Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi...
-
Upload
settimio-gambino -
Category
Documents
-
view
213 -
download
0
Transcript of Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi...
![Page 1: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/1.jpg)
Modelli di geometria molecolare
Fondati sulla repulsione degli orbitali
di valenza degli elementi
partecipanti alla formazione
della molecola
![Page 2: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/2.jpg)
Per molecole di composti semplici si può prevederela forma nello spazio applicando una regola pratica
che prende in considerazione l’orientamento spazialedei legami che sono presenti e degli elettroni dell’ultimo
livello eventualmente non usati per formare legami
Si possono considerare alcune situazioni generali:presenza di legami(orbitali usati)
presenza di elettroni liberi(orbitali non usati)attorno all’atomo centrale della molecola
![Page 3: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/3.jpg)
4 orbitali usati,nessuno libero:forma tetraedrica,angolo 109°3 orbitali usati,1 libero:forma piramidale,angolo 107°
2 orbitali usati,2 liberi:forma angolare,angolo 105°3 orbitali usati,0 liberi:forma triangolare,angolo 120°
2 orbitali usati,0 liberi:forma lineare,angolo 180°nel caso di legami doppi si considerano come semplici
(2 orbitali equivalenti a 1 orbitale)
![Page 4: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/4.jpg)
CH4 :tetraedrica,angolo 109°
4 orbitali di legame0 orbitali liberi
![Page 5: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/5.jpg)
H2SO4 ---> tedraedrica,109°
4 orbitali di legame0 orbitali liberi
ZolfoOssigenoIdrogeno
![Page 6: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/6.jpg)
NH3 --->piramidale,angolo 107°
3 orbitali di legame1 orbitale libero
Orbitale libero
![Page 7: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/7.jpg)
H2O ---> angolare,angolo 105°
2 orbitali di legame2 orbitali liberi
Orbitali liberi
![Page 8: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/8.jpg)
BH3 ---> triangolare,angolo 120°
3 orbitali di legame0 orbitali liberi
![Page 9: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/9.jpg)
HNO3 ---> triangolare,angolo 120°
3 orbitali di legame0 orbitali liberi
AzotoOssigenoIdrogeno
![Page 10: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/10.jpg)
BeH2 ---->lineare,angolo 180°
2 orbitali di legame0 orbitali liberi
![Page 11: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/11.jpg)
La geometria molecolare influisce tra l’altro sullaeventuale polarità di una molecola che presenti legami
polari al suo interno e alla probabilità che si verifichi un urto efficace
nelle reazioni dipendenti dall’orientamentodelle molecole reagenti
Perché una molecola risulti polarizzata devono esserepresenti legami di tipo polare e i baricentri delle carichepositive e negative non devono coincidere:altrimenti puresistendo i legami polari la molecola risulta neutralizzata
![Page 12: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/12.jpg)
Ossigeno parzialmente carico negativamenteIdrogeno parzialmente carico positivamente
essendo covalenti polari i legami tra ossigeno e idrogeno
Baricentro cariche positive
Baricentro carica negativa
Non coincidendo i due baricentri,la molecola H2Omanifesta polarizzazione:dipolo elettrico
![Page 13: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/13.jpg)
Ossigeno parzialmente carico negativamentecarbonio parzialmente carico positivamente
essendo covalenti polari i legami tra ossigeno e carbonio
Baricentro cariche negative
Baricentro carica positiva
coincidendo i due baricentri,la molecola CO2non manifesta polarizzazione
![Page 14: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/14.jpg)
Perché un urto tra reagenti risulti efficace deve esserepresente una adeguata energia
e i reagenti devono collidere secondo una direzioneche prende in considerazione la forma dei reagenti stessi:
non tutte le collisioni risultano efficaci per la reazione:se manca la energia di attivazione o se l’orientamento
delle particelle collidenti non è corretto,in funzionedella geometria dei reagenti,la reazione non avviene
![Page 15: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/15.jpg)
Esempio di collisione tra Cl-Cl e H-H
Collisione non efficace per orientamento non corretto
Collisione efficace:l’urto tra lemolecole bene orientate permette larottura dei legami interatomici Cl-Cl
e H-H e la formazione di nuovi legami
![Page 16: Modelli di geometria molecolare Fondati sulla repulsione degli orbitali di valenza degli elementi partecipanti alla formazione della molecola.](https://reader036.fdocumenti.com/reader036/viewer/2022082920/5542eb68497959361e8d45f3/html5/thumbnails/16.jpg)