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Un atomo quindi composto da un nucleo formato da nucleoni (protoni e neutroni) e da elettroni (in egual numero dei protoni, quando l'atomo elettricamente neutro) che gli ruotano attorno. Ogni atomo indicato da una sigla e da due numeri : il numero atomico (il numero dei protoni identico al numero degli elettroni) indicato in basso vicino al simbolo dellelemento ed il numero di massa (il numero dei nucleoni, ovvero dei protoni e dei neutroni che costituiscono il nucleo) indicato in alto.

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Un atomo pu esistere in natura con un ugual numero atomico ma diverso numero di massa. Simili atomi sono detti isotopi ed hanno le stesse propriet chimiche (cio di creare composti, molecole, dalle stesse propriet). Esistono isotopi stabili e radioattivi, le diverse quantit sono espresse come abbondanza %

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Teoria di Thompson Latomo una sfera. In essa la carica positiva distribuita uniformemente mentre gli elettroni si trovano dispersi allinterno della sfera come i semi in una anguria. La carica dellatomo globalmente neutra.

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Esperimento di Rutherford Una sorgente radioattiva sparava un fascio di particelle alfa ( 4 2 He 2+ ), contro una sottilissima lamina d'oro (le particelle alfa hanno una massa molto pi piccola di un atomo d'oro). Attorno alla lamina d'oro era stato disposto uno schermo ricoperto di solfuro di zinco, in modo che le particelle alfa colpendo lo schermo, lasciassero tracce microscopiche nel solfuro di zinco. Secondo la teoria per cui gli atomi sono sfere permeabili neutre, ci si aspettava che le particelle alfa, dotate di alta energia, non avessero problemi a sfrecciare attraversando qualche atomo. Le particelle alfa avrebbero dovuto semplicemente passare dritte attraverso la lamina d'oro e lasciare delle tracce in una piccola regione dello schermo posto dietro la lamina.

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