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Liceo Scientifico L. B. AlbertiCagliari

Quiz di Chimica

Raccolta tratta dai Test di Ammissione in Medicina 2002–2008

Anno Scolastico 2009/2010

Paolo Zucca

[email protected]

DISCLAIMER: I presenti quiz sono frutto del semplice lavoro di raccolta, ed

elaborazione per argomenti cardine dei test di Ammissione in Medicina a

partire dal 2002 al 2008. Non sono da considerarsi in alcun modo come

sostitutivi di un testo completo per esercitarsi, ne tantomeno completamente

indicativi del programma da preparare in vista del test.

Questo documento e stato impaginato dal suo autore con LATEX, un sistema gratuito e libero

di elaborazione dei testi, nel settembre 2009.

INDICE

Indice

1 ORBITALI E TAVOLA PERIODICA 3

2 LEGAME CHIMICO 11

3 SOLUZIONI 14

4 NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA 16

5 EQUILIBRIO E pH 22

6 OSSIDORIDUZIONI 28

7 MISCELLANEA 30

8 CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA 38

9 RISPOSTE CORRETTE 48

2

1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA

1 ORBITALI E TAVOLA PERIODICA

1. Qual e il numero massimo di elettroni che possono essere conte-

nuti in tutti gli orbitali 4d di un atomo?

(a) 4

(b) 8

(c) 10

(d) Non esiste un numero massimo

(e) 12

2. Il numero massimo di elettroni contenuto in un orbitale 5f e

(a) 2

(b) 14

(c) 10

(d) 6

(e) 1

3. Il numero quantico secondario di un elettrone contenuto in un

orbitale 3p:

(a) e 2

(b) e 1

(c) puo assumere tutti i valori interi compresi tra 0 e 2

(d) e 3

(e) puo assumere tutti i valori interi (zero compreso) tra -3 e +3

4. Si definiscono isotopi:

(a) atomi con uguale numero atomico e diverso numero di elettroni

(b) atomi con uguale numero atomico e uguale numero di massa

(c) atomi con diverso numero atomico e diverso numero di massa

(d) atomi con uguale numero atomico e diverso numero di massa

(e) atomi con diverso numero atomico e uguale numero di elettroni

3


5. La differenza tra l’isotopo 125 e 131 dello Iodio dipende dal fatto

che:

(a) l’isotopo 131 possiede 6 elettroni in piu rispetto all’isotopo 125

(b) l’isotopo 131 possiede 6 protoni in piu rispetto all’isotopo 125

(c) l’isotopo 131 possiede 6 neutroni in piu rispetto all’isotopo 125

(d) l’isotopo 125 possiede 6 protoni in piu rispetto all’isotopo 131

(e) l’isotopo 125 possiede 6 neutroni in piu rispetto all’isotopo 131

6. I gas nobili non sono reattivi perche:

(a) l’orbitale piu esterno e completamente occupato dagli elettroni

(b) sono presenti allo stato monoatomico

(c) presentano basse forze di Van der Waals

(d) hanno pochi elettroni nello strato esterno

(e) non reagiscono con gli acidi

7. Quale di queste coppie di elementi appartiene allo stesso gruppo

della tavola periodica degli elementi?

(a) Ca e O

(b) Na e Cl

(c) K e Ca

(d) K e O

(e) Ca e Mg

8. Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un or-

bitale?

(a) 2

(b) 8

(c) 18

(d) 32

(e) dipende dal tipo di orbitale

4


9. L’elettronegativita e:

(a) l’energia ceduta quando su un atomo giunge un elettrone dall’esterno

(b) la capacita di un elemento di attrarre elettroni di legame

(c) la capacita di condurre la corrente

(d) l’energia necessaria per strappare un elettrone ad uno ione negativo

(e) la capacita di un elemento di cedere elettroni

10. Nella tavola periodica degli elementi l’energia di ionizzazione

dall’alto in basso lungo un gruppo:

(a) diminuisce solo negli ultimi tre gruppi

(b) cresce progressivamente

(c) resta invariata

(d) cresce nei primi tre gruppi, resta invariata negli altri

(e) decresce progressivamente

11. Tra l’atomo neutro Ne e lo ione Na+ e:

(a) piu piccolo Ne ma ha massa maggiore

(b) piu piccolo l’atomo Ne

(c) impossibile prevedere chi e piu piccolo

(d) piu piccolo lo ione Na+

(e) piu piccolo Ne ma ha massa minore

12. Elementi che hanno lo stesso numero di elettroni nella configu-

razione elettronica esterna:

(a) hanno la stessa energia di ionizzazione

(b) hanno la stessa affinita elettronica

(c) fanno parte dello stesso gruppo della tavola periodica

(d) occupano lo stesso periodo della tavola periodica

(e) hanno la stessa elettronegativita

5


13. I non metalli:

(a) sono pessimi conduttori di calore e di elettricita

(b) hanno tutti bassa elettronegativita

(c) sono tutti incolori

(d) sono buoni conduttori di calore ma non di elettricita

(e) sono tutti gassosi

14. I metalli alcalino–terrosi hanno in comune:

(a) un e− nello strato piu esterno

(b) nessun e− nello strato piu esterno

(c) due e− nello strato piu esterno

(d) tre e− nello strato piu esterno

(e) otto e− nello strato piu esterno

15. I due nuclidi 14 e 12 del carbonio si distinguono perche il primo

possiede:

(a) due protoni in piu

(b) due neutroni in piu

(c) due elettroni in piu

(d) due protoni in meno

(e) due nucleoni in meno

16. Un elemento e costituito da atomi:

(a) aventi lo stesso numero di nucleoni

(b) tutti diversi tra loro

(c) aventi uguale numero di massa

(d) aventi tutti lo stesso numero di protoni

(e) aventi lo stesso numero di neutroni

6


17. Nella tavola periodica degli elementi il potenziale di ionizzazione

lungo un periodo:

(a) cresce nei primi tre gruppi, resta invariato negli altri

(b) decresce nei primi due gruppi, cresce negli altri

(c) decresce progressivamente

(d) cresce progressivamente

(e) resta invariato

18. Quale dei seguenti elementi NON e un metallo alcalino–terroso?

(a) Ca

(b) Pb

(c) Ba

(d) Mg

(e) Be

19. Indicare quale dei seguenti elementi NON e di transizione:

(a) Fe

(b) Cu

(c) Cr

(d) As

(e) Zn

20. In base al modello atomico di Bohr, quando un elettrone passa

da uno stato fondamentale ad uno stato eccitato, l’atomo:

(a) emette energia

(b) acquista energia

(c) emette una radiazione luminosa

(d) perde un protone

(e) si raffredda

7


21. Mg e Ca sono:

(a) alogeni

(b) metalli di transizione

(c) metalli nobili

(d) metalli del primo gruppo

(e) metalli del secondo gruppo

22. Quale elemento NON fa parte del gruppo dei metalli alcalini?

(a) Na

(b) Li

(c) Mg

(d) Cs

(e) Fr

23. Qual e la configurazione elettronica esterna del Calcio?

(a) 3s2

(b) 2s2

(c) 5s2

(d) 6s2

(e) 4s2

24. Il numero di massa di un elemento corrisponde:

(a) al numero di neutroni meno il numero di protoni

(b) al numero di protoni meno il numero di neutroni

(c) al numero di protoni piu il numero di neutroni

(d) al numero dei neutroni dell’elemento

(e) al numero dei protoni dell’elemento

25. L’energia necessaria per strappare una mole di elettroni ad una

mole di atomi per formare una mole di ioni monovalenti positivi

viene definita:

8


(a) grado di ionizzazione molare

(b) potenziale di ionizzazione molare

(c) costante di ionizzazione molare

(d) indice di dislocazione molare

(e) potenziale chimico molare

26. Quanti elettroni, protoni e neutroni ha, nell’ordine, lo ione H−?

(a) 1;1;0

(b) 0;1;1

(c) 2;1;1

(d) 2;1;0

(e) 1;1;2

27. I gas nobili (ad eccezione dell’elio) hanno tutti configurazione

elettronica esterna di tipo:

(a) sp6

(b) sp8

(c) s2p4

(d) s2p6

(e) s2p8

28. Due elettroni del terzo livello energetico non possono avere:

(a) numero quantico magnetico uguale a -2

(b) numero quantico secondario uguale a 2

(c) lo stesso numero quantico di spin

(d) numero quantico magnetico uguale a 3

(e) numero quantico secondario uguale a 0

29. Nell’isotopo radioattivo 14C del carbonio sono presenti:

(a) 6 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni

9


(b) 8 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni

(c) 7 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni

(d) 6 protoni, 8 neutroni, 6 elettroni

(e) 7 protoni, 7 neutroni, 6 elettroni

30. Un catione sodio, rispetto ad un atomo di sodio, ha:

(a) un elettrone in piu

(b) lo stesso numero di massa

(c) un protone in piu

(d) un neutrone in meno

(e) un protone in meno

31. Indica quale delle seguenti sostanze ha il peso molecolare minore:

(a) ossigeno

(b) acqua

(c) azoto

(d) monossido di carbonio

(e) anidride carbonica

10

2. LEGAME CHIMICO

2 LEGAME CHIMICO

32. Il legame covalente necessita di:

(a) acquisizione di almeno tre elettroni

(b) trasferimento di elettroni tra atomi

(c) cessione di almeno due elettroni

(d) condivisione degli elettroni tra atomi

(e) un metallo e un non metallo

33. Per legame ionico di intende la forza di attrazione:

(a) tra ioni di segno opposto nei composti

(b) tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo

(c) tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti

(d) tra gli atomi negli elementi

(e) tra gli ioni dello stesso elemento

34. Nella molecola NH3, l’atomo di azoto mette in compartecipazio-

ne con ciascun atomo di H:

(a) tre elettroni

(b) due elettroni

(c) un elettrone

(d) quattro elettroni

(e) nessun elettrone

35. Cl–Cl rappresenta la molecola biatomica del cloro; il legame che

caratterizza tale sostanza e:

(a) metallico

(b) covalente puro

(c) dativo

(d) covalente polare

(e) ionico

11

2. LEGAME CHIMICO

36. Il legame covalente polarizzato si puo formare tra:

(a) atomi dello stesso elemento

(b) atomi a diversa elettronegativita

(c) atomi con la stessa configurazione elettronica

(d) ioni con carica di segno opposto

(e) atomi che possono cedere ed acquistare elettroni

37. Quale indicazione puo far supporre che un composto binario sia

ionico?

(a) I due elementi che lo compongono sono entrambi metalli

(b) I due elementi che lo compongono sono entrambi non-metalli

(c) I due elementi che lo costituiscono sono entrambi dello stesso periodo

(d) Dei due elementi che lo costituiscono uno appartiene al gruppo I e

l’altro al gruppo VII

(e) Il composto conduce la corrente elettrica solo allo stato solido

38. Il legame covalente si forma quando due atomi:

(a) trasferiscono uno o piu elettroni da un atomo ad un altro

(b) mettono in comune tutti gli elettroni di valenza

(c) mettono in comune una coppia di elettroni

(d) trasferiscono tutti gli elettroni di valenza da un atomo ad un altro

(e) mettono in comune tutti gli elettroni

39. Indica il motivo per cui ogni trasformazione chimica e accompa-

gnata da effetti energetici:

(a) alcune sostanze reagenti cambiano il proprio stato di aggregazione e

quindi devono assorbire o cedere calore

(b) i legami chimici presenti nei reagenti sono diversi da quelli presenti

nei prodotti e quindi cambia l’energia chimica

(c) gli atomi dei reagenti si trasformano in atomi diversi che formano tra

loro legami piu stabili nei prodotti

12

2. LEGAME CHIMICO

(d) i nuclei degli atomi dei reagenti si trasformano in nuclei piu piccoli e

quindi diminuisce l’energia interna del sistema

(e) i prodotti sono sempre sostanze con maggiore stabilita, quindi il

sistema finale ha sempre maggiore energia

40. Indicare la coppia di elementi che possono legarsi con un legame

ionico:

(a) H e P

(b) K e F

(c) H e Cl

(d) He e Ar

(e) N e H

41. In un legame covalente omopolare gli elettroni sono distribuiti:

(a) in diversa misura tra atomi uguali

(b) solo su un atomo e non sull’altro

(c) in egual misura tra atomi diversi

(d) in diversa misura tra atomi diversi

(e) in egual misura tra atomi uguali

42. Il cloruro di sodio si scioglie in acqua a seguito della formazione

nella soluzione di legami:

(a) ione–dipolo

(b) idrogeno

(c) idrofobici

(d) ionici

(e) covalenti

13

3. SOLUZIONI

3 SOLUZIONI

43. Quanti g di MgSO4 (P.M. = 120) occorrono per preparare 2000

ml di una soluzione 3 M?

(a) 480 g

(b) 360 g

(c) 500 g

(d) 120 g

(e) 720 g

44. Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (p.m.=

36) e 360 g di NaOH (p.m.= 40), il suo pH e:

(a) inferiore a 7,0

(b) neutro

(c) superiore a 7,0

(d) superiore a 8,0

(e) superiore a 10,0

45. In 500 mL di una soluzione acquosa sono presenti 2 g di NaOH

(p.m.=40 u.m.a.); la concentrazione della soluzione e:

(a) 1 M

(b) 0,1 M

(c) 1 m

(d) 0,1 m

(e) 0,05 M

46. Una soluzione acquosa di acido solforico 0,1 M contiene:

(a) 0,0001 mol di acido in 1 ml di soluzione

(b) 0,1 mol di acido in 100 ml di soluzione

(c) 0,001 mol di soluto in 1 litro di soluzione

(d) 0,1 mol di acido in 10 litri di acqua

14

3. SOLUZIONI

(e) 1 ml di acido in 1 ml di soluzione

47. La massa molecolare dell’acqua e pari a 18 u.m.a. Percio in 1

litro d’acqua sono contenute:

(a) 22,4 mol di acqua

(b) 1,8 10−3 mol di acqua

(c) 100 mol di acqua

(d) 55,5 mol di acqua

(e) 1,8 103 mol di acqua

48. Una soluzione 1 M di KCl contiene:

(a) 1g di sale per ml di soluzione

(b) 1 mole di soluto per litro di soluzione

(c) 1 mole di soluto per ml di soluzione

(d) 1 mole di soluto per Kg di soluzione

(e) nessuna delle precedenti e esatta

49. Indicare la massa di ossido di calcio (calce viva) che si ottiene

da 1 kg di CaCO3, se la reazione e: CaCO3 = CaO + CO2 (p.at.

Ca = 40, p.at. C = 12, p.at. O = 16 u.m.a)

(a) 1 kg

(b) 560 g

(c) 200 g

(d) 56 g

(e) 2 kg

15

4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA

4 NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGA-

NICA

50. A cosa corrisponde il numero di ossidazione di un elemento?

(a) Al valore di elettronegativita dell’elemento

(b) Al numero complessivo di protoni e neutroni presenti nel nucleo

dell’atomo

(c) Al numero di protoni presenti nel nucleo dell’elemento

(d) Al numero di elettroni messi in gioco dall’elemento in un legame

chimico

(e) Al numero di cariche dell’elemento

51. Il valore minimo del numero di ossidazione del carbonio e:

(a) -1

(b) 0

(c) +4

(d) -4

(e) +2

52. In quale dei seguenti composti il carbonio presenta un numero

di ossidazione negativo?

(a) CO

(b) C6H12O6

(c) CCl4

(d) CHCl3

(e) C2H6

53. Il ferro allo stato elementare (Fe) ha numero di ossidazione

uguale a:

(a) -3

(b) +3

16


(c) -2

(d) +2

(e) 0

54. Il composto formato dagli ioni Fe+++ e SO2−4 ha formula:

(a) FeSO4

(b) Fe2(SO4)2

(c) Fe2SO4

(d) Fe2(SO4)3

(e) Fe(SO4)2

55. Un certo elemento forma un ossido, che quando e sciolto in acqua

forma una soluzione acida. Quale, tra le seguenti e la deduzione

piu ragionevole? E un:

(a) non metallo

(b) elemento di transizione

(c) elemento che appartiene al gruppo degli elementi alcalini

(d) metallo

(e) gas nobile

56. Indicare il composto in cui l’atomo di cloro ha numero di ossi-

dazione maggiore:

(a) CCl4

(b) HCl

(c) NaCl

(d) HClO4

(e) HClO2

57. La formula H2SO3, secondo la nomenclatura tradizionale corri-

sponde a:

(a) l’acido metasolforico

17


(b) l’acido solfidrico

(c) l’acido solforico

(d) l’acido ortosolforico

(e) l’acido solforoso

58. Indicare quale dei seguenti e un potente corrosivo:

(a) Acido etanoico

(b) Acido carbonico

(c) Acido citrico

(d) Acido solforico

(e) Acido L–ascorbico

59. Il bicarbonato, usato come antiacido e come digestivo, e:

(a) Idrogenocarbonato di sodio

(b) Cloruro di carbonio

(c) Carbonato di calcio

(d) Carbonato acido di calcio

(e) Carbonato di magnesio

60. Da cosa derivano gli idruri?

(a) Dalla combinazione di idrogeno con un metallo piu elettronegativo

dell’idrogeno stesso

(b) Dalla combinazione di idrogeno con un non metallo elettronegativo

quanto l’idrogeno stesso

(c) Dalla combinazione di idrogeno con un metallo meno elettronegativo

dell’idrogeno stesso

(d) Dalla combinazione di idrogeno e un acido

(e) Dalla combinazione di idrogeno con un non metallo piu elettronega-

tivo dell’idrogeno stesso

61. Come varia il numero di ossidazione del cromo nella seguente

ossidoriduzione: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2

18


(a) da +4 a +3

(b) da +7 a +2

(c) da +6 a +3

(d) da +5 a +2

(e) da +7 a +4

62. Indicare quale delle seguenti sostanze si scioglie meglio in un

solvente apolare:

(a) acido solforico

(b) zolfo

(c) acetato di potassio

(d) idrossido di sodio

(e) idrossido di potassio

63. Individuare, tra le seguenti sostanze, l’acido forte in acqua:

(a) acido lattico

(b) acido cianidrico

(c) acido acetico

(d) acido carbonico

(e) acido nitrico

64. Indicare la formula dell’acido ortofosforico:

(a) H2PO3

(b) H2PO4

(c) H3PO4

(d) H3PO3

(e) H4PO4

65. L’unico composto in cui l’ossigeno ha numero di ossidazione +2

e:

19


(a) H2O2

(b) F2O

(c) H2SO4

(d) HClO

(e) CO2

66. Il nitrito ferrico si ottiene dalla reazione tra:

(a) acido nitroso + idrossido ferrico

(b) acido nitroso + ossido ferroso

(c) acido nitrico + idrossido ferroso

(d) acido nitrico + idrossido ferrico

(e) acido nitroso + idrossido ferroso

67. Cosa sono le anidridi?

(a) Composti binari formati da idrogeno e un non metallo

(b) Composti binari formati da metallo e ossigeno

(c) Composti ternari formati da idrogeno, non metallo e ossigeno

(d) Composti binari formati da un non metallo con ossigeno

(e) Composti binari formati da uno ione metallico e dall’anione OH−

68. Indicare il numero d’ossidazione del cloro in HClO4 :

(a) -1

(b) +1

(c) +3

(d) +5

(e) +7

69. L’ossido di potassio, reagendo con l’acqua, forma:

(a) un sale

(b) una soluzione acida

20


(c) una soluzione basica

(d) potassio libero

(e) la reazione non avviene

70. Il numero di ossidazione del cromo nel composto K2Cr2O7 e:

(a) +12

(b) +6

(c) -6

(d) -8

(e) +5

71. Il ”bicarbonato” che utilizziamo per neutralizzare l’acidita ga-

strica e:

(a) Na2CO3

(b) KHCO3

(c) K2CO3

(d) NaHCO3

(e) KNaCO3

21

5. EQUILIBRIO E pH

5 EQUILIBRIO E pH

72. Una reazione chimica si trova in uno stato di equilibrio quando:

(a) la concentrazione dei reagenti e uguale a zero

(b) la concentrazione dei reagenti e maggiore di quella dei prodotti

(c) le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti non cambiano piu

(d) la concentrazione dei reagenti e uguale a quella dei prodotti

(e) la concentrazione dei reagenti e minore di quella dei prodotti

73. Si dice che una reazione raggiunge lo stato di equilibrio chimico

quando:

(a) la velocita della reazione diretta si riduce a zero

(b) la velocita della reazione diretta inizia a diminuire

(c) la velocita della reazione inversa inizia a diminuire

(d) la velocita della reazione diretta e uguale alla velocita della reazione

inversa

(e) inizia ad avvenire la reazione inversa

74. In relazione alla definizione di acido e di base secondo la teoria

di Brønsted e Lowry, indica l’unica affermazione sbagliata:

(a) si definiscono basi soltanto le specie chimiche che sono in grado di

produrre ioni OH−

(b) si definiscono acidi tutte le specie chimiche che sono in grado di cedere

ioni H+

(c) si definiscono basi tutte le specie chimiche che sono in grado di

acquistare ioni H+

(d) una specie chimica manifesta le sue proprieta acide solo in presenza

di una specie che si comporta da base

(e) una reazione chimica acido–base consiste nel trasferimento di un

protone dall’acido alla base

75. Se un soluzione acquosa di HCl (1 L) avente pH = 4 viene diluita

con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10 L), il pH della

soluzione ottenuta e:

22

5. EQUILIBRIO E pH

(a) 5

(b) 0,4

(c) 10

(d) 3

(e) 4,5

76. Indicare a quale dei seguenti valori del pH (tutti a 25�) si ha la

massima concentrazione di ioni H3O+:

(a) 6,12

(b) 3,5

(c) 6,6

(d) 3,11

(e) 8,13

77. A 50 ml di una soluzione 0,06 M di HCl, viene aggiunto un

volume pari al doppio di una soluzione identica di HCl 0,06 M.

Come cambia la concentrazione della soluzione?

(a) Raddoppia

(b) Triplica

(c) Si dimezza

(d) Resta uguale

(e) Diventa un terzo

78. Qual e il volume di NaOH 0,2 M necessario per portare a pH =

7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di HCl:

(a) 500 ml

(b) 100 ml

(c) 25 ml

(d) 5 ml

(e) 50 ml

23

5. EQUILIBRIO E pH

79. In una soluzione diluita di un acido forte monoprotico, tipo HCl

abbiamo una [H+] = 0,001 mol/l. Qual e la concentrazione degli

ioni [OH–] espressa in mol/l?

(a) 10−7

(b) 10−14

(c) 10−3

(d) 10−11

(e) 10−12

80. In una titolazione di 25 ml di una soluzione di HCl (acido clori-

drico) sono stati utilizzati 11,5 ml di NaOH (idrossido di sodio)

0,2M. Qual e la concentrazione della soluzione di HCl?

(a) 0,092 M

(b) 1 M

(c) 0,2 M

(d) 0,02 M

(e) 0,0092 M

81. Indicare una coppia coniugata acido-base nella seguente reazio-

ne: CN− + H2O = HCN + OH−:

(a) H2O, HCN

(b) CN−, H2O

(c) HCN, OH−

(d) H2O, OH−

(e) CN−, OH−

82. Se una soluzione tampone (1 litro) a pH = 4 viene diluita con

acqua (a 10 litri), il pH della soluzione ottenuta e circa:

(a) 4

(b) 9

(c) 8

(d) 5

24

5. EQUILIBRIO E pH

(e) 0,4

83. Sono elettroliti forti in acqua:

(a) tutti gli acidi

(b) tutte le basi

(c) tutti gli idrossidi

(d) tutte le anidridi

(e) tutti i sali solubili

84. Il prodotto ionico dell’acqua KW e, a temperatura costante, :

(a) 7

(b) 10−14

(c) 1014

(d) 10−5

(e) 0

85. Quando si scioglie in acqua il bicarbonato di sodio (NaHCO3) si

forma una soluzione:

(a) debolmente basica

(b) eterogenea

(c) fortemente acida

(d) debolmente acida

(e) neutra

86. Il pH della soluzione acquosa di un sale:

(a) e sempre tra 6 e 8

(b) e sempre neutro

(c) e sempre acido

(d) dipende dalla natura degli ioni della sostanza

(e) e sempre basico

25

5. EQUILIBRIO E pH

87. Indicare l’effetto di un acido forte su una cartina al tornasole:

(a) scioglie la cartina

(b) la colora di verde

(c) la colora di giallo

(d) la colora di blu

(e) la colora di rosso

88. Indicare il valore di pH di una soluzione 1 M di HClO4 a 25�:

(a) 10

(b) 7

(c) -1

(d) 1

(e) 0

89. La relazione pH + pOH = 14 e valida:

(a) solo per soluzioni basiche

(b) per tutte le soluzioni acquose

(c) solo per soluzioni acide

(d) solo per soluzioni acquose neutre

(e) per tutte le soluzioni, anche non acquose

90. Una soluzione acquosa 0,001 M di acido acetico (acido debole)

ha pH:

(a) 10−3

(b) 103

(c) minore di 3

(d) 3

(e) maggiore di 3

91. Una soluzione acquosa a in 25� cui la concentrazione di H+ e

uguale a 10−5 M e la concentrazione di OH− e pari a 10−8 M:

26

5. EQUILIBRIO E pH

(a) ha pH 5.0

(b) ha pH 8.0

(c) ha pH 0.8

(d) non esiste

(e) ha pH 0.5

27

6. OSSIDORIDUZIONI

6 OSSIDORIDUZIONI

92. In una reazione una specie si riduce se:

(a) cede elettroni a un ossidante

(b) accetta elettroni da un riducente

(c) accetta elettroni da un ossidante

(d) cede elettroni a un riducente

(e) reagisce con l’ossigeno

93. In una reazione chimica gli ioni Ag+ in soluzione si trasformano

in atomi del metallo. Cio significa che gli ioni Ag+:

(a) si solidificano

(b) si ossidano

(c) si neutralizzano

(d) agiscono da ossidanti

(e) cambiano il loro numero atomico

94. Nelle reazioni di ossido-riduzione avviene sempre un passaggio

di:

(a) elettroni tra ioni di elementi diversi

(b) ioni tra un metallo e un non metallo

(c) ioni tra specie chimiche diverse

(d) elettroni tra un metallo e un non metallo

(e) elettroni tra specie chimiche diverse

95. Una specie si dice riducente quando:

(a) ossida un’altra specie

(b) acquista elettroni

(c) si trasforma in un metallo

(d) cede elettroni

(e) acquista ioni

28

6. OSSIDORIDUZIONI

96. Indicare quando la seguente reazione di ossido riduzione e cor-

rettamente bilanciata: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO

(a) 2Cu + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 3H2O + 3NO

(b) 3Cu + 4HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO

(c) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

(d) 3Cu + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3H2O + 3NO

(e) 2Cu + 8HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

97. In una pila Daniel il ponte salino serve a:

(a) garantire che le due soluzioni abbiano valori costanti di pressione

(b) garantire che le due soluzioni abbiano la stessa temperatura

(c) calcolare la f.e.m. (forza elettromotrice)

(d) garantire la apertura del circuito mediante una corrente ionica

(e) garantire la chiusura del circuito mediante una corrente ionica

98. In una reazione una specie si ossida se:

(a) cede elettroni a un ossidante

(b) accetta elettroni da un ossidante

(c) accetta elettroni da un riducente

(d) cede elettroni a un riducente

(e) dissocia protoni

99. Data la reazione Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu e corretto dire che:

(a) Zn e l’agente ossidante

(b) Zn viene ridotto

(c) Cu2+ perde elettroni

(d) Cu2+ e l’agente ossidante

(e) Zn acquista elettroni

29

7. MISCELLANEA

7 MISCELLANEA

100. Quale delle seguenti reazioni e CORRETTAMENTE bilanciata

stechiometricamente?

(a) Na2SO3 + 2AgNO3 → Ag2SO3 + 2NaNO3

(b) Na2SO3 + AgNO3 → Ag2SO3 + NaNO3

(c) 2Na2SO3 + 2AgNO3 → Ag2SO3 + 2NaNO3

(d) 2Na2SO3 + 2AgNO3 → 2Ag2SO3 + 2NaNO3

(e) Na2SO3 + 2AgNO3 → 2Ag2SO3 + 2NaNO3

101. Durante la fusione di un corpo che si trova allo stato solido quale

delle seguenti grandezze del sistema non cambia?

(a) L’energia termica

(b) La velocita media con cui si muovono le sue particelle

(c) La densita

(d) La temperatura

(e) Il volume

102. Se si scioglie un po’ di zucchero in acqua distillata, si ottiene

una soluzione che:

(a) solidifica ad una temperatura piu bassa della temperatura di solidi-

ficazione dell’acqua distillata

(b) solidifica alla stessa temperatura di solidificazione dell’acqua distilla-

ta

(c) non puo solidificare in nessun modo, qualunque sia la temperatura

(d) solidifica ad una temperatura piu bassa della temperatura di solidi-

ficazione dello zucchero

(e) solidifica ad una temperatura piu alta della temperatura di solidifi-

cazione dell’acqua distillata

103. I catalizzatori sono sostanze che:

(a) intervengono sul meccanismo diminuendo il ∆H della reazione

30

7. MISCELLANEA

(b) fanno reagire completamente i reagenti e quindi fanno avvenire com-

pletamente la reazione

(c) innescano le reazioni facendo aumentare il valore dell’energia di atti-

vazione

(d) innescano le reazioni facendo aumentare la velocita delle particelle

dei reagenti

(e) innescano le reazioni facendo diminuire il valore dell’energia di atti-

vazione

104. Quali delle seguenti tecniche di separazione comporta dei pas-

saggi di stato:

(a) decantazione

(b) cromatografia

(c) estrazione

(d) filtrazione

(e) distillazione

105. Secondo la legge di Lavoiser in una trasformazione chimica ri-

mane costante:

(a) lo stato di aggregazione delle sostanze

(b) la massa del sistema

(c) il contenuto energetico

(d) la densita del sistema

(e) il volume delle sostanze

106. Una data massa di acqua viene riscaldata da 15� a 30�. Quale

affermazione, riguardante le molecole del sistema NON e COR-

RETTA?

(a) Aumenta la frequenza del moto periodico che cambia l’angolo dei

legami O–H nell’acqua

(b) Aumenta il numero di molecole che si scompongono negli elementi

costituenti

31

7. MISCELLANEA

(c) Aumenta la frequenza del moto periodico che cambia la lunghezza

dei legami O–H nell’acqua

(d) Aumenta la velocita media con cui le particelle si muovono

(e) Aumenta la velocita media con cui le particelle si urtano tra loro

107. Quale tra le seguenti sostanze non e un elemento:

(a) ammoniaca

(b) argento

(c) ferro

(d) mercurio

(e) idrogeno

108. Quale e la differenza tra miscugli e composti?

(a) I miscugli sono formati da sostanze mescolate in proporzioni fisse, e i

composti sono costituiti da due o piu elementi presenti in proporzioni

fisse

(b) I miscugli sono formati da sostanze mescolate e i composti da elementi

mescolati

(c) I miscugli sono formati da sostanze mescolate in proporzioni varia-

bili, e i composti sono costituiti da due o piu elementi presenti in

proporzioni fisse

(d) Non vi e nessuna differenza tra miscugli e composti

(e) I miscugli sono formati da sostanze mescolate in proporzioni fisse, e i

composti sono costituiti da due o piu elementi presenti in proporzioni

variabili

109. Un catalizzatore ha l’effetto di:

(a) diminuire il rendimento di una reazione

(b) aumentare la velocita di una reazione

(c) spostare l’equilibrio di reazione verso i prodotti

(d) coordinare due reazioni enzimatiche

(e) far avvenire reazioni non spontanee

32

7. MISCELLANEA

110. Secondo Avogadro, volumi uguali di gas diversi, nelle stesse

condizioni di temperatura e di pressione:

(a) contengono sempre lo stesso numero di molecole

(b) contengono lo stesso numero di molecole se queste contengono lo

stesso numero di atomi

(c) contengono un diverso numero di molecole

(d) contengono sempre lo stesso numero di ioni

(e) hanno la stessa massa

111. Indicare la definizione CORRETTA di molecola:

(a) la piu piccola quantita di un elemento che permette di riconoscerlo

(b) la piu piccola quantita con cui un elemento entra a far parte di un

composto

(c) la piu piccola quantita di un elemento o composto che ne conserva

tutte le caratteristiche fisiche e chimiche

(d) la piu piccola quantita di una sostanza chimica che ne conserva solo

le caratteristiche fisiche

(e) la piu piccola quantita di una sostanza chimica che ne conserva le

caratteristiche chimiche

112. L’energia cinetica media delle molecole di un gas a comporta-

mento praticamente ideale dipende:

(a) dal volume occupato dal gas

(b) dalla temperatura

(c) dal peso molecolare delle molecole

(d) dalla pressione esercitata dal gas

(e) dalla massa molecolare del gas

113. La distillazione e un metodo per separare due o piu liquidi che

si basa su:

(a) la differente energia cinetica

(b) il differente punto di ebollizione

33

7. MISCELLANEA

(c) la differente massa

(d) il differente peso specifico

(e) la differente densita

114. Che cosa afferma la legge di Lavoisier?

(a) Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperatura e

pressione, contengono lo stesso numero di molecole

(b) Se due elementi si combinano tra loro per dare piu di un composto

le quantita in peso di uno, che si combinano con una quantita fissa

dell’altro, stanno tra loro in rapporti esprimibili mediante numeri

interi, in genere piccoli

(c) In un composto chimico allo stato puro gli elementi che lo formano

stanno tra loro in proporzione di peso definita e costante

(d) Quando due gas nelle stesse condizioni di temperatura e pressione si

combinano i loro volumi stanno in rapporto numerico semplice tra

loro e col prodotto della reazione, se questo a sua volta e un gas

(e) La somma delle masse delle sostanze poste a reagire e uguale alla

somma delle masse delle sostanze ottenute dopo la reazione

115. Il sistema acqua - ghiaccio e:

(a) chimicamente omogeneo e fisicamente eterogeneo

(b) fisicamente uguale

(c) chimicamente eterogeneo e fisicamente omogeneo

(d) chimicamente eterogeneo

(e) fisicamente omogeneo

116. Indicare l’affermazione che descrive piu accuratamente il com-

portamento di un catalizzatore:

(a) aumenta il ∆G di una reazione e quindi la velocita di reazione

(b) diminuisce la costante di equilibrio della reazione

(c) riduce l’energia di attivazione e quindi aumenta la velocita di reazione

(d) aumenta la costante di equilibrio della reazione

34

7. MISCELLANEA

(e) riduce il ∆H e quindi la temperatura necessaria per formare i prodotti

117. Un volume di 11,2 litri di CH4 in condizioni standard (0� e 1

atm) ha una massa pari a grammi:

(a) 4

(b) 8

(c) 10

(d) 11

(e) 16

118. Aprendo una lattina di bibita gassata si forma, nelle immediate

vicinanze dell’apertura, una ”nebbiolina”. Cio e dovuto:

(a) all’espansione improvvisa del vapore d’acqua, che condensa

(b) all’aumento della temperatura

(c) all’espansione della CO2, che produce un abbassamento della tempe-

ratura con condensazione del vapore d’acqua

(d) alla formazione di un aerosol della bibita, dovuto allo scuotimento

della lattina e all’improvvisa apertura

(e) alla CO2 che si libera e si rende evidente

119. Chi ha scoperto che la fermentazione e causata da lieviti?

(a) Gregor Mendel

(b) Robert Koch

(c) Louis Pasteur

(d) Charles Darwin

(e) Niels Bohr

120. Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di

ebollizione di quest’ultimo:

(a) si abbassa

(b) si innalza

35

7. MISCELLANEA

(c) resta invariato

(d) varia con il quadrato della variazione della pressione

(e) si dimezza

121. 2 kg di ossigeno vengono introdotti in una bombola della capacita

di 10 dm3. Il volume occupato dal gas e di:

(a) 2 dm3

(b) 5 dm3

(c) 8 dm3

(d) 20 dm3

(e) 10 dm3

122. Quale affermazione tra le seguenti e CORRETTA?

(a) La temperatura influenza il volume e la pressione di un gas, non la

sua quantita

(b) Il volume di gas non dipende dalla sua temperatura e pressione

(c) La pressione esercitata da un gas dipende dalla sua quantita e dal

suo volume, non dalla sua temperatura

(d) La quantita di un gas influenza soltanto il suo volume, non la sua

pressione e temperatura

(e) La quantita di un gas influenza soltanto la sua temperatura, non il

suo volume e pressione

123. Nella reazione (da bilanciare) : As2O3 + HCl → AsCl3 + H2O,

i coefficienti stechiometrici dell’equazione di reazione sono:

(a) 1–2 → 1–1

(b) 1–6 → 2–3

(c) 1–3 → 2–1

(d) 2–6 → 2–3

(e) 1–3 → 2–3

36

7. MISCELLANEA

124. Una reazione esotermica:

(a) avviene sempre con diminuzione dell’energia libera

(b) e favorita da un aumento della temperatura

(c) e sempre non spontanea

(d) e sempre spontanea

(e) puo essere spontanea o non spontanea

37

8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA

8 CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA

125. Gli orbitali ibridi sp3 del carbonio sono disposti secondo i vertici:

(a) di un cubo

(b) di un triangolo equilatero

(c) opposti a 180°, secondo le direzioni di una linea retta

(d) di un tetraedro regolare

(e) di un doppio tetraedro

126. Indicare il legame piu corto tra quelli proposti di seguito:

(a) semplice C–C

(b) doppio C–C

(c) triplo C–C

(d) doppio C–O

(e) semplice C–N

127. Un atomo di carbonio si dice primario se:

(a) e il primo di una catena carboniosa

(b) non e coinvolto in troppi legami

(c) ha numero di ossidazione +1

(d) e legato al massimo ad un altro atomo di carbonio

(e) e ibridato sp

128. La formula generale di un’aldeide (R = radicale alchilico) e:

(a) R − COOH

(b) R − CO − NH2

(c) R − O − R

(d) R − CH2 − OH

(e) R − CHO

38


129. Se un composto contiene due atomi di carbonio asimmetrici:

(a) puo esistere solo in due stereoisomeri

(b) puo esistere in piu di due stereoisomeri

(c) non contiene atomi ibridati sp3

(d) e estremamente instabile

(e) contiene un doppio legame tra i due C asimmetrici

130. L’ossidazione di un’aldeide porta alla formazione di:

(a) una base

(b) un chetone

(c) un alcool

(d) una acido

(e) un carbamile

131. Il saccarosio e un disaccaride costituito da:

(a) due molecole di glucosio

(b) una molecola di fruttosio ed una molecola di galattosio

(c) due molecole di fruttosio

(d) una molecola di glucosio ed una molecola di galattosio

(e) una molecola di glucosio ed una molecola di fruttosio

132. Quale delle seguenti vitamine e liposolubile?

(a) Vit. PP

(b) Vit. C

(c) Vit. B6

(d) Vit. B12

(e) Vit. A

133. L’ossidazione di un alcool secondario porta a:

(a) un’anidride mista

39


(b) un’aldeide

(c) un acido carbossilico

(d) un alcool terziario

(e) un chetone

134. Qual e la formula generale degli alcani? (n = 1,2,3,4...)?

(a) CnH2n−2

(b) CnH4n

(c) CnH2n

(d) CnHn+2

(e) CnH2n+2

135. Si definiscono isomeri, composti. . .

(a) che hanno la stessa formula molecolare e diversa disposizione nello

spazio

(b) con diversa formula molecolare ma stessa disposizione nello spazio

(c) che appartengono alla stessa serie omologa

(d) che hanno gli stessi punti di fusione

(e) che non appartengono alla stessa serie omologa

136. La presenza di un alogeno (che e caratterizzato da un’elevata

elettronegativita) su un acido carbossilico a dare un alogenuro

acilico del tipo R-CO-Cl, come modifica la reattivita?

(a) Diminuisce la reattivita nei confronti di nucleofili, in quanto rende

δ+ il carbonio del gruppo C=O

(b) Diminuisce la reattivita nei confronti di nucleofili, in quanto rende

δ− il carbonio del gruppo C=O

(c) Aumenta la reattivita nei confronti di nucleofili, in quanto rende

ancora piu δ− il carbonio del gruppo C=O

(d) Aumenta la reattivita nei confronti di nucleofili, in quanto rende

ancora piu δ+ il carbonio del gruppo C=O

(e) Non modifica in nessun modo la reattivita

40


137. Che cosa si verifica se nella catena di un idrocarburo saturo si

sostituisce un atomo di idrogeno con un gruppo funzionale?

(a) Cambiano le proprieta chimiche e fisiche della sostanza e la massa

della molecola

(b) Cambia la massa della molecola, ma le proprieta fisiche della sostanza

restano invariate

(c) Cambia la massa della molecola, ma le proprieta chimiche della so-

stanza restano invariate

(d) Cambiano le proprieta fisiche della sostanza, ma non la massa della

molecola

(e) Cambiano le proprieta chimiche della sostanza, ma non la massa della

molecola

138. Che tipo di reazione danno gli alcani:

(a) non danno nessuna reazione

(b) sostituzione nucleofila

(c) addizione elettrofila

(d) sostituzione elettrofila

(e) sostituzione radicalica

139. Che cosa sono gli enantiomeri?

(a) Isomeri conformazionali

(b) Isomeri geometrici

(c) Isomeri ottici che non sono l’uno l’immagine speculare dell’altro

(d) Isomeri ottici che sono l’uno l’immagine speculare dell’altro

(e) Isomeri strutturali senza particolari proprieta

140. Gli alcoli sono caratterizzati da punti di ebollizione piu alti dei

corrispondenti alcani. Questo a causa:

(a) della polarita della molecolare

(b) della possibilita di formare dei legami a H

(c) del tipo di legame tra O–C

41


(d) di ragioni non ben conosciute

(e) dell’elevata simmetria delle molecole

141. Indicare le moli di ossigeno molecolare necessarie per bruciare

una mole di propano ammettendo che la reazione del C3H8 con

O2 (combustione) avvenga in modo completo:

(a) 4

(b) 5

(c) 6

(d) 7

(e) 8

142. Quando si ossida il glucosio in presenza di ossigeno in eccesso, si

ottiene:

(a) H2O e CO2

(b) CH3COOH

(c) CH3COCOOH

(d) H2O e CO

(e) CH3CHO

143. In relazione ai problemi legati all’uso dei combustibili nella vi-

ta quotidiana, indica quale delle seguenti affermazioni NON e

CORRETTA:

(a) le piogge acide provocano gravi danni alle foreste

(b) gli ossidi di azoto e di zolfo, prodotti nelle combustioni, possono rea-

gire con l’acqua formando sostanze acide che ricadono a terra creando

il problema delle piogge acide

(c) il problema dell’effetto serra potrebbe essere contenuto se tutti uti-

lizzassero come combustibile solo legna

(d) alcuni combustibili contengono piccole quantita di zolfo che durante

la combustione reagisce con l’ossigeno a dare ossidi acidi allo stato

gassoso

42


(e) la grande produzione di CO2 incrementa l’effetto serra dell’atmosfera

causando un aumento della temperatura globale

144. La cellulosa e costituita da:

(a) amminoacidi

(b) grassi

(c) carboidrati

(d) trigliceridi

(e) acidi nucleici

145. I saponi naturali:

(a) sono acidi grassi monoinsaturi

(b) sono acidi grassi saturi

(c) sono i sali di potassio o di sodio degli acidi grassi

(d) sono trigliceridi

(e) sono acidi grassi poliinsaturi

146. Che cosa avviene durante la combustione di una candela?

(a) Un consumo di anidride carbonica

(b) Un processo chimico

(c) Un’emissione di ossigeno

(d) Una sublimazione

(e) Una evaporazione della cera

147. La struttura delle membrane cellulari si avvale di:

(a) acidi grassi semplici

(b) triacilgliceroli

(c) qualunque tipo di lipidi

(d) esteri del colesterolo

(e) fosfolipidi

43


148. Quale di queste basi azotate non e presente nel DNA:

(a) Timina

(b) Uracile

(c) Adenina

(d) Citosina

(e) Guanina

149. Il lattosio e un disaccaride costituito da:

(a) una molecola di glucosio ed una molecola di fruttosio

(b) una molecola di glucosio ed una molecola di galattosio

(c) una molecola di galattosio e una molecola di fruttosio

(d) due molecole di galattosio

(e) due molecole di glucosio

150. Quale dei seguenti composti si scioglie meglio in acqua?

(a) Grasso Neutro

(b) Cellulosa

(c) Etere dietilico

(d) Benzina

(e) Solfato di rame

151. La maggior parte delle sostanze di rifiuto presenti nell’urina

deriva dal metabolismo di:

(a) glucosio

(b) sali minerali

(c) lipidi

(d) proteine

(e) zuccheri

44


152. Quali dalle seguenti caratteristiche e comune al benzene e all’e-

tene?

(a) L’ibridazione sp2

(b) La capacita di dare facilmente reazioni di addizione

(c) L’ibridazione sp

(d) La struttura tetraedrica

(e) La scarsa reattivita

153. Il butirrato di propile e:

(a) un etere

(b) un estere

(c) un sale

(d) un radicale alchilico

(e) un radicale acido

154. L’idrolisi dell’amido conduce a:

(a) acidi grassi

(b) glucosio

(c) aldeidi e chetoni

(d) glicerolo

(e) glucosio e fruttosio

155. L’ibridazione degli orbitali dell’atomo di azoto:

(a) e di tipo sp nell’ammoniaca e nelle ammine primarie, di tipo sp2 nelle

ammine secondarie, di tipo sp3 nelle ammine terziarie

(b) e di tipo sp2 sia nell’ammoniaca che nelle ammine

(c) e di tipo sp sia nell’ammoniaca che nelle ammine

(d) e di tipo sp3 nell’ammoniaca, mentre nelle ammine non esiste ibrida-

zione

(e) e di tipo sp3 sia nell’ammoniaca che nelle ammine

45


156. Per ossidazione blanda degli alcooli secondari si ottengono:

(a) acidi carbossilici

(b) miscele di alcoli primari e di alcoli terziari

(c) aldeidi

(d) miscele di aldeidi e chetoni

(e) chetoni

157. Il composto CH3–CH2–NH–CH2–CH3 e:

(a) un’ammina secondaria

(b) un’ammina primaria

(c) un nitrile

(d) un nitrito

(e) un’ammide

158. Un atomo di carbonio si definisce terziario se:

(a) e legato ad altri tre atomi di carbonio

(b) e il terzo della catena carboniosa

(c) occupa la posizione 3 in un anello aromatico

(d) e legato a tre gruppi –OH

(e) e coinvolto in un triplo legame

159. Il saccarosio e:

(a) un disaccaride formato da glucosio e ribosio

(b) un disaccaride formato da glucosio e fruttosio

(c) un isomero del glucosio

(d) un polisaccaride del glucosio

(e) un polisaccaride del glucosio e del galattosio

160. Indica quanti atomi di ossigeno sono necessari per l’ossidazione

totale di una molecola di metano:

46


(a) quattro

(b) tre

(c) uno

(d) due

(e) cinque

161. Indica quale delle seguenti e una vitamina liposolubile:

(a) B1

(b) B2

(c) C

(d) Biotina

(e) K

162. Indica a quale classe di composti, tra quelle elencate, appartiene

la molecola CH3 − O − CH3:

(a) alcol

(b) estere

(c) etere

(d) chetone

(e) alcano

47

9. RISPOSTE CORRETTE

9 RISPOSTE CORRETTE

1c; 2a; 3b; 4d; 5c; 6a; 7e; 8a; 9b; 10e; 11d; 12c; 13a; 14c; 15b; 16d; 17d; 18b;

19d; 20b; 21e; 22c; 23e; 24c; 25b; 26d; 27d; 28d; 29d; 30b; 31b; 32d; 33a; 34c;

35b; 36b; 37d; 38c; 39b; 40b; 41e; 42a; 43e; 44a; 45b; 46a; 47d; 48b; 49b; 50d;

51d; 52e; 53e; 54d; 55a; 56d; 57e; 58d; 59a; 60c; 61c; 62b; 63e; 64c; 65b; 66a;

67d; 68e; 69c; 70b; 71d; 72c; 73d; 74a; 75a; 76d; 77d; 78c; 79d; 80a; 81d; 82a;

83e; 84b; 85a; 86d; 87e; 88e; 89b; 90e; 91d; 92b; 93d; 94e; 95d; 96c; 97e; 98a;

99d; 100a; 101d; 102a; 103e; 104e; 105b; 106b; 107a; 108c; 109b; 110a; 111e;

112b; 113b; 114e; 115a; 116c; 117b; 118c; 119c; 120b; 121e; 122a; 123b; 124e;

125d; 126c; 127d; 128e; 129b; 130d; 131e; 132e; 133e; 134e; 135a; 136d; 137a;

138e; 139d; 140b; 141b; 142a; 143c; 144c; 145c; 146b; 147e; 148b; 149b; 150e;

151d; 152a; 153b; 154b; 155e; 156e; 157a; 158a; 159b; 160a 161e; 162c.

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