Proprietà delle sostanze pure Diagrammi termodinamici · Corso di Fisica Tecnica Ambientale 1....
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Proprietà delle sostanze pureProprietà delle sostanze pureDiagrammi termodinamiciDiagrammi termodinamici
Corso di Fisica Tecnica Ambientale 1Corso di Fisica Tecnica Ambientale 1
Corso di Fisica Tecnica AmbientaleCorso di Fisica Tecnica Ambientale Proprietà delle sostanze pureProprietà delle sostanze pure
Una Una sostanza purasostanza pura è una sostanza laè una sostanza lacui composizione chimica non varia.cui composizione chimica non varia.
Una sostanza pura non deve necessariamenteUna sostanza pura non deve necessariamenteessere composta da un unico elemento chimico.essere composta da un unico elemento chimico.
AcquaAcqua AriaAria
Stati della materiaStati della materia
Corso di Fisica Tecnica AmbientaleCorso di Fisica Tecnica Ambientale Proprietà delle sostanze pureProprietà delle sostanze pure
solidasolida liquidaliquida aeriformeaeriforme
FasiFasiLa fase è l’insieme delle parti omogenee del sistema aventi La fase è l’insieme delle parti omogenee del sistema aventi lo stesso stato intensivo. Una sostanza pura può trovarsi in lo stesso stato intensivo. Una sostanza pura può trovarsi in diverse fasi.diverse fasi.
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Passaggi di fasePassaggi di fase
FusioneFusione
SolidificazioneSolidificazione
Evaporazione
Evaporazione
Condensazione
CondensazioneCond
ensa
zion
e
Cond
ensa
zion
e
Subl
imaz
ione
Subl
imaz
ione
SOLIDA
AERIFORME
LIQUIDA
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Regola delle fasi (Regola delle fasi (GibbsGibbs))
V = C + 2 V = C + 2 –– ff
CC = numero di componenti. Sostanza pura C = 1;= numero di componenti. Sostanza pura C = 1;VV = = varianzavarianza del sistema: numero di variabili indipendenti (P, T) che del sistema: numero di variabili indipendenti (P, T) che descrivono lo stato del sistema (variano senza alterare il numerdescrivono lo stato del sistema (variano senza alterare il numero delle o delle fasi della sostanza);fasi della sostanza);ff = numero delle fasi.= numero delle fasi.
V = 2 sistema V = 2 sistema bivariantebivariante (sistema monofase)(sistema monofase)
V = 1 sistema V = 1 sistema monovariantemonovariante (sistema bifase)(sistema bifase)
V = 0 sistema V = 0 sistema invarianteinvariante (punto triplo)(punto triplo)
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TT
vv
LiquidoLiquido saturosaturo
VaporeVapore saturosaturo
VaporeVapore saturosaturo
seccosecco
Liquido Liquido compressocompresso
Liquido e solidoLiquido e solidoSolidoSolido
Vapore Vapore surriscaldatosurriscaldato
1 ba
r1
bar
5 ba
r5
bar
10 b
ar10
bar
Diagramma di stato (T, v)Diagramma di stato (T, v)
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Temperatura e pressione criticaTemperatura e pressione critica
TT
vv
TTcc
vvcc
1 ba
r1
bar2 ba
r2
bar5
bar
5 ba
r10 b
ar10
bar
PPcc
Curva limiteCurva limiteinferioreinferiore
Curva limiteCurva limitesuperioresuperiore
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CCso
lido
solid
o
solid
o +
liqu
ido
solid
o +
liqu
ido
liqui
doliq
uido
liquido + vaporeliquido + vapore
solido + vaporesolido + vapore
vapore surriscaldato
vapore surriscaldato
gasgas
T = T = TTcc
PP
vv
AABB
Diagramma PDiagramma P--vv
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Diagramma pDiagramma p--TT
Fase solidaFase solida
Fase liquidaFase liquida
Fase vaporeFase vapore
Punto triploPunto triplo
Punto criticoPunto critico
Pres
sion
ePr
essi
one
TemperaturaTemperatura
Linea di su
blimazio
ne
Linea di su
blimazio
neLin
ea d
i
Linea
di e
vapo
razio
ne
evap
oraz
ione
Linea di liquefazioneLinea di liquefazione
AcquaAcqua
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Equazione di Equazione di ClapeyronClapeyron
dTdpvTh Δ=Δ
vh
TdTdp
ΔΔ
=1
=Δh Variazione di entalpia del passaggio di faseVariazione di entalpia del passaggio di fase
=Δv Variazione di volume specifico del passaggio di faseVariazione di volume specifico del passaggio di fase
Solido Solido –– Liquido (HLiquido (H22O)O)
Solido Solido -- VaporeVapore vvvv > > vvss ΔΔhhvsvs > 0 > 0 ΔΔvvvsvs > 0 > 0 dTdp
> 0
Liquido Liquido -- VaporeVapore vvvv > > vvll ΔΔhhvlvl > 0 > 0 ΔΔvvvlvl > 0 > 0 dTdp
> 0
vvss > > vvll ΔΔhhlsls> 0 > 0 ΔΔvvlsls< 0 < 0 dTdp
< 0
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Diagramma TDiagramma T--ss
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Diagramma di Diagramma di MollierMollier (h(h--s)s)
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Diagramma pDiagramma p--h Rh R--134a134a