APELLIDO PATERNO

APELLIDO MATERNO

NOMBRE

PROFESORA: JUANA ORDÓÑEZ GONZÁLEZ

NO.

EXPERIMENTEMOS

PROCEDIMIENTO:I. Lee detenidamente y contesta lo que se te pide

1.- Escribe 2 reglas que debes tomar en cuenta en el traslado del salón de clases al laboratorio.1.-___________________________________________________________________________

2.-___________________________________________________________________________

2.- Escribe 2 reglas que debes tomar en cuenta en el laboratorio

1.-___________________________________________________________________________

2.-___________________________________________________________________________

3.- Escribe dos cosas que NO debes hacer en el laboratorio

1.-___________________________________________________________________________

2.-___________________________________________________________________________

PROCEDIMIENTO:1. Lee detenidamente cada una de las funciones de algunos materiales de laboratorio

Fecha:

CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO Y ORGANIZACIÓN

PRÁCTICA

1

Vasos de precipitado. Pueden ser de dos formas: altos o bajos. Sin graduar o graduados y nos dan un volumen aproximado (los vasos al tener mucha anchura nunca dan volúmenes precisos).

Embudo de vidrio. Se emplea para trasvasar líquidos o disoluciones de un recipiente a otro y también para filtrar, en este caso se coloca un filtro de papel cónico o plegado.

Vidrio de reloj. Lámina de vidrio cóncavo-convexo que se emplea para colocar los sólidos y como recipiente para recoger un precipitado de cualquier experimento.

Embudos de decantación. Son de vidrio. Pueden ser cónicos o cilíndricos. Con llave de vidrio o de teflón. Se utilizan para separar líquidos, inmiscibles, de diferente densidad.

Tubos de ensayo. Recipiente de vidrio, de volumen variable, normalmente pequeño. Sirven para hacer pequeños ensayos en el laboratorio. Se pueden calentar, con cuidado, directamente a la llama. Se deben colocar en la gradilla y limpiarlos una vez usados, se colocan invertidos para que escurran. Si por algún experimento se quiere mantener el líquido, se utilizan con tapón de rosca.

Probeta. Recipiente de vidrio para medir volúmenes, su precisión es bastante aceptable, aunque por debajo de la pipeta. Las hay de capacidades muy diferentes: 10, 25, 50 y 100 ml.

Balanza granataria: Tipo de balanza muy sensible, que es utilizada para determinar la masa de objetos, y sustancias.

Mortero con mano o mazo. Pueden ser de vidrio, o porcelana. Se utilizan para triturar sólidos hasta volverlos polvo, también para triturar vegetales, añadir un disolvente adecuado y posteriormente extraer los pigmentos, etc.

Escobilla y escobillón. Material fabricado con mechón de pelo natural, según el diámetro se utilizan para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de precipitado, erlenmeyer, etc

.

ANALISIS DE RESULTADOS1.- Escribe el nombre de los siguientes materiales de laboratorio

Erlenmeyer. Matraz de vidrio donde se pueden agitar disoluciones, calentarlas (usando rejillas), etc. Las graduaciones sirven para tener un volumen aproximado.

Filtro plegado. Se elabora con papel de filtro, sirve para filtrar, se coloca sobre el embudo de vidrio y el líquido atraviesa el papel por acción de la gravedad; el de pliegues presenta mayor superficie de contacto con la suspensión.

Gradilla. Material de madera o metal (aluminio), con taladros en los cuales se introducen los tubos de ensayo.

NOTA: EN LAS PRACTICAS DE LABORATORIO, PRESENTAR UNICAMENTE LA CANTIDAD DE MATERIAL QUE SE SOLICITA.

ORGANIZACIÓNII. Escribe el nombre que corresponda de acuerdo a la lista del grupo.

PRACTICA 3EQUIPO 1 EQUIPO 2 EQUIPO 3 EQUIPO 4 EQUIPO 5 EQUIPO 61 2 3 4 5 612 11 10 9 8 713 14 15 16 17 1824 23 22 21 20 1925 26

PRÁCTICA 4EQUIPO 1 EQUIPO 2 EQUIPO 3 EQUIPO 4 EQUIPO 5 EQUIPO 62 4 6 8 10 1214 24 16 18 19 225 3 21 23 20 17 9 11 13 15 17

26 25

PRÁCTICA 5EQUIPO 1 EQUIPO 2 EQUIPO 3 EQUIPO 4 EQUIPO 5 EQUIPO 65 10 15 22 24 208 6 4 3 2 19 7 13 12 11 1416 17 18 19 21 23

26 25

II. Reúnanse por equipo para ponerse de acuerdo en el material que les corresponda traer,

Nota: Si tienes planeado faltar a la práctica avisa a tus compañeros para que otro alumno pueda traer el material que te correspondía, de lo contrario se te bajaran puntos.

RECOMENDACIONES GENERALES1.- Tu cuadernillo de prácticas debe estar engargolado.

2.- NO SE ACEPTAN PRÁCTICAS EN EL CUADERNO, NI EN HOJAS SUELTAS.

3.- Tus dibujos deben estar bien realizados, con color y ocupando todo el recuadro destinado para ello, (utiliza toda tu creatividad). 4.- Cuando faltes debes presentar tu reporte de práctica, (en la siguiente semana de la práctica).

Padre de familia favor de revisar el cuadernillo de prácticas que se realizaran este bimestre junto con su hij@. Se le pide pueda platicar con su hij@ de la importancia y cuidado que debe tener en laboratorio, tomando las precauciones necesarias y evitar jugar en el laboratorio, si se tiene una conducta inadecuada que ponga en peligro su integridad y la de los demás se le pedirá acuda usted a cuidarlo. Gracias. Favor de firmar de enterado.Nombre y firma del tutor: ____________________________ fecha:________ GrupoNombre del alumn@:____________________________________________________

¿Qué son las hipótesis?Las hipótesis indican lo que estamos buscando o tratando de probar y pueden definirse como explicaciones tentativas del fenómeno investigado, formuladas a manera de proposiciones. De hecho en nuestra vida cotidiana constantemente elaboramos hipótesis acerca de muchas cosas y luego indagamos su veracidad. Las hipótesis no necesariamente son verdaderas, pueden o no serlo, pueden o no comprobarse con hechos. Para que una hipótesis sea digna de tomarse en cuente para la investigación científica, debe reunir ciertos requisitos:Las hipótesis deben referirse a una situación social real. Las hipótesis sólo pueden someterse a prueba en un universo y contexto bien definido.

EXPERIMENTEMOSLee detenidamente y escribe tu posible predicción de los sucesos.¿Qué imagino que va a pasar?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

MATERIAL:Una franela

Franela -Vidrio de reloj -Probeta graduada - Matraz erlemeyer -caja Petri - Pipeta graduada -Balanza granataria -Vasos de precipitado –cloruro de sodio

NaCl – PROCEDIMIENTO:

1.- Con ayuda de la balanza mide la masa de cada material.2.- Agrega una cucharada de soluto y mide nuevamente la masa.3.- Llena la pipeta de agua (3 veces) y mide el volumen de tu disolución.

Fecha:

Hipótesis

PRÁCTICA

2

ANALISIS DE RESULTADOSMasa del material

Masa final (material y soluto)

Volumen

1.-Probeta Graduada2.Matraz Erlenmeyer3.Caja Petri (vidrio)4.-Caja Petri(plástico)5.-Vaso de Precipitado6.-Vidrio de Reloj7.- pipeta graduada

DIBUJA LO QUE OBSERVASTE

CONCLUSIONES: El término conclusión se refiere a aquella situación que se considera terminada dentro de un proceso que implicó el estudio de un terma en particular, que parte de sus factores e información más relevante. Características de la conclusión.

Conclusión: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue ____________________ya que ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué imagino que va a pasar?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

EXPERIMENTEMOSMATERIAL:

Material Responsable Material Responsable Una piedra Un clavo Una liga Azúcar (una cucharada

sopera)

Un vaso Un globo

Un trocito de ladrillo Un gis blancoPedazo de corcho Gel para manosmortero Laboratorio Agua potable

PROCEDIMIENTO:1.- Coloca un poco de gel en tus manos y frótalas.2. Moler con el mortero el azúcar hasta obtener partículas pequeñitas.3.-En un vaso con agua, echar un poco de este polvo y muévalo hasta que “desaparezca”.

4.- Llena un vaso completamente de agua e introduce en el la piedra.5.- Fragmenta el gis , corcho, y ladrillo.

Reconocimiento de las Propiedades Específicas

1.- Con tu uña raya la piedra, el clavo, la tiza, el corcho, la liga y el vaso.2. Aplica una fuerza en los extremos del clavo, el gis, el corcho, el globo, la liga, estirándolos, doblándolos o jalándolos 3.- Infla el globo luego presiónalo

ANALISIS DE RESULTADOS1. Observa los materiales dados y anota por lo menos 3 características comunes a todos

ellos___________________________________________________________________2.- ¿Qué sientes? _______________________________________ ¿Perciben otras personas el olor

que se desprende? __________¿Tus manos siguen con gel?______ ¿Qué ha ocurrido?___________________________________________________________________

3.- ¿Qué aspecto tiene el azúcar bien molida? _________________________________________4.- ¿A perdido el color blanco el azúcar? ______¿Dónde está el azúcar ahora?_________________

¿Qué sabor tiene el agua ahora? ______________________________________¿Qué propiedad de la materia se observa al poder dividir en porciones cada vez más pequeñas? _________________________________________________________

Fecha:

Propiedades de la materia

PRÁCTICA

3

5.- ¿Qué ocurre al colocar la piedra en el vaso?____________________________¿el lugar ocupado por el agua dentro del vaso puede ser ocupado por la piedra al mismo tiempo? ________¿qué propiedad observas?_________________________

6.- ¿Qué observas en el interior del gis, corcho y ladrillo?________________________ ¿A qué propiedad pertenece?_____________________________________________

7.- ¿todos los materiales se dejan rayar ¿________________¿En cuál de estos materiales haz tenido más dificultad en rayar? _________________________¿Cuál fue el más fácil de rayar?_________Clasifica estos materiales en orden de dureza desde el más blando hasta el más duro __________________________________________________________________________

8.- Al aplicar la fuerza ¿Todos cambian de forma fácilmente?____________ ¿Qué propiedad se ha aplicado?____________________________

9.- ¿Qué sucede con el volumen del globo ejercer presión sobre él?__________________ ¿Qué propiedad se ha aplicado?_________________________

10.- ¿Qué es la materia?_________________________________________________________11.-¿Qué diferencia entre elasticidad y compresibilidad?____________________________________________________________________________________________________________12. ¿Cómo te sentiste durante el desarrollo de la práctica? ____________________¿porque?_________________________________________________________________________________13.- ¿Qué sabías del tema tratado?_________________________________________________________________________________________________________________________________14¿Por qué crees que es importante el tema tratado?__________________________________________________________________________________________________________________

DIBUJA LO QUE OBSERVASTE

CONCLUSIONES: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue ____________________ya que _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué imagino que va a pasar?____________________________________________________________________________________________________________________________

EXPERIMENTEMOSMATERIAL:

Material Responsable Material Responsable Franela Pañal desechableBotella de plástico o vidrio vacía y con tapa

Bolsa de plástico de un kilogramo

Agitador Laboratorio Vidrio de reloj Laboratorio Probeta Laboratorio Agua Laboratorio Cúter Laboratorio Balanza Laboratorio Vaso de precipitado Laboratorio Papel filtro Laboratorio Embudo Laboratorio Clavel o una rosa NaCl (cloruro de sodio)

PROCEDIMIENTO: Realiza un corte a la mitad del pañal, colócalo en una bolsa agita y separa el poliacrilato de

sodio del pañal. Con ayuda de la balanza verifica la cantidad de poliacrilato de sodio que obtuviste. Con mucho cuidado agrega el poliacrilato de sodio en la botella. Mide 20 ml de agua con ayuda de la probeta y ve agregándola a la botella, observa lo que

pasa. Observa que sucede Continua agregando agua (no se te olvide medirla), hasta que observes que ya no se

absorbe. Una vez que ya no absorba agua la sustancia, toma dos cucharadas de esa sustancia ,

colócala en un vaso de precipitado, agrega 5 pizcas de NaCl y observa que sucede

ANALISIS DE RESULTADOS1. ¿Cuál es la masa del vidrio de reloj? _________________________2. ¿Cuál fue la cantidad de poliacrilato de sodio que obtuviste?____________________3. ¿Qué sucedió al agregar el agua al poliacrilato de sodio ?___________________________

_________________________________________________________________________4. ¿Qué cantidad de agua absorbió el poliacrilato de sodio? __________________________5. ¿Qué sucedió al agregar la sal?_______________________________

_________________________________________________________________________

DIBUJA LO QUE OBSERVASTE

Fecha:

¿Qué sustancia hay en un pañal?

PRÁCTICA

4

NOTA: Utiliza todo el recuadro para realizar tus dibujos, USA TODA TU CREATIVIDAD

CONCLUSIONES: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue ____________________ya que _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

SABIAS QUE…El poliacrilato de sodio es un polímero, formado por monómeros de acrilato de sodio. Inventado por Robert Niles Bashaw

Es conocido como un polímero absorbente ya que es capaz de absorber grandes cantidades de agua, prueba de ello es que puede aumentar su volumen hasta mil veces al entrar en contacto con agua destilada.

La capacidad que tiene el poliacrilato de sodio para absorber grandes cantidades de agua se debe a que en su estructura molecular se encuentran grupos de carboxilatos de sodio que, al entrar en contacto con el agua, desprenden sodio. Al desprenderse el sodio se liberan iones negativos de carboxilo que se repelen. El efecto que esto tiene es que se estira la cadena principal y se aumenta el volumen del poliacrilato de sodio.

Para volver a estabilizar el compuesto los iones tienen que captar las moléculas de agua.

Este proceso se llama ósmosis. Para que el poliacrilato de sodio aumente su tamaño es necesario que entre en contacto con agua, como ya se explicó. Sin embargo, aumentará más su tamaño si el agua que se le agrega es agua destilada que no contiene iones. Cuando se le agrega agua que no es destilada aumenta su tamaño, pero en menor proporción.

El poliacrilato de sodio es un polvo blanco sin olor. Al momento de agregarle agua, destilada o no, se puede notar a simple vista cómo los granitos del polvo comienzan a absorber el agua. Cuando los granos absorbieron el agua se reúne y forman una especie de gel cristalino, es decir, se gelifica.

Si se le agrega sal a la masa de gel que se forma tras la absorción de agua se aumenta la concentración de moléculas de sodio. Para nivelar los niveles de sodio, el poliacrilato de sodio libera agua aunque nunca se convierte en líquido. Este proceso también es conocido como ósmosis.

Debido a su alta capacidad absorbente, el poliacrilato de sodio es utilizado en pañales absorbentes o desechables.

La función que tiene el poliacrilato de sodio en los pañales es la de recibir y absorber la orina. Cuando la orina entra en contacto con el pliacrilato de sodio sucede lo mismo que con el agua, el poliacrilato forma pequeñas esferas que se unen para volverse un gel que impide que la orina regrese. Esto se hace tanto en los pañales absorbentes para bebé como en los pañales para adulto.

Aplicaciones del poliacrilato de sodio

Entre las aplicaciones más comunes del poliacrilato de sodio se encuentran:- Pañales absorbentes, - Toallas sanitarias, - Limpieza de residuos médicos de los hospitales, - Eliminación de agua en algunos combustibles como los utilizados en aviación, - Absorción de agua en fugas, - Aislamiento de centrales eléctricas y cables ópticos que pudieran entrar en contacto con agua, - Diversos procesos químicos que requieren que se absorba agua, - Producción de nieve artificial, - Acondicionamiento de tierra en jardines para que retenga una mayor cantidad de agua.

¿Qué imagino que va a pasar?_____________________________________________________________________________________________________________________________________

EXPERIMENTEMOSMATERIAL:

Material Responsable Material Responsable Franela 1 globo mediano Media taza de Vinagre blanco, (ácido acético CH3COOH)

5 cucharaditas de NaHCO3 (Bicarbonato de sodio)

1 balanza granataria Laboratorio Matraz Erlenmeyer Una liga

PROCEDIMIENTO:1. Agrega 10 mil de vinagre en el matraz Erlenmeyer 2. Coloca en el globo 3 g de bicarbonato de sodio.3. Coloca el globo en la “boca” del matraz Erlenmeyer que contiene el ácido acético, cuidando que no caiga el bicarbonato, y fíjalo con la liga de hule. 4. Mide la masa de tu dispositivo 5. Sin quitar el vaso de la balanza levanta el globo para que el bicarbonato que contiene el globo, caiga y entre en contacto con el ácido acético.

6. Determina la masa nuevamente con la balanza

ANALISIS DE RESULTADOS1. Complementa la tabla Características Vinagre Bicarbonato de sodioOlor Color Estado de agregación 2.- Masa inicial del dispositivo_________3.- Masa final del dispositivo __________4.- ¿Que sucedió al juntar el bicarbonato de sodio con el acido acetico?__________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.- ¿Qué gas se desprendió?_____________________________________________________6.- ¿Cuál es la relación entre este experimento y la ley de la conservación de la masa?________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________

DIBUJA LO QUE OBSERVASTE

Fecha:

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

PRÁCTICA

5

NOTA: Utiliza todo el recuadro para realizar tus dibujos, USA TODA TU CREATIVIDAD

CONCLUSIONES: Al término de la actividad pude comprobar que mi hipótesis fue ____________________ya que _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

SABIAS QUE…

Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o compuesto está formado por átomos, los cuales se unen entre sí formando moléculas, una reacción química se puede definir como un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. En las reacciones químicas, ni se ganan ni se pierden átomos, debido a que el cambio se debe a la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos, y el consecuente reagrupamiento de los átomos resultantes mediante nuevos enlaces, para formar moléculas distintas. El primero en hacer notar esta regularidad en las reacciones químicas fue el científico francés Antoine Laurent Lavoisier, (1743 – 1794), quien con sus experimentos descubrió que “en toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". En la época de Lavoisier, muchos científicos trataban de explicar la materia como la combinación del aire, la tierra, el fuego y el agua, pero fue justamente su habilidad para pesar los reactivos y productos en sus experimentos, lo que le llevó a terminar con la explicación tradicional sobre el proceso de combustión que contaba con el consenso de los químicos del momento, y que

afirmaba que el “flogisto” o principio inflamable (propuesto en 1702 por Georg Ernest Stahl) era el elemento necesario para que algo se quemara, trazando desde entonces un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dando forma al aún vigente principio de la conservación de la masa que en la escuela ahora se enseña simplemente como que "la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. ACTIVIDAD: ESCRIBE EN EL MAPA COGNITIVO DE SOL LAS IDEAS PRINCIPALES DEL TEMA