La Mole - Le Reazioni Chimiche Lezione 3

2017

La Mole

6.0221 x 1023 = numero di Avogadro

1 mole contiene tante entità elementari quante sono gli atomi contenuti in 12 grammi dell'isotopo 12 del carbonio.!

atomi, molecole, elettroni,… 1 mole = 6.0221 x 1023 !

La mole è usata per indicare un certo numero di….!Unità fondamentale del SI. Misura la Quantità di Materia

MASSA MOLARE 1 mole di 12C contiene 6.022 x 1023 atomi e pesa 12.0 g quindi 12.0 g/mol è la MASSA MOLARE del 12C Considerando tutti gli isotopi del C, la massa molare del C è 12.011 g/mol. 12C 98,9% 13C 1,1% 14C tracce

Massa  Molecolare  o  Peso  Molecolare  (uma)  =    somma  delle  masse  atomiche  di  tu4  gli  atomi  nella  molecola.  

 

Massa  Molare  (g/mol)  =  massa  molecolare  espressa  in  grammi  

Pesa 32,0 g 24,3 g 118,7 28,0 g

1 mole di...

S Mg Sn Si

Il numero di atomi presenti negli elementi è identico

La Massa atomica nella tavola periodica

Quale è la massa molare dell‘alcol etilico, C2H6O?

1  mole  con;ene:  2  mol  C  =    24.02  g  di    C  

6  mol  H  =    6.06  g    di  H  

1  mol  O  =    16.00  g  di    O  

TOTALE    =  massa molare = 46.08 g/mol  

esempio

Quante moli e molecole di alcol sono presenti in una lattina di birra che contiene 21,3 g di C2H6O?

(a) massa molare del C2H6O = 46.08 g/mol (b) calcoliamo le moli di alcol 46,8 g/mol : 1 mol = 21,3 g/mol : X mol

21.3 g • 1 mol46.08 g

= 0.462 mol

= 2.78 x 1023 molecole

0.462 mol • 6.022 x 1023 molecules1 mol

c) 1 mole contiene un numero di Avogadro di molecole

X =

REAZIONE CHIMICA

In una reazione chimica una o più sostanze vengono trasformate in altre sostanze.

Esempi:

il ferro che si ossida (arruginisce), reazioni di combustione, formazione di un precipitato, o di un gas,…

REAZIONI CHIMICHE

Zn + I2 ZnI2

Reagenti Prodotti

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© 2009 Brooks/Cole - Cengage

Reazioni Chimiche Descrivono i reagenti ed i prodotti e le loro quantità

relative (atomi, molecole, o moli) in una reazione. 4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s) reagenti prodotto I numeri che precedono le formule sono chiamati

coefficienti stechiometrici Le lettere (s) e (g) indicano gli stati fisici dei composti. Legge della conservazione della massa o Legge di Lavoisier: ”In una reazione chimica la massa complessiva dei reagenti è uguale alla massa complessiva dei prodotti”.

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Reazioni Chimiche

4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s) Questa equazione significa 4 atomi di Al reagiscono con 3 molecole di O2 per

formare 2 “molecole” di Al2O3 Inoltre 4 moli di Al + 3 moli di O2 formano 2 moli di Al2O3

4 mol x 26,98 g/mol di Al + 3 mol x 32 g/mol O2 formano 2 mol x 102 g/mol di Al2O3 107,9 g Al + 96 g O2 formano 204 g di Al2O3

Bilanciamento delle reazioni chimiche

1) SCRIVERE L’EQUAZIONE MINIMA

CH4 + O2 CO2 + H2O

2) BILANCIARE PER PRIMO L’ELEMENTO CHE COMPARE IL N° MINORE DI VOLTE

C 2 volte H 2 volte O 3 volte

Il carbonio è già bilanciato l’idrogeno deve essere bilanciato A SINISTRA 4 H A DESTRA 2 H

3) MOLTIPLICHIAMO A DESTRA L’H2O PER UN COEFFICIENTE STECHIOMETRICO TALE DA BILANCIARE L’IDROGENO (coefficiente da anteporre all’H2O = 2)

CH4 + O2 CO2 + 2H2O

4) BILANCIAMO L’OSSIGENO

a sinistra 2 O a destra 2+2 = 4 O MOLTIPLICHIAMO A SINISTRA O2 PER UN COEFFICIENTE STECHIOMETRICO TALE DA BILANCIARE L’OSSIGENO (coefficiente da anteporre all’ O2 = 2)

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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Equilibrio Chimico • Molte reazioni chimiche sono reversibili. • L’ammoniaca può essere prodotta dagli elementi

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) (sintesi) • Ma NH3 può decomporsi negli elementi

2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) • Nel processo di sintesi della NH3, la reazione dopo

un certo tempo raggiunge l’equilibrio. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

• Le doppie frecce indicano la condizione di equilibrio

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Equilibrio Chimico

Una volta raggiunto l’equilibrio non si osserva alcuna variazione delle quantità dei prodotti e reagenti.

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REAZIONI DI EQUILIBRIO

La formazione Stalattiti e Stalagmiti nelle grotte dipende da una reazione di equilibrio

Ca2+(aq) + 2 HCO3–(aq) = CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

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Composti in Soluzione Acquosa - Solvatazione

Molte reazioni coinvolgono composti ionici, specialmente le reazioni in acqua.

KMnO4 in acqua K+(aq) + MnO4- (aq)

Reazioni Chimiche in Acqua

REAZIONI DI SCAMBIO

AX + BY AY + BX

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3 (aq)

i cationi A e B si scambiano gli anioni

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

Equazioni Ioniche Nette Equazione ionica :

Pb2+(aq) + 2 NO3-(aq) + 2 K+(aq) + CrO4

2-(aq) PbCrO4(s) + 2 K+(aq) + 2 NO3

-(aq)

Se trascuriamo gli ioni spettatori Pb2+(aq) + CrO4

2-(aq) PbCrO4(s)

Si ottiene l’ EQUAZIONE IONICA NETTA

Gli ioni NO3- and K+ sono IONI SPETTATORI — essi non

partecipano alla reazione. Pagina  vuota