Esercitazioni del Corso di CHIMICAEsercitazioni del Corso di CHIMICAProf. FrancescoProf. Francesco GeobaldoGeobaldo

A.A.A.A. 2014/20152014/2015

Elisa Bertone

elisa.bertone@polito.it

Tel: 011 – 090 4689

Testi consigliatiTesti consigliati

1.Teoria. B. Bonelli, Appunti dichimica. CLUT editore

2. Esercizi. F. Ugozzoli, Comerisolvere i problemi di chimica,Casa Editrice Ambrosiana

1.Teoria. B. Bonelli, Appunti dichimica. CLUT editore

2. Esercizi. F. Ugozzoli, Comerisolvere i problemi di chimica,Casa Editrice Ambrosiana

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Programma a.a 2012/2013 :• Nomenclatura inorganica• Mole, grammoatomo, peso molecolare• Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche• Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento• Leggi dei gas ideali• Proprietà colligative delle soluzioni• Equilibri chimici omogenei ed eterogenei• Entalpia di reazione (Legge di Hess)• pH ed equilibri in soluzione acquosa• Equazione di Nernst relativa ad un elettrodo o ad una cella• Leggi di Faraday

Programma a.a 2012/2013 :• Nomenclatura inorganica• Mole, grammoatomo, peso molecolare• Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche• Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento• Leggi dei gas ideali• Proprietà colligative delle soluzioni• Equilibri chimici omogenei ed eterogenei• Entalpia di reazione (Legge di Hess)• pH ed equilibri in soluzione acquosa• Equazione di Nernst relativa ad un elettrodo o ad una cella• Leggi di Faraday

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Nomenclatura dei composti inorganici

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

I componenti della materia

Un ELEMENTO è una sostanza costituita da un’unicaspecie di atomi

Un COMPOSTO è una sostanza costituita da due o piùelementi in proporzione definita

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Una sostanza pura è una porzione dimateria in cui gli elementi sonopresenti in rapporti ben definiti.

Le sue proprietà (chimiche e fisiche)sono uguali in “ogni” punto

I componenti della materia

Una sostanza pura è una porzione dimateria in cui gli elementi sonopresenti in rapporti ben definiti.

Le sue proprietà (chimiche e fisiche)sono uguali in “ogni” punto

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

XA

numero di massaZ = numero protoniN = numero di neutroniA = Z + N

Isotopi = atomi con stesso Z e Ndiverso; occupano lo stessoposto nella tavola periodica

= numero di massa

Gli elementi

XZ

numero atomico

Isotopi = atomi con stesso Z e Ndiverso; occupano lo stessoposto nella tavola periodica

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Ciascun elemento chimico vieneunivocamente associato ad un simbolo, ingenere corrispondente all’iniziale del suonome latino (o alle prime due lettere se vi

è possibilità di equivoco con altrielementi).

Nomenclatura degli elementi

Ciascun elemento chimico vieneunivocamente associato ad un simbolo, ingenere corrispondente all’iniziale del suonome latino (o alle prime due lettere se vi

è possibilità di equivoco con altrielementi).

Ad esempio:C è il carbonio, Ca il calcio, Ce il cerio, Co il cobalto

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

METALLI DITRANSIZIONE

METALLIALCALINI

METALLIALCALINO-TERROSI

Gli elementi

NON METALLI

METALLI DITRANSIZIONE

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

La tavola periodica degli elementi

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Gli ELEMENTI reagiscono tra di loro (conferendo o condividendo elettroni)dando origine a COMPOSTI

I composti

A. atomi di un elemento B. molecole di un elemento C. molecole di un composto D. miscela di due elementie un composto

HeHe OO22,N,N22,H,H22 CHCH44 He+OHe+O22+CH+CH44

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Ogni atomo è tendenzialmente elettricamente neutro, ovvero se possiede Z protoni(p+) possiede anche Z elettroni (eˉ).In alcuni casi l’atomo può perdere o prendere degli elettroni acquisendo così unacarica complessiva positiva o negativa.Un atomo non può perdere o prendere protoni a meno di trasformarsi in un altroelemento, il che potrebbe avvenire solo in seguito a reazioni nucleari.

Atomi o gruppi di atomi legati (molecole) elettricamente carichi sono detti ioni*.

Catione: ione positivo (+)

Anione: ione negativo (–)

La carica degli ioni viene indicata in apice accanto al simbolo dell’elemento o dellamolecola.

IoniOgni atomo è tendenzialmente elettricamente neutro, ovvero se possiede Z protoni(p+) possiede anche Z elettroni (eˉ).In alcuni casi l’atomo può perdere o prendere degli elettroni acquisendo così unacarica complessiva positiva o negativa.Un atomo non può perdere o prendere protoni a meno di trasformarsi in un altroelemento, il che potrebbe avvenire solo in seguito a reazioni nucleari.

Atomi o gruppi di atomi legati (molecole) elettricamente carichi sono detti ioni*.

Catione: ione positivo (+)

Anione: ione negativo (–)

La carica degli ioni viene indicata in apice accanto al simbolo dell’elemento o dellamolecola.

Cu++ = Cu2+ = atomo di rame che ha perso 2 elettroni (catione).NO3ˉ = molecola che ha acquisito 1 elettrone (anione).

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Perché il numero di protoni all’interno diun nucleo (numero atomico Z) è così

importante in chimica?

Perché il numero di protoni all’interno diun nucleo (numero atomico Z) è così

importante in chimica?

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Nelle reazioni chimiche ordinarie

interagiscono solo gli elettroni e in

particolare quelli più esterni al nucleo

(elettroni di valenza)

Nelle reazioni chimiche ordinarie

interagiscono solo gli elettroni e in

particolare quelli più esterni al nucleo

(elettroni di valenza)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Il comportamento chimico di un atomodipende “solo” dal numero atomico Z in

quanto è da esso che dipendono il numero ela disposizione degli elettroni attorno al

nucleo

Il comportamento chimico di un atomodipende “solo” dal numero atomico Z in

quanto è da esso che dipendono il numero ela disposizione degli elettroni attorno al

nucleo

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi variano in modo periodicosecondo i loro numeri atomici (Z).

In particolare gli elementi di uno stesso gruppo (o famiglia) hannocaratteristiche chimiche simili. Alcuni gruppi hanno anche dei nomi particolari:

I A (1) Metalli alcaliniII A (2) Metalli alcalino terrosiTutti i gruppi B (312) Metalli di transizioneIII B Terre rare (scandio, ittrio e i lantanoidi)I B (11) (Metalli nobili)VI A (16) (Calcogeni)VII A (17) AlogeniVIII A (18) Gas nobili (o rari)

La legge periodicaLe proprietà fisiche e chimiche degli elementi variano in modo periodicosecondo i loro numeri atomici (Z).

In particolare gli elementi di uno stesso gruppo (o famiglia) hannocaratteristiche chimiche simili. Alcuni gruppi hanno anche dei nomi particolari:

I A (1) Metalli alcaliniII A (2) Metalli alcalino terrosiTutti i gruppi B (312) Metalli di transizioneIII B Terre rare (scandio, ittrio e i lantanoidi)I B (11) (Metalli nobili)VI A (16) (Calcogeni)VII A (17) AlogeniVIII A (18) Gas nobili (o rari)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimicoin un composto è definito come il numero di elettroni ceduti o acquisitidurante la formazione di un composto.

Numero di ossidazione

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

In un composto neutro la somma delle cariche è = 0

In uno ione la somma delle cariche è pari alla carica dello ione

Gli elementi allo stato elementare hanno n.o. = 0

Numero di ossidazione

In un composto neutro la somma delle cariche è = 0

In uno ione la somma delle cariche è pari alla carica dello ione

Gli elementi allo stato elementare hanno n.o. = 0

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Nome del composto(es. ossido di sodio)

Formula bruta(es. Na2O)

SODIO + OSSIGENO OSSIDO DI SODIO

4 Na + O2 2 Na2O

Nomenclatura dei composti

4 Na + O2 2 Na2OREGOLE:

1. Si scrive prima il catione e poi l’anione2. Gli elementi si ordinano in senso crescente di elettronegatività

Elettronegatività: capacità di un atomo di attrarre elettroniquando prende parte ad un legame chimico

prima quelli più a sinistraed in basso della tavolaperiodica

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Tipi di composti:

•Ossidi•Idrossidi (o Basi)•Acidi•Sali

Nomenclatura

Tipi di composti:

•Ossidi•Idrossidi (o Basi)•Acidi•Sali

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

1. Nomenclatura tradizionale o comune

Es. H2O acquaNH3 ammoniaca

2. Nomenclatura IUPAC (Unione internazionale di chimica pura e applicata)

Es. H2Omonossido di diidrogenoNH3 triidruro di azoto

3. Nomenclatura di Stock

Es. CuO ossido di rame (II)

Nomenclatura1. Nomenclatura tradizionale o comune

Es. H2O acquaNH3 ammoniaca

2. Nomenclatura IUPAC (Unione internazionale di chimica pura e applicata)

Es. H2Omonossido di diidrogenoNH3 triidruro di azoto

3. Nomenclatura di Stock

Es. CuO ossido di rame (II)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Un ossido è un composto chimico che si ottiene facendo reagirel'ossigeno con un altro elemento.

Elemento + Ossigeno Ossido

(NB: quasi tutti gli elementi si combinano con l’ossigeno)

Gli ossidi

METALLI + OSSIGENO OSSIDI BASICI

NON METALLI + OSSIGENO OSSIDI ACIDI (ANIDRIDI)

METALLI + OSSIGENO OSSIDI BASICI

NON METALLI + OSSIGENO OSSIDI ACIDI (ANIDRIDI)

N.B: alcunielementi (Mn,

Cr) danno:

OSSIDI ACIDI(alti n.o.)

OSSIDI BASICI(bassi n.o.)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Elementianfoteri

OSSIDI ANFOTERI

Sono ossidi di elementi posti al confine fra metallie non metalli (metalloidi), che mostranocomportamento acido o basico a secondadell’ambiente di reazione.La natura acido-base di un ossido (specialmentedei metalli di transizione e dei semimetalli) puòinfatti variare dal basico all'acido all'aumentaredello stato di ossidazione dell'elementocaratteristico.

OSSIDI ANFOTERI

Sono ossidi di elementi posti al confine fra metallie non metalli (metalloidi), che mostranocomportamento acido o basico a secondadell’ambiente di reazione.La natura acido-base di un ossido (specialmentedei metalli di transizione e dei semimetalli) puòinfatti variare dal basico all'acido all'aumentaredello stato di ossidazione dell'elementocaratteristico.

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

1. Nomenclatura tradizionale (nome corrente o comune)

CASO I -> Se l’elemento ha un solo numero di ossidazione possibile:

OSSIDO + nome dell’elemento

(es. Na2O ossido di sodio; MgO ossido di magnesio)

Nomenclatura degli ossidi1. Nomenclatura tradizionale (nome corrente o comune)

CASO I -> Se l’elemento ha un solo numero di ossidazione possibile:

OSSIDO + nome dell’elemento

(es. Na2O ossido di sodio; MgO ossido di magnesio)

Caso II -> Se l’elemento ha due numeri di ossidazione possibili:

OSSIDO (anidride) + radice del nome dell’elemento-suffisso (OSO/ICO)

-OSO n.o. più basso-ICO n.o. più alto

Es. FeO ossido ferrosoFe2O3 ossido ferrico esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Caso III -> Se l’elemento ha più due numeri di ossidazione possibili:

OSSIDO (o anidride) + prefisso- radice del nome dell’elemento - suffisso

Nomenclatura degli ossidi

Esempio:

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Prefissi numerici dal greco

1 mono-2 di -3 tri-4 tetra-5 penta -6 esa-

Prefisso - OSSIDO + prefisso - nome dell’elemento

Nomenclatura degli ossidi2. Nomenclatura IUPAC

Prefissi numerici dal greco

1 mono-2 di -3 tri-4 tetra-5 penta -6 esa-

Es. CO monossido di carbonioCl2O monossido di dicloroSO3 triossido di zolfo

N.B. non si usa il termine ANIDRIDE esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

3. Nomenclatura di Stock

Esempio:

OSSIDO + nome dell’elemento + (n.o. in numeri romani)

Nomenclatura degli ossidi

Cl2O ossido di cloro (I)SO3 ossido di zolfo (VI)

Esempio:

N.B. non si usa il termine ANIDRIDE

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

La formula viene scritta mettendo PRIMA IL METALLO POI L’OSSIGENO

CaO rapporto (1:1) Ca ( n.o. +2, metalli alcalino-terrosi) ; O (n.o. -2 semprenegli ossidi come nella maggior parte dei composti)

Na (n.o. = +1, metallo alcalino) O (n.o. = -2) Na2O

(Ossido di sodio o ossido di disodio)

Fe (n.o. +2 +3) forma 2 ossidi

Fe (n.o. +2) FeO (mon)ossido di ferro –IUPAC / ossido di Fe (II) - STOCK /ossido ferroso -TRADIZIONALE

Fe (n.o. +3) Fe2O3 triossido di diferro-IUPAC / ossido di Fe (III) -STOCK/ ossidoferrico -TRADIZIONALE

Ossidi basiciLa formula viene scritta mettendo PRIMA IL METALLO POI L’OSSIGENO

CaO rapporto (1:1) Ca ( n.o. +2, metalli alcalino-terrosi) ; O (n.o. -2 semprenegli ossidi come nella maggior parte dei composti)

Na (n.o. = +1, metallo alcalino) O (n.o. = -2) Na2O

(Ossido di sodio o ossido di disodio)

Fe (n.o. +2 +3) forma 2 ossidi

Fe (n.o. +2) FeO (mon)ossido di ferro –IUPAC / ossido di Fe (II) - STOCK /ossido ferroso -TRADIZIONALE

Fe (n.o. +3) Fe2O3 triossido di diferro-IUPAC / ossido di Fe (III) -STOCK/ ossidoferrico -TRADIZIONALE

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

La formula viene scritta mettendo PRIMA IL NON METALLO POI L’OSSIGENO

CO2 (diossido di carbonio –IUPAC; anidride carbonica -TRADIZIONALE)

O (n.o. sempre -2) non metallo (n.o. > 0)

OSSIDI DEL CLORO (-1, + 1, +3, +5, +7)

Cl2O (n.o. +1) ossido di dicloro/ anidride ipoclorosa

Cl2O3 (n.o. +3) triossido di dicloro/ anidride clorosa

Cl2O5 (n.o. +5) pentossido di dicloro/ anidride clorica

Cl2O7 (n.o. +7) eptossido di dicloro/ anidride perclorica

Ossidi acidi (anidridi)

OSSIDI DEL CLORO (-1, + 1, +3, +5, +7)

Cl2O (n.o. +1) ossido di dicloro/ anidride ipoclorosa

Cl2O3 (n.o. +3) triossido di dicloro/ anidride clorosa

Cl2O5 (n.o. +5) pentossido di dicloro/ anidride clorica

Cl2O7 (n.o. +7) eptossido di dicloro/ anidride perclorica

N.B.: per gli ossidi del cloro (e del bromo) i nomi comuni sono importanti.esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

OSSIDI DEL CARBONIO (+2, +4), forma due ossidi

CO monossido di carbonio/ NON SI CHIAMA ANIDRIDE CARBONIOSA!

CO2 diossido di carbonio/ anidride carbonica

OSSIDI DELLO ZOLFO (+4, +6), forma due ossidi

SO2 diossido di zolfo/ anidride solforosa

SO3 triossido di zolfo/ anidride solforica

Oss

idi a

cidi

(ani

drid

i)

OSSIDI DEL FOSFORO (+3, +5), forma due ossidi:

P2O3 triossido di difosforo/ anidride fosforosa

P2O5 pentossido di difosforo/ anidride fosforica

Nota: gli ossidi del fosforo formano dimeri

2 P2O3 P4O6

2 P4O5 P8O10

Oss

idi a

cidi

(ani

drid

i)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

N.B. In alcuni casi la nomenclaturatiene conto delle radici dei nomilatini degli elementi

AZOTO -> Nitr- (N)ZOLFO -> Solf- (S)

N.B. In alcuni casi la nomenclaturatiene conto delle radici dei nomilatini degli elementi

AZOTO -> Nitr- (N)ZOLFO -> Solf- (S)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

OSSIDI DEL BORO (+3) e DEL SILICIO (+4)

B2O3 triossido di diboro/ anidride borica

SiO2 diossido di silicio/ silice

OSSIDI DI AZOTO (+1, +2, +3, +4, +5)

N2O (n.o. + 1) monossido di diazoto/ protossido di azoto (ritenuto)

NO (n.o. + 2) monossido di azoto/ monossido di azoto

N2O3 (n.o. + 3) triossido di diazoto/ anidride nitrosa

NO2 (n.o. + 4) diossido di azoto/ anidride nitroso-nitrica

N2O4 (n.o. +4) tetrossido di diazoto/ ipoazotide (ritenuto)

N2O5 (n.o. +5) pentossido di diazoto/ anidride nitrica

Oss

idi a

cidi

(ani

drid

i)

OSSIDI DI AZOTO (+1, +2, +3, +4, +5)

N2O (n.o. + 1) monossido di diazoto/ protossido di azoto (ritenuto)

NO (n.o. + 2) monossido di azoto/ monossido di azoto

N2O3 (n.o. + 3) triossido di diazoto/ anidride nitrosa

NO2 (n.o. + 4) diossido di azoto/ anidride nitroso-nitrica

N2O4 (n.o. +4) tetrossido di diazoto/ ipoazotide (ritenuto)

N2O5 (n.o. +5) pentossido di diazoto/ anidride nitrica

Oss

idi a

cidi

(ani

drid

i)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

EsempiEsempi

n.o.

n.o. manganesemanganese

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

TRADIZIONALE IUPAC STOCK

Nomenclatura a confronto:

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

EsercizioLo zolfo forma due ossidi

+4 +6S / S

Scrivere formula bruta e nome

Soluzione

SO2 diossido di zolfo/anidride solforosaSO3 triossido di zolfo/anidride solforica

Soluzione

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Gli idrossidi

OSSIDO BASICO + ACQUA IDROSSIDO

Formula: prima il metallo e poi tanti gruppi (OH) quanto è il n.o. del metallo:

Il gruppo (OH) ha n.o. -1 ( -2 + 1 = -1) e si considera come entità unica

Na2O + H2O 2NaOH

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

CaO + H2O Ca(OH)2

Stessa nomenclatura degli ossidi ma si sostituisce idrossido altermine ossido

Ca(OH)2 diidrossido di calcio/ idrossido di calcio NaOH idrossido di sodio

Nomenclatura degli idrossidi

Stessa nomenclatura degli ossidi ma si sostituisce idrossido altermine ossido

Ca(OH)2 diidrossido di calcio/ idrossido di calcio NaOH idrossido di sodio

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Gli idrossidi sono ELETTROLITI, cioè si dissociano in ioni quando si trovano insoluzione acquosa

Fe(OH)2 (in sol.) Fe 2+ + 2 OH –

BASE CATIONE ANIONEione Fe (II) ione idrossidoione ferroso

Tutti gli idrossidi liberano anioni OH- in soluzione acquosa

Cu(OH)2 (in sol.) Cu 2+ + 2 OH –

BASE CATIONE ANIONEione Cu (II) ione idrossidoione rameico

Gli i

dros

sidi

Cu(OH)2 (in sol.) Cu 2+ + 2 OH –

BASE CATIONE ANIONEione Cu (II) ione idrossidoione rameico

• Cationi di carica +1 (Na+, Li+)Metalli alcalini(n.o. +1)

• Cationi di carica +2 (Ca2+, Mg2+)Metalli alcalino terrosi

(n.o. +2)

Gli i

dros

sidi

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Esercizi:1- Scrivere la formula dei seguenti ossidi ed idrossidi:

Fe(OH)2 (Fe n.o. +2)

diidrossido di ferro/ idrossido di ferro (II)/ idrossido ferroso

Fe(OH)3 (Fe n.o. +3)

triidrossido di ferro/idrossido di ferro (III)/idrossido ferrico

Fe(OH)2 (Fe n.o. +2)

diidrossido di ferro/ idrossido di ferro (II)/ idrossido ferroso

Fe(OH)3 (Fe n.o. +3)

triidrossido di ferro/idrossido di ferro (III)/idrossido ferrico

2- Scrivere la formula dei seguenti composti:

IDROSSIDO RAMEOSOIDROSSIDO DI COBALTO (II)IDROSSIDO DI CALCIO

3- Scrivere i nomi possibili dei seguenti composti:

Zn(OH)2 , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Soluzioni Fe(OH)2 (Fe n.o. +2)

diidrossido di ferro/ idrossido di ferro (II)/ idrossido ferroso

Fe(OH)3 (Fe n.o. +3)

triidrossido di ferro/idrossido di ferro (III)/idrossido ferrico

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Gli ossoacidiOSSIDI ACIDI (ANIDRIDI) + ACQUA OSSOACIDI (o ACIDI)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

SO3 + H2O H2SO4

anidride solforica acido solforico (nome comune)

SO2 + H2O H2SO3

anidride solforosa acido solforoso (nome comune)

Gli ossoacidi

SO2 + H2O H2SO3

anidride solforosa acido solforoso (nome comune)

Formula degli ossoacidi:

H (a sinistra) + non metallo + ossigeno

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Alcune anidridi formano ossoacidi diversi reagendocon una o più molecole d’acqua. La denominazionedegli acidi è costituita in questo modo:

•Per gli acidi formati da anidride ed una molecolad’acqua si utilizza il prefisso meta-

•Per gli acidi formati da anidride e due molecoled’acqua, si utilizza il prefisso piro-

•Per gli acidi ottenuti da anidride e tre molecoled’acqua si utilizza il prefisso orto-

Alcune anidridi formano ossoacidi diversi reagendocon una o più molecole d’acqua. La denominazionedegli acidi è costituita in questo modo:

•Per gli acidi formati da anidride ed una molecolad’acqua si utilizza il prefisso meta-

•Per gli acidi formati da anidride e due molecoled’acqua, si utilizza il prefisso piro-

•Per gli acidi ottenuti da anidride e tre molecoled’acqua si utilizza il prefisso orto-

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

(+ 3) B2O3 + H2O 2 HBO2 acido metaborico

B2O3 3H2O 2 H3BO3 acido ortoborico (borico)

n.o.

Esempio

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

(+ 3) P2O3 + 3H2O 2 H3PO3 acido fosforoso(+ 5) P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 acido fosforico (ortofosforico)

P2O5 + H2O 2 HPO3 acido metafosforicoP2O5 + 2H2O H4P2O7 acido pirofosforico

(+ 3) B2O3 + H2O 2 HBO2 acido metaboricoB2O3 3H2O 2 H3BO3 acido borico (ortoborico)

(+ 4) SiO2 + H2O H2SiO3 acido metasilicicoSiO2 + 2H2O H2SiO4 acido ortosilicico

(+6) 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 acido dicromicoCrO3 + H2O H2CrO4 acido cromico

(+6) MnO3 + H2O H2MnO4 acido manganico(+7) Mn2O7 + H2O 2HMnO4 acido permanganico

SOLO NOME COMUNE(si usano gli stessi prefissi e suffissi dell’anidride da cui derivano):

Nom

encl

atur

a de

glio

ssoa

cidi

(+ 3) P2O3 + 3H2O 2 H3PO3 acido fosforoso(+ 5) P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 acido fosforico (ortofosforico)

P2O5 + H2O 2 HPO3 acido metafosforicoP2O5 + 2H2O H4P2O7 acido pirofosforico

(+ 3) B2O3 + H2O 2 HBO2 acido metaboricoB2O3 3H2O 2 H3BO3 acido borico (ortoborico)

(+ 4) SiO2 + H2O H2SiO3 acido metasilicicoSiO2 + 2H2O H2SiO4 acido ortosilicico

(+6) 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 acido dicromicoCrO3 + H2O H2CrO4 acido cromico

(+6) MnO3 + H2O H2MnO4 acido manganico(+7) Mn2O7 + H2O 2HMnO4 acido permanganicoN

omen

clat

ura

degl

ioss

oaci

di

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

acido ipoclorosoacido clorosoacido cloricoacido perclorico

OSSOACIDI DEL CLORO (+1, +3, +5, +7; idem per Br)

Esempi:

Nomenclatura degli ossoacidi

(+ 3) N2O3 + H2O 2 HNO2 acido nitroso(+5) N2O5 + H2O 2 HNO3 acido nitrico

(+4) CO2 + H2O H2CO3 acido carbonico(non esiste l’acido carbonioso)

Esempi:

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

La somma dei n.o. in una molecola neutra (es. ossido, idrossido, ossoacido,etc.) deve essere uguale a zero.

E’ possibile ricavare il n.o. del non metallo in un ossoacido sapendo che:

H ha n.o. +1 O ha n.o. -2

HClO3 (acido clorico) H (+1 * 1 = +1); O (-2*3 = -6); (Cl ? =+5).

H2SO3 H (+1*2 =+2); O (-2*3 = -6); (S ? =+4)

Il n.o. del non metallo non cambia passando dall’anidride all’ossoacidocorrispondente.

Nomenclatura degli ossoacidiLa somma dei n.o. in una molecola neutra (es. ossido, idrossido, ossoacido,etc.) deve essere uguale a zero.

E’ possibile ricavare il n.o. del non metallo in un ossoacido sapendo che:

H ha n.o. +1 O ha n.o. -2

HClO3 (acido clorico) H (+1 * 1 = +1); O (-2*3 = -6); (Cl ? =+5).

H2SO3 H (+1*2 =+2); O (-2*3 = -6); (S ? =+4)

Il n.o. del non metallo non cambia passando dall’anidride all’ossoacidocorrispondente.

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

• Tutti gli acidi (ossoacidi, idracidi, acidi organici) sono elettroliti, cioè si dissocianoin ioni quando si trovano in soluzione.

• Gli acidi liberano ioni H+ (protoni) in soluzione; gli idrossidi invece liberano OH-

• Nomenclatura: mantengo il nome e cambio il suffisso:

-OSO -ITO-ICO -ATO

Dissociazione elettrolitica degliossoacidi

• Tutti gli acidi (ossoacidi, idracidi, acidi organici) sono elettroliti, cioè si dissocianoin ioni quando si trovano in soluzione.

• Gli acidi liberano ioni H+ (protoni) in soluzione; gli idrossidi invece liberano OH-

• Nomenclatura: mantengo il nome e cambio il suffisso:

-OSO -ITO-ICO -ATO

H2SO3 (soluz.) 2 H+ + SO32-

ACIDO SOLFOROSO (soluz.) 2 PROTONI + ANIONE SOLFITO

H2SO4 2 H+ + SO42-

ACIDO SOLFORICO (soluz.) 2 PROTONI + ANIONE SOLFATO

N.B.: l’anione ha tante cariche negative quanti sono gli H+ rilasciatiesercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

(+1) HClO (acido ipocloroso) H+ + ClO– (anione ipoclorito)

(+3) HClO2 (acido cloroso) H+ + ClO2– (anione clorito)

(+5) HClO3 (acido clorico) H+ + ClO3– (anione clorato)

(+7) HClO4 (acido perclorico) H+ + ClO4– (anione perclorato)

Dissociazione elettrolitica degliossoacidi

(+3) HNO2 (acido nitroso) H+ + NO2– (anione nitrito)

(+5) HNO3 (acido nitrico) H+ + NO3– (anione nitrato)

(+4) H2CO3 (acido carbonico) 2H+ + CO32- (anione carbonato)

(+3) H3PO3 (acido fosforoso) 2H+ + HPO32- (anione fosfito)

(+5) H3PO4 (acido fosforico) 3H+ + PO43- (anione fosfato)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

(+3) H3BO3 (acido borico) 3H+ + BO33- (anione borato)

(+6) H2Cr2O7 (acido dicromico) 2H+ + Cr2O72- (anione dicromato)

(+6) H2CrO4 (acido cromico) 2H+ + CrO42- (anione cromato)

(+7) HMnO4 (acido permanganico) H+ + MnO4- (anione permanganato)

(+6) H2MnO4 (acido manganico) H++ MnO42- (anione manganato)

Dissociazione elettrolitica degliossoacidi

La somma dei n.o. in un composto carico (catione o anione) è pari alla sua carica.

Esempio: NO3- (anione nitrato)

O -2 * 3 = -6, quindi N ha carica +5 (è lo stesso n.o. nell’acido di partenza)

(+3) H3BO3 (acido borico) 3H+ + BO33- (anione borato)

(+6) H2Cr2O7 (acido dicromico) 2H+ + Cr2O72- (anione dicromato)

(+6) H2CrO4 (acido cromico) 2H+ + CrO42- (anione cromato)

(+7) HMnO4 (acido permanganico) H+ + MnO4- (anione permanganato)

(+6) H2MnO4 (acido manganico) H++ MnO42- (anione manganato)

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Reazione di neutralizzazione: acido + base sale

I sali

Esempio: Fe(OH)2+ H2SO4 FeSO4 + H2O

Per scrivere la formula del sale che si forma bisogna considerare le rispettivedissociazioni:

Fe2+ + 2OH- ione ferroso; ione Fe (II)2H+ + SO4

2- ione solfato

Il catione è 2+ e l’anione è 2- si combinano in rapporto 1:1 FeSO4esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Il nome del sale si ricava dal nome dell’anione seguito dal nome del cationeottenuti dalla dissociazione dei composti del non metallo e del metallo

Esempio: FeSO4 solfato ferroso/ solfato di Fe (II)

ESEMPIO.Scrivere la formula del solfato ferrico:

1. Ione ferrico Fe3+

2. Anione solfato (deriva dall’acido solforico) SO42-

2 Fe3+ (totale 6 cariche +) e 3 SO42- (totale 6 cariche -) Fe2(SO4)3

La somma dei n.o. nei sali deve essere = 0

Il non metallo ha lo stesso n.o. che ha nell’acido corrispondente

Nomenclatura dei saliIl nome del sale si ricava dal nome dell’anione seguito dal nome del cationeottenuti dalla dissociazione dei composti del non metallo e del metallo

Esempio: FeSO4 solfato ferroso/ solfato di Fe (II)

ESEMPIO.Scrivere la formula del solfato ferrico:

1. Ione ferrico Fe3+

2. Anione solfato (deriva dall’acido solforico) SO42-

2 Fe3+ (totale 6 cariche +) e 3 SO42- (totale 6 cariche -) Fe2(SO4)3

La somma dei n.o. nei sali deve essere = 0

Il non metallo ha lo stesso n.o. che ha nell’acido corrispondente

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Esercizi1. Formula del carbonato di sodio

Carbonato: acido carbonico (H2CO3), da cui deriva l’anione carbonato CO32-

CO32- si combina con 2 Na+ Na2CO3

(sostituzione dei due protoni H+ con i due cationi Na+)

2. Nome del composto FeSO3

SO32- (anione solfito) deriva da H2SO3 (acido solforoso) ; Fe e SO3 sono in rapporto 1:1

Quindi il ferro ha n.o. +2.

Sale: solfito ferroso/ solfito di Fe (II)

3. Nomi dei seguenti composti:

Cu(NO3)2 nitrato di Cu (II)/ nitrato rameico Al(NO2)3 nitrito di alluminio KMnO4 permanganato di potassio NaClO ipoclorito di sodio LiClO4 perclorato di litio ZnS solfuro di zinco

1. Formula del carbonato di sodio

Carbonato: acido carbonico (H2CO3), da cui deriva l’anione carbonato CO32-

CO32- si combina con 2 Na+ Na2CO3

(sostituzione dei due protoni H+ con i due cationi Na+)

2. Nome del composto FeSO3

SO32- (anione solfito) deriva da H2SO3 (acido solforoso) ; Fe e SO3 sono in rapporto 1:1

Quindi il ferro ha n.o. +2.

Sale: solfito ferroso/ solfito di Fe (II)

3. Nomi dei seguenti composti:

Cu(NO3)2 nitrato di Cu (II)/ nitrato rameico Al(NO2)3 nitrito di alluminio KMnO4 permanganato di potassio NaClO ipoclorito di sodio LiClO4 perclorato di litio ZnS solfuro di zinco

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

4. Scrivere le formule dei seguenti composti:

Solfato ferrico

Clorato ferroso

Fosfato rameoso

Permanganato di potassio

Nitrito rameico

Cianuro di bario

Solfuro di cesio

4. Scrivere le formule dei seguenti composti:

Solfato ferrico

Clorato ferroso

Fosfato rameoso

Permanganato di potassio

Nitrito rameico

Cianuro di bario

Solfuro di cesio

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Solfato ferrico Fe2(SO4)3

Clorato ferroso Fe(ClO3)2

Fosfato rameoso Cu3PO4

Permanganato di potassio KMnO4

Nitrito rameico Cu(NO2)2

Cianuro di bario Ba(CN)2

Solfuro di cesio Cs2S

Soluzioni Solfato ferrico Fe2(SO4)3

Clorato ferroso Fe(ClO3)2

Fosfato rameoso Cu3PO4

Permanganato di potassio KMnO4

Nitrito rameico Cu(NO2)2

Cianuro di bario Ba(CN)2

Solfuro di cesio Cs2S

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

1. Un ossido basico è un composto formato da:

A idrogeno + metallo

B idrogeno + non metallo

C ossigeno + metallo

D ossigeno + non metallo

2. Anidride è un nome tradizionale che indica:

A un ossido basico

B un ossido acidoB un ossido acido

C un idruro

D un idracido

3. Un idrossido è un composto formato da:

A idrogeno + ossigeno

B metallo + non metallo

C idrogeno + ossigeno + metallo

D idrogeno + ossigeno + non metalloesercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

4. I sali si ottengono da un acido per sostituzione di idrogeno con:

A un metallo

B un non metallo

C l' ossigeno

D il gruppo ossidrile

5. La molecola dell'anidride perclorica è formata da:

A 2 atomi di cloro e 7 atomi di ossigeno

B 2 atomi di cloro e 5 atomi di ossigeno

6. Acido solfidrico e acido solforico sono:

A entrambi acidi binari

B entrambi acidi ternari

C l'acido solfidrico è ternario mentre l'acido solforico è binario

D l'acido solfidrico è binario mentre l'acido solforico è ternario

B 2 atomi di cloro e 5 atomi di ossigeno

C 2 atomi di cloro e 3 atomi di ossigeno

D 2 atomi di cloro e 1 atomo di ossigeno

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Appendice: tabelle

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Prefissi e suffissiper acidi e sali

Ossoacidi

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Sali semplici

Sali acidiSali acidi

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Nomenclatura

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

Esercizi aggiuntiviEsercizi aggiuntivi

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

SoluzioniSoluzioni

esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015