Chim Anal 2 Lab

7/26/2019 Chim Anal 2 Lab

1/44

Titolazione acido debole (diprotico)

Calcolo pH spontaneo (acido debole da solo)

5 incognite 5 equazioni indipendenti[H

2

B]+[HB

-

]+[B

2-

]=C

a

; [H

3

O

+

]=[OH

-

]+[HB

-

]+2[B

2-

] ; [H

3

O

+

][OH

-

]=k

w

([H

3

O

+

][HB

-

])/[H

2

B] = k

a,1

; ([H

3

O

+

][B

2

-

])/[HB

-

] = k

a,2

H

2

B + H

2

O HB

-

+ H

3

O

+

H

2

O + H

2

O H

3

O

+

+ OH

-

Risoluzione esatta del sistema

[H

3

O

+

]

4

+ k

a,1

[H

3

O

+

]

3

+ (k

a,1

k

a,2

- k

a,1

C

a

- k

w

)[H

3

O

+

]

2

- (2k

a,1

k

a,2

C

a

+k

a,1

k

w

)[H

3

O

+

] k

a,1

k

a,2

k

w

= 0

HB

-

+ H

2

O B

2-

+ H

3

O

+


2/44

Titolazione acido debole diprotico

(con k

a,1

1 104 ka,2

)

Calcolo della curva di titolazione teoricafino al primo punto di equivalenza(approssimazione < 1 )

[ ] 2,1,3 aa kkOH =+

[ ] aa CkOH 1,3 =+

ba

bbaa*a

VV

VCVCC

+

=

dove :

ba

bb

s

VV

VCC

+

=

[ ]s

a

a

C

CkOH

*

1,3 =+

se V

b

= 0 ; [H

3

O

+

] > 1 10

-6

; C

a

> 100 [H

3

O

+

]

se 0 < V

b

< V

e

; [H

3

O

+

] > 1 10

-6

; C

a

*

> 100 [H

3

O

+

] ;

C

s

> 100 [H

3

O

+

]

se V

b

= V

e

; Ca > 100 k

a,1

; C

a

*

k

a,2

> 100 k

w


3/44

se V

e

< V

b

< 2V

e

; [H

3

O

+

] > 1 10

-6

; C

a

**

> 100 [H

3

O

+

] ;

C

s

*

> 100 [H

3

O

+

]

se V

b

= 2V

e

; [H

3

O

+

] < 1 10

-8

; C

s

*

> 100 [OH

-

]

se V

b

> 2V

e

; [H

3

O

+

] < 1 10

-8

; k

a,2

> 100 [H

3

O

+

]

[ ]*

**

2.3

s

a

a

C

CkOH =+

[ ]*

3

b

w

C

kOH =+

( )

ba

ebbaa**a

VV

VVCVCC

+

=

ba

ebb*b

VV

)2V(VCC

+

=

dove : ( )ba

ebb*s

VV

VVCC

+

=

[ ]*

2,3

s

w

a

C

kkOH =+


(con k

a,1

1 104 ka,2

)

Calcolo della curva di titolazione teoricadopo il primo punto di equivalenza(approssimazione < 1 )


4/44


Effetto della forza dellacido sulla sua titolabilit

0

12

3

4

5

67

8

9

10

11

1213

14

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55

volume di NaOH

pH

pka,1=2 - pka,2=4

pka,1=2 - pka,2=6

pka,1=2 - pka,2=8

Titolazione acidi diprotici

concentrazione titolante e titolato 0,1 M


5/44


Effetto della forza dellacido sulla sua titolabilit

Foglio elettronico
http://c/Didattica/Chimica%20Analitica%202%20con%20laboratorio/Lezioni/Files%20collegati/titolazione%20acidi.xlshttp://c/Didattica/Chimica%20Analitica%202%20con%20laboratorio/Lezioni/Files%20collegati/titolazione%20acidi.xls


6/44

Alcalimetria

Reattivo titolante : base forte (NaOH)Lidrossido di sodio non uno standard primario :

- fortemente igroscopico- facilmente carbonatabile

- pH

f

nella standardizzazione diverso da quello di analisi

La presenza di ioni carbonato nella soluzionepur non modificando la sua alcalinit totalepu essere, comunque, causa di errore :

- Precipitazione di carbonati insolubili


7/44

Alcalimetria

La dissoluzione di CO

2

in una soluzione di NaOH

lascia invariata la sua alcalinit totale ma ne modifica quella parziale

Effetto del grado di carbonatazione sul titolo

di una soluzione di NaOH

Il titolo di una soluzione di NaOH (esente da CO

2

)

univocamente definito ([OH

-

]) e determinato (pH

eq

= 7)

In presenza di CO

3

2-

si ottiene un titolo diverso

a secondo del pH di arresto nella titolazione

pH

f

= 9 (alcalinit parziale) pH

f

= 4 (alcalinit totale)

OH

-

+ H

3

O

+

2H

2

O

CO

3

2-

+ H

3

O

+

HCO

3

-

+ H

2

O

OH

-

+ H

3

O

+

2H

2

O

CO

3

2-

+ 2H

3

O

+

H

2

CO

3

+ 2H

2

O


8/44

Alcalimetria

Preparazione e conservazione

di soluzioni di NaOH esenti da CO

2

Usare acqua bollita di recente

Diluizione di soluzione conc.

(14 M)

(Na

2

CO

3

insolubile)

Precipitazione di CO

3

2-

con BaCl

2

(e filtrazione sotto N

2

)

Conservare in recipienti protetti

dalla CO

2

(presente nellaria)


9/44

Alcalimetria

Standardizzazione di una soluzione di NaOH

- acido ossalico diidrato (H

2

C

2

O

4

2H

2

O)

- ftalato acido di potassio (KHC

8

H

4

O

4

)

- acido benzoico (C

6

H

5

COOH)

- iodato acido di potassio (KH(IO

3

)

2

)

- solfato di idrazina (N

2

H

4

H

2

SO

4

)

Standard primari:

Vediamo in dettaglio la titolazione dello ftalato acido di

potassio (standard utilizzato nellesercitazione in lab.)


10/44

Alcalimetria

Curva di titolazione

dello ftalato acido di potassio

Lacido ftalico un acido diprotico debole (pk

a,1

= 2,9 ; pk

a,2

= 5,4)

0

12

3

4

5

6

78

9

10

11

12

1314

0 5 10 15 20 25 30 35 40

volume di NaOH

pH

viraggio fenolftaleina


11/44

Applicazioni dellalcalimetriaConsente di determinare lacidittotale o parziale (fino ad un pH prefissato)

del campione in analisi

Dosaggio dellacido fosforico

Per esempio:

Alcalimetria


12/44

Dosaggio dellacido fosforicoacido triprotico debole : pka,1 = 2,1 ; pka,2 = 7,2 ; pka,3 = 12,0

Alcalimetria

0

12

3

4

5

6

7

89

10

11

12

13

14

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55

volume di NaOH

pH

Curva di titolazione di H3PO4

(CH3PO4 = CNaOH = 0,1 M)

pHeq1=4,7

pHeq2=9,7


13/44

Titolazione 1 protone(pH

eq

= 4,7)

H

3

PO

4

+ OH

-

H

2

PO

4

-

+ H

2

O

Indicatore misto : arancio metile + verde di bromocresolo

Dosaggio H3PO4

AM

R G

VB

G B

pH

3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5

A A G G-V V B


14/44

NF

G B

FF

I R

pH

7,0 7,5 8,0 8,5 9,0 9,5 10,0

G G B B B-V R-V R-V

Titolazione 1+ 2 protone(pH

eq

= 9,7)

H

3

PO

4

+ 2OH

-

HPO

4

2-

+ 2H

2

O

Indicatore misto : -naftolftaleina + fenolftaleina

Dosaggio H3PO4


15/44

Acidimetria

Reattivo titolante : Acido forte (HCl)Se lo ione cloruro dovesse interferire nellanalisi

si utilizza una soluzione standard di acido perclorico (HClO

4

)

Lacido cloridrico non uno standard primario:

- il prodotto commerciale (HCl conc.) una soluzioneacquosa al 37 % circa.

La preparazione di una sua soluzione a titoloesattamente noto richiede un procedimento distandardizzazione sperimentale


16/44

Acidimetria

Standardizzazione di una soluzione di HCl

- potassio bicarbonato (KHCO

3

)

- sodio carbonato anidro (Na

2

CO

3

)

- tallio carbonato (Tl

2

CO

3

)

- sodio tetraborato decaidrato (Na

2

B

4

O

7

10H

2

O)

- mercurio ossido (HgO)

Standard primari:

Vediamo in dettaglio la titolazione del sodio carbonato

(standard utilizzato nellesercitazione in lab.)

l l


17/44

Alcalimetria

Standardizzazione soluzione HCl (circa 0,1 M )

standard primario : sodio carbonato anidro

Lo ione carbonato la base coniugata dellacido carbonico (diprotico debole)

(pk

a,1

= 6,4 ; pk

a,2

= 10,3)

CO

3

2-

+ H

2

O HCO

3

-

+ OH

-

pk

b,1

= 3,7

HCO

3

-

+ H

2

O H

2

CO

3

+ OH

-

pk

b,2

= 7,6

I valori delle due costanti di equilibrio indicano la

possibilit di titolare lo ione carbonato arrestando latitolazione sia al primo che al secondo punto di

equivalenza (pH

eq

= 8,3 ; pH

eq

= 3,9)

Al li t i


18/44

0

1

2

3

4

5

67

8

9

10

1112

13

14

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55

volume di HCl

p

H

Alcalimetria

Standardizzazione soluzione HCl

standard primario : sodio carbonato anidro

pHeq1=8,3

pHeq2=3,9

Curva di titolazione di Na2CO3

(CNa2CO3 = CHCl = 0,1 M)

Al li t i


19/44

Alcalimetria


(0.1M)

Standard primario : sodio carbonato anidro

pHeq1 = 8,3 pHeq2 = 3,9

arancio metile rosso metile(pHv = 4,5 - 3) (pHv = 6,2 - 4,2)Fenolftaleina(pHv = 10,2- 8,2)

In tutti e tre i casi

i viraggi sono lenti e, quindi, poco precisi

Scelta dellindicatore

Alcalimetria


20/44

Alcalimetria


(0.1M)


La causa della lenta variazione del pH nei pressi dei due punti di equivalenza

la formazione di soluzioni tampone

non possiamo

CO

3 2-

/HCO

3-

HCO

3 -

/H

2

CO

3

possiamo

intervenire per ridurne la capacit tamponante

Alcalimetria


21/44

Alcalimetria


(0.1M)


Indicatore: rosso metile (pH

v

= 6,2 - 4,2)

tuttavia

apparentemente quello meno indicato per individuare con

precisione ed accuratezza il punto di equivalenza nella titolazione

arrestando temporaneamente la titolazione

al suo viraggio (quasi) completo

consente di intervenire

per ridurre drasticamente la capacit tamponante della coppia

HCO

3 -

/H

2

CO

3

e di completare poi la titolazione

osservando un viraggio molto pi rapido

Alcalimetria


22/44

Alcalimetria


(0.1M)


distruzione del tampone di pH (

HCO

3

-

/H

2

CO

3

)

Favorendo leliminazione della CO

2

formatasi fino a pH = 4,2 (circa)si provoca un rapido spostamento, verso destra, dellequilibrio

HCO

3

-

+ H

3

O

+

H

2

CO

3

+ H

2

O 2H

2

O + CO

2

vengono consumati ioni H

3

O

+

il pH della soluzione aumenta (> 6)

lindicatore (rosso metile) torna di colore giallo

La quantit di HCO

3

ancora da titolare sar ora molto piccola

e basteranno poche gocce di titolante per provocare

il viraggio completo dellindicatore

Acidimetria


23/44

Applicazioni dellacidimetriaConsente di determinare lalcalinit

totale o parziale (fino ad un pH prefissato)

del campione in analisi

- dosaggio di miscele alcaline (OH- + CO3

2-

)

- determinazione della durezza temporanea dellacqua (HCO3

-

)

-dosaggio dellazoto ammoniacale (NH

4

+

)

Alcuni esempi:

Acidimetria

Applicazioni dellacidimetria


24/44

Dosaggio di miscele alcaline (OH-+CO32-)

Metodo di Wardertitolazione con due indicatori aggiunti in successione

Applicazioni dell acidimetria

Fenolftaleina (OH

-

+ CO

3

2-

fino ad HCO

3

-

)

Rosso metile (HCO

3

-

)

Metodo di Winklerdue titolazioni distinte

Rosso metile (OH

-

+ CO

3

2-

fino ad H

2

CO

3

)

Fenolftaleina (OH

-

)

(dopo precipitazione di BaCO

3

)



25/44

Determinazione della

durezza temporanea dellacqua

Applicazioni dell acidimetria

Durezza

temporanea + permanente = totale(HCO

3

-

) (SO

4

2-

+Cl

-

+NO

3

-

) (Ca

2+

+ Mg

2+

)

temporanea perch eliminabile per ebollizioneCa2+ + 2HCO3

-

+ H

2

O CaCO

3

+ CO

2

+ 2H

2

O

Lanalisi consiste nella titolazione dello ione HCO

3

con soluzione standard di HCl (di opportuna conc.)

indicatore arancio metile (fare bianco dellindicatore)

La durezza espressa in mg/L (di CaCO3

)



26/44

Determinazione dellazoto ammoniacale

Lammoniaca formatasi per alcalinizzazione della soluzione

viene distillata e raccolta su soluzione di acido borico:

pp

Questo metodo consente di determinare molte sostanze

organiche che contengono azoto (p.es. le proteine)

pretrattando il campione per trasformare N organico in NH

4

+

(Metodo di Kjeldahl)

NH

4

+

+ OH

-

+ H

2

O NH

3

+ 2H

2

O

NH

3

+ H

3

BO

3

+ H

2

O NH

4+

+ H

2

BO

3-

+ H

2

O

lo ione borato ottenuto (pK

b

= 4,77)

titolato con soluzione standard di HCl

pH

eq

= 5

indicatore schermato: rosso metile + blu di metilene

(Lanalisi pu essere condotta anche raccogliendo NH3su una quantit esattamente nota (e in eccesso) di H2SO4

e retrotitolando con soluzione standard di NaOH)

P i iti t i


27/44

Precipitimetria

Analisi volumetrica con formazione di precipitato

Le condizioni di titolabilit

sono quelle valide per ogni analisi volumetricaLa pendenza della curva di titolazioneintorno al punto di equivalenza

dipende dalprodotto di solubilit

del sale formatosi

Nellambito della precipitimetriale titolazioni argentometriche sono le pi usate

noi le tratteremo in dettaglio

A t t i


28/44

Argentometria

Titolazioni con precipitazione di sali di argento

(cloruri, bromuri, ioduri, cianuri, tiocianati, solfuri, etc.)

Equilibri coinvolti nella titolazione

[ ]AgXK 1,s =

[ ] [ ][ ]AgXXAg

K 1,1

+

=

AgX

AgX

AgX Ag

+

+ X

-

AgX

Ag

+

+ X

- [ ] [ ]+== XAgKKK 1,11,s0,s

Nella curva di titolazione la variabile dipendente

Y = pAg

+

= pk

s

,

0

- pX

-

oppure Y = pX

-

= pk

s

,

0

- pAg

+

Argentometria


29/44

Costruzione curva di titolazione

AgX

Ag

+

+ X

-

se 0 < V

Ag

< V

e

e se C

x

*

>> [Ag

+

]

se V

Ag

= V

e

se V

Ag

> V

e

e se C

Ag

*

>> [X

-

]

*AgCAg =

+

[ ] 0,skAg =+[ ] *x

0,s

C

k

Ag =

+

dove :

AgX

AgAgXX*

X

VV

VCVCC

+

=

AgX

eAgAg*

Ag

VV

)VV(CC

+

=

Argentometria


30/44

Effetto del pK

s

,0

sulla curva di titolazione

pK

s

,0

(AgCl) = 9,9 pK

s

,0

(AgSCN) = 12,1 pK

s

,0

(AgI) = 16,0

0

2

4

6

8

10

12

14

16

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00 45.00 50.00

mL Ag

pAg

cloruro 0,1 M

ioduro 0,1 M

tiocianato 0,1 M

Argentometria


31/44

Titolazioni dirette: metodo di Mohr

indicatore K

2

CrO

4

Aggiungendo Ag

+

(titolante) precipita lanalita

(il precipitato deve essere perfettamente bianco p.es. AgCl)

Al punto di equivalenza inizia la precipitazione di Ag

2

CrO

4

(rosso)

il precipitato si sporca

AgCl

Ag

+

+ Cl

-

K

s

,

0

= 1,2

.

10

-10

Ag2CrO4

2Ag

+

+ CrO4

2-

K

s

,

0

= 1,7

.

10

-12

Argentometria : metodo di Mohr


32/44

Errore di titolazione nel dosaggio dei cloruri

Perch il viraggio avvenga al punto di equivalenza

( [Ag

+

]

eq

= 1,1

.

10

-5

M )

A causa dellintensa colorazione gialla della soluzione di K

2

CrO

4

se ne aggiunge una minore quantit ([CrO

4

2-

] = 0,003 M)

In questo caso si commette un errore in eccesso

(viraggio dopo il punto di equivalenza in una titolazione diretta)

[CrO

4

2-

] = K

s

,

0

/[Ag

+

]

2

= 1,7

.

10

-12

/ 1,2

.

10

-10

= 0,014 M

Questo errore dipende dalla concentrazione dellanalita (ca. 0,8 per

C

Cl

- = 0,01 M) e, se ritenuto eccessivo, pu essere corretto

effettuando il bianco dellindicatore

Argentometria : metodo di Mohr


33/44

Limitazioni nelle applicazioni

Il pH della soluzione

(deve essere circa neutro o debolmente alcalino)

HCrO

4

-

+ H

2

O CrO

4

2-

+ H

3

O

+

K

a

,2

= 6,4

.

10

-7

AgOH

Ag

+

+ OH

-

K

s

,

0

= 2

.

10

-8

Ioduri e tiocianati non possono essere dosati

(si ottengono valori errati per difetto)

Lanalita (I- o SCN-) fortemente adsorbito sulla superficie del precipitato (AgI o AgSCN)causando una diminuzione della sua concentrazione libera in soluzione

(Altri autori ritengono che sia lindicatore (CrO42-) ad essere fortemente adsorbitocausando un aumento della sua concentrazione sulla superficie del precipitato)

Presenza di altre specie interferenti a carico dellindicatore (bario, piombo, etc.)

o del titolante (ossalati, solfuri, carbonati, etc) o del pH (ferro, alluminio, etc.)

Argentometria


34/44

Metodo di Fajans

Utilizza indicatori di adsorbimento

In eccesso di X

-

+

+

+

In eccesso di Ag

+

Acidi deboli

HIn + H

2

O H

3

O

+

+ In

-

la cui forma anionica (In

-

) va in adsorbimento secondario sulle

particelle di precipitato cambiando nettamente colore

AgX

X

-

X

-

X

-

X

-

-

X

-

X

-

X

-

AgX

Ag

+

Ag

+

Ag

+

Ag

+

Ag

+

Ag

+

Ag

+

Ag

+

Il viraggio avviene subito dopo il punto di equivalenza

X

-

Ag

+

In

-

In

-

In

-

In

-

In

-

In

-

Argentometria : metodo di Fajans


35/44

Indicatori di adsorbimento

Indicatore pH analisi

fluoresceina > 7Cl-, Br-, I-,

SCN-

diclorofluoresceina > 4 Cl-, Br-

eosina > 2Br-, I-,

SCN

-

La eosina (tetrabromofluoresceina) non pu essere utilizzata per il dosaggio

dei cloruri perch andrebbe in adsorbimento primario sul precipitato di AgCl

Il viraggio pi netto se il precipitato finemente suddiviso

(0,005 M < [Cl

-

] < 0,025 M)

Argentometria : dosaggio dei cloruri


36/44

Esercitazione in Laboratorio

Standardizzazione

soluzione di AgNO3

Parte prima

Argentometria
http://c/Didattica/Chimica%20Analitica%202%20con%20laboratorio/Lezioni/ESERCITA/Argentometria/index.htmhttp://c/Didattica/Chimica%20Analitica%202%20con%20laboratorio/Lezioni/ESERCITA/Argentometria/index.htmhttp://c/Didattica/Chimica%20Analitica%202%20con%20laboratorio/Lezioni/ESERCITA/Argentometria/index.htmhttp://c/Didattica/Chimica%20Analitica%202%20con%20laboratorio/Lezioni/ESERCITA/Argentometria/index.htmhttp://c/Didattica/Chimica%20Analitica%202%20con%20laboratorio/Lezioni/ESERCITA/Argentometria/index.htmhttp://c/Didattica/Chimica%20Analitica%202%20con%20laboratorio/Lezioni/ESERCITA/Argentometria/index.htm


37/44

Titolazioni indirette: metodo di Volhard

Indicatore : Fe

3+

{

FeNH

4

(SO

4

)

2

.

12H

2

O (allume ferrico)

}

Si aggiunge una quantit esattamente nota di Ag

+

(in eccesso rispetto allanalita)

e si titola questultimo con soluzione standard di SCN

-

Il punto finale della titolazione evidenziato

dalla colorazione (appena) rosata della soluzione dovuta

alla formazione del complesso solubile [Fe(SCN)]

2+

(rosso)

C = 6

.

10

-6

M

AgX

Ag

+

+ X

-

K

s

,

0

=

K

s

,

0

= 7,1

.

10

-13

AgSCN

Ag

+

+ SCN

-

SCN

-

+ Fe

3+

[Fe(SCN)]

2+

K

1,1

= 1,4

.

10

2

La titolazione deve avvenire in ambiente acido per HNO

3

([H

3

O

+

] > 0,2 M) per evitare lidrolisi di Fe

3+

([H

3

O

+

] < 1,6 M) per evitare la dissociazione di [Fe(SCN)]

2+

Argentometria : metodo di Volhard


38/44

Errore nella titolazione di Ag

+

con SCN

-

(0.1 M)

In presenza di Fe

3+

(C = 0,01 M)

0,05 mL (una goccia) di titolante in eccesso (V

f

=100 mL)

produce la formazione di [Fe(SCN)]

2+

in concentrazione circa 5 volte maggiore di quella minima rivelabile

La titolazione di Ag

+

in presenza di precipitati con pK

s

,0

maggiore di quello di AgSCN

non comporta particolari problemi

nel rilevamento del punto di finale della titolazione

[Fe(SCN)]

2+

= k

1,1

.

[Fe

3+

]

.

[SCN

-

]

= k

1,1

.

[Fe

3+

]

.

(5

.

10

-5

+[Ag

+

]- [Fe(SCN)]

2+

)

= 3

.

10

-5

M

Il viraggio deve essere stabile nel tempo

ladsorbimento di Ag

+

sul precipitato di AgSCN

potrebbe anticipare il punto finale di circa 1



39/44


AgCl

Ag

+

+ Cl

-

[Ag

+

] = K

AgCl

/[Cl

-

]

AgSCN

Ag

+

+ SCN

-

titolazione di Ag

+

con SCN

-

in presenza di AgCl

Indicatore : Fe

3+

(C = 0,01 M)

[Ag

+

] = K

AgSCN

/[SCN

-

]

[Cl

-

] /[SCN

-

] = K

AgCl

/ K

AgSCN

= 170

Gli ioni SCN

-

in eccesso, prima formare [Fe(SCN)]

2+

,

precipitano ancora come AgSCN per ristabilire questo rapporto

con conseguente parziale ridissoluzione di AgCl



40/44


Per un viraggio stabile dellindicatore

([Fe(SCN)]

2+

= 6

.

10

-6

M)

[SCN

-

] = [Fe(SCN)]

2+

/k

1,1

.

[Fe

3+

]

= 6

.

10

-6

/(140

.

0,01)

= 4,3

.

10

-6

M

1 (circa) di titolante in eccesso

[Cl

-

] = 7,3

.

10

-4

M [Ag

+

] = 1,6

.

10

-7

M

Essendo una titolazione di ritorno

questo errore causer una stima per difetto

della quantit di cloruro presente nel campione in analisi



41/44


Per eliminare (o ridurre) questo errore

sono state proposte diverse soluzioni tra le quali:

Eliminazione (fisica) di AgCl , mediante filtrazione,

prima della titolazione di Ag

+

in eccesso

Isolamento di AgCl

allinterno della soluzione,

mediante aggiunta di nitrobenzene,

prima della titolazione di Ag

+

in eccesso



42/44

Limitazioni nelle applicazioni

Bromuri e tiocianati: nessun problema

Acido nitroso (disturba il viraggio): eliminare per riscaldamento

Altri anioni (i cui sali di argento sono solubili in ambiente acido) :

precipitazione in ambiente neutro,

separazione del precipitato,

acidificazione della soluzione,

titolazione

Interferenze

Cloruri: dopo separazione o isolamento di AgCl

Ioduri: aggiunta indicatore (Fe

3+

) dopo la precipitazione di AgI

Forti ossidanti (ossidazione SCN

-

): eliminare per aggiunta di un riducente (FeSO

4

)

EArgentometria : dosaggio dei cloruri


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Standardizzazionesoluzione di SCN-

Parte seconda

E L bArgentometria : dosaggio dei cloruri
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analisi del campione(dosaggio cloruri)

Parte terza
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