La tavola periodica degli elementi e il legame chimico A cura della prof.ssa Gentile.
-
Upload
fina-chiari -
Category
Documents
-
view
213 -
download
0
Transcript of La tavola periodica degli elementi e il legame chimico A cura della prof.ssa Gentile.
La tavola periodica degli elementi e il legame chimico
A cura della prof.ssa Gentile
•Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi appartenenti a una stessa riga (periodo) variano con gradualità.
•Gli elementi che hanno proprietà chimiche simili appartengono a una stessa colonna (gruppo).
1. Gli elementi della moderna tavola periodica sono 118;
2. la posizione di ciascun elemento sulla tavola dipende dal suo numero atomico (Z);
3. le righe orizzontali formano 7 periodi, ciascuno dei quali indica il livello energetico a cui si trovano gli elettroni più esterni degli elementi che li compongono
Ricorda che:
Gli elettroni più esterni: come sono sistemati nei “gusci”?
•Gli elettroni del livello più esterno sono detti elettroni di valenza.•Gli elementi che appartengono allo stesso gruppo presentano lo stesso numero di elettroni di valenza. Es. Il Na, che ha 1 elettrone esterno, fa parte del I gruppo, ma anche il K, l’H, ecc.
GasLiquidi
Lr
Lu
UuuUunMtHsBhSgDbRfRaFr
RnAtPoBiPbTlHgAuPtIrOsReWTaHfBaCs
XeITeSbSnInCdAgPdRhRuTcMoNbZrYSrRb
KrBrSeAsGeGaZnCuNiCoFeMnCrVTiScCaK
ArClSPSiAlMgNa
NeFONCBBeLi
HeH
YbTmErHoDyTbGdEuSmPmNdPrCeLa
NoMdFmEsCfBkCmAmPuNpUPaThAc
Solidi
Come si sistemano gli elettroni negli orbitali?
Guscio (orbitale) N. massimo di elettroni
1 2
2 8
3 8
4 18
5 18
6 32
Gli atomi non sono Gli atomi non sono solitari…..solitari…..
Gli atomi tendono ad unirsi per formare le molecole delle diverse sostanze attraverso i LEGAMI CHIMICI.Gli atomi tendono a legarsi cercando di riempire il loro “guscio” più esterno. Ad es. il K, che ha 1 elettrone esterno, si unisce facilmente con il F, che ha 7 elettroni nell’orbitale esterno. In questo modo il “guscio” si riempie completamente!!!
Legame chimicoLegame chimico
Può essere:
• Ionico
•Covalente
•Covalente polare
Le cariche negative Le cariche negative degli elettroni si degli elettroni si
trovano a contattotrovano a contatto
Si possono verificare due Si possono verificare due casi:casi:
Uno dei due atomi Uno dei due atomi tende tende ad attirare di più gli ad attirare di più gli elettroni rispetto all’altro:elettroni rispetto all’altro:
uno o più elettroni uno o più elettroni passano all’atomo passano all’atomo che attira di più gli che attira di più gli
elettronielettroni
++ --
si forma uno ione si forma uno ione positivo ed uno positivo ed uno negativo che si negativo che si
attraggonoattraggono
LEGAME IONICOLEGAME IONICO
I due atomi I due atomi hanno la stessa hanno la stessa tendenza ad attrarre gli tendenza ad attrarre gli elettronielettroni
se si verificano le condizioni se si verificano le condizioni adatte, gli elettroni possano adatte, gli elettroni possano localizzarsi in mezzo ai due localizzarsi in mezzo ai due
atomiatomiLEGAME COVALENTELEGAME COVALENTE
I due atomi I due atomi hanno diversa hanno diversa tendenza ad attrarre tendenza ad attrarre elettroni, ma non troppo:elettroni, ma non troppo:
LEGAME COVALENTE-POLARELEGAME COVALENTE-POLARE
gli elettroni si localizzano in gli elettroni si localizzano in mezzo ai due atomi, ma un po’ mezzo ai due atomi, ma un po’
spostati verso l’atomo che attira spostati verso l’atomo che attira di più gli elettronidi più gli elettroni
Esempi di molecole:
H HH2, idrogeno, legame covalente singolo
N NN2, azoto, legame covalente triplo
C O OCO2, anidride carbonica, legame covalente doppio
Provate a contare il numero di elettroni che ha ogni singolo atomo in ogni molecola: sono sempre 8!!!!
O
H
HH2O acqua, legame covalente polare singolo
Na+ Cl- Na+ Cl - , cloruro di sodio, legame ionico
Anche qui il numero di elettroni che ha ogni singolo atomo in ogni molecola è sempre 8!!!!
La regola dell’ottetto:Gli atomi formano legami chimici cedendo, acquistando o condividendo elettroni con altri atomi, per poter completare il “guscio” più esterno con otto elettroni, e avere una struttura simile a quella dei gas nobili (VIII gruppo).Ad es. H Cl NeHCl (cloruro di sodio) ha la stessa configurazione elettronica del Ne (gas nobile)