I fenomeni chimiciI fenomeni chimici

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Reazioni chimicheReazioni chimiche Equazioni e leggi chimicheEquazioni e leggi chimiche I principali composti chimiciI principali composti chimici Reazioni acide basiche o neutreReazioni acide basiche o neutre

Reazioni chimicheReazioni chimiche

Gli atomi hanno un'attività chimica Gli atomi hanno un'attività chimica che è la tendenza che essi hanno ad che è la tendenza che essi hanno ad unirsi ad altri atomiunirsi ad altri atomi

Queste combinazioni formano i Queste combinazioni formano i fenomeni chimicifenomeni chimici

Quando due elementi si uniscono per Quando due elementi si uniscono per formare un composto questo possiede formare un composto questo possiede proprietà diverse da quelle di partenzaproprietà diverse da quelle di partenza

Queste trasformazioni prendono il Queste trasformazioni prendono il nome di reazioni chimichenome di reazioni chimiche

La Reazione chimica è un fenomeno La Reazione chimica è un fenomeno chimico per il quale alcune sostanze, chimico per il quale alcune sostanze, dette reagenti, si combinano fra loro dette reagenti, si combinano fra loro formando altre sostenze dette formando altre sostenze dette prodottiprodotti

L'acqua è un composto che deriva L'acqua è un composto che deriva dalla combinazione di due elementi dalla combinazione di due elementi idrogeno e ossigenoidrogeno e ossigeno

L'anidrite solforosa è un composto che L'anidrite solforosa è un composto che

deriva dalla combinazione deriva dalla combinazione

dell'ossigeno con lo zolfodell'ossigeno con lo zolfo

Il solfuro di ferro deriva dalla Il solfuro di ferro deriva dalla

combinazione di ferro e zolfocombinazione di ferro e zolfo

Acqua e anidride carbonica si formano Acqua e anidride carbonica si formano

per combustione del metanoper combustione del metano

Equazioni e leggi chimicheEquazioni e leggi chimiche

Per presentare una reazione chimica Per presentare una reazione chimica si scrive l'equazione chimicasi scrive l'equazione chimica

Ammoniaca + acido cloridrico = Ammoniaca + acido cloridrico = cloruro di ammonio diventacloruro di ammonio diventa

NHNH33

Le reazioni chimiche debbono ubbidire Le reazioni chimiche debbono ubbidire a delle leggi ben precise a delle leggi ben precise

NH4Cl+ HCl

Leggi della Leggi della conservazione della conservazione della massamassa, o , o legge di legge di LavoisierLavoisier

Legge delle proporzioni Legge delle proporzioni definitedefinite, o, o legge di legge di ProustProust

Legge della conservazione Legge della conservazione della massadella massa

In una reazione chimica i reagenti mantengono In una reazione chimica i reagenti mantengono inalterati massa e numeroinalterati massa e numero

Questo è alla base della Questo è alla base della legge legge fondamentale della chimica o legge fondamentale della chimica o legge di Lavoisierdi Lavoisier

In una qualsiasi reazione chimica la In una qualsiasi reazione chimica la massa complessiva delle sostanze massa complessiva delle sostanze reagenti è uguale alla massa reagenti è uguale alla massa complessivadei prodotti della complessivadei prodotti della reazionereazione

In una qualsiasi reazione chimica In una qualsiasi reazione chimica il numero complessivo degli atomi il numero complessivo degli atomi delle sostanze reagenti è uguale delle sostanze reagenti è uguale al numero complessivo di atomi al numero complessivo di atomi dei prodotti della reazionedei prodotti della reazione

Nei reagenti abbiamo: CH4 (metano) 1 atomo di Nei reagenti abbiamo: CH4 (metano) 1 atomo di carbonio 4 atomi idrogeno 2Ocarbonio 4 atomi idrogeno 2O

22 4 atomi di ossigeno 4 atomi di ossigeno

Nei prodotti abbiamo CONei prodotti abbiamo CO22 (anidrite carbonica) 1 (anidrite carbonica) 1

atomo carbonio 2 atomi di ossigeno 2Hatomo carbonio 2 atomi di ossigeno 2H22O 4 atomi O 4 atomi

idrogeno 2 atomi ossigenoidrogeno 2 atomi ossigeno Una reazione di questo genere si dice bilanciataUna reazione di questo genere si dice bilanciata

CH4 + 2O

2 CO2+ 2H

2O

Consideriamo la seguente reazioneConsideriamo la seguente reazione

Osserviamo che essa non ubbidisce alla legge di Osserviamo che essa non ubbidisce alla legge di Lavoisier; reagenti e prodotti non hanno lo stesso Lavoisier; reagenti e prodotti non hanno lo stesso numero di atominumero di atomi

Si dice che la reazione Si dice che la reazione non ènon è bilanciatabilanciata Posso prendere 2 Fe ma per avere O3 dovrei prendere Posso prendere 2 Fe ma per avere O3 dovrei prendere

1,5 O1,5 O22 e ciò non è possibile e ciò non è possibile

Debbo necessariamente raddoppiare il tutto e avere:Debbo necessariamente raddoppiare il tutto e avere:

A questo punto la legge di Lavoisier è rispettata e A questo punto la legge di Lavoisier è rispettata e l'equazione bilanciatal'equazione bilanciata

Fe + O2 Fe2O3

4Fe + 3O22Fe2O3

e

Ematite St Christophe-en-Oisans, Bourg d'Oisans, Isère, Rhône-Alpes, France

Legge delle proporzioni Legge delle proporzioni definitedefinite

In una qualsiasi reazione chimica In una qualsiasi reazione chimica i pesi delle sostande reagenti i pesi delle sostande reagenti sono in trapporto costantesono in trapporto costante

Consideriamo la seguente reazione:Consideriamo la seguente reazione:

Dalla tavola vediamo che Al è 27 e O 16 perciò:Dalla tavola vediamo che Al è 27 e O 16 perciò: 4 x 27g = 108 g Al; 3 x 16 x 2=96 g4 x 27g = 108 g Al; 3 x 16 x 2=96 g Da cui si ha che 108g Al reagiscono con 96g di O Da cui si ha che 108g Al reagiscono con 96g di O

per formare 204 g di Alper formare 204 g di Al22OO33

Se uso 120 g di Al me ne avanzano 12 gSe uso 120 g di Al me ne avanzano 12 g

4 Al + 3O2 Al2O3

Al2O3 Corindone var RubinoKabol (Kabul) Province, Afghanistan

Corindone var Zaffiro Laach lake volcanic complex, Eifel Mts, Rhineland-Palatinate, Germany