48

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ESERCIZI6 Indica il simbolo dell’elemento che

appartiene al quinto periodo e al quindicesimo gruppo.

A S B Sb C Si D Sc

7 Qual è il numero atomico dell’elemento del quarto periodo e del sedicesimo gruppo?

A 34 B 16 C 20 D 12

8 Il numero atomico di un elemento è 47. Indica il periodo e il gruppo a cui appartiene l’elemento.

A 4 e 11 B 5 e 10 C 5 e 11 D 4 e 12

9 Indica il gruppo del sistema periodico a cui appartiene il magnesio.

A AlogeniB Alcalino-terrosi

C AlcaliniD Gas nobili

10 Indica l’affermazione errata. Nel sistema periodico gli elementi:

A di transizione costituiscono il blocco d.B alcalini costituiscono il primo gruppo.C di transizione interna iniziano con il

lantanio e l’attinio.D del sesto periodo sono diciotto.

11 Un elemento è del primo gruppo e del secondo periodo; un altro elemento è dello stesso gruppo ma del terzo periodo. I due elementi differiscono per:

A 10 elettroniB 8 elettroni

C 12 elettroniD 2 elettroni

LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA ESTERNA NELLO STATO FONDAMENTALE

12 Stabilisci quali elementi presentano le seguenti configurazioni elettroniche:

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

c. 1s2

d. 1s2 2s2 2p1

13 Rappresenta la configurazione elettronica esterna dei seguenti elementi:

a. Ba, IBa = 6s2; I = 5s2 5p5

b. Na, AlNa = 3s1; Al = 3s2 3p1

c. Xe, AsXe = 5s2 5p6; As = 4s2 4p3

d. Sn, TeSn = 5s2 5p2; Te = 5s2 5p4

✗

✗

✗

✗

✗

✗

PBrHe

B

CONOSCENZE

LA TAVOLA PERIODICA DI MENDELEEV

1 Perché Mendeleev lasciò alcuni posti vuoti nella tavola periodica?Nella tavola periodica le proprietà fisiche e chimiche variavano in maniera periodica con l’aumentare della massa; fu per rispettare tale andamento che Mendeleev lasciò alcuni posti vuoti, relativi a elementi non ancora conosciuti.

2 Mendeleev aveva previsto le proprietà di un elemento chimico non noto a cui assegnò il nome di eka-boro. Oggi il suo nome è:

A alluminioB germanio

C scandioD gallio

3 Nella tavola periodica di Mendeleev le proprietà degli elementi variano in modo periodico con l’aumentare

A del numero di massa.B della massa atomica.C della densità.D del numero atomico.

4 Per rispettare la periodicità delle proprietà fisiche e chimiche, Mendeleev invertì la coppia di elementi:

A calcio-titanioB tellurio-iodio

C calcio-zincoD titanio-vanadio

IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI

5 Utilizza la tavola periodica per individuare tra i seguenti elementi chimici gli alogeni, gli elementi di transizione, gli alcalini, gli alcalino-terrosi e i gas nobili:

a. Rb, Ti, F, Ce, At, K, Ba, KrAlogeni: F, At; Elementi di transizione: Ti, Ce; Alcalini: Rb, K; Alcalino-terrosi: Ba; Gas nobili: Kr.

b. Cs, Cl, Cd, Li, Mo, I, Ca, XeAlogeni: Cl, I; Elementi di transizione: Cd, Mo; Alcalini: Cs, Li; Alcalino-terrosi: Ca; Gas nobili: Xe.

✗

✗

✗

ESERCIZI

20 esercizi interattivi su zte.zanichelli.it

49

Capitolo 10 La tavoLa periodica degLi eLementi

Bozza riservata, da non diffondere né su carta né su file.

14 Stabilisci a quale gruppo appartengono gli elementi con la seguente configurazione elettronica esterna:

a. ns 2 np4

b. ns 2c. ns 2 np6

d. ns 2 np1

15 Indica l’elemento con il maggiore numero di elettroni nel livello energetico esterno.

A S B P C I D Si

16 Gli elementi rappresentativi di uno stesso gruppo del sistema periodico hanno

A proprietà fisiche e chimiche uguali.B lo stesso numero di elettroni nei livelli

energetici interni.C lo stesso numero di elettroni nel livello

energetico esterno.D lo stesso stato fisico.

IL RAGGIO ATOMICO

17 Indica l’atomo con raggio minore:A Be B Ca C Mg D Ba

18 Indica l’atomo con raggio maggiore:A Al B Mg C P D Cl

19 Disponi gli atomi Sn, Si, Pb e Ge in ordine decrescente di raggio atomico.

20 Disponi gli atomi Fe, Ca, Zn e Ni in ordine crescente di raggio atomico.

L’ENERGIA DI IONIZZAZIONE

21 Perché i valori dell’energia di prima ionizzazione diminuiscono in un gruppo?Perché aumenta la distanza nucleo-elettrone esterno e inoltre gli elettroni interni schermano il nucleo.

22 Stabilisci quale atomo in ogni coppia presenta la minore energia di ionizzazione:

a. Se e Ge b. As e Bi

23 Disponi i seguenti atomi in ordine crescente di energia di prima ionizzazione:

a. Si, Na, Cl, Al Na 1 Al 1 Si 1 Clb. In, B, Tl, Ga In 1 Ga 1 Tl 1 B

24 Rappresenta l’equazione chimica relativa all’energia di prima ionizzazione del sodio.

VI (16)II (2)

VIII (18)III (13)

✗

✗

✗

✗

Pb 2 Sn 2 Ge 2 Si

Zn 1 Ni 1 Fe 1 Ca

Ge Bi

Na(g) + I1 $ Na+(g) + e-

25 Indica l’equazione che rappresenta l’energia di seconda ionizzazione del magnesio:

A Mg+(g) + I2 $ Mg2+ + e-(g)

B Mg(g) + I2 $ Mg2+ + 2 e-(g)

C Mg(s) + I2 $ Mg2+ + 2 e-(s)

D Mg+(s) + I2 $ Mg2+ + e-(s)

26 Indica l’equazione che rappresenta l’energia di prima ionizzazione dell’atomo di calcio:

A Ca(g) + e- $ Ca+(g) + I1

B Ca(s) + I1 $ Ca+(s) + e-

C Ca(g) + I1 $ Ca+(g) + e-

D Ca(s) + e- $ Ca+(s) + I1

L’AFFINITÀ ELETTRONICA

27 Definisci l’affinità elettronica.È l’energia che si libera quando a un atomo neutro allo stato gassoso si associa un elettrone.

28 Stabilisci quale atomo in ogni coppia presenta la minore affinità elettronica:

a. S e Seb. B e C

29 Disponi i seguenti atomi in ordine crescente di affinità elettronica:

a. Se, Br, As As 1 Se 1 Brb. Se, S, Te Te 1 Se 1 S

30 Rappresenta l’equazione chimica relativa all’energia di affinità elettronica dello iodio.

31 Indica l’elemento con minore affinità elettronica.

A F B Br C I D Cl

32 Indica l’elemento con maggiore tendenza ad acquistare elettroni.

A S B Br C O D F

L’ELETTRONEGATIVITÀ

33 Stabilisci quale atomo in ogni coppia presenta la minore elettronegatività:

a. Al e Mgb. Se e Te

c. C e Bd. Br e Kr

34 Disponi i seguenti atomi in ordine crescente di elettronegatività:

a. Si, S, Cl, P Si 1 P 1 S 1 Clb. N, Bi, P, Sb Bi 1 Sb 1 P 1 N

✗

✗

SeB

I(g) + e- $ I-(g) + F

✗

✗

MgTe

BKr

50

Bozza riservata, da non diffondere né su carta né su file.

35 Indica l’elemento con minore tendenza ad acquistare elettroni.

A O B F C N D C

36 Indica l’elemento con minore elettronegatività.

A C B S C B D O

37 Indica l’elemento con maggiore elettronegatività.

A Cl B P C S D Si

METALLI, NON METALLI E SEMIMETALLI

38 Classifica i seguenti elementi come metalli (ME), non metalli (NM) e semimetalli (SM):

a. H, C, Ge, N, Te, S, F, Hg, Ba, CdME: Hg, Ba, Cd; NM: H, C, N, S, F; SM: Ge, Te

b. Al, Si, Cl, K, Co, Fe, Se, Sb, Ag, As, BrME: Al, K, Co, Fe, Ag; NM: Cl, Se, Br; SM: Si, Sb, As

39 Stabilisci quali tra i seguenti atomi si comportano da anioni e quali da cationi:

a. Rb, Br, Te, As, Sn, Ni, BaAnioni: Br, Te, As; cationi: Rb, Sn, Ni, Ba

b. Cs, F, N, Cd, Sc, PbAnioni: F, N; cationi: Cs, Cd, Sc, Pb

40 Rappresenta la configurazione elettronica dei seguenti ioni:

a. Ca2+, As3-

Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; As3- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6

b. Al3+, Br-

Al3+ = 1s2 2s2 2p6; Br- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6

41 Rappresenta i simboli degli ioni che si formano dai seguenti atomi:

a. K, P, Ca, Br K+; P3-; Ca2+; Br -b. Al, I, S, As Al3+; I- ; S2- ; As3-

42 Calcola il numero di protoni (p+), neutroni (n) ed elettroni (e-) dei seguenti ioni:

a. 27Al3+13 p+ = 13; n = 14; e- = 10b. 20F-9 p+ = 9; n = 11; e- = 10c. 128Te2-52 p+ = 52; n = 76; e- = 54

43 Rappresenta la configurazione elettronica esterna degli ioni Mg2+ e S2-.

44 Quale, tra i seguenti, è un semimetallo?A Al B Sb C Po D Se

✗

✗

✗

Mg2+ = 2s2 2p6; S2- = 3s2 3p6

✗

45 Quanti protoni (p+) e quanti elettroni (e-) sono presenti nello ione 24

12Mg2+?A 24 p+ e 24 e-

B 12 p+ e 10 e-C 12 p+ e 12 e-

D 13 p+ e 11 e-

46 Quale, tra le seguenti specie chimiche, presenta il maggiore numero di elettroni?

A

B

C

D

47 Quale, tra le seguenti terne, è costituita da un elemento di transizione preceduto da un metallo e seguito da un non metallo?

A K, Fe, CuB Mn, Al, Cl

C Mg, Sn, ID Cs, Cr, P

IL CARATTERE METALLICO E NON METALLICO

48 Nelle seguenti serie, quale atomo ha il maggiore carattere metallico?

a. Be, Mg, Ca, Ba b. Ca, Al, Na, K

49 Nelle seguenti serie, quale atomo ha il maggiore carattere non metallico?

a. S, Cl, Si, P b. Cl, F, Br, I

50 Nel gruppo 2, esaminando gli elementi dal berillio al bario, il carattere metallico

A aumenta e il raggio atomico aumenta.B aumenta e il raggio atomico diminuisce.C diminuisce e il raggio atomico aumenta.D diminuisce e il raggio atomico diminuisce.

51 Quale, tra i seguenti elementi, ha il maggiore carattere metallico?

A Na B Mg C K D Al

52 Quale, tra i seguenti elementi, ha il maggiore carattere non metallico?

A Cl B N C P D Br

ABILITÀ

53 Indica il numero atomico dell’elemento che:

a. completa il settimo periodo;b. ha cinque elettroni nell’orbitale 6p;c. completa il sottolivello 5s;d. inizia il sottolivello 7s;e. ha il sottolivello 5p semicompleto;f. inizia il sottolivello 4p.

✗

58Fe3+26

✗ 56Fe26

58Fe2+2656Fe3+26

✗

Ba K

Cl F

✗

✗

✗

1188538875131

51

Capitolo 10 La tavoLa periodica degLi eLementi

Bozza riservata, da non diffondere né su carta né su file.

54 Indica il simbolo dell’elemento con il più basso numero atomico e con:

a. un sottolivello p completo;b. un sottolivello d completo;c. un sottolivello 3p completo;d. un sottolivello 4s completo.

55 Indica i simboli degli elementi con nessun elettrone nell’orbitale p.

56 Calcola il numero di elettroni esterni di un atomo con:

a. Z = 6b. Z = 19

c. Z = 52d. Z = 38

57 Indica i simboli di tutti gli elementi principali con:

a. un solo elettrone nell’orbitale s più esterno;H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

b. cinque elettroni nel livello energetico esterno.N, P, As, Sb, Bi, Mc

58 Rappresenta la configurazione elettronica in forma breve dei seguenti atomi:

a. 88Ra 88Ra = [Rn] 7s2

b. 31Ga 31Ga = [Ar] 4s2 3d 10 4p1

c. 25Mn 25Mn = [Ar] 4s2 3d 5d. 52Te 52Te = [Kr] 5s2 4d 10 5p4

59 A quale gruppo appartengono gli elementi con la seguente configurazione elettronica?

a. [X] ns 2 nd 1

b. [X] ns 2 nd 10c. [X] ns 2 np 5

d. [X] ns 2 np 3

60 Disponi l’atomo di ferro (Fe), lo ione ferroso (Fe2+ ) e lo ione ferrico (Fe3+ ) in ordine crescente di raggio.

61 Rappresenta l’equazione chimica relativa all’energia di:

a. prima e seconda ionizzazione del calcio;Ca(g) + I1 $ Ca+

(g) + e-; Ca+

(g) + I2 $ Ca2+ (g) + e-;

b. prima, seconda e terza ionizzazione dell’alluminio.Al(g) + I1 $ Al+(g) + e-; Al(g)

+ + I2 $ Al(g)2+ + e-;

Al(g)2+ + I3 $ Al(g)

3+ + e-

62 Indica l’elemento con l’energia di prima ionizzazione più elevata.

A NeB O

C BD C

NeCuArCa

H, He, Li, Be

4 e-

1 e-

6 e-

2 e-

III (3)II (12)

VII (17)V (15)

Fe3+ 1 Fe2+ 1 Fe

✗

63 Stabilisci quale specie chimica in ogni coppia presenta il raggio maggiore:

a. Na e Na+ b. Mg2+ e Mg

64 Indica l’equazione che rappresenta l’energia di seconda ionizzazione dello ione S-:

A S-(g) + e- $ S2- + I2(g)B S-(g) + I2 $ S2- + e-(g)C S-(s) + e- $ S2- + I2(s)D S-(s) + I2 $ S2- + e-(s)

65 Disponi l’atomo di zolfo (S) e gli ioni S2- e S- in ordine crescente di raggio.

66 Stabilisci quale specie chimica in ogni coppia presenta il raggio maggiore:

a. S2- e S b. I e I-

67 Stabilisci quale atomo in ogni coppia presenta la maggiore elettronegatività:

a. H e Bb. H e C

c. H e Nad. H e Ne

68 Disponi gli atomi H, B, F, Ne in ordine crescente di elettronegatività.

69 Indica i simboli chimici dei seguenti ioni: a. ione arseniuro;b. ione bario;

c. ione ossido;d. ione bromuro.

70 Indica l’atomo che ha lo stesso numero di elettroni dello ione cloruro Cl-:

A SB Ar

C FD Br

71 Assegna il nome tradizionale ai seguenti ioni:

a. Cu+  Ione rameosob. Cu2+  Ione rameicoc. I-  Ione ioduro

72 Disponi gli atomi Se, Te, O, S in ordine crescente di carattere non metallico.

73 Disponi gli elementi K, Li, Na in ordine di:a. raggio atomico crescente; b. energia di ionizzazione crescente; c. carattere metallico decrescente.

74 Indica quale tra gli atomi Mg, Ca, Ba ha:a. raggio atomico minore;b. energia di ionizzazione minore;c. maggiore carattere metallico.

Na Mg

✗

S, S-, S2-

S2- I-

HC

HH

Ne, B, H, F

As3-

Ba2+

O2-

Br -

✗

Te 1 Se 1 S 1 O

Li 1 Na 1 KK 1 Na 1 LiK 2 Na 2 Li

MgBaBa

52

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75 Disponi gli atomi Fe, Ca, Zn in ordine decrescente di carattere metallico.

TEST YOURSELF

76 How many external electrons has an atom with Z = 15?

77 Write the chemical equation for the first and second electron affinity for sulphur.

78 The element X has the following electronic configuration: [Ar] 4s2 3d10 4p5. Locate its position in the Periodic System.

GIOCHI

79 Indica la sequenza che riporta i seguenti ioni e atomi secondo l’ordine crescente del loro raggio:

A S2- 1 Ca2+ 1 K+ 1 Ar 1 Cl- B Ca2+ 1 K+ 1 Ar 1 Cl- 1 S2-

C K+ 1 Ca2+ 1 Ar 1 Cl- 1 S2-

D S2- 1 K+ 1 Ar 1 Ca2+ 1 Cl-

[Fase nazionale 2012]

80 Indica i tre gruppi del sistema periodico con il maggior numero di semimetalli:

A 1, 2, 13B 12, 13, 14

C 14, 15, 16D 16, 17, 18

[Fase nazionale 2012]

Ca 2 Fe 2 Zn

5 e-

S + e- $ S- + F1 ; S- + e- $ S2- + F2

The element is Br, Z = 35; group 17, period 4

✗

✗

IL LABORATORIO DELLE COMPETENZE

DEDUCI

81 L’isotopo di un elemento è 2713X. Indica la

posizione di X nella tavola periodica.

RIFLETTI

82 In quale gruppo della tavola periodica dovrebbero trovarsi i seguenti atomi?

a. Un atomo con bassa energia di ionizzazione;b. un atomo con alta affinità elettronica;c. un atomo con un piccolo raggio atomico;d. un atomo che forma uno ione positivo;e. un atomo che forma uno ione negativo.

ANALIZZA E ARGOMENTA

83 Senza consultare la tavola periodica, indica:a. il numero di elementi nel terzo periodo;b. il numero di elementi nel quarto periodo;c. i tipi di orbitali che si riempiono nel secondo

periodo e nel quarto periodo.Secondo periodo: 2s e 2p; quarto periodo: 4s, 4p e 3d

CONFRONTA E DEDUCI

84 Senza consultare la tavola periodica, indica il numero atomico di un elemento che è nello stesso gruppo di un elemento con:

a. Z = 3Risposte possibili: Z = 1; 11; 19; 37; 55; 87

b. Z = 32Risposte possibili: Z = 6; 14; 50; 82; 114

c. Z = 15Risposte possibili: Z = 7; 33; 51; 83; 115

Periodo 3, gruppo 13

I (1)VII (17)

VIII (18)I (1)

VII (17)

188