I CompostiPresentazione di Chimica di

Daniele Agliano IIA

Con i Docenti

-Lilla Mangano-Nunzia SanninoE la Dirigente Scolastica

-Lucia Cimmino

Istituto Tecnico Nautico “C.Colombo”Anno Scolastico 2009/2010

I Composti

Ternari

BinariCosa sono?

L’ u.m.a.

Cosa sono?I composti chimici sono delle sostanze formate da due o più elementi. I composti vengono prodotti da una

reazione e i loro atomi possono essere legati da vari

legami chimici. I composti chimici possono essere formati da infiniti elementi, ma quelli che noi studiamo sono:

-Composti Binari : formati da due elementi

-Composti Ternari : formati da tre elementi

L’u.m.a.

L’unità di massa atomica (a.m.u. in inglese, u.m.a. in italiano) è l’unità di misura usata per esprimere la massa di atomi, molecole, ioni e particelle. L’u.m.a. è la 12esima di parte di un isotopo 12 di carbonio. Questa unità di misura non è certificata nel Sistema Internazionale ma viene ancora usata per la sua facilità di utilizzo, in ambito chimico, biochimico e nella biologia molecolare.

Reazioni ChimicheUna reazione chimica è una reazione in cui due o più reagenti si combinano per dare forma a uno o più prodotti. Queste reazioni non hanno perdita di massa e non sempre sono reversibili. A seconda del modo in cui i reagenti si combinano, esistono vari tipi di reazioni: -Decomposizione: un solo reagente forma più prodotti-Sintesi: due o più reagenti danno forma ad un prodotto-Scambio (semplice o doppio): due reagenti danno vita a due prodotti in cui c’è stato uno scambio di elementi-Ossidoriduzione: reazione in cui il numero di ossidazione degli atomi cambia.Per far avvenire alcune reazioni è necessario dare dell’energia,molto spesso sottoforma di calore o pressione.

Legami ChimiciI legami chimici sono dei legami che tengono uniti due o più elementi. Ogni legame è frutto della natura elettrostatica e ogni legame ha il proprio livello di energia. Per spezzare un legame chimico, è necessario dare energia a questa molecola fino a che i legami non si spezzeranno. L’energia può essere data sottoforma di temperatura o pressione. Ci sono vari tipi di legame:

-Legame metallico

-Legame Ionico

-Legame Covalente

-Legame metallico: legame formato da due metalli in cui gli atomi si allineano secondo piani paralleli. Gli elettroni si staccano dall’atomo appartenente e creano una nube mobile in grado di trasportare facilmente calore ed elettricità.

Legame Metallico

-Legame Ionico: legame in cui due elementi con forte differenza di elettronegatività (superiore al convenzionale 1,9) si uniscono per poi formare due ioni: l’atomo più elettronegativo strappa elettroni a quello meno elettronegativo diventando rispettivamente ione negativo e ione positivo.

Legame Ionico

-Legame Covalente: il legame covalente è un legame in cui due atomi non-metallo si legano mettendo in comune una o più coppie di elettroni, formando delle nuove orbitali appartenenti ad entrambi gli atomi. Se il legame avviene tra due atomi della stessa specie, vene detto omopolare; se tra due atomi diversi eteropolare ( in questo caso ci saranno delle cariche parziali): dativo se un atomo mette a disposizione una sua orbitale e l’altro fornisce gli elettroni.

Legame Covalente

Composti BinariI composti binari sono determinati tipi di composti formati da due elementi. Essi possono essere formati da:

-Ossigeno + Metallo = Ossidi Basici o semplicemente OssidiComposti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame IonicoReazione generale: M + O MO

-Ossigeno + Non Metallo = Ossidi Acidi o AnidridiComposti Acidi (con pH Minore di 7) legati da legame CovalenteReazione generale: nM + O nMO

-Idrogeno + Metallo = IdruriComposti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame IonicoReazione generale: M + H MH

-Idrogeno + Non Metallo = Idracidi o Acidi BinariComposti Acidi (con pH Minore di 7) legati da legame CovalenteReazione generale: nM + H HnM

-Metallo + Non Metallo = Sali BinariComposti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame IonicoReazione generale: M + nM MnM

Composti TernariI composti Ternari sono determinati tipi di composti formati da 3 elementi. Essi possono essere formati da:

Ossido Basico + Acqua distillata = IdrossidiComposti Basici (con pH maggiore di 7) legati da legame ionicoReazione Generale: MO + H2O M(OH)

Anidride + Acqua Distillata = Ossiacidi o Acidi TernariComposti Acidi (pH minore di 7) legati da legame covalenteReazione Generale: nMO + H2O HnMO

Sali Ternari

Metallo + Acido Ternario = Sale Ternario + IdrogenoM + HnmO MnMO + HOssido Basico + Anidride = Sale Ternario + Ossigeno MO + nMO MnMo + OIdrossido + Acido Ternario = Sale Ternario + AcquaM(OH) + HnMO MnMO + H2OIdracido + Idrossido = Sale Ternario + IdrogenoHnM + M(OH) MnMO + HNon Metallo + Idrossido = Sale Ternario + IdrogenonM + M(OH) MnMO + HSale Binario + Sale Binario = Sale Binario + Sale binario (Il metallo di scambia)MnMO + MnMO MnMO + MnMOAnidride + Idrossido = Sale Ternario + AcquanMO + M(OH) MnMO + H20Sale Binario + Sale Ternario = Sale Binario + Sale Ternario (Il metallo si scambia)MnM + MnMO MnM + MnMO

Sali TernariI Sali Ternari sono Sali formati da 3 elementi: metallo, non metallo e ossigeno. Ci sono Vari metodi per ottenerli, ovvero i seguenti:

Scegli un elemento

Sali Binari

Scegli un elemento con cui reagireIdrogeno

Scegli un elemento con cui reagireOssigeno

Scegli una classe di composti

Idrossidi e ossiacidi

Sali Ternari

Scegli l’ossido o l’anidride

Ossido di LitioOssido di BerillioOssido di SodioOssido di MagnesioOssido di PotassioOssido di CalcioOssido di TitanioOssido di CromoOssido di ManganeseOssido di FerroOssido di RameOssido di Zinco

Anidride di BoroAnidride di CarbonioAnidride di AzotoAnidride di SilicioAnidride di FosforoAnidride di ZolfoAnidride di cloroAnidride di BromoAnidride di Iodio

Ossidi Anidridi

Scegli un Metallo

Ossido di Litio

4Li + O 2 LiO

Ossido basico

2 2

+1 -2

29,882 u.m.a.

Ossido di Berillio

2Be + O 2 BeO

Ossido basico

2

+ 2 -2

25,012 u.m.a.

Ossido di Sodio

4Na + O 2 NaO

Ossido basico

2 2

61,98 u.m.a.

+1 -2

Ossido di Magnesio

2Mg + O 2 MgO

Ossido basico

2

+2 -2

40,31 u.m.a.

Ossido di Potassio

4K + O 2 KO

Ossido basico

2 2

+1 -2

94,2 u.m.a.

Ossido di Calcio

2Ca + O 2 CaO

Ossido basico

2

+2 -2

56,08 u.m.a.

Ossido Ipotitanoso

Ossido Titanoso

Ossido Titanico

2Ti + O 2 TiO2

+2 -2

63,87 u.m.a.

4Ti + 3O 2 TiO2

+3 -2

2 3

Ti + O TiO2

+4 -2

2

143,74 u.m.a.

79,87 u.m.a.Ossido basico

Ossido Ipocromoso

Ossido Cromoso

Ossido Cromico

2Cr + O 2 CrO2

+2 -2

4Cr + 3O 2 CrO2

+3 -2

2 3

2Cr + 3O 2 CrO2

+6 -2

3

68 u.m.a.

152 u.m.a.

100 u.m.a.Ossido basico

Ossido Ipomanganoso

Ossido Manganoso

Ossido Manganico

Ossido Permanganico

2Mn + O 2 MnO2

-2+2

70,94 u.m.a.

2Mn + 3O 2 MnO2

+3 -2

2 3157,88 u.m.a.

Mn + O MnO2 2

+4 -2

86,94 u.m.a.

2Mn + 3O 2 MnO2

+6 -2

3102,94 u.m.a.Ossido basico

Ossido Ferroso

Ossido Ferrico

2Fe + O 2 FeO2

+2 -2

2Fe + 3O 2 FeO2 2 3

+3 -2

71,85 u.m.a.

159,7 u.m.a.

Ossido basico

Ossido Rameoso

Ossido Rameico

2Cu + O 2 CuO 2

+2 -2

4Cu + 3O 2 CuO2

+3 -2

2 3

Ossido basico

79,55 u.m.a.

175,1 u.m.a.

Ossido di Zinco

Ossido basico

2 Zn + O 2 ZnO2

+2 -2

81,39 u.m.a.

Anidride Borica

Ossido Acido

4B + 3O 2 BO2 2 3

+3 -2

69,62 u.m.a.

Anidride Carboniosa

Anidride Carbonica

2C + O 2 CO2

+2 -2

Ossido Acido

C + O CO2

+4 -2

2

28,01 u.m.a.

44,01 u.m.a.

Anidride Iponitrosa

Anidride Nitrosa

Anidride Nitrica

Anidride Pernitrica

N + O 2 NO2

+2 -2

2N + 3O 2 NO2

+3 -2

2 3

30,01 u.m.a.

76,02 u.m.a.

N + 2O 2 NO2 2

+4 -2

46,01 u.m.a.

2N + 5O 2 NO2 2 5

+5 -2

Ossido Acido 108,02 u.m.a.

2

2

2

2

Anidride Silicica

Ossido Acido

Si + O SiO2 2

-2+4

60,09 u.m.a.

Anidride Fosforosa

Anidride Fosforica

P + 3O 2 PO2 3

+3 -2

4 2

P + 5O 2 PO4 2 2 5

+5 -2

Ossido Acido

109,94 u.m.a.

141,94 u.m.a.

Ossido Acido

Anidride Solforosa

Anidride Solforica

S + 8O 8 SO28 2

+4 -2

S + 12O 8 SO8 2 3

+6 -2

64,07 u.m.a.

80,07 u.m.a.

Anidride Ipoclorosa

Anidride Clorosa

Anidride Clorica

Anidride Perclorica

4Cl + O 2 ClO2 2 2

+1 -2

86,9 u.m.a.

2Cl + 3O 2 ClO2 2 2 3

+3 -2

2Cl + 5O 2 ClO2 2

+5 -2

2 5

2Cl + 7O 2 ClO2 2 2 7

+7 -2

118,9 u.m.a.

150,9 u.m.a.

182,9 u.m.a.Ossido Acido

Anidride Bromosa

Anidride Bromica

2Br + O 2 BrO2 2 2

+1 -2

2 Br + 5O 2 BrO2 2

+5 -2

2 5

175,8 u.m.a.

239,8 u.m.a.

Ossido Acido

Anidride Ipoiodiosa

Anidride Iodiosa

Anidride Iodica

2I + O 2 IO2 2 2

+1-2

2I + 5O 2 IO2 2

+5 -2

2 5

2I + 7O 2 IO2 2

+7 -2

Ossido Acido

269,8 u.m.a.

333,8 u.m.a.

2 7

365,8 u.m.a.

Idruro di Litio

2Li + H 2LiH

Idruro

2

+1 -1

7,949 u.m.a.

Idruro di Berillio

Be + H BeH

Idruro

2 2

+2 -1

11,028 u.m.a.

Idruro di Sodio

2Na + H 2NaH

Idruro

2

+1 -1

23,998 u.m.a.

Idruro di Magnesio

Mg + H MgH

Idruro

22

+2 -1

23,326 u.m.a.

Idruro di Potassio

2K + H 2 KH

Idruro

2

+1 -1

40,108 u.m.a.

Idruro di Calcio

Ca + H CaH

Idruro

2 2

+2 -1

42,096 u.m.a.

Idruro IpotitanosoTi + H TiH

Idruro Titanoso2Ti + 3H 2TiH

Idruro TitanicoTi + 2H TiH

Idruro

22

+2 -1

2 3

+3 -1

2 4

+4 -1

49,886 u.m.a.

50,894 u.m.a.

51,902 u.m.a.

Idruro IpocromosoCr + H CrH

Idruro Cromoso2Cr + 3H 2CrH

Idruro Cromico

Cr + 3H CrHIdruro

2

+2 -1

2

2 3

+3 -1

2 6

+6 -1

54,016 u.m.a.

55,024 u.m.a.

58,048 u.m.a.

Idruro IpomanganosoMn + H MnH

Idruro Manganoso2Mn + 3H 2MnH

Idruro ManganicoMn + 2H MnH

Mn + 3H MnHIdruro Permanganico

Idruro

2 2

+2 -1

2 3

+3 -1

2 4

+4 -1

26

+6 -1

56,956 u.m.a.

57,964 u.m.a.

58,972 u.m.a.

60,988 u.m.a.

Idruro FerrosoFe + H FeH

Idruro Ferrico4Fe + 3H 2FeH

Idruro

2 2

+2 -1

32

+3 -1

57,866 u.m.a.

58,874 u.m.a.

Idruro Rameoso

2Cu + H 2CuH

Idruro RameicoCu + H CuH

Idruro

2

+1 -1

2 2

+2 -1

64,558 u.m.a.

65,566 u.m.a.

Idruro di ZincoZn + H ZnH

Idruro

2 2

+2 -1

66,398 u.m.a.

Acido Ossidrico (Acqua distillata)

Acido Binario

2 H + 0 2 H02 2 2

+1 -2

18,016 u.m.a.

H O

Acido Boridrico

3H + 2B 2 HB

Acido Binario

2 3

+1 -3

13,834 u.m.a.

Acido Carbonidrico

2 H + C HC

Acido Binario

2 4

+1 -4

16,042 u.m.a.

Acido Nitrico

3H + N 2 NH

Acido Binario

2 3

-3 +1

17,034 u.m.a.2

Acido Silicidrico

2H + Si HSi

Acido Binario

2 4

+1 -4

32,122 u.m.a.

Acido Fosfidrico

6H + P 4 HP

Acido Binario

2 4 3

-3+1

33,944 u.m.a.

Acido Solfidrico

8H + S 8 HS

Acido Binario

2 8 2

34,086 u.m.a.

-2+1

Acido Cloridrico

H + Cl 2 HCl

Acido Binario

2 2

+1 -1

36,458 u.m.a.

Acido Bromidrico

H + Br 2 HBr

Acido Binario

2 2

+1 -1

80,908 u.m.a.

Acido Iodidrico

H + I 2 HI

Acido Binario

2 2

+1 -1

Litio +

Carbonio =

Azoto =

Silicio =

Fosforo =

Zolfo =

Cloro =

Bromo =

Iodio =

4Li + C LiC4

Carbonuro di Litio

3Li + N LiN Nitruro di Litio3

2Li + Si LiSi Silicuro di Litio

12 Li + P 4 LiP

2

4 3Fosfuro di Litio

16 Li + S 8 LiS8 2

Solfuro di Litio

2Li + Cl 2 LiCl2Cloruro di Litio

2Li + Br 2 LiBr2 Bromuro di Litio

2Li + I 2 LiI2 Iodiuro di Litio

Calcio +

Carbonio =

Azoto =

Silicio =

Fosforo =

Zolfo =

Cloro =

Bromo =

Iodio =

4Ca + 2C 2 CaC2

Carbonuro di Calcio

2Ca + 3N CaN Nitruro di Calcio

Ca + Si CaSi Silicuro di Calcio

6Ca + P 2 CaP4

Fosfuro di Calcio3

23

2

8Ca + S 8 CaS8

Solfuro di Calcio

Ca + Cl CaCl2 2

Cloruro di Calcio

Ca + Br CaBr2 2

Bromuro di Calcio

Ca + I CaI2 2 Iodiuro di Calcio

Carbonio =

Azoto =

Silicio =

Fosforo =

Zolfo =

Cloro =

Bromo =

Iodio =

Rame +

4Cu + C CuC 4

2Cu + C CuC2

Carbonuro RameosoCarbonuro Rameico

3Cu + N CuN3Cu + 2N CuN

3

23

Nitruro RameosoNitruro Rameico

4Cu + Si CuSi2Cu + Si CuSi

4

2

Silicuro RameosoSilicuro Rameico

12Cu + P 4 CuP6Cu + P 2 CuP

34

3 2

Fosfuro RameosoFosfuro Rameico

16Cu + S 8 CuS 8Cu + S 8 Cus

8

8

2Solfuro RameosoSolfuro Rameico

2Cu + Cl 2 CuCl2

Cu + Cl CuCl2 2

Cloruro RameosoCloruro Rameico

2Cu + Br 2 CuBrCu + Br CuBr

2

22

2Cu + I 2 CuI2

Cu + I CuI2 2

Bromuro RameosoBromuro RameicoIodiuro RameosoIodiuro Rameico

Idrossido di Litio

LiO + HO 2 Li(OH)2 2

+1 -1

Idrossido

23,949 u.m.a.

Idrossido di Berillio

BeO + HO Be(OH)2

+2 -1

2

Idrossido

43,028 u.m.a.

Idrossido di SodioNaO + HO 2 Na(OH)

2 2

+1 -1

Idrossido

39,998 u.m.a.

Idrossido di Magnesio

MgO + HO Mg(OH)2

+2 -1

2

Idrossido

58,326 u.m.a.

Idrossido di Potassio

KO + HO 2 K(OH)2 2

+1 -1

Idrossido

56,108 u.m.a.

Idrossido di CalcioCaO + HO Ca(OH)

2

+2 -1

2

Idrossido

74,096 u.m.a.

Idrossido Ipotitanoso

Idrossido Titanoso

Idrossido Titanico

TiO + HO Ti(OH)2

+2 -1

2

TiO + 3 HO 2 Ti(OH)2 3 2

+3 -1

3

TiO + 2 HO Ti(OH)2 2

+4 -1

4

81,886 u.m.a.

98,894 u.m.a.

115,902 u.m.a.

Idrossido

Idrossido Ipocromoso

Idrossido Cromoso

Idrossido CromicoCrO + 3 HO 2 Cr(OH)

CrO + HO Cr(OH)

CrO + 3 HO Cr(OH)

2

2

2

+2

+3

+6 -1

-1

-1

2

3

6

2 3

3

Idrossido

86,16 u.m.a.

103,024 u.m.a.

154,048 u.m.a.

Idrossido Ipomanganoso

Idrossido Manganoso

Idrossido Manganico

Idrossido Permanganico

MnO + HO Mn(OH)

MnO + 3 HO Mn(OH)

MnO + HO Mn(OH)

MnO + 3 HO 2 Mn(OH)2 3 2

2

2

3 2

2

+2

+3

+4

+6

-1

-1

-1

-1

2

3

4

6

Idrossido

88,956 u.m.a.

105,964 u.m.a.

122,972 u.m.a

156,988 u.m.a.

Idrossido Ferroso

Idrossido Ferrico

FeO + HO Fe(OH)+2 -1

22

FeO + 3 HO 2 Fe(OH)2 3 2

-1+3

3

Idrossido

89,866 u.m.a.

106,874 u.m.a.

Idrossido Rameoso CuO + HO 2 Cu(OH)

2 2

+1 -1

CuO + HO Cu(OH)2

+2 -1

2

Idrossido

Idrossido Rameico

80,558 u.m.a.

97,566 u.m.a.

Idrossido di ZincoZnO + HO Zn(OH)2

+2 -1

2

Idrossido

99,406 u.m.a.

Acido Ternario

Acido Borico

BO + HO 2 HBO32

2 243.818 u.m.a.

Acido Ternario

Acido Carbonoso

Acido Carbonico

CO + HO HCO2 2 2

CO + HO HCO2 22 3

46,026 u.m.a.

62,026 u.m.a.

Acido Ternario

Acido Iponitroso

Acido Nitroso

Acido Nitrico

Acido Pernitrico

NO + HO HNO2 2 2

NO + HO 2 HNO2 3 2 2

NO + HO HNO2 2 2 3

NO + HO 2 HNO2 5 2 3

48,026 u.m.a.

47,018 u.m.a.

64,026 u.m.a.

63,018 u.m.a.

Acido Ternario

Acido Silicico

SiO + HO HSiO2 2 2 3

78,106 u.m.a.

Acido Ternario

Acido Fosforoso

Acido Fosforico

PO + HO 2 HPO2 3 2 2

PO + HO 2 HPO52 2 3

63,978 u.m.a.

79,978 u.m.a.

Acido Ternario

Acido Solforoso

Acido Solforico

SO + HO HSO2 2 2 3

SO + HO HSO3 2 2 4

81,782 u.m.a.

98,086 u.m.a.

Acido Ternario

Acido Ipocloroso

Acido Cloroso

Acido Clorico

Acido Perclorico

ClO + HO 2 HClO2 2

52,458 u.m.a.

ClO + HO 2 HClO22 3

2

68,458 u.m.a.

ClO + HO 2 HClO2 5 2 3

84,458 u.m.a.

ClO + HO 2 HClO2 7 2 4

100,458 u.m.a.

Acido Ternario

Acido Bromoso

Acido Bromico

BrO + HO 2 HBrO2 2

BrO + HO 2 HBrO2 5 2 3

128,908 u.m.a.

96,908 u.m.a.

Acido Ternario

Acido Ipoiodioso

Acido Iodioso

Acido Iodico

IO + HO 2 HIO2 2 143,908 u.m.a.

IO + HO 2 HIO32 5 2

IO + HO 2 HIO42 7 2

175.908 u.m.a.

191,908 u.m.a.