Tabla Periodica

DOCENTE: SERNAQUE

CICLO: ENERO – MARZO - 2006 - I Pág. 1

PREPARACIÓN A LA:

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE

SAN MARCOSFACULTAD DE CIENCIAS ECONÓMICAS

QUIMICA Nº 02

CENTRO PREUNIVERSITARIO QUIMICA

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

CICLO: ABRIL - AGOSTO 2005 – II Pág. 2

Intentos previos de clasificación:

I. J.W. DOBEREINER (1829) señaló por primera vez una relación entre pesos atómicos (P.A.) de series de tres elementos al cual lo llamó "TRIADAS".

Con la condición que el peso atómico intermedio debe ser igual a la semi suma de los otros dos.

II. J.A. NEWLANDS (1863) Ordena a los elementos de 7 en 7, con la condición del primero es de propiedades parecidas al primero de la serie anterior, lo denominaron.

"Octavas de Newlands"

* Li, Be, B, C, N, O, F* Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl

III. D.I. MENDELEIEV (1869) fue el primero que propuso un ordenamiento (Tabla) más completo. Su ley periódica plantea: "las propiedades químicas de los elementos son función del peso atómico".

IV.TABLA PERIÓDICA MODERNA (1914) (H. Moseley) "Las propiedades de los elementos son funciones Periódicas del número atómico (Z) creciente

OBSERVACIONES1. Debido a la terminación de su configuración

electrónica (C.E.) los elementos pueden clasificarse en:

Elementos representativos

Elementos de transición d

Elementos de transición interna f (Tierras raras).

19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.Representativo

2. La tabla periódica moderna presenta 7 filas horizontales llamados períodos.

3. El período se determina haciendo la configuración electrónica y señalando el mayor nivel (n). (o mayor coeficiente).

Ejemplo:

Señalar el período al cual pertenecen los siguientes elementos.

22Ti : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Período : 4 (cuarto)

4. La Tabla Periódica moderna presenta 18 columnas verticales llamados grupos (familias). Para determinar el grupo se tiene los siguientes casos:

* FAMILIA A

- Si la C.E. termina en S1 I A - Si la C.E. termina en S2 II A

Ejemplos:

Hallar el grupo al cual pertenecen los siguientes elementos.

19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s1 I A

20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 II A

NOTA:Si la configuración electrónica termina en el subnivel "P". Para hallar el grupo siempre se le suma dos:Ejemplos:* Hallar el grupo al cual pertenecen:

17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 5 + 2 grupo : VIIA

Nota: Para hallar el grupo de la Familia "B" se debe tener en cuenta el siguiente cuadro:

Ejemplos* Hallar el grupo al cual pertenece el siguiente elemento:

* 23V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Observando el cuadro anterior : VB

Nota: Para ubicar un elemento en la Tabla Periódica se necesita conocer el período y grupo al mismo tiempo.

Ejemplo: Hallar el período y grupo para: 16SSolución:

Nota: Conociendo el período y grupo se puede hallar el número atómico (Z).Ejemplo:Un elemento se encuentra; en el tercer período y grupo IA. Hallar su número atómico.

Solución:


CENTRO PREUNIVERSITARIO QUÍMICA

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

CARÁCTER METALICO (C.M.) o Electro- positvidad, es la capacidad para perder electrones o para oxidarse. El elemento metálico al oxidarse provoca la reducción de otra sustancia por lo que se llama agente reductor o simplemente reductor.

CARÁCTER NO METALICO (CNM): Es la capacidad para perder electrones o para reducirse. El elemento no metálico al reducirse provoca la oxidación de otra sustancia por lo que se llama agente oxidante.

RADIO ATOMICO: se considera como la distancia del núcleo hasta el nivel externo.

RADIO IONICO: se define en forma análoga al radio atómico, pero en átomos ionizados. En general para cualquier elemento:

RI - anión RA RI + catión

ENERGIA DE IONIZACION (EI) o POTENCIAL DE IONIZACION (PI): es la mínima energía requerida para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en estado gaseoso y transformarse en catión. El proceso es endotérmico porque absorbe o gana energía.

AFINIDAD ELECTRONICA (AE): es la energía emitida (generalmente) o energía absorbida (casos especiales) cuando una especie gana un electrón en estado gaseoso.ELECTRONEGATIVIDAD (EN): es la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones de enlace hacia su núcleo al unirse químicamente con otro átomo

PROBLEMAS

1. Ordenó los elementos químicos de tres en tres estableciendo una Ley de Triadasa) Dobereiner b) Moseleyc) Chancourtois d) Newlandse) Mendeleev

2. Un químico propuso una clasificación de los elementos basándose en sus pesos atómicos crecientes, notando que se repiten propiedades similares en cada octavo elemento por lo que se denomina Ley de Octavas. Este químico fue:a) Dobereiner b) Moseleyc) Chancourtois d) Newlands e) Mendeleev

3. La Tabla Periódica establecida por Mendeleyev, agrupa:a) de acuerdo a sus pesos atómico s.b) de 3 en 3, de acuerdo a sus propiedades

químicas.c) de 7 en 7 , de acuerdo a sus propiedades físicas.d) de acuerdo a sus números de masa.e) de acuerdo a sus números atómicos

4. Que falla puede atribuirse a la clasificación de Mendeleiev:a) el ordenamiento no estuvo hecho de acuerdo a sus

pesos atómicos.b) no contiene todos los elementos.c) los elementos dados se confundian con los gases

nobles.d) habían elementos cuyos pesos atómicos eran

mayor pues el que lo seguía.e) ninguna de las anteriores

5. Los elementos de la Tabla Periódica actual son ordenados de acuerdo a:a) sus números atómicos .b) sus pesos atómicos.c) el número de electrones que hay en el núcleo.d) el número de neutrones que hay en los niveles de

energía.e) el número de orbitales que tiene.

6. Relacionar:I.Dobereiner III. MendeleievII. Newlands IV.MoseleyA. ordenó los elementos de acuerdo al orden creciente

del peso atómicoB. Octavas



C. TriadasD. Ley Periódica

a) IC, IID, IIIA, IVB b) IB, IIA, IIID, IVCc) ID, IIA, IIIC, IVB d) IC, IIB, IIIA, IVD e) N.A.

7. Un elemento posee un número atómico igual a 33. Luego el período y grupo es:

a) 4-IIIA b) 4-IIA c) 4-IVA d) 4-VA e) 4-VIA

08. El átomo de en la tabla se ubica en: a) IIA – período 2b) IVA – período 3 c) IIIA- Período 2d) VIA – período 3.e) IVA – período 2

9. Un elemento tiene 3 orbitales desapareados y presenta 3 niveles de energía. ¿A qué grupo y período peretenece?a) IIIA, 3 b) IIIB, 3 c) VA, 3d) VB, 3 e) VA, 3

10. La familia de los alcalinos se encuentran en el grupo:a) IA b) IIA c) IBd) IIB e) IVB

11. Hallar la relación correcta en::I. a. Grupo VIIIBII. b. Grupo VIA y período 3III. c. Grupo VIA y período 2a) Ia, IIb, IIIc b) Ia, IIc, IIIb c) Ib, IIa, IIIc d) Ib, IIc, IIIae) Ic, IIa, IIIb

12. El elemento mas electronegativo del sistema períodico, pertenece a los halógenos. ¿cuál es?.a) cloro b) bromo c) flúor d) astato e) hidrógeno

13. Indicar el grupo y período del ión si contiene 18 electronesa) IIa, 4 b) IIa, 3 c) IIa, 2d) VIIA, 4 e) IIB, 4

14. Un alcalino presenta 3 niveles. Hallar el número átomicoa) 9 b) 10 c) 11 d) 12 e) 19

15. Un alcalino terreo presenta 3 niveles y 12 neutrones. Determine el número másicoa) 23 b) 21 c) 24 d) 25 e) 26

16. Se tiene 3 elementos: A (Z=n-1), B (Z=n), C(Z=n+1), si se sabe que B es un gas noble, se puede afirmar que:a) A es un anfígenob) B es un alcalinoc) A es un alcalinod) C es un halogenoe) C es un alcalino

17. El átomo de un elemento termina su configuración electrónica en 6d10 . Indicar el grupo y período de dicho elemento a) IIB, 6 b) IB, 6 c) IIB, 5d) IIIB, 6 e) IIB, 7

18. El átomo de un elemento “E” posee 17 electrones en orbitales cuya energía relativa es 6. ¿Cuál es su ubicación en la tabla periódica?

Período Grupoa) 5 IIAb) 6 IAc) 5 IAd) 6 IIAe) 4 IIB

19. Según el gráfico:

átomo A átomo B compuesto AB¿Quién es mas electronegativo?a) átomo A b) átomo B c) A y B d) F.D e) compuesto AB

20. Cuál de los siguientes elementos pertenece al grupo VAa) 16S b) 19K c) 12Mgd) 15P e) 18Ar

21. No es correcta:a) Mendeleiev clasificó a los elementos químicos

después de estudiar sus propiedades químicas y los ubicó teniendo como base los pesos atómicos crecientes.

b) Los elementos artificiales se obtienen mediante transmutaciones en el laboratorio.

c) Sólo los elementos transuránidos son artificiales.

d) Los metaloides se comportan como metales y como no metales bajo ciertas condiciones de presión y/o temperatura.

e) El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre.

22. Marque verdadero (V) y falso (F) según convenga:( ) En la tabla periódica hay 28 tierras raras. ( ) En la tabla periódica hay 12 elementos gaseosos.( ) Los nitrogenoides y los halógenos son

elementos representativos y de transición respectivamente.

( ) Tanto el cerio como el praseodimio son metales actínidos.a) FFFV b) VFFF c)FVVF d) VVFF e) VVVV

23. El último electrón del respectivo átomo tiene por notación cuántica:i)(3; 0; 0; +1/2) ii) (2; 1; +1; +1/2)iii) (2; 1; +1; -1/2)Entonces estos elementos se ubican en:

E PERIODO GRUPO



a) i 3° II Ab) ii 2° VII Ac) iii 4° II Ad) i 4° I Ae) ii 2° V A

24.La especie mostrada tiene 50 neutrones:

Entonces el elemento E:I. Se ubica en el 4° periodo.II. Se ubica en el grupo II B.III. Es un metal de transición interna.a) I y III b) I y II c) II y IIId) Todas e) Ninguna

25. No es correcta:a) Ar 4s1 3d10 : 4° periodo; grupo IBb) Kr 5s1 4d10 : mejor conductor de la electricidad.c)

1s 2s 2px 2py 2pz : 2º periodo; grupo IV A.d) 1s 2 2s 2 2p 6 mejor oxidante e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 : gas aerógeno

26. Diga cuál de las afirmaciones no es correcta:a) 30Zn: 4° periodo; grupo IIBb) Se y Po: chalcoidesc) Pb: metal menos pesado que el osmiod) Z92: elementos transuránidose) Ar 4s1 3d10: 29Cu

27. Dadas las afirmaciones:( ) Los metales alcalino-térreos son menos reactivos

que los alcalinos.( ) Mientras que el plomo es dúctil y maleable , el

carbono en su forma de gráfico conduce la electricidad.

( ) La distribución electrónica 1s2 ......... 5p2

corresponde a un carbonoide.( ) Los halógenos tienen 7 electrones de valencia.¿Cuántas son verdaderas?a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

28. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son correctas?I. Los elementos químicos tienen propiedades como

función periódica de los números atómicos.II. Todos los gases nobles son inactivos químicamente

a cualquier temperatura y/o presión.III. El flúor es mejor oxidante que el cloro y el oxígeno.IV. En la tabla periódica se tienen más metales de

transición interna que metales de transición. a) Sólo III b) Sólo II c) I y III

d) II y III e) Todas

29. Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga:( ) Los elementos ferromagnéticos se ubican en el

grupo VIII B.( ) Los metales de acuñación se ubican en el grupo

VII B.( ) El cobre (Z=29) tiene mayor poder reductor que

el cinc (Z=30).( ) Los metales tienden a perder electrones. a) VVVV b) VFVV c) VFVF d) FFVV e) FFFV

30. Dados los elementos:R (Z=11) L (Z=17) Q (Z=35)

¿Cuál de las afirmaciones son correctas?I. R y L están en el mismo grupo o familiaII. R es alcalino, L y Q son halógenosIII. R y Q son metalesIV. R, L y Q están en el mismo periodo

a) Sólo I b) III y IV c) Sólo II d) Sólo IV e) II y III

31. ¿Qué especie tiene mayor tamaño?a) Cl b) Cl - c) Cl +

d) Cl 3+ e) Cl 5+

32. Considerando que los elementos: S, Se y Te conforman una triada de Döbereiner, entonces calcular el peso atómico aproximado del Te. Según:

Triadas S Se TeP.A. 32 79 ....

a) 120 b) 123 c) 127 d) 126 e) 129

33. De acuerdo a la siguiente relación de elementos químicos: Ag, Zn, H, K, Rb, Kr, Na y Pb. Indicar aquellos que corresponden a la familia de los metales alcalinos.

a) H, Kr, Na b) K, Kr, Pb y Na c) Rb, K, Na d) H, Na, Ag y Rb e) Zn, K, Rb y Na

34. De los elementos: B, Ne, Ca, Si, S, Po, Cu y Br; indicar la cantidad de metales, no metales y semimetales respectivamente.a) 2, 3, 3 b) 3, 3, 2 c) 1, 4, 3d) 3, 4, 1 e) 4, 2, 2

35. Determinar el número atómico para un elemento que se encuentra en el cuarto periodo y pertenece a los elementos térreos.a) 35 b) 33 c) 38 d) 31 e) 30

36. De acuerdo a la siguiente relación de elementos, indicar el de mayor carácter no metálico, sabiendo que pertenecen al mismo período:

29Cu, 25Mn, 32Ge, 19K y s0Caa) Cu b) Mn c) Ge d) K e) Ca

37. Respecto al elemento número 27 de la tabla periódica, ¿qué proposición no le corresponde?a) Se encuentra en el cuarto periodob) Es un elemento de transición, por lo tanto es metalc) Es menos electropositivo respecto del potasio (Z=19)d) A temperatura ambiental es sólidoe)A medida que aumenta la temperatura, también

aumenta la conductividad eléctrica.

38. La distribución electrónica del catión trivalente de un elemento termina en 5d10.¿En qué grupo se encuentra en la tabla periódica?

a) IIB b) IIIA c) IVB d) VB e) VIB



39. Respecto a los elementos Y(Z=39) y As(Z=33), determinar la relación que no corresponde:

a) Pertenecen a familias diferentes b) Pertenecen a periodos diferentes c) El As posee cinco electrones de valencia d) El Y es un metal, porque no posee carácter no

metálico e) Ninguno de ellos es transuránido

40. ¿A qué familia pertenece el elemento, cuyo átomo posee como último electrón la notación cuántica probable: n, 1, 0, -1/2?a) Alcalinos b) Alcalinos térreos

c) Halógenos d) Gases Nobles e) Anfígenos

42. En la siguiente triada:

Triadas Ca Sr BaP.A. 40,1 .... 137,4

Determinar el peso atómico de estroncio (Sr). a) 98,85 b) 88,75 c) 80 d) 61,85 e) 78,88

43. En base a la tabla de Mendeleev, indique para el hierro, el número de grupo y periodo respectivamente:a) VIII, 3 b) VIII, 4 c) VIII, 5d) VII, 4 e) VIII, 6

44. El átomo de un elemento halógeno que presenta 4 niveles en su distribución electrónica y posee número de masa 80, tiene ......... neutrones.a) 35 b) 45 c) 43 d) 42 e) 41

45. El átomo de un elemento del cuarto periodo, presenta cinco orbitales desapareados de energía relativa igual a 5, si además posee 30 neutrones ¿cuál es su número de masa?a) 55 b) 52 c) 56d) 50 e) 47

46. ¿Qué alternativa presenta un mental pesado, un no metal y un metaloide respectivamente?a) Ca, O, Ge b) S, Se, B c) Na, V, At d) Fe, P, As e) Zn, Al, Si

47. Marque verdadero (V) o falso (F) para cada proposición:

( ) Según radio o tamaño atómico:8O-2 10Ne 11Na+1

( ) Según energía de ionización:9F 8O 7N

( ) Según conductividad eléctrica: Al Ag Cu( ) Según afinidad electrónica:

Cl F H a) VFFF b) FFFV c) VFFV d) VVFV e) VFVV

48. El átomo de un elemento presenta 10 electrones de valencia y presenta 4 niveles principales de energía. Indicar la suma del número de período y número de grupo de dicho elemento.a) 10 b) 12 c) 13d) 15 e) 14

49. El óxido de un elemento presenta atomicidad igual a 7. Dicho elemento pertenece al 4° periodo de la tabla periódica. ¿Cuál es el probable número atómico?a) 28 b) 15 c) 28d) 33 e) 38

50. Un elemento del 4° periodo posee 10 electrones de valencia y presenta 60 nucleones fundamentales, es isótono con el núclido X-65. ¿A qué familia pertenece el elemento X?a) Boroide b) Nitrogenoide c) Anfígeno d) Halógneoe) Carbonoide

51. El átomo de un elemento presenta 6 orbitales apareados en la capa “M”. Indique el número de grupo.a) IIB b) VIIIB c) VBd) VIB e) VIIB

52. Señalar verdadero o falso:I. El poder oxidante de los halógenos aumenta al

disminuir su carga nuclear.II. El poder reductor de los alcalinos disminuye al

aumentar su carga nuclear.III. En un periodo la fuerza oxidante aumenta al

aumentar el número atómico.IV. Todos los gases nobles tienen

electronegatividad nula. a) VFVF b) FVVF c) VVVV d) VFVV e) FVFV

53. Que elemento es metaloide y calcógeno a la veza) O b) S c) Se d) Te e) At

54. Que elemento se encuentra en la zona de metales, sin embargo es un no metala) Na b) K c) Cr d) Mn e) H

55. Que especie presenta el menor radio iónico a) x1- b) x2- c) x3-

d) x4- e) x 1+ 56. Si tenemos que:

Na+118 Kcal/mol Na1+ + 1e B+191 Kcal/mol B1+ + 1e

Podemos afirmar a) El boro libera 1 electrón con mas facilidad que

el sodio b) El Na es más electronegativo c) El Na es menos electronegativo que B

d) El Na libera un electrón con más facilidad que el boro

e) N.A.



57. Respecto al núclido que se obtiene en

a) Pertenece a la familia de los anfígenosb) Se encuentra en el grupo VAc) su paramagnetismo es igual a 1d) se encuentra en el periodo 4e) presenta 5 niveles de energía

58. Uno de los siguientes elementos desordena el orden creciente de la Electronegatividad: 11Na, 15Al, 5B, 8O, 16S, 9Fa)Na b)Al c)Bd) S e)F

59. La propiedad periódica que aumenta según el sentido de la lfecha es:

a) Radio atómicob) Volumen Atómicoc) Electronegatividadd) Carácter metálicoe) Radio Ionico

60. Determinar el elemento que tiene la menor Electronegatividad

a) 3 Li b) 5 B c) 15 Pd) 12 Mg e) 9 F


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