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Equilibrio IónicoLic. Carlos M. Timaná de La Flor
QUÍMICA INORGÁNICA
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1. Electrólitos y no Electrólitos
C o m p u e s t o s S o l u b l e se n e l a g u a
E l e c t r ó l i t o s : S e i o n i z a n o d i s o c i a ne n e l a g u a , p r o d u c i e n d o s o l u c i o n e s
c o n d u c t o r a s d e l a e l e c t r i c i d a d
N o e l e c t r ó l i t o s : e n s o l u c i ó n a c u o s ae x i s t e n e n f o r m a m o l e c u l a r , n op e r m i t i e n d o e l p a s o d e l a e l e c t r i c i d a d .
E l e c t r ó l i t o s
F u e r t e s : T o t a l o c a s i t o t a l m e n t e i o n i z a d o so d i s o c i a d o s e n s o l u c i ó n a c u o s a d i l u i d a .E j : á c i d o s y b a s e s f u e r t e s , s a l e s s o l u b l e s . ! " a c # " a c # $ ! " a c #
% & b i l e s : p a r c i a l m e n t e i o n i z a d o s e n s o l u c i ó na c u o s a . E s t a b l e c e n e ' u i l i b r i o . ! " a c # " a c # $ ! " a c #
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2. Reglas de sol!ilidad
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"ideos
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#. Caracter$sticas de %cidos y !ases
Acidos &ases 'rtas c$tricas (a!ón As)irina *etergentes Coca Cola +i,)iadores a,oniacales "inagre 'ar,acos esto,acales "ita,ina C
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Acidos 'or,la Molaridad N$trico -NO# 1 Clor/$drico -Cl 12 0lrico -20O3 14
Ac5tico -C2-#O2 14
&ases 0olción a,oniacal N-#6ac7 18 -dró9ido sódico NaO- sólido -ydró9ido )ot%sico :O- sólido
Acidos y !ases co,nes en el la!oratorio
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Ácidos fuertes: Se ionizan comletamente en a!ua.
"Cl# "$r# "I# "Cl% "'% "Cl%(# ")S%(.
Ácidos d*biles: Se ionizan arcialmente en a!ua. Muc+os
ácidos son d*biles.
-C2-#O2 6a;7 < -2O6l7 -#O
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"ideo
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Ácidos ertes>
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$ases fuertes: Se disocian comletamente en a!ua.
'a%"# Li%"# ,%"# -b%"# Cs%"Ca%"/)# Sr%"/)# $a%"/)
$ases d*biles: Se disocian arcialmente en a!ua.
NaO-6a;7 < -2O6l7 Na
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"ideo
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"ierro 0inc Ma!nesio
Una de las )ro)iedades caracter$sticas de los %cidos es s
ca)acidad )ara reaccionar con ,etales y )rodcir /idrógeno
?n < 2 -Cl ?nCl2 < -2Algnos ,etales reaccionan con los %cidos ,e@or ;e otros.
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otasio
sodio
otasiosodio
calciocalcio
ma!nesioaluminio
zinc
cromo
ma!nesioaluminio
zinccromo
+ierroniquelesta1olomo
+ierroniquelesta1olomo
cobrelata
latinooro
cobrelatalatino
oro I n c r e m
e n t o d e r
e a c t i 2 i d a d
-eacionan 2iolentamente con a!ua fria
-eacciona lentamente con a!ua fr3a
-eaccionan mu4 lentamente 2aorero bastantes reacti2os en acidos
-eaccionan moderadamente conaltos ni2eles de ácidos
'o son reacti2os en ácidos
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Una de las )ro)iedades caracter$sticas de las !ases es ;e
reaccionan con los %cidos )ara )rodcir na sal. Es lo ;e se
conoce co,o reacción de neutralización.
NaO- < -Cl NaCl < -2O
+a netraliación de las %cidos grasos en la )iel )rodce @a!ón B y )or
eso las !ases son res!aladias al tacto.
:O- < -NO# :NO# < -2O
Cando n %cido reacciona con na !ase or,a sal ,%s aga
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8. Atoioniación del aga. rodcto iónico del aga
+as ,ol5clas de aga reaccionan entre ellas )ara or,ar iones.
-2O6l7 < -2O6l7 -#O
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. )- y )O-. ):F
)- =logH-
H-
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Escala de )- y )O- a 28 C
)- la disolción es !%sica
)- la disolción es netra
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Acidos ertes y d5!iles
. Ácidos y &ases *5!iles
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Ácidos d5!iles
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C-#CO2- < -2O C-#CO2= <-#O<
K cHC-#CO2-H-2O
HC-#CO2=H-#O
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&ases d5!iles>
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N-# < -2O N-3
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Á
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-#O3 < -2O -#O
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Constantes de Ioniación de Ácidos oli)róticos
J M did d : :!
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J. Medida de :a y :!
1D ' t l d Á id & *5!il
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1D. 'ortalea de Ácidos y &ases *5!iles
Á C I D O : s u s t a n c i a ' u e d o n a u n p r o t ó n a u n a s u s t a n c i a a c e p t o r a d e & s t e .
B A S E : s u s t a n c i a ' u e a c e p t a u n p r o t ó n d e u n a s u s t a n c i a d o n a d o r a d e & s t e .
( $ ! ! ( $
H+
H+
á c i d o 1 á c i d o 2b a s e 2 b a s e 1
p a r c o n j u g a d o
p a r c o n j u g a d o á c i d o - b a s e
) * + , - C + / * 0 % 1 C 2 % 3 ! S E % 2 4 2 E - E5 + 2 C 6 E + T E E + * + , - T 7 + 8
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ro!le,as
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ro!le,as
Relación entre estructura y pKa en los oxoácidos
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Relación entre estructura y pKa en los oxoácidos
OpE(OH)
pKa! " #$%p
pKa& " pKa! ' %
11 ro)iedades %cido !ase de las disolciones salinas
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Na
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Eecto del Ion Co,n
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Ecación de -enderson=-assel!alc/
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12. 0olciones regladoras
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g
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Sistemas re!uladores a diferentes 2alores de ":
- Ac. +%ctico= Ión lactato ========= )-3 6): a #B487
- Ac. Ac5tico= Ión acetato ======== )-8 6): a 3B37
- Ac. Car!ónico=Ión /idrógeno car!onato ====== )- 6): a B#7
-
Ión di/idrógeno osato6-2O3=
7= Ión /idrógeno osato 6-O3
7 ======)- 6): a B217
- Ión a,onio=A,oniaco ======== )-J 6): a JB287
- Ión /idrógeno car!onato= Ión car!onato ===== )-1D 6): a 1DB#27
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Eecto de la adición de -
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C%lclo del )- en na disolción regladora
)- =logH-#O
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ro!le,as
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Ca)acidad regladora
+a ca)acidad de la disolción regladora se e9)resa co,o la
cantidad de iones O-= ó -
)-
'? de moles
"8
a1adidos
'? de moles
%"
a1adidos
AC&
1#. Indicadores %cido=!ase
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Un indicador %cido=!ase se tilia )ara calclar el )nto de
e;iKalencia de na Kaloración %cido !ase. Este es el )nto en el
;e la reacción se co,)letaB es decirB /an reaccionado cantidadese;iKalentes del %cido y de la !ase. El )nto Lnal de la
netraliación es el )nto donde el indicador ca,!ia de color.-In < -2O In= < -#O<
*onde el %cido d5!il -In y s !ase con@gada In= tienen
dierente color. El ca,!io de color co,)leta se realia entre 2
nidades de )-.
El color del indicador de)ende de dos actores>
1= del )- de la disolción 6)- !a@o se o!serKa el color de -INB y a
)- altos el color ;e do,ina es el de In=7
2= del Kalor de : a del indicador. Un ca,!io de color se )rodce
cando
H-
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Color y rango de )- )ara indicadores
ideo
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13. 0ales oco 0ol!les
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rodcto de 0ol!ilidad
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Sales solubles
Sales oco solubles: Equilibrio de solubilidad
( ) ( ) ( ) s ac ac sal sal iones→ →
( ) ( ) ( ) s ac ac sal sal iones→ R
( ) ( ) ( ) ( ) s ac ac ac NaCl NaCl Na Cl + −→ → +
( ) ( ) s ac sal iones R
2
2 2( ) ( ) ( ) ( )2 s ac ac acCaF CaF Ca F + −
→ + R
, ps T K rodcto de sol!ilidad dela sal a la te,)eratra S
9
,298 5,3 10
ps K −= ×
6,y )e;eTo7
2 2[ ] [ ]eq eq psCa F K + −
=
2
2 ( ) ( ) ( )2 s ac acCaF Ca F + −
+ R
18. 0ol!ilidad y :)s
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1. Eecto del ion Co,n y :)s
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Criterios )ara la )reci)itación
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1. reci)itación 'raccionada
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ro!le,as
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