Termologia

1. La temperatura (II)

1.5 Le trasformazioni di un gas Lo stato di un gas è descritto da quattro grandezze:

massa m, volume V, temperatura T, pressione p

Trasformazioni di un gas(da uno stato iniziale a uno stato finale)

1.6 La I legge di Gay-Lussac (p=cost)

V = V0 (1 + t)

A pressione costante, le variazioni di volume sono direttamente proporzionali alle variazioni di temperatura che le determinano

doveV0 = volume a 0 °C (non volume iniziale) = coefficiente di dilatazione volumica = 1/273 °C

uguale per tutti i gas non troppo compressi e lontani dalla temperatura di liquefazione

1.6 La I legge di Gay-Lussac (p=cost)

A pressione costante, il volume occupato da un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta

TT

VVT

0

0

I gas si dilatano molto più dei liquidi e dei solidi

Utilizzando la temperatura assoluta T, si ottiene

1.7 La legge di Boyle (T=cost)

A temperatura costante, il prodotto del volume occupato da un gas per la sua pressione rimane costante

ossia pressione e volume sono inversamente proporzionali

■ Grafico pressione-volume: ramo di iperbole equilatera (isoterma)

11VppV

1.8 La II legge di Gay-Lussac (V=cost)

A volume costante, le variazioni di pressione sono direttamente proporzionali alle corrispondenti variazioni di temperatura

p = p0 (1 + t)

dove p0 = pressione a 0 °C (non pressione iniziale)

TT

ppT

0

0

A volume costante, la pressione del gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta

1.9 Il gas perfetto

nRT

TT

VppV

0

00

Modello semplice che descrive il comportamento dei gas reali, quando:■ il gas è piuttosto rarefatto■ la sua temperatura è molto maggiore di quella alla quale liquefà

Un gas ideale che obbedisce alla legge di Boyle e le due leggi di Gay-Lussac si chiama gas perfetto

Equazione di stato del gas perfetto:

stabilisce un legame tra pressione, volume e temperatura di un gas

dove n = numero di moli = massa / peso molecolare

R = 8,3145 J / mol K costante