NOMENCLATURA delle SOSTANZE CHIMICHE ZnO Fe(OH) 3 N2O3N2O3
N2O3N2O3 CuSO 4 Al 2 (CO 3 ) 2 Pentossido di diazoto ammoniaca
Nitrito rameico tetraossosolfato (VI) di alluminio Acido
triossoclorico (V)
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A2B3A2B3 ~100 elementi A,B,C, quanti composti binari AB,AC,AD,
.? ternari ABC,ABD, AFB,, ZZZ? quali rapporti di combinazione A 2
B,AB 2, A 3 B,A 3 B 2, ? G2N3G2N3 AB ABC A2BA2B C2T2C2T2 P2S4P2S4
T2N3T2N3 D S B
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Ricordiamo che
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Sostanze basicheSostanze acide amare scivolose neutralizzano
gli acidi fanno virare al blu la cartina tornasole caustiche e
corrosive aspre corrodono metalli neutralizzano le basi Sostanze
acide fanno virare al rosso la cartina tornasole si ottengono dai
metalli (composti ionici) si ottengono dai NON metalli (composti
covalenti)
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2Na(s)+H 2 (g)2NaH(s)4Na(s)+O 2 (g)2Na 2 O(s) Cl 2 (s)+H 2
(g)2HCl (s) 2Cl 2 (s)+3O 2 (g)2Cl 2 O 3 (s) H-H- O -2 H+H+
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Carica formale che un elemento assume durante la formazione di
un legame chimico per condivisione di elettroni metalli alcalini
metalli alcalino- terrosi calcogeni alogeni gas nobili Il numero di
ossidazione
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CO 2 CH 4 CO Spostandoci a destra il C ad esempio
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elementi dei gruppi VA, VIA, VIIA NH 3 Na 2 O
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E anche possibile per che
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Scriviamo la formula chimica di una sostanza La regola viene
detta della X Gli atomi delle sostanze elementari hanno sempre
numero di ossidazione zero; Il numero di ossidazione dell ossigeno
sempre -2 (tranne nei perossidi in cui vale -1); Il numero di
ossidazione dell idrogeno sempre +1 ad eccetto degli idruri; In una
molecola o unit formula la somma dei numeri di ossidazione di tutti
gli atomi presenti deve essere uguale a zero; se si tratta di uno
ione deve coincidere con la carica dello ione. Gli atomi delle
sostanze elementari hanno sempre numero di ossidazione zero; Il
numero di ossidazione dell ossigeno sempre -2 (tranne nei perossidi
in cui vale -1); Il numero di ossidazione dell idrogeno sempre +1
ad eccetto degli idruri; In una molecola o unit formula la somma
dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti deve essere
uguale a zero; se si tratta di uno ione deve coincidere con la
carica dello ione. Alcune regole che bene ricordare
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Principali categorie di sostanze Schema semplificato
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Composti binari Composti ternari
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elemento numero di ossidazione formula nome tradizionale nome
IUPAC Cu +1Cu 2 Oossido rameosomonossido di dirame +2CuOossido
rameicomonossido di rame Sn +2SnOossido stannosomonossido di stagno
+4SnO 2 ossido stannicodiossido di stagno Nomenclatura tradizionale
e IUPAC di alcuni ossidi elemento numero di ossidazione formulanome
tradizionalenome IUPAC C +2COossido di carboniomonossido di
carbonio +4CO 2 anidride carbonicadiossido di carbonio N +3N2O3N2O3
anidride nitrosatriossido di diazoto +5N2O5N2O5 anidride
nitricapentossido di diazoto Cl +1Cl 2 Oanidride
ipoclorosamonossido di dicloro +7Cl 2 O 7 anidride
percloricaeptaossido di dicloro 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) S(s) + O 2
(g) SO 2 (g)
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elemento numero di ossidazione formulanome tradizionalenome
IUPAC Na+1NaHidruro di sodio Cu +1CuHidruro rameosoidruro di rame
+2CuH 2 idruro rameicodiidruro di rame Al+3AlH 3 idruro di
alluminiotriidruro di alluminio elemento numero di ossidazion e
formula nome tradizionale nome IUPAC FHFacido fluoridricofluoruro
di idrogeno ClHClacido cloridricocloruro di idrogeno BrHBracido
bromidricobromuro di idrogeno IHIacido iodidricoioduro di idrogeno
Nomenclatura tradizionale e IUPAC di idruri e idracidi Mg(s) + H 2
(g) MgH 2 (s) S(s) + H 2 (g) H 2 S(g)
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elemento numero di ossidazione formulanome comunenome IUPAC
C-4CH 4 metanotetraidruro di carbonio N-3NH 3 ammoniacatriidruro di
azoto Si+4SiH 4 silanotetraidruro di silicio P+3PH 3
fosfinatetraidruro di fosforo Nomenclatura tradizionale e IUPAC di
alcuni idruri speciali
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idracido ione metallico formula sale binario nome
tradizionalenome IUPAC HFNa +1 NaFfluoruro di sodiofluoruro di
idrogeno HClCa +2 CaCl 2 cloruro di calciodicloruro di calcio HBrAl
+3 AlBr 3 bromuro di alluminiotribromuro di alluminio H2SH2SFe +3
Fe 2 S 3 solfuro ferricotrisolfuro di diferro nome acidonome sale
-idrico-uro Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei Sali binari
2HCl(aq) + Zn (s) ZnCl 2 (aq) +H 2 (g) 2HCl(aq) + ZnO (s) ZnCl 2
(aq) +H 2 O(l)
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elemento numero di ossidazione formulanome tradizionalenome
IUPAC Na+1NaOHidrossido di sodio Cu +1CuOHidrossido
rameosomonoidrossido di rame +2Cu(OH) 2 idrossido
rameicodiidrossido di rame Al+3Al(OH) 3 idrossido di
alluminiotriidrossido di alluminio Sn+4Sn(OH) 4 idrossido
stannicotetraidrossido di stagno Elemento numero di ossidazione
formulanome tradizionalenome IUPAC S+4H 2 SO 3 acido solforosoacido
triossosolforico (IV) N +3HNO 2 acido nitrosoacido diossonitrico
(III) +5HNO 3 acido nitricoacido diossonitrico (V) C+4H 2 CO 3
acido carbonicoacido triossocarbonico (IV) Cl+1HClOacido ipocloroso
acido ossoclorico (I) Cl+7HClO 4 acido percloricoacido
tetraossoclorico (VII) MgO(s) + H 2 O(l) Mg(OH) 2 (s) SO 3 (g) + H
2 O(l) H 2 SO 4 (l) Nomenclatura tradizionale e IUPAC di idrossidi
e ossiacidi
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Mg(s) + H 2 SO 4 (aq) MgSO 4 (s) + H 2 (g) MgO(s) + H 2 SO 4
(aq) MgSO 4 (s) + H 2 O(l) Mg(OH) 2 (s) + H 2 SO 4 (aq) MgSO 4 (s)
+ 2H 2 O(l) MgO(s) + SO 3 (aq) MgSO 4 (s) nome acidonome sale
-oso-ito -ico-ato Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei Sali
ternari acido terziario nome tradizionale nome IUPAC ione metallico
formula sale binario nome tradizionale nome IUPAC H 2 SO 3 acido
solforoso acido triossosolforico (IV) Na +1 Na 2 SO 3 solfito di
sodio triossosolfato (IV) di sodio HClO 4 acido perclorico acido
tetraossoclorico (VII) Sn +4 Sn(ClO 4 ) 4 perclorato stannico
tetraossoclorato (VII) di stagno (IV) H 3 PO 4 acido fosforico
acido tetraosso fosforico (V) Fe +2 Fe 3 (PO 4 ) 2 fosfato ferroso
tetraossofosfato (V) di ferro (II) HNO 2 acido nitrosoacido
diossonitrico (III) Cu +2 Cu(NO 2 ) 2 nitrito rameico diossonitrato
(III) di rame (II) H 2 SO 4 acido solforicoacido tetraossosolforico
(VI) Al +3 Al 2 (SO 4 ) 3 solfato di alluminio tetraossosolfato
(VI) di alluminio
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In generale, le reazioni di sintesi dei sali, sia ternari che
binari, si possono ottenere secondo il seguente schema: