Informe Tabla Periodica FINAL

INFORME DE LABORATORIO

2

LABORATORIO DE QUIMICA N°1

CUETO MENDOZA, Josías Edison Cod: 20124532I

HUAYAS INGA, Rommel Ángel Cod: 20121084E

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍAFacultad de Ingeniería Mecánica – FIM

CONTENIDO

INTRODUCCIÓN....................................................................................................................2

OBJETIVOS...........................................................................................................................3

INSTRUMENTOS Y MATERIALES........................................................................................4

PROCEDIMIENTO.................................................................................................................6

DATOS OBTENIDOS.............................................................................................................7

OBSERVACIONES..............................................................................................................11

CONCLUSIONES.................................................................................................................12

RECOMENDACIONES........................................................................................................12

BIBLIOGRAFÍA.....................................................................................................................13

ANEXOS...............................................................................................................................13

LABORATORIO N°2 Página 1


INTRODUCCIÓN

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico

para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química,

medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del

elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya

sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las

propiedades de los elementos químicos, tomando como base a

subestructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos se

clasifican en metales y no metales.

Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay

en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe

conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no

memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los

principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada,

sino por grupos o familias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y

ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital

del lenguaje químico.

Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el

motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y


http://www.monografias.com/trabajos34/el-trabajo/el-trabajo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/textos-escrit/textos-escrit.shtml

http://www.monografias.com/trabajos35/concepto-de-lenguaje/concepto-de-lenguaje.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/sistsolar/sistsolar.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/origen-tierra/origen-tierra.shtml

http://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTRO

http://www.monografias.com/trabajos7/sisinf/sisinf.shtml

http://www.monografias.com/trabajos12/taper/taper.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/historiaingenieria/historiaingenieria.shtml


compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida

real. Los Alumnos

OBJETIVOS


http://www.monografias.com/trabajos15/informe-laboratorio/informe-laboratorio.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCE


INSTRUMENTOS Y MATERIALES

Figura 1. Matraz

Figura 2. Vaso presipitado



Figura 3. Bureta

Figura 4. Probeta



PROCEDIMIENTO

COMPROBACION DE CARÁCTER METALICO

REACTIVIDAD CON EL AGUAa) Metales alcalinos (Na , k)

En un vaso precipitado se echa cierta cantidad de agua destilada, luego se

adiciona 4 gotas de fenolftaleína en el vaso precipitado. se saca del frasco el

trocito de sodio con cuidado y dejar caer el metal dentro del vaso precipitado.

Repetir el proceso con el potasio.

b)Metales alcalinos –terreos (Mg , Ca)

Llenar con agua destilada los tubos de ensayo, y adicionarle 4 gotas de fenolftaleína, en el

tubo de ensayo echar un trocito de calcio luego tapar el tubo de ensayo con papel y luego

colocar el tubo de ensayo boca abajo en el vaso precipitado cuando se realizado la acción

echar agua destilada en el vaso precipitado.

Repetir el proceso con el magnesio.

c) reactividad con Hcl(ac) (Mg ,Ca ,Fe)

Echar cierta cantidad de Hcl en tres tubos de ensayos luego en forma simultanea echar el

calcio, magnesio y hierro.

1. COMPROBACION DE LA ELECTRONEGATIVIDAD RELATIVA DEL HALOGENO

Echar en dos tubos de ensayos cierta cantidad de KBr , en otros dos tubos echar KI y

en los dos últimos echar NaCl.

En los dos primeros tubos echar Br2 y I2

En los siguientes echar Cl2 y I2



En los últimos echar Cl2 y Br2

Luego se echa después tetracloruro de carbono

3. COMPROBACION DE LA ACIDEZ RELATIVA DE LAS SUSTANCIAS OXIGENADAS (Na ,Mg,Al,P,S,Cl)

En una luna de reloj, distribuir 6 porciones de papel indicador y en cada porción de

papel dejar caer unas gotas de las soluciones disponibles.

4. COMPROBACION DEL CARÁCTER ANFOTERO

En un tubo de ensayo echar tricloruro de aluminio, luego adicionar al tubo solución

acuosa de amoniaco hasta que se forme un precipitado gelatinoso. Dividir el

contenido en dos tubos de ensayos y en uno echar HCl, en el otro NaOH

DATOS OBTENIDOS

EXPERIMENTO1

a) Metales alcalinos (Na , k)



Sodio

Se vio granos en forma de cereales

Cambio de color a violeta claro

Hubo presencia de burbujas

Potasio

Salió humo

Cambio de color a violeta

Presencia de burbujas

b) Metales alcalinos –térreos (Mg , Ca)

Magnesio


Calcio

Reacciona en su totalidad


Color violeta claro

Sedimentación de polvo de color rosado

c) reactividad con Hcl(ac) (Mg ,Ca ,Fe)

Calcio:

Hubo reacción

Muy caliente

Magnesio:

Existe una reacción

El tubo de ensayo al tocarlo se encontraba caliente



Hierro

Presencia de pequeñas burbujas

El tubo de ensayo se encontraba frio

Color morado

EXPERIMENTO 2

COMPROBACION DE LA ELECTRONEGATIVIDAD RELATIVA DEL HALOGENO



NACL+BR2 NACL+I2 KBR+C

L2

KBR+I2 KI+CL2 KI+BR2

AMARILLENTO

EL FONDO

TRANSPAREN

TE

ANARANJAD

O

EL FONDO

VIOLETA

TRANSPAR

ENTE

ANARANJ

ADO

EL

FONDO

VIOLETA

AMARILLENTO

EL FONDO

TRANSPARENTE

3 FASES

ANARANJADO

AMARILLENTO

ROSADO

NO

reacciona

NOreacciona NO

reacciona

NOreaccio

na

NO

reacciona

SI

reacciona



EXPERIMENTO3

Sodio morado 13

Magnesio Verde 8

Aluminio Verde limón

7

Fosforo Rojo débil

2

Azufre Rojo 1

cloro Rojo 1



EXPERIMENTO4

A momento de echar el amoniaco se formó un precipitado gelatinoso de color

blanco

En el tubo de ensayo que se echó HCl se formó un sólido blanco y en el otro tubo

que se echó NaOH se formó sal más agua



CONCLUSIONES

Se concluyó con el experimento que existía una variación éntrelos

elementos de un mismo periodo en su electronegatividad

Algunos elementos reaccionan másrápidos que otros de su mismo

periodo y grupo



RECOMENDACIONES

Se recomienda lavar y secar el vaso precipitado después de haberla usado ya que al momento de ver el volumen de la solución ,se podría mezclar con el agua destilada y obtener un volumen equivocado de la solución

Verificar todos los materiales a utilizar si se encuentra perfectamente limpios sino es el caso lavarlo con un poco de agua destilada.

Sacar el sodio del frasco con mucho cuidado Usar una bata preferiblemente ya que al momento de mezclar

algunas sustancias se podría manchar


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