10 Esercitazione

1) Bilanciare con il metodo ionico elettronico la seguente reazione mettendo in evidenza 10 scambio

elettronico

Se 25 grammi di K2Cr20 7 reagiscono con 4 grammi di KI in eccesso di acido nitrico quanti

grammi di iodio si formano

MAR H = 10 I N = 1401 0= 1600 K = 391 Cr = 5200 1=12690

2) Calcolare il ~Hreazstandard a 25 degC della reazione

sapendo che per Ie reazioni

il ~H~Pl7 = -106 Kcal

CH3CH0(l) + 112 02(g) iiii==j~ CH3COOH(l) iI ~HP~7 = -64 J 7 Kcal

Sono noti inoltre H(H20) =-6830 Realmol

H(CHaCHO) = -3976 Realmol AJlL

( t)

3) Ad una certa temperatura 065 moli di NH3(g) e 045 moli di HCI(g) sono introdotti in un recipiente

rigido del volume di un litro Dopo che si estabilito Iequilibrio

NH4CI(s) ~ NH 3(g) + HCI(g)

La fase solida eseparate da quella gas sosa e ciascLina di esse edisciolta in Lin litro dacglla a 25degC

Sapendo che il pH della soluzione nella quale estato disciolto il solido e pari a 498 calcolare il pH

dell altra Solllzione (a 25degC pKb=474)

4) 5i preparano due Solllzioni una di idrossido di magnesio Mg(OH)z (1) a concentrazione

110-4 M e Ialtra di acido acetico CH 3COOH (2) (Ka = 1810-5 ) in concentrazione 410-4 M 5i

calcoli il pH a 25degC delle due soluzioni 5i calcoli inoltre il pH della soluzione (3) otten uta

mescolando alia stessa temperatura volumi uguali delle due soluzioni

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