +2,+4
Bi +3,+5
Po +2,+4
At
Rn
Fr +1
Ra +2
Ac +3
* * *
IUPAC 3 * 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ex III B * IV B V B VI B VII B VIII B VIII B VIII B I B II B
Sc +3
Ti +2,+3,
+4
V +2,+3
+5,+4
Cr +2,+3
+6
Mn +2,+3
+4,+7
Fe +2,+3
Co +2,+3
Ni +2,+3
Cu +1,+2
Zn +2
Y +3
Zr +4
Nb +3,+5
Mo +4,+5 +6
Tc +4,+6 +7
Ru +3
Rh +3
Pd +2,+4
Ag +1
Cd +2
La +3
Ce +3,+4
Hf +4
Ta +5
W +6
Re +4,+6 +7
Os +3,+4
Ir +3,+4
Pt +2,+4
Au +1,+3
Hg +1,+2
+2
Numero di ossidazione
calcolo per determinarlo• Es.: in H2SO4 n.o S =? Es.: FeCO3
• Si inseriscono i n.o noti e si moltiplicano per il rispettivo l’indice. Si calcola in n. o. mancante sapendo che la somma algebrica è pari a zero.
O4-2S ?H2
+1…
O2-2C ?Fe+2
-2x2=-4 = 0+2+2x1=+2
-2x4= -8 = 0+6+1x2=+2
H2SO4
FeCO3
Composti binari
• Ossidi basici
• Ossidi acidi o anidridi
• Idracidi
• Idruri
• Sali binari
Regola dello scambio
(x la formazione della formula)
Meccanismo dello scambio
• Al+3°O-2 Al2O3 si scambia senza il
segno
• Fe+2°O-2 Fe2O2 si divide tutto per 2 e
cosi si semplifica in FeO
• S+4O-2 S2O4 SO2 si scambia, si
divide tutto per due e si semplifica
Ossidi basici
Reazione di preparazione: Metallo + ossigeno
Sequenza: MeO
Proprietà: composti ionici. Formano composti a pH basico
iupactradizionalereazione
Diossido di
stagno
Ossido
stannicoSn + O2 →SnO2
Monossido di
stagno
Ossido
stannoso2Sn + O2 →2SnO
Triossido di
dialluminio
ossido di
alluminio4Al + 3O2 →2Al2O3
Triossido di di
alluminio
Ossido
manganico4Mn +3O2 →2Mn2O3
Triossido di di
manganese
Ossido
manganoso2Mn +O2 →2MnO
Monossido di
potassio
Ossido di
potassio4K + O2 →2K2O
Triossido di ferroOssido
ferrico4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Monossido di
ferro
Ossido
ferroso2Fe + O2 → 2FeO
In rosso i coefficienti
stechiometrici
necessari al
bilanciamento
Ossidi basici
approfondimenti• Tra i composti del ferro bivalente possono essere annoverati principalmente
l'ossido ferroso FeO, polvere nera instabile a temperatura ambiente (tende a
trasformarsi nell'ossido ferroso- ferrico Fe3O4 magnetico di cui sono costituite le
comuni calamite);
• I composti ferrici (ferro trivalente) comprendono: l'ossido ferrico o ematite Fe2O3, la
principale materia prima per l'estrazione del ferro, polvere rosso-bruna
usata anche come pigmento;
ematite
Ossidi acidi o anidridi
Reazione di preparazione: non Metallo + ossigeno
Sequenza: NMeO
Proprietà: composti covalenti. Formano composti a pH acido
iupactradizionalereazione
triossido di zolfoanidride
solforicaS8 + 12O2 →8SO3
diossido di zolfoanidride
solforosaS8 + 8O2 →8SO2
monossido di
zolfo
anidride
tiosolforicaS8 +4O2 →8SO
pentaossido di
difosforo
anidride
fosforicaP4 +5O2 →2P2O5
triossido di
difosforo
anidride
fosforosaP4+ 3O2 →2P2O3
diiossido di
carbonio
anidride
carbonicaC + O2 → CO2
monossido di
carbonio
anidride
carboniosa2C + O2 → 2CO
In rosso i coefficienti
stechiometrici necessari
al bilanciamento
iupactradizionalereazione
triossido di zolfoanidride
solforicaS8 + 12O2 →8SO3
diossido di zolfoanidride
solforosaS8 + 8O2 →8SO2
monossido di
zolfo
anidride
tiosolforicaS8 +4O2 →8SO
pentaossido di
difosforo
anidride
fosforicaP4 +5O2 →2P2O5
triossido di
difosforo
anidride
fosforosaP4+ 3O2 →2P2O3
diiossido di
carbonio
anidride
carbonicaC + O2 → CO2
monossido di
carbonio
anidride
carboniosa2C + O2 → 2CO
Ossidi acidi o anidridi
altri esempi
triossido di cromoanidride cromica2Cr + O2 → 2CrO3
iupactradizionalereazione
diossido di silicioanidride silicicaSi +O2 → SiO2
triossido di diboroanidride borica4B + 3O2 → 2B2O3
pentaossido di diazotoanidride nitricaN2 + 5O2 → 2N2O5
diossido di azotoIpoazotide o anidride
Nitrosa - nitricaN2 + 2O2 → 2NO2
triossido di diazotoanidride nitrosa2N2 + 3O2 → 2N2O3
monossido di azotoossido nitricoN2 + O2 → 2NO
monossido di diazotoossido nitroso o
Protossido di azoto
2N2 + O2 → 2N2O
Ossidi acidi o anidridi
altri esempi
Eptaossido di
dimanganese
anidride
permanganica4Mn + 7O2 → 2Mn2O7
iupactradizionalereazione
triossido di manganeseanidride manganicaMn + 3O2 → 2MnO3
Diossido di manganeseanidride manganosaMn + O2 → MnO2
Eptaossido di dicloroAnidride perclorica2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7
pentaossido di dicloroanidride clorica2Cl2 + 5O2 → 2Cl2O5
triossido di dicloroAnidride clorosa2Cl2 + 3O2 → 2Cl2O3
monossido di dicloroAnidride ipoclorosa2Cl2 + O2 → 2Cl2O
Idracidi
iupactradizionalereazione
Ioduro di
idrogeno
Acido
iodidrico2I +H2 →2HI
Bromuro di
idrogeno
Acido
bromidricoBr2 +H2 →2HBr
Cloruro di
idrogeno
Acido
cloridricoCl2+ H2 →2HCl
Fluoruro di
idrogeno
Acido
fluoridricoF2 + H2 → 2HF
Solfuro di
diidrogeno
Acido
solfidricoS8+ 8H2 → 8H2S
Reazione di preparazione: non metallo (VI° e VII°gruppo A ad eccezione ossigeno)
+ idrogeno
Sequenza: Proprietà: composti covalenti. Formano composti a pH acido
Idruri
Tetraidruo di
carbonio
MetanoC +2H2 →CH4
Triidruro di
fosforo
FosfinaP4 +6H2 →4PH3
Triidruro di
arsenico
ArsinaAs +3H2 →2AsH3
Triidruro di
antimonio
Stibina2Sb +3H2 →2SbH3
iupactradizionalereazione
Idruro di sodioIdruro di
sodio2Na + H2 →2NaH
Triidruro di
azoto
AmoniacaN2 +3H2 →2NH3
Triidruro di
alluminio
Idruro di
alluminio2Al+ 3H2 →2AlH3
Triidruro diferroIdruro ferrico2Fe +3 H2 → 2 FeH3
Diidruro di ferroIdruro
ferrosoFe+ H2 → FeH2
Reazione di preparazione: metallo (o non metalli tranne VI°e VII° gruppo A) + idrogeno
Sequenza: MeH
Proprietà: composti ionici.
Sali binari
Disolfuro di
carbonio
Solfuro di
carbonio4C +S8 →4CS2
Pentacloruro
diposforo
Cloruro
fosforicoP4 +10Cl2 →4PCl5
Carburo di silicioCarburo di
silicioC +Si →SiC
Dibromuro di
calcio
Bromuro di
calcioCa +Br2 →CaBr2
iupactradizionalereazione
Cloruro di sodioCloruro di
sodio2Na +Cl2 →2NaCl
Tricoloruro di
fosforo
Cloruro
fosforosoP4 +6Cl2 →4PCl3
Trisolfuro di
alluminio
Solfuro di
alluminio16Al+ 3S8 →8Al2S3
Tricloruro di
ferro
Cloruro
ferrico2Fe +3 Cl2 →2 FeCl3
Dicloruro diferroCloruro
ferrosoFe+ Cl2 → FeCl2
Reazione di preparazione: metallo + non metallo o non metallo(fino V°A) + NMe (VI e VII° A)
Sequenza: MeNMe
Proprietà: composti ionici.
Composti ternari
1. Idrossidi o basi
2. Ossiacidi o acidi ternari
3. Sali ossigenati:
• ternari neutri
• quaternari acidi
• sali basici
Idrossidi o basi
Diidrossido di
manganese
idrossido
manganosoMnO + H2O →Mn(OH)2
Triidrossido di
alluminio
idrossido di
alluminioAl2O3 + 3H2O →2Al(OH)3
Idrossido di
sodio
idrossido di
sodioNa2O + H2O →2NaOH
iupactradizionalereazione
Triidrossido di
manganese
idrossido
manganico
Mn2O3+3 H2O →2Mn(OH)3
Tetraiidrossido
di stagno
idrossido
stannicoSnO2+ 2H2O →Sn(OH)4
Diidrossido di
stagno
idrossido
stannosoSnO+ H2O →Sn(OH)2
Triidrossido di
ferro
idrossido
ferrico
Fe2O3 + 3H2O→ 2Fe(OH)3
Diidrossido di
ferro
idrossido
ferrosoFeO+ H2O → Fe(OH)2
Reazione di preparazione: ossido basico + acqua
Sequenza: MeOH
OH viene detto gruppo ossidrile, ha n°ox = -1
Proprietà: composti ionici. Formano composti a pH basico
Ossiacidi o acidi ternari
acido
tetraossomangani
co (VI)
Acido
manganicoMnO3 + H2O →H2MnO4
acido
tetraossosolforicoAcido solforicoSO3 + H2O →H2SO4
acido
triossomanganicoAcido
manganoso
MnO2 + H2O →H2MnO3
iupactradizionalereazione
acido
tetraossomangani
co (VII)
Acido
permanganicoMn2O7+ H2O →2HMnO4
acido
triossosolforicoAcido solforosoSO2+ H2O → H2SO3
acido
diossosolforicoAcido tiosolforicoSO+ H2O → H2SO2
acido
triossocarbonicoAcido carbonicoCO2 + H2O→ H2CO3
acido
diossocarbonicoAcido
carboniosoCO+ H2O → H2CO2
Reazione di preparazione: anidride + acqua
Sequenza: H (NMeO)
(NMeO) viene detto anione acido, ha n°ox= -1,-2,-3
Proprietà: composti covalenti. Formano composti a pH acido
Reazione di preparazione: anidride + acqua
Sequenza: H (NMeO)
(NMeO) viene detto anione acido, ha n°ox= -1,-2,-3
Proprietà: composti covalenti. Formano composti a pH acido
Ossiacidi o acidi ternari
altri esempi
acido tetraossocromicoAcido cromicoCrO3 + H2O →H2CrO4
acido triossocloricoAcido cloricoCl2O5 + H2O → HClO3
acido tetraossocloricoAcido percloricoCl2O7 + H2O → HClO4
iupactradizionalereazione
acido eptaossodicromicoAcido bicromico2CrO3 + H2O →H2Cr2O7
acido diossocloricoAcido clorosoCl2O3 + H2O → HClO2
acido monossocloricoAcido ipoclorosoCl2O+ H2O → HClO
acido triossonitricoAcido nitricoN2O3 + H2O→ HNO3
acido diossonitricoAcido nitrosoN2O3+ H2O → HNO2
Ossiacidi o acidi ternari
altri esempi
acido triossosilicicoAcido metasilicicoSiO2 + H2O →H2SiO3
acido eptaossodifosforicoAcido pirofosforicoP2O5 + H2O → H4P2O7
acido tetraossofosforicoAcido ortofosforicoP2O5 + H2O → 2H3PO4
iupactradizionalereazione
acido tetraossosilicicoAcido ortosilicioSiO2 + 2H2O →H4SiO4
acido triossofosforico(V)Acido metafosforicoP2O5 + H2O → 2HPO3
acido triossofosforico(III)Acido ortoforosoP2O3 + 3H2O → 2H3PO3
acido
pentaossodifosforicoAcido pirofosforosoP2O3 + 2H2O→ H4P2O5
acido diossofosforicoAcido metafosforosoP2O3+ H2O → 2HPO2
Ossiacidi o acidi ternari
altri esempiiupactradizionalereazione
acido eptaossotetraboricoAcido biborico2B2O3 + H2O → H2B4O7
acido triossoboricoAcido ortoboricoB2O3 + 3H2O → 2H3BO3
acido pentaossodiboricoAcido piroboricoB2O3 + 2H2O→ H4B2O5
acido diossoboricoAcido metaboricoB2O3+ H2O → 2HBO2
Sali ossigenati
• Reazioni di preparazione:
1. ossiacido + metallo →sale ternario + H2
2. ossiacido + ossido basico →sale ternario + H2O
3. ossiacido + idrossido →sale ternario + H2O
4. ossiacido + sale ternario →sale ternario + H2O+ anidride
5. idrossido + anidride →sale ternario + H2O
6. ossido basico + anidride →sale ternario
7. sale binario + sale ternario →sale ternario + sale binario
• Sequenza: Me (NMeO)
• Proprietà: composti ionici. Formano, in genere, composti a pH neutro
• Nomenclatura: tradizionale (oso →ito) (ico →ato)
iupac (tutti in ato)
Sali ternari neutri
1. ossiacido + metallo →sale ternario + H2
2. ossiacido + ossido basico →sale ternario + H2O
iupactradizionalereazione
Tetraossosolfato di zincoSolfato di zincoH2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
Tetraossosolfato di
disodioSolfato di sodioH2SO4+ 2Na → Na2SO4 + H2
Triossoborato di trirameBorato rameoso2H3BO3 + 3Cu2O →2Cu3BO3 + 3H2O
iupactradizionalereazione
Diossocarbonato di ferroCarbonito
ferrosoH2CO2 + FeO → FeCO2 + H2O
Tetraossosolfato di
dipotassioSolfato di
potassioH2SO4+ K2O → K2SO4 + H2O
Sali ternari neutri
3. ossiacido + idrossido →sale ternario + H2O
4. ossiacido + sale ternario →sale ternario + H2O+ anidride
Ditriossocarbonato di
piomboCarbonato
piombico2H2CO3 + Pb(OH)4 →Pb(CO3)2 + 4H2O
iupactradizionalereazione
Didiossoclorato di calcioClorito di calcioHClO2 + Ca(OH)2 → Ca(ClO2)2 + H2O
Ditetraossofosfato di
tristagnofosfato stannoso2H3PO4+ 3Sn(OH)2 → Sn3(PO4)2 + 6H2O
iupactradizionalereazione
Tetraossosolfato di disodioSolfato di sodioH2SO4+ Na2CO3→ Na2SO4 +H2O+CO2
Sali ternari neutri
5. anidride + idrossido →sale ternario + H2O
6. Anidride + ossido basico →sale ternario
7. Sale binario + sale ternario →sale ternario + sale binario
iupactradizionalereazione
Tritriossonitrato di
alluminioNitrato di
alluminio
N2O5+ Al(OH)3→Al(NO3)3 +H2O
Tritetraossomaganato di
ferroPermanganato
ferrico
3Mn2O7 + Fe2O3 → 2Fe(MnO4)3
Didiossonitrato di
manganeseNitrito
manganoso
N2O3+ MnO→Mn(NO2)2
iupactradizionalereazione
iupactradizionalereazione
triossonitrato di sodioNitrato di sodioNaCl+ AgNO3→AgCl +NaNO3
iupactradizionalereazione
Tritriossonitrato di
alluminioNitrato di
alluminio
N2O5+ Al(OH)3→Al(NO3)3 +H2O
Tritetraossomaganato di
ferroPermanganato
ferrico
3Mn2O7 + Fe2O3 → 2Fe(MnO4)3
Didiossonitrato di
manganeseNitrito
manganoso
N2O3+ MnO→Mn(NO2)2
iupactradizionalereazione
Anioni acidi
tetraossofosfatofosfato PO4-3
triossosolfitoFosfitoPO3-3
TetraossosolfatoSolfatoSO4-2
TriossosolfatoSolfitoSO3-2
DiossosolfatoTiosolfatoSO2-2
TriossonitratoNitratoNO3-1
DiossonitratoNitritoNO2-1
TriossocarbonatoCarbonatoCO3-2
DiossocarbonatoCarbonitoCO2-2
Nomenclatura IUPACNomenclatura tradizionaleanione
Anioni acidi
TetraossocromatoCromatoCrO4-2
eptaossodicromantobicromato Cr2O7-2
Tetraossomanganato(VII)PermanganatoMnO4-1
Tetraossomanganato(VI)ManganatoMnO4-2
TriossomanganatoManganitoMnO3-2
TriossocloratoBoratoBO3-3
TetraossocloratoPercloratoClO4-1
TriossocloratoCloratoClO3-1
DiossocloratoCloritoClO2-1
MonossocloratoIpocloritoClO-1
Nomenclatura IUPACNomenclatura
tradizionale
anione
Anioni acidi
Diidrogenofosfato(V) o
diidrogenotetraossofosfato
Fosfato biacidoH2PO4-1
Idrogenocarbonato(IV) o idrogeno
triossocarbonato
CarbonatoHCO3-1
monoidrogenofosfato(V) o
monoidrogenotetraossofosfato
Fosfato monoacidoHPO4-2
Idrogenosolfato(IV) o idrogeno
triossosolfato
BisolfitoHSO3-1
Idrogenosolfato(VII) o
(idrogenotetraossosolfato)
BisolfatoHSO4-1
SolfuroSolfuroS-2
CianuroCianuroCN-1
IoduroIoduroI-1
FluoruroFluoruroF-1
BromuroBromuroBr-1
clorurocloruroCl-1
Nomenclatura IUPACNomenclatura tradizionaleanione
Sali quaternari acidi
• I Sali acidi sono composti quaternari costituiti dal metallo(Me) e dall’anione acido formato da (HNMeO). Si formano da acidi che contengono più di un atomo di idrogeno per sostituzione parziale
Idrogenosolfuro di sodioBisolfuro di sodioH2S + NaOH →NaHS + H2O
Didiidrogenofosfato(V) di
rameFosfatobiacido
rameico
2H3PO4 + Cu(OH)2 →Cu(H2PO4)2 + 2H2O
Diidrogenofosfato(V) di
rameFosfatobiacido
rameosoH3PO4 + CuOH →CuH2PO4 +H2O
Diidrogenocarbonato di
ferroBicarbonato
ferroso2H2CO3 + Fe(OH)2 →Fe(HCO3)2 + 2H2O
iupactradizionalereazione
Diidrogenosolfuro di calcioBisolfuro di calcioH2S +Ca(OH)2 →Ca(HS)2 + H2O
Idrogenosolfato di sodioBisolfato di sodioH2SO4+ NaOH→ NaHSO4+ H2O
Sali basici
• I Sali basicii sono composti quaternari costituiti dal metallo(Me) dall’anione ossidrile(OH) e dall’anione acido formato da (NMeO). Si formano da idrossidi che contengono più di un gruppo ossidrile per sostituzione parziale
Triossonitrato dibasico di
alluminioNitrato bibasico di
alluminioHNO3 + Al(OH)3 →Al(OH)2NO3+ H2O
Triossocarbonato basico di
alluminioCarbonato basico
di alluminioH2CO3 + Al(OH)3 →Al(OH)CO3+ 2H2O
iupactradizionalereazione
Tipi di reazioni
1. Reazione di sintesi
2. Reazione di decomposizione
3. Reazione di scambio semplice
4. Reazione di doppio scambio
Reazione di sintesi
Due sostanze reagiscono per formare un solo composto
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Sn + O2 →SnO2
• 2Cl2 + 5O2 → 2Cl2O5
• Cl2+ H2 →2HCl
Reazione di decomposizione
Una sostanza reagisce (ad esempio scaldandola) per
formarne due
• CaCO3 → CaO + CO2
• FeSO3 →FeO + SO2
• 2KClO3 →2KCl + 3O2
Reazione di scambio semplice
o di spostamentoUn elemento libero reagisce con un composto spostando in questo un
altro elemento che rimarrà libero nei prodotti
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3
questa reazione è possibile perché Al è più reattivo di Cu
• 2HCl + Mg → H2 + MgCl2questa reazione è possibile perché Mg è più reattivo di H
• Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
questa reazione è possibile perché Zn è più reattivo di Ag
• Ag + Pb(NO3)2 → non reagiscono in quanto Ag è meno reattivo di Pb
• Cu + ZnSO4 → non reagiscono in quanto Cu è meno reattivo di Zn
• Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
questa reazione è possibile perché Zn è più reattivo di Cu
Reazione di scambio semplice
o di spostamentoQuindi per avere reazioni di
spostamento l’elemento singolo deve essere + reattivo di quello presente nel composto secondo questa scala
AuPoco reattivi
Ag
Cu
H
Pb
Sn
Fe
Cr
Zn
Al
Mg
Li, K, Ca, NaMolto reattivi
Reazione di doppio scambio
Sono reazioni in cui due composti
reagiscono tra loro per scambiarsi a
vicenda gli elementi
Queste reazioni avvengono quando da due
reagenti si ottengono:
1. Un composto insolubile
2. Una molecola stabile come l’acqua
3. Un gas, come l’anidride carbonica
Reazione di doppio scambio con formazione
di un composto insolubile (precipitato)
• Es. due Sali solubili( in H2O) si scambiano l’anione:
2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) →Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)
• Reazione per preparare gli idrossidi di Al e dei metalli pesanti
CrCl3(aq) + 3NaOH(aq) →Cr(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
Reazione di doppio scambio con formazione
di acqua• HCl + NaOH →NaCl(aq) + H2O(l)
Reazione di doppio scambio con formazione
di un gas•La reazione tra un sale e un acido è possibile se uno dei due prodotti di
reazione è un gas (CO2, SO2, H2S, NH3, HCl)
•CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2CO3 → CaCl2(aq) + H2O + CO2(g)
H2CO3 essendo instabile si trasforma in H2O + CO2
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