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La tavola periodica degli elementi lo schema con il quale vengono ordinati gli atomi sulla base del loro numero atomico Z. La tavola periodica si articola in gruppi e periodi: - Ogni gruppo (colonna della tabella) comprende gli elementi che hanno la stessa configurazione elettronica esterna (modo in cui gli elettroni si dispongono attorno al nucleo). All'interno di ogni gruppo si trovano elementi con caratteristiche chimiche simili. - Ogni periodo (riga delle tabella) inizia con un elemento il cui atomo ha come configurazione elettronica esterna un elettrone di tipo s, o ns dove n il numero quantico principale, e procedendo verso gli atomi successivi del periodo.

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La nomenclatura chimica l'insieme dei criteri da seguire in chimica per definire, tramite dei nomi composti da parole i composti chimici. L'obiettivo principale dei sistemi di nomenclatura chimica quello di definire un composto in modo univoco e di rappresentarne in modo quanto pi chiaro e sintetico la struttura e le caratteristiche chimiche, di modo che queste si possano dedurre dallo stesso nome. Le regole per la nomenclatura tradizionale sono le seguenti: Riguardo gli Ossidi,quando il metallo ha due valenze si aggiunge la desinenza "ico" se la valenza maggiore, ed "oso" se minore. Per gli Acidi se il non metallo ha una sola valenza la desinenza cade in "ico" mentre, se il non metallo ha pi di una valenza, la desinenza che si usa "oso" quando la valenza minore e "ico" quando maggiore; Riguardo i Sali, se essi sono binari si aggiunge la desinenza "uro" al nome del non metallo e quelle "oso" ed "ico" al nome del metallo; quando invece i sali sono ternari la desinenza va in "ito" se lossiacido termina in "oso" mentre va in "ato" se il nome termina in "ico".

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Un Ossido un composto chimico binario che si ottiene facendo reagire lossigeno con un altro elemento chimico. Un esempio la ruggine che un ossido di ferro (ossido ferrico),oppure la bauxite che un ossido di alluminio. Inoltre gli ossidi sono estremamente diffusi sulla superficie terrestre. Ci sono due tipi di ossidi: Gli ossidi basici vengono formati dal legame tra un metallo e l'ossigeno e sono chiamati cos perch reagendo con l'acqua danno luogo a idrossidi o basi. Essi vengono chiamati con "ossido di..." seguito dal nome del metallo. Gli ossidi acidi si formano dalla reazione tra un elemento non metallo e uno o pi atomi di ossigeno. La reazione, come con gli ossidi basici deve avvenire in presenza di ossigeno con un innescatore di fiamma per creare l'ossido, in presenza di idrogeno, con i non metalli del settimo gruppo.

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Gli idrossidi sono composti ternari formati da un metallo, ossigeno e idrogeno;essi disciolti nell'acqua rilasciano il gruppo OH- e uno ione metallico positivo.Sono tutti basi pi o meno forti e si possono formare tramite la reazione tra lacqua e un ossido basico. (Es. di Idrossido)

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La particella ionica nota come idruro lanione dellidrogeno, H. Viene anche utilizzato come termine pi generico per descrivere alcuni composti dell'idrogeno con altri elementi, in particolare quelli dei gruppi 116. (Es. di Idruro di Sodio.)

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Idracidi Nella nomenclatura tradizionale, tra i composti binari dell'idrogeno compaiono composti chiamati idracidi,che sono acidi composti solamente da uno (o pi) non metalli e iidrogeno, e si distinguono dagli ossiacidi che invece contengono anche lossigeno. Sono idracidi i composti di un alogeno e un atomo di idrogeno oltre all acido solforico e lacido cianidrico. Ossiacidi Gli ossiacidi, conoscuti anche come ossoacidi o acidi ossigenati, sono composti ternari formati da idrogeno, non metallo e ossigeno ( importante scrivere la formula in quest'ordine). Sono acidi e derivano dalla reazione formale di unanidride con lacqua.Un esempio di ossiacido, in nomenclatura tradizionale, lacido carbonico.

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In chimica, le definizioni di acido e base hanno subito diverse modifiche nel tempo,qui vengono elencate le definizioni pi diffuse, in ordine cronologico: Teoria di Arrhenius: un acido una sostanza che dissociandosi in acqua produce ioni H+. Una base, invece, una sostanza che dissociandosi in acqua produce ioni OH-. Teoria di Lewis: un acido una sostanza capace di accettare un doppietto elettronico da un'altra specie chimica (detta base). Secondo Lewis sono quindi acidi anche composti come il clorulo di ammonio, che presentano nella loro struttura un orbitale vuoto capace di alloggiare un doppietto elettronico proveniente da una molecola donatrice, la base e legarsi quindi ad essa tramite un legame dativo.

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In chimica, un sale un composto (diverso da un ossido o un idruro) costituito da c ationi e a nioni (ioni di carica rispettivamente positiva e negativa). I Sali si distinguono in: Sali acidi. Nelle reazioni di preparazione dei sali con acidi con pi di un atomo di idrogeno pu accadere che al radicale acido rimangano uno o pi atomi di idrogeno, quindi legandosi al metallo si ottiene un sale acido. Es. 2H2SO4 + 2Na 2NaHSO4 + H2 (solfato acido di sodio o bisolfato di sodio) Sali basici. Nelle reazioni di preparazione dei sali partendo dagli idrossidi con pi di un gruppo idrossido in determinate condizioni pu accadere che dall'idrossido non si stacchino tutti i suddetti gruppi ed uno (o pi d'uno) rimanga legato al sale. Si ha cos un sale basico. Es. Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl + H2O (cloruro basico di calcio o idrossicloruro di calcio) (Es. di Sale il Gesso.) (Es. di Sali)

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Fine Presentazione sulla Nomenclatura, a cura di Memoli Vito.