Post on 08-Jun-2015
Escola ProfissionalMonsenhor João Maurício de Amaral Ferreira
Curso Técnico de Gestão e Programação de Sistemas InformáticosAno Lectivo 2008/2009Física & Química – 3º Ano
Trabalho realizado por:
Diogo Ferreira, 323; João Casado, 328; Ruben Bento, 332; Vítor Pereira, 337;
AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro
Vida e Obra
AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro: Vida: Vida
• Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto,
nasceu em Turim, Itália, a 9 de Agosto de 1776;
• Advogado e físico italiano;
• Foi um dos primeiros cientistas a distinguir átomos e moléculas;
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• Foi para a escola de Turim, seguir carreira de advogado eclesiástico. Tirou o
bacharelato em 1792 apenas com 16 anos.
• Mesmo possuindo uma carreira de sucesso na advocacia era interessado pelas
Ciências Naturais. Começou a estudar Ciências de Física e Química por conta
própria;
AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro: Vida: Vida
• Em 1809 passou a leccionar Física no Realle Collegio de Varcelli.
• Em 1820 ingressa na Universidade de Turim como responsável pela cadeira de
Física, na qual trabalhou por 30 anos, onde grande parte da sua obra foi
publicada;
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• Elaborou a Hipótese de Avogadro, que dizia: “Volumes iguais de gases
diferentes à mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de
moléculas”;
• Faleceu em Turim em 9 de Julho de 1856.
AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro: Obra: Obra
Constante de Avogadro
o A constante de Avogadro é uma constante física fundamental que representa
um mol de entidades elementares (átomos, moléculas, iões, electrões, outras
partículas, ou grupos específicos de partículas).
o Formalmente, a constante de Avogadro é definida como o número de átomos
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o Formalmente, a constante de Avogadro é definida como o número de átomos
de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é
aproximadamente igual a 6,02 × 1023. Historicamente, o carbono-12 foi
escolhido como substância de referência porque a sua massa atómica podia ser
medida de forma precisa.
o Conhecendo-se a constante de Avogadro e a massa atómica de um elemento,
é possível calcular a massa em gramas de um único átomo.
AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro : Obra: Obra
O valor da Constante de Avogadro
A constante de Avogadro é reavaliada à medida que novos métodos, mais
precisos e exactos, são desenvolvidos. Actualmente, a recomenda o valor para a
constante de Avogadro como sendo:
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ou
AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro : Obra: Obra
Exemplo de cálculo da massa de um átomo de alumínio (gramas)
o Vamos considerar que o número de Avogadro é Na = 6 × 1023.
o Primeiro temos que descobrir a massa molar do átomo de alumínio, que é
numericamente igual à massa atómica do alumínio, ou seja, ;
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o Sabendo isso, temos que 27 g de alumínio (Al) correspondem a 1 mol de
átomos ou 6 × 1023 átomos. Resta descobrir a massa m que corresponde a 1
átomo de alumínio .
o Tendo isso em vista, concluímos, fazendo uma proporção simples, que
ou .
o Este resultado é a massa do átomo de alumínio em gramas.
BibliografiaBibliografia
o Internet:
• http://pt.wikipedia.org/wiki/Amedeo _Avogadro
• http://pt.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadro
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