V t (°C) 0 - 273,16 °C V0V0 V(t) = V 0 ( 1 + t ) TRASFORMAZIONE A PRESSIONE COSTANTE (ISOBARA)
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V t (°C) 0 - 273,16 °C V0 14 , 273 1 V(t) = V0( 1 + t) TRASFORMAZIONE A PRESSIONE COSTANTE (ISOBARA)
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V
t (°C)0- 273,16 °C
V0
14,273
1V(t) = V0( 1 + t)
TRASFORMAZIONE A PRESSIONE COSTANTE (ISOBARA)
P
t (°C)0- 273,16 °C
P0
14,273
1P(t) = P0( 1 + t)
TRASFORMAZIONE A VOLUME COSTANTE (ISOCORA)
V
t (°C)0- 273,16 °C
La legge è data da
V(t) = V0( 1 + t)
Calcoliamo coefficiente di dilatazione dei gas perfetti
V0
Se supponiamo di portare il gas alla temperatura di – 273,16 °C il suo volume darà come risultato 0
0 = V0( 1 –273,16 ) da
cui, dividendo per V0, si ottiene
1 – 273,16 = 0, da cui
273,16e quindi
16,273
1=γ
E’ lo stesso per tutti i gas
16,273
1=γ
Piano P- V (piano di Clapeyron)
V
P
Ogni punto di questo piano definisce lo stato di una certa quantità di gas attraverso i valori di Pressione, volume e temperatura ( che non compare esplicitamente nel grafico)
PA
VA
PB
VB
A
B Trasformazione termodinamica dallo stato A allo stato B
manometro
termometro
V
P
Consideriamo una certa quantità di gas ideale in uno stato A (temperatura 0 °C; volume V0;pressione P0)
Facciamo subire al gas una trasformazione a pressione costante
A
0
0
Pa
B
°C
manometro
termometro
V
P
Trasformazione a pressione costante
A
0
0
Pa
B
°C
VA VB
Lavoro svolto dal gas
L = PV
V
V
P
Dal grafico di una trasformazione a pressione costante, è sempre possibile ricavare il lavoro svolto dal gas
A B
VA VB
Lavoro svolto dal gas
L = PV
V
Trasformazione a pressione costante
Calcolando il valore della superfice compresa tra il grafico della trasformazione e l’asse orizzontale dei volumi
Ma non tutte le trasformazione sono così semplici come quelle a pressione costante
Trasformazione a temperatura costante(legge di Boyle)
A
VA VBV
B
PA
PB
Ma non tutte le trasformazione sono così semplici come quelle a pressione costante
Trasformazione a temperatura costante(legge di Boyle)
A
VA VBV
B
PA
PB
Trasformazione termodinamica a temperatura costante dallo stato A allo stato B
Trasformazione a temperatura costante(legge di Boyle)
A
VA VBV
B
PA
PB L = PV
Trasformazione a temperatura costante(legge di Boyle)
A
VA VBV
B
PA
PB
V
A
VA
PA
VB
BPB
0
0
°C
Come sottoporre un gas ad una trasformazione a temperatura costante(legge di Boyle)
Pa
La diminuzione di pressione compensa l’aumento di temperatura dovuto al riscaldamento
V
P
A
VA VBV
Ma non tutte le trasformazione sono così semplici come quelle a pressione costante
Una certa quantità di gas può passare da uno stato A ad uno stato B in un’infinità di modi
B
PA
PB
V
P
A
VA VBV
Consideriamo ad esempio questa trasformazione
B
PA
PB
Calcolare il Lavoro svolto è in questo caso molto complicato!!!
L = PV
V
P
A
VA VBV
Ma non tutte le trasformazione sono così semplici come quelle a pressione costante
Una certa quantità di gas può passare da uno stato A ad uno stato B in un’infinità di modi
B
PA
PB
manometro
termometro
V
P
0
0°C
A
VA
PA
Consideriamo una certa quantità di gas ideale in uno stato A (temperatura TA; volume VA; pressione PA)
BPB
Pa
Facciamo subire al gas una trasformazione a volume costante
V
P
A
VO
PA
Trasformazione a volume costante
BPB
In questo tipo di trasformazione non viene prodotto LAVORO perché non c’è variazione di volume V = 0
quindi L = PV = P0 = 0
L = 0
Le tre leggi precedenti possono essere riuniti in una sola legge che viene detta
EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
È una costante che dipende solo dalle unità di misura
P0 e V0 sono il volume e la pressione di una mole di gas in condizioni normali
Condizioni normali:
•Volume V0 = 22,41 dm3 = 2,24110-2 m3
•Pressione P0 = 1 Atmosfera = 101300 Pa
•Temperatura T0 = 0 °C = 273,16 K
EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
Condizioni normali:
•Volume V0 = 22,41 dm3 = 2,24110-2 m3
•Pressione P0 = 1 Atmosfera = 101300 Pa
•Temperatura T0 = 0 °C = 273,16 KSostituendo i valori ed eseguendo i calcoli si ottiene
EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
R è la cosidetta costante universale dei gas perfetti
È detta EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
riferita ad una mole di gas
EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
riferita ad una mole di gas
Una mole di gas contiene 6,021023 molecole
Questo valore è chiamato numero di Avogadro e si indica con NA
NA = 6,021023
L’equazione di stato dei gas perfetti riferita a n moli di gas sarà
PV = nRT
EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
riferita a n moli di gas
PV = nRT
Quindi . . .
EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
riferita a n moli di gas
PV = nRT
Quindi . . .
Quindi . . .
Quindi . . .
. . . L’equazione di stato dei gas perfetti si può scrivere
![y^d > í ìy ,t Scaldasalviette.pdf · ~ v } v ( } v ] } v }](https://static.fdocumenti.com/doc/165x107/5e2e434c9355e30cda378e6f/yd-y-t-scaldasalviettepdf-v-v-v-v-.jpg)
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