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NOMENCLATURA delle SOSTANZE CHIMICHE ZnO Fe(OH) 3 N2O3N2O3 N2O3N2O3 CuSO 4 Al 2 (CO 3 ) 2 Pentossido di diazoto ammoniaca Nitrito rameico tetraossosolfato (VI) di alluminio Acido triossoclorico (V)

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A2B3A2B3 ~100 elementi A,B,C, quanti composti binari AB,AC,AD, .? ternari ABC,ABD, AFB,, ZZZ? quali rapporti di combinazione A 2 B,AB 2, A 3 B,A 3 B 2, ? G2N3G2N3 AB ABC A2BA2B C2T2C2T2 P2S4P2S4 T2N3T2N3 D S B

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Ricordiamo che

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Sostanze basicheSostanze acide amare scivolose neutralizzano gli acidi fanno virare al blu la cartina tornasole caustiche e corrosive aspre corrodono metalli neutralizzano le basi Sostanze acide fanno virare al rosso la cartina tornasole si ottengono dai metalli (composti ionici) si ottengono dai NON metalli (composti covalenti)

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2Na(s)+H 2 (g)2NaH(s)4Na(s)+O 2 (g)2Na 2 O(s) Cl 2 (s)+H 2 (g)2HCl (s) 2Cl 2 (s)+3O 2 (g)2Cl 2 O 3 (s) H-H- O -2 H+H+

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Carica formale che un elemento assume durante la formazione di un legame chimico per condivisione di elettroni metalli alcalini metalli alcalino- terrosi calcogeni alogeni gas nobili Il numero di ossidazione

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CO 2 CH 4 CO Spostandoci a destra il C ad esempio

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elementi dei gruppi VA, VIA, VIIA NH 3 Na 2 O

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E anche possibile per che

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Scriviamo la formula chimica di una sostanza La regola viene detta della X Gli atomi delle sostanze elementari hanno sempre numero di ossidazione zero; Il numero di ossidazione dell ossigeno sempre -2 (tranne nei perossidi in cui vale -1); Il numero di ossidazione dell idrogeno sempre +1 ad eccetto degli idruri; In una molecola o unit formula la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti deve essere uguale a zero; se si tratta di uno ione deve coincidere con la carica dello ione. Gli atomi delle sostanze elementari hanno sempre numero di ossidazione zero; Il numero di ossidazione dell ossigeno sempre -2 (tranne nei perossidi in cui vale -1); Il numero di ossidazione dell idrogeno sempre +1 ad eccetto degli idruri; In una molecola o unit formula la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti deve essere uguale a zero; se si tratta di uno ione deve coincidere con la carica dello ione. Alcune regole che bene ricordare

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Principali categorie di sostanze Schema semplificato

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Composti binari Composti ternari

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elemento numero di ossidazione formula nome tradizionale nome IUPAC Cu +1Cu 2 Oossido rameosomonossido di dirame +2CuOossido rameicomonossido di rame Sn +2SnOossido stannosomonossido di stagno +4SnO 2 ossido stannicodiossido di stagno Nomenclatura tradizionale e IUPAC di alcuni ossidi elemento numero di ossidazione formulanome tradizionalenome IUPAC C +2COossido di carboniomonossido di carbonio +4CO 2 anidride carbonicadiossido di carbonio N +3N2O3N2O3 anidride nitrosatriossido di diazoto +5N2O5N2O5 anidride nitricapentossido di diazoto Cl +1Cl 2 Oanidride ipoclorosamonossido di dicloro +7Cl 2 O 7 anidride percloricaeptaossido di dicloro 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) S(s) + O 2 (g) SO 2 (g)

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elemento numero di ossidazione formulanome tradizionalenome IUPAC Na+1NaHidruro di sodio Cu +1CuHidruro rameosoidruro di rame +2CuH 2 idruro rameicodiidruro di rame Al+3AlH 3 idruro di alluminiotriidruro di alluminio elemento numero di ossidazion e formula nome tradizionale nome IUPAC FHFacido fluoridricofluoruro di idrogeno ClHClacido cloridricocloruro di idrogeno BrHBracido bromidricobromuro di idrogeno IHIacido iodidricoioduro di idrogeno Nomenclatura tradizionale e IUPAC di idruri e idracidi Mg(s) + H 2 (g) MgH 2 (s) S(s) + H 2 (g) H 2 S(g)

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elemento numero di ossidazione formulanome comunenome IUPAC C-4CH 4 metanotetraidruro di carbonio N-3NH 3 ammoniacatriidruro di azoto Si+4SiH 4 silanotetraidruro di silicio P+3PH 3 fosfinatetraidruro di fosforo Nomenclatura tradizionale e IUPAC di alcuni idruri speciali

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idracido ione metallico formula sale binario nome tradizionalenome IUPAC HFNa +1 NaFfluoruro di sodiofluoruro di idrogeno HClCa +2 CaCl 2 cloruro di calciodicloruro di calcio HBrAl +3 AlBr 3 bromuro di alluminiotribromuro di alluminio H2SH2SFe +3 Fe 2 S 3 solfuro ferricotrisolfuro di diferro nome acidonome sale -idrico-uro Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei Sali binari 2HCl(aq) + Zn (s) ZnCl 2 (aq) +H 2 (g) 2HCl(aq) + ZnO (s) ZnCl 2 (aq) +H 2 O(l)

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elemento numero di ossidazione formulanome tradizionalenome IUPAC Na+1NaOHidrossido di sodio Cu +1CuOHidrossido rameosomonoidrossido di rame +2Cu(OH) 2 idrossido rameicodiidrossido di rame Al+3Al(OH) 3 idrossido di alluminiotriidrossido di alluminio Sn+4Sn(OH) 4 idrossido stannicotetraidrossido di stagno Elemento numero di ossidazione formulanome tradizionalenome IUPAC S+4H 2 SO 3 acido solforosoacido triossosolforico (IV) N +3HNO 2 acido nitrosoacido diossonitrico (III) +5HNO 3 acido nitricoacido diossonitrico (V) C+4H 2 CO 3 acido carbonicoacido triossocarbonico (IV) Cl+1HClOacido ipocloroso acido ossoclorico (I) Cl+7HClO 4 acido percloricoacido tetraossoclorico (VII) MgO(s) + H 2 O(l) Mg(OH) 2 (s) SO 3 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 4 (l) Nomenclatura tradizionale e IUPAC di idrossidi e ossiacidi

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Mg(s) + H 2 SO 4 (aq) MgSO 4 (s) + H 2 (g) MgO(s) + H 2 SO 4 (aq) MgSO 4 (s) + H 2 O(l) Mg(OH) 2 (s) + H 2 SO 4 (aq) MgSO 4 (s) + 2H 2 O(l) MgO(s) + SO 3 (aq) MgSO 4 (s) nome acidonome sale -oso-ito -ico-ato Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei Sali ternari acido terziario nome tradizionale nome IUPAC ione metallico formula sale binario nome tradizionale nome IUPAC H 2 SO 3 acido solforoso acido triossosolforico (IV) Na +1 Na 2 SO 3 solfito di sodio triossosolfato (IV) di sodio HClO 4 acido perclorico acido tetraossoclorico (VII) Sn +4 Sn(ClO 4 ) 4 perclorato stannico tetraossoclorato (VII) di stagno (IV) H 3 PO 4 acido fosforico acido tetraosso fosforico (V) Fe +2 Fe 3 (PO 4 ) 2 fosfato ferroso tetraossofosfato (V) di ferro (II) HNO 2 acido nitrosoacido diossonitrico (III) Cu +2 Cu(NO 2 ) 2 nitrito rameico diossonitrato (III) di rame (II) H 2 SO 4 acido solforicoacido tetraossosolforico (VI) Al +3 Al 2 (SO 4 ) 3 solfato di alluminio tetraossosolfato (VI) di alluminio

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In generale, le reazioni di sintesi dei sali, sia ternari che binari, si possono ottenere secondo il seguente schema: