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I nomi dei composti chimici

La valenza indica il numero di legami chimici che un elemento è capace di formare (oppure il numero di atomi di H che un atomo può legare).

• Il numero di ossidazione (n.o.)• Il numero di ossidazione di un atomo in un

composto indica la carica che l’atomo assumerebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati all’atomo più elettronegativo.

• Il n.o. varia da +8 (Os e Ru; RuO4 e OsO4) a –4 (C; CH4).

• Il n.o. di un elemento non supera mai il numero del gruppo a cui appartiene, fanno eccezione Cu, Ag e Au.

• Regole per assegnare il numero di ossidazione

• Gli atomi nelle sostanze allo stato elementare (cioè non legati con atomi diversi), siano esse mono-, bi-, o poliatomiche, hanno n.o. zero (es. He, Ca, O2, Cl2, P4).

• L'ossigeno nei composti ha n.o.=−2. Fanno eccezione i perossidi (per es. H2O2) dove l'ossigeno ha n.o.= −1.

• L'idrogeno nei composti ha n.o.=+1. Fanno eccezione gli idruri metallici (per esempio, LiH, CaH2) nei quali l'idrogeno assume n.o. = −1.

• Il fluoro in tutti i composti ha n.o. = −1.• Gli elementi del gruppo I A; II A e III A nei loro

composti hanno rispettivamente n.o. = +1, +2 e +3.

• Il numero di ossidazione di altri elementi presenti in un composto si calcola ricordando che la somma algebrica dei n.o. di tutti gli atomi in una molecola deve essere zero, oppure, se si tratta di uno ione, deve essere uguale alla sua carica.

• COMPOSTI BINARI CON OSSIGENO

• Gli ossidi (o ossidi basici) sono composti binari ottenuti facendo reagire un metallo con O2:

Me + O2 Ossidi

Na + O2 Na O24

Ossido di sodio

Ossido di sodioNome IUPAC:

+1 -2

2 1

Nome Tradizionale:

La nomenclatura tradizionale • è basata sulla distinzione tra metalli e non

metalli, da cui derivano gli ossidi e le anidridi, denominati medianti prefissi e suffissi che tengono conto dello stato di ossidazione dell’elemento. Differentemente dalle regole IUPAC per scrivere la formula dei composti nella nomenclatura tradizionale occorre ricordare il n.o. degli elementi.

Nomenclatura IUPAC

• Il nome secondo la nomenclatura IUPAC (o sistemica attuale) fa distinzione se il composto è ionico o covalente.

Per i composti covalenti.• La nomenclatura IUPAC indica come ossidi i

composti binari ottenuti combinando elementi metallici o non metallici con l'ossigeno. In questi composti l'ossigeno ha sempre n. o. = -2. Il nome si ottiene facendo seguire all’espressione “ossido di” il nome dell’elemento legato all’ossigeno.

• Il numero di atomi di ciascun elemento presente nella formula è indicato con dei prefissi.

Numero di atomi

Prefisso Numero di atomi

Prefisso

1 mono (si può omettere) 6 esa2 di 7 epta3 tri 8 otta4 tetra 9 nona5 penta 10 deca

Simbolo Nome Elemento

Radice del nome

Simbolo Nome Elemento

Radice del nome

S Zolfo solf- F Fluoro fluor-

H Idrogeno idr- Cl Cloro clor-

C Carbonio carb- P fosforo fosf-

I Iodio iod- Au Oro aur-

Br Bromo brom- Sn Stagno stann-

• Se il composto è ionico si segue il metodo Stock.

• il nome si ricava scrivendo prima la radice del nome dell’elemento più elettronegativo, con la desinenza –uro, facendo seguire al nome del metallo, senza spaziatura, un numero romano che ne indichi lo stato di ossidazione.

Al + O2 Al O

234

Ca + O2 CaO Ossido di CalcioNome tradizione:Ossido di CalcioNome IUPAC:

Ossido di AlluminioNome tradizione:

Ossido di AlluminioNome IUPAC:

+2 -2

+3 -2

2 3

Fe + O2 Fe O

234

Fe + O2 FeO Ossido FerrosoNome tradizione:Ossido di Ferro(II)Nome IUPAC:

Ossido ferricoNome tradizione:

Ossido di Ferro(III)Nome IUPAC:

+2 -2

+3 -2

2 3

Cu + O2 Cu O

Cu + O2 CuO Ossido RameicoNome tradizione:Ossido di Rame(II)Nome IUPAC:

Ossido RameosoNome tradizione:

Ossido di Rame(I)Nome IUPAC:

+2 -2

+1 -2

Le anidridi (o ossidi acidi) • Si ottengono facendo reagire un non metallo

con l’ossigeno.

nonMe + O2 Anidridi

• Per i nomi delle anidride valgono le seguenti regole:

• 1) se il non metallo ha un solo n.o., il nome anidride è seguito dalla radice del nome del non metallo con la desinenza ica;

• 2) Se il non metallo forma più anidridi con un diverso n.o. si utilizzano le denominazioni elencate nella tabella.

n. o. Nome+1 Anidride ipo-(radice del nome del non-

metallo)-osa+3 o +4 Anidride (radice del nome del non-metallo)-

osa+5 o +6 Anidride (radice del nome del non-metallo)-

ica+7 Anidride per-(radice del nome del non-

metallo)-ica

S + O2 S O

S + O2 S O 22

Anidride SolforosaNome tradizione:Diossido di zolfoNome IUPAC:

Anidride SolforicaNome tradizione:

Triossido di ZolfoNome IUPAC:

+4 -2

+6 -2

2 422

P + O2 P O

P + O2 P O 24

Anidride FosforicaNome tradizione:Pentossido di difosforoNome IUPAC:

Anidride FosforosaNome tradizione:

Triossido di difosforoNome IUPAC:

+5 -2

+3 -2

2 5

254

• Nei composti dell’azoto in cui esso presenta n.o. = +1, +2, +3, +4, +5, vengono rispettivamente indicati:

• protossido di azoto (N2O), • ossido di azoto (NO), • anidride nitrosa (N2O3),

• ipoazotide (N2O4),

• anidride nitrica (N2O5).

• Inoltre alcuni elementi come il cromo e il manganese, si comportano come metalli nei composti in cui hanno il numero di ossidazione più basso (+2, +3) (carattere ionico), e come non-metalli in cui il n. o. è più alto (+6, +7) (carattere covalente).