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STATI DI AGGREGAZIONE
SOLIDO HA FORMA E VOLUME PROPRIO
LIQUIDI NON HA FORMA PROPRIA
HA VOLUME PROPRIO
GAS NON HA NE’ FORMA NE’ VOLUME PROPRI
FORZE INTERMOLECOLARI
Solidi > liquidi >> gas = 0
STATO GASSOSO
- BASSA DENSITA’ (ELEVATO VOLUME MOLARE)
- ASSENZA DI FORZE INTERMOLECOLARI
- COMPRIMIBILITA’
- MISCIBILITA’ TOTALE
- ESERCITA UNA PRESSIONE
Teoria cinetica dei gas
Parametri che definiscono lo stato di un gas:
- Volume V (litri = dm3)
- Pressione P= F/s Pa =N/m2
atmosfere 1atm = 101,3 KPa
torr (mmHg) 1 atm = 760 torr
-Numero di moli n
-Temperatura T °C 1°C = 1K
K TK = T°C + 273,15
fraz
ion
e di
mo
leco
le
N/N
Energia
T1
T2
T2>T1
LEGGI DEI GAS
1
1
0
0
T
P
T
P
0
1
0
1
T
T
P
P
1
1
0
0
T
V
T
V
Legge di Boyle T= costante (isoterma)
PV = costante P1V1=P2V2
V
P
V
T
P
T
PV=nRT R= 0,0821 atm.l.K-1=8,31J.K-1
T(K) = T(°C)+273,15
Leggi di Gay-Lussac
P= costante (isobara) V = costante (isocora)
PRINCIPIO DI AVOGADRO
0
1
0
1
T
T
V
V
1
11
0
00
T
VP
T
VP
PV = nRT R= 0,0821 atm x l/K
V=? P= 1,0 atm T= 25°C = 298Kn= 1 mol
H2 d = 2/24,4 = 0,0817 g/l N2 d = 28/24,4 = 1,14 g/l
RT
PPMd
RT
PPM
V
nPM
V
PMn
V
gd
RT
P
V
nnRTPV
L4,241
2980821,01
P
nRTV
AA
RT
PPMd BB
B
A
B
A
PM
PM
d
d
=c nV
= c
MISCELE DI GAS
Ptot = PA + PB + PC +…..
pressione totale pressioni parziali
PA = nART/V
PB = nBRT/V
Ptot = ntotRT/V
LIQUIDI
- Hanno volume proprio, non forma propria
- Ordine a corto raggio
- Disordine a lungo raggio
- Poco comprimibili
- Tensione di vapore
Volume liquidi << Volume gas
- Molecole libere di muoversi
- Forze intermolecolari 0
fraz
ion
e di
mo
leco
le
N/N
Energia
T1
T2
T2>T1
Liquido-vapore evaporazione
Vapore (gas)
Liquido
Evaporazione
(ebollizione) Condensazione
H2O(l) H2O(v)
FORZE INTERMOLECOLARI
dipolo-dipolo
Van der Waals dipolo- dipolo indotto
dipolo indotto- dipolo indotto
Energia
Legami covalenti 100-1000 KJ/mole
Forze intermolecolari 0,1-10 KJ/mole
Solidi > liquidi >> gas = 0
+ -
+ -
dipolo-dipolo
+ - + -
+ -
dipolo-dipolo indotto
+ -
dipolo indotto -dipolo indotto
+ -
+ -
molecole apolari
dipoloinstantaneo
dipolo indotto
Es. F2, Cl2, Br2, I2,
Temperature di-Fusione
-Ebollizione
LEGAME IDROGENO
CH3 C
O
O-H
CH3C
O
H-O
X-H…..Y
d- d+ d-
O
H H
O
H H
O
H H
O
H H
O
H H
O
H HO
H H
O
H H
F
Hd+
d-
N
H HH
d-
d+d+ d+
O
H H
d-
d+ d+
STATO SOLIDO
-FORMA PROPRIA E VOLUME PROPRIO
-RIPETIZIONE IN 3D DI UNA STESSA UNITA’
CELLA ELEMENTARE
STRUTTURA PERIODICA RETICOLO CRISTALLINO
ENERGIA RETICOLARE
-ORDINE A LUNGO RAGGIO
AMORFI VETRI
SOLIDI IONICI
COVALENTI
MOLECOLARI
METALLICI
Solido
fusionesolidificazione sublimazione
liquido vapore
SOLIDI IONICI
IONI + e – tenuti insieme da INTERAZIONI COULOMBIANE
ENERGIA RETICOLARE
LEGAME IONICO
Ioni positivi (cationi) elementi aventi basso I (metalli)
Ioni negativi (anioni) elementi aventi alta Ae (non metalli)
+ - + - + -
+ - + - + -
+-+-+-
+-+-+-- Alto p.f.
- Fragilità
- Isolanti
- Conduttori se fusi
- Solubili in H2O soluzioni conduttrici
+-+-
+ - + -
+ - + - + -
+
-
+-
+ -
+
-
+-
-
+
-
+-
+
-
+-
+
-
+
+ -
+-
+-
+-
+-
+-
SOLIDI MOLECOLARI
O
H H
O
H H
O
H H
O
H H
O
H H
O
H H
O
H HO
H H
MOLECOLE TENUTE INSIEME DA:
- FORZE DI VAN DER WAALS
- LEGAME IDROGENO
- Es. H2O, I2, CO2,
composti organici etc.
Basso pf
isolanti
SOLIDI COVALENTI
IL SOLIDO E’ COME UN’UNICA GRANDE MOLECOLA TENUTA
INSIEME DA INTERAZIONI COVALENTI
Es. C, SiO2 Alto pf, durezza, isolanti
C: diamante
Ibridazione sp3
C: grafite
Ibridazione sp2