DALTON JOHNMatilde Baldazzi

Isabella De GregorioFederico Vellucci

cl.2FScuola Media Dozza

Prof. Pisciella Concetta

John Dalton(Eaglesfield, Gran Bretagna, 1766 - Manchester, 1845) chimico e fisico britannico. Nella sua infanzia con il fratello aiutato il padre nel lavoro dei campi e il piccolo negozio di famiglia, dove abiti tessuti, mentre la sorella Maria aiutava la madre nel lavoro domestico e la vendita di carta, inchiostro e penne.

Anche se la loro situazione economica era abbastanza umile, ha ricevuto qualche istruzione nella scuola quacchera più vicina, a differenza di altri bambini della stessa condizione. 

L'insegnante di scuola Pardshow quacchero John Dalton Sala fornito una buona base e il desiderio veicolata da una incessante ricerca di nuove conoscenze. 

Un ricco quacchero, Elihu Robinson, divenne il suo mentore e un'altra fonte di stimolo verso la matematica e la scienza (soprattutto il tempo).

A soli 12 anni John Dalton ha aperto una scuola nella sua città natale di Eaglesfield. Anche se noto per gestire i problemi con gli studenti più grandi di lui, dopo due anni ha dovuto lasciare il progetto a causa di bassi salari, e ha dovuto tornare a lavorare nei campi di lavoro per uno zio.

Nel 1781 John Dalton raggiunge il fratello di George Bewley scuola assistente a Kendall. Quando George si ritirò, lui e suo fratello ha aperto la propria scuola, che ha offerto lezioni di inglese, latino, greco e francese, oltre alle 21 questioni relative alla matematica e scienze. 

Sua sorella si trasferisce con loro per aiutare in casa. 

Pur avendo circa 60 studenti, a volte erano costretti a lavorare in compiti ausiliari da mantenere.

John Gough, il figlio cieco di un ricco mercante, stringe amicizia con John Dalton e il suo mentore. 

Ha insegnato lingue, matematica e ottica, e condividere con la vostra libreria di Dalton. 

Interesse di Dalton diffuse pneumatica, l'astronomia e la geografia, e nel 1787 ha iniziato lezioni ottenere manna.

Ha raccolto e studiato le farfalle le lumache, le zecche e vermi. Misurato anche l'assunzione di cibo e di rispetto per i rifiuti prodotti dal corpo. Preparare il loro ingresso nella scuola di medicina, ma la sua famiglia scoraggiati dalla mancanza di denaro e fiducia in lui.

All'età di 26 anni (1792), Dalton scoprì che lui e suo fratello sono stati in grado di distinguere i colori. Ha dato le calze madre (che credeva blu) e ha chiesto sorpresa quale sia la ragione che hai dato calze scarlatte, non era appropriato per una donna quacchera. 

Nel suo primo importante articolo scientifico, John Dalton ha fornito una descrizione scientifica di questo fenomeno in seguito divenne noto con il nome di daltonismo.

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Approfondimento:

Che cos’è il Daltonismo?

Il daltonismo è un difetto genetico che causa difficoltà di distinguere i colori. 

La parola deriva dalla cecità fisico e matematico John Dalton che soffriva di questo disturbo. 

Il grado di coinvolgimento è molto variabile, che vanno dalla mancanza di capacità di discernere qualsiasi colore (acromatopsia ) e un lieve grado di difficoltà a distinguere alcune sfumature di rosso e verde.

Anche se la società in generale ritiene che la cecità passa inosservato nella vita di tutti i giorni, è un problema per le persone colpite in settori diversi come: la valutazione della freschezza di certi alimenti, identificare piani di codice colore, la scelta di alcune professioni per il quale deve passare una visita medica che coinvolge i colori che identificano correttamente (soldato di carriera, pilota, capitano di mare, polizia, ecc.). 

Può essere rilevato dal test visivi specifici, come i grafici Ishihara. Il difetto genetico è ereditato e di solito è trasmesso da un allelerecessivo legato al cromosoma X. 

Se un maschio eredita un cromosoma X con il deficit sarà daltonico. Tuttavia nel caso delle donne, che hanno due cromosomi X, essere daltonico solo se entrambi i cromosomi X hanno il deficit. Pertanto daltonismo colpisce circa il 1,5% degli uomini e solo il 0,5% delle donne.

Il termine dyschromatopsia utilizzato anche in medicina per descrivere la difficoltà nella percezione del colore, ma ha un significato più generale. La dyschromatopsia può essere genetica, nel qual caso è chiamata dyschromatopsia congenita o cecità.

Discromatopsia può verificarsi anche che non sono di origine genetica e si verificano in alcune malattie della retina o del nervo ottico.

Nel 1793, si trasferisce a Manchester come tutor al New College fondato da presbiteriani. Subito iscritti al Manchester Biblioteca e Società Filosofica (che presiede). 

Nello stesso anno ha pubblicato il suo primo libro Dalton meteorologici Osservazioni e Saggi , dove ha difeso la tesi che l'aria è una miscela fisica di gas piuttosto che una combinazione chimica. Come un insegnante di chimica conosceva il lavoro di Lavoisier.

Nel 1802 ha fondato la sua legge delle pressioni parziali (legge di Dalton). Quando due fluidi elastici A e B sono miscelati, nessuna particella repulsione tra una A e una B, ma tra una particella e particella un'altra B B. Esso inoltre stabilito un rapporto tra pressione di vapore e la temperatura. 

Il suo interesse per i gas derivati dalla sua

passione per gli studi meteorologici:

portava sempre le loro macchine del

tempo in cui erano, portando insieme la

sua vita più di duecentomila osservazioni

annotò nel suo diario costantemente. 

Con queste osservazioni, la sua mente

analitica potrebbe trovare rapporti

numerici tra i dati.

Nel 1803, durante il tentativo di spiegare la sua legge delle pressioni parziali, ha iniziato a formulare il suo più grande contributo alla scienza: la teoria atomica.Stava studiando la reazione di ossido di azoto con l'ossigeno quando ha scoperto che la reazione potrebbe avvenire in due diverse proporzioni: 1:1.7 e talvolta altri 1, 3,4 (in peso). 

Ciò ha portato a Dalton di stabilire la legge di proporzioni multiple, che dice che i pesi dei due elementi sempre combinati insieme in rapporti di piccoli numeri interi. In quello stesso anno ha pubblicato il suo primo elenco di pesi atomici e simboli.

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Chimica generale: concetti fondamentali riguardanti la strutturadell’atomo, i legami, le soluzioni, gli equilibri, le reazioni, la termodinamica ela cinetica chimica, l’elettrochimica.LEZIONI ED ESERCITAZIONI

Chimica organica: chimica del carbonio, principali gruppi funzionali e loro reattività.

Propedeutica biochimica e biochimica: studio delle principali molecole di interessebiologico e loro ruolo nelle cellule viventi.

La Chimica studia la composizione, la struttura, le proprietà e le trasformazioni della materia.

Cammino logico

Schematizzazione dei processi che portano alla costruzione e al mantenimento di un modello scientifico. Lo schema rappresenta una elaborazione delle teorie di Popper:la realtà (cioè uno o più fenomeni reali), mediante processi di analogia, viene rappresentata in un modello; questo viene implementato (costruito razionalmente), generalizzato (anche ad altri fenomeni analoghi) e codificato (mediante strumenti e conoscenze matematiche viene espresso in modo "formale"); questa sequenza di processi porta ad una teoria.Ogni teoria deve essere poi falsificata (messa in crisi con nuove esperienze o utilizzando nuovi dati sperimentali), particolarizzata (applicata al fenomeno specifico) ed estesa (ad altri fenomeni). Se questa sequenza regge, il modello viene mantenuto; se non regge il modello deve essere adeguato (modificandolo) oppure può essere necessario anche cambiarlo totalmente.

Leggi quantitative di base della chimica:

1. Conservazione delle masse (Lavoiser)

2. Proporzioni definite (Proust)

3. Proporzioni multiple (Dalton)

Jackson Polok, Alchemy, 1947

                                                            

Nulla si crea nulla si distrugge tutto si trasforma

M. ESCHER

Legge delle

proporzioni definite:

Quando gli elementi si

combinano per

formare composti, essi

lo fanno secondo

proporzioni in peso

definite. Proust

Legge delle proporzioni

multiple:

Quando due elementi si

combinano per formare

più di un composto, il loro

rapporto in peso in un

composto diviso per il

rapporto in peso in uno

qualsiasi degli altri

composti, è dato da una

frazione espressa da

numeri interi semplici.

John Dalton

Teoria atomica di Dalton

1. Gli atomi degli elementi sono le particelle basilari della materia. Essi sono indivisibili e non possono essere né creati né distrutti.

2. Gli atomi di un dato elemento sono identici, avendo lo stesso peso e le stesse proprietà chimiche.

3. Gli atomi di elementi diversi si combinano tra di loro in rapporti di numeri interi semplici per formare le molecole di composti.

4. Gli atomi di elementi diversi possono combinarsi in più di un rapporto di numeri interi semplici per formare più di un composto.

ELEMENTI, COMPOSTI , MISCELEClassificazione della materia :

materia

sostanze pure

miscele

elementi

composti

( es. oro,ferro)

(es. acqua,sale)

di elementi(es. miscela Zn/Cu) di composti(es. miscela sale/acqua)

di elementi e composti(es. miscela di azoto, ossigeno,ossido nitrico,anidride carbonica)

Gli ELEMENTI sono sostanze formate da atomi dello stesso tipo.

I COMPOSTI sono sostanze più complesse formate da atomi differenti che per mezzo di reazioni chimiche si decompongono in elementi.

L’ ATOMO è la più piccola parte dell’elemento che conserva tutte le caratteristiche strutturali per l’identificazione dell’elemento a cui appartiene.

Una miscela in cui è presente una sola fase è detta omogenea. Tipico esempio sonole soluzioni (sale sciolto in acqua). Una miscela in cui è possibile evidenziare più di

una fase è detta eterogenea o miscuglio. (Es. miscela di acqua e sabbia).

Def. di FASEPer fase si deve intendere una porzione di materia che presentauna composizione omogenea e costante senza alcuna superficie diseparazione.

Stati di aggregazione della materia e passaggi di statogassoso

liquido solido

solidificazione

fusione

brinamento

sublimazione

ebollizione

condensazione

Stato gassoso : la materia è presente sotto forma di particelle in continuo movimento che occupano in modo omogeneo tutto il volume del recipiente di cui assumono la forma.

Stato liquido : la materia è presente sotto forma di particelle tra le quali si esercitano forze di coesione che prevalgono su quelle di movimento che tendono ad allontanarle; pertanto i liquidi assumono la forma del recipiente ma hanno volume proprio.

Stato solido : la materia è formata da particelle legate da forze attrattive o di coesione per cui le sostanze solide assumono una disposizione obbligata nello spazio avendo forma e volume propri.

diminuizione di Pdiminuizione di T

diminuizione di Pdiminuizione di T

MASSA ATOMICA

Nucleoni (protoni e neutroni) Ordine di grandezza : 10-24 g

Si è convenuto di utilizzare la seguente grandezza come unità di riferimento: 1/12 della massa dell’isotopo 12C = 1.6605 x 10-24 g

Tale massa è chiamata unità di massa atomica (u.m.a.)o equivalentemente Dalton (Da).

Qualsiasi massa atomica quindi, è rapportata alla massa presa come riferimento (u.m.a.); pertanto la massa atomica è una grandezza relativa, e di conseguenza il valore numerico è puro, adimensionale.

Riferimento : 1.66 x 10-24 g / 1.66 x 10-24 g 1H : 1.673 x 10-24 g / 1.66 x 10-24 g 1.008O : 2.656 x 10-23 g / 1.66 x 10-24 g 15.99U : 3.951 x 10-22 g / 1.66 x 10-24 g 238.03

Massa atomica in g Massa atomica di riferimento Massa atomica relativa

EZ

ASimbolo dell’elemento

Numero di massamassa espressa in Daltonscontribuita dai protoni + neutronipresenti nel nucleo atomico

Numero atomiconumero dei protoni presentinel nucleo

Peso Molecolare: somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che costituiscono

la molecola “discreta”.

Per MOLECOLA si deve intendere la più piccola unità discreta,

costituita da 2 o più atomi uguali o diversi, che mantiene le stesse

caratteristiche chimiche del composto , ad es. H2O , NH3 ,

C6H12O6 .

Per composti costituti da un insieme continuo di atomi si parla di formula

empirica, che indica solo il tipo di atomi e in quale rapporto sono

presenti, essendo per tali composti impossibile identificare una singola

molecola, caso ad esempio dei composti ionici, ad es. NaCl , o delle

strutture cristalline dei metalli.

Peso Formula: somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che costituiscono

la formula empirica.

MOLTO INTERESSANTE!

Speriamo che la nostra presentazione vi sia piaciuta!!!

E ora….MUSICA MAESTRO!!

Elton JohnElvis PresleyThe BeatlesThe Rolling Stones

THE END :(