Batterie non ricaricabili

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b8/Schnitt_Alkali-Mn-Batterie.jpg

MnO2 + 2 H2O + 2 e- � Mn(OH)2 + 2 OH-

Rappresentazione schematica di una batteria alcalina. Polvere di MnO2 (marrone); polvere di Zn(grigio chiaro); separatore (grigio scuro); barra di metallo e adesasuperficie metallica che fungono da anodo e contenitore metallico che funge da catodo (grigio); sigillante di plastica e membrana di sovrappressione (giallo); etichetta (verde)

Zn � Zn 2+ + 2 e-

Zn + MnO2 + H2O � ZnO + Mn(OH)2

Zn 2+ � Zn (OH)2 � ZnO + H2O KPS = 6.8 10-17; [OH-] = 1 M, [Zn2+ ] = 6.8 10-17

EMn+4/Mn+2 = E° = +0.25 VEZn+2/Zn= -1.25 V E pila = 1,5 V

Pile a secco

Da sinistra a destra troviamo: superficie metallica dell’anodo ricoperto internamente da uno strato di litio metallico, separatore poroso, polvere di MnO2, rete metallica conduttrice, superficie metallica del catodo (danneggiato durante l’apertura della batteria), anello di plastica sigillante

Li � Li+ + e-

Il solvente aprotico è:carbonato di propilene o 2,2-dimetossietano dove si trova disciolto come sale elettrolita LiClO4.

E° Li+/Li= -3.04V

MnO2 + Li+ + e- � LiMnO2

MnO2 + Li � LiMnO2�E = 3 V

Pile al litio

Batterie ricaricabili

2 NiO(OH) + Cd + 2 H2O -> 2 Ni(OH)2 + Cd(OH)2

MH + OH- � M + H2O + e-NiO(OH) + H2O + e- -> Ni(OH)2 + OH-

MH + NiO(OH) -> M + Ni(OH)2In KOH

Ni-Cd nichel-cadmio

Ni-MH nichel-metallo idruro

M= LaNi5; CeAl5le leghe metalliche impiegate sono in grado di immagazzinare e successivamente rilasciare una quantità d'idrogeno un migliaio di volte superiore al proprio volume.

strati di grafite dove sono "immersi" atomi di litio, mentre il catodo è un sale di litio (solitamente LiMn2O4) e l'elettrolita è una soluzione di perclorato di litio LiClO4 in etilencarbonato C2H4CO3, un solvente organico.

Lix -> x Li+ + x e-Li1-x Mn2O4 + x Li+ + x e- -> LiMn2O4

Lix + Li 1-x Mn2O4 -> LiMn2O4