ESERCIZI

• 1 g = 1000 mg• 1 g = 0.001 mg • 1 g = 0.000001 g • A quanti g corrispondono 21 mg?

1 mg : 1000 = 0.001 g21 mg : 1000 = 0.021 g

• A quanti g corrispondono 4.3 mg?1 mg x 1000 = 1 g4.3 mg x 1000 = 4300 g

kg hg dag g dg cg mg g ng pg

x 10 x 10 x 10 x 1000

: 1000 : 10 : 10 : 10

Unità di misura di massa

hl dal l dl cl ml l

x 10 x 10 x 10 x 1000

: 1000 : 10 : 10 : 10 • 1 l = 1000 ml• 1 l = 0.001 ml• 1 l = 0.000001 l • A quanti l corrispondono 13 ml?• 1 ml : 1000 = 0.001 l• 13 ml : 1000 = 0.013 l• A quanti l corrispondono 2.4 ml?• 1 ml x 1000 = 1 l• 2.4 ml x 1000 = 2400 l

Unità di misura di capacità

PV

d = Ma se d = 1P = V

Pd

V =

kg hg dag g dg cg mg g ng pg

kl hl dal l dl cl ml l

P = dV

XX

Soluzione: quando un composto (soluto) si scioglie in un solvente; quindi miscela omogenea di due o più componenti

Sospensione: è una miscela in cui un materiale finemente suddiviso è disperso in un altro materiale in modo tale da non sedimentare in tempo breve

Concentrazione: quantità di soluto in una quantità di solvente. La concentrazione (p/v) di una soluzione può essere espressa:

• in termini percentuali (%)

• come ppm: 1 ppm = 1 g in 1.000.000 ml → mg/L

• Molarità, Molalità, Normalità, Osmolarità, Osmolalità

Misura della concentrazione del soluto in una soluzioneMisura della concentrazione del soluto in una soluzione

•Osmolarità: n° di osmoli di soluto per litro di solvente;

•Osmolalità: n° di osmoli di soluto per Kg di solvente;

Osmole: è il numero di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione

per i non elettroliti (es. glucosio) l’osmolarità è uguale alla molarità. Per un elettrolita forte (NaCl) osmolarità è il doppio della molarità : ogni mole di sale libera due moli di ioni in soluzione (Na+ + Cl-)

•Molarità: moli di soluto per litro di soluzione

•Molalità: moli di soluto per 1000 g di solvente

Mole: quantità di sostanza avente massa (ad esempio espressa in grammi) numericamente uguale al peso molecolare di ogni singola

molecola

Soluzione 1 M = pm (g) / 1 l es. Sol 1M NaCl = pm Na 23; pm Cl 35

NaCl pm 58 ; sol 1M = 58 g/1 l