cap2 (teoria atomica)

8/19/2019 cap2 (teoria atomica)

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© PearsonQuímica General:

Capítulo 2: Los átomos y la teoría atómica

© Prentice-Hall

Química GeneralPetrucci • Harwood • Herrin

!" #dición


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Contenidos

• Los primeros descu$rimientos de la

%uímica&

• Los electrones y el átomo nuclear&

• Los elementos %uímicos&

• 'asas atómicas&

• #l concepto de mol&


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Los primeros descu$rimientos

%uímicos

La(oisier )**+ Ley de conser(ación de la masa&

Proust )*,, Ley de la composición constante&

alton )!./-)!!! 0eoría atómica&


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La teoría atómica de alton Cada elemento se compone de partículas diminutas

denominadas átomos.

Los átomos no pueden ni crearse ni destruirse durante

una transformación química.

Todos los átomos de un elemento son semejantes.

Los compuestos se forman cuando los átomos de

diferentes elementos se combinan.


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Consecuencias de la teoría de

alton

En la formación de monóxido de

carbono, 1,33 de oxíeno secombina con 1,! de carbono.

En la formación de peróxido de

"idróeno, #,$$ de oxíeno secombina con 1,! de "idróeno.

Le% de las proporciones definidas& lascombinaciones de elementos están en una relaciónde n'meros enteros sencillos.


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Comportamiento de las caras


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1n tu$o de rayos catódicos


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Los rayos catódicos y sus

propiedades

#lectrón me 3 -456!4* 7 ).-, ramos por culom$io-)&


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Cara del electrón

(esde 1)!$ "asta 1)1* +obert illi-an demostró que unaspequeas otitas de aceite ioni/adas se pueden equilibrarfrente a la fuer/a de ra0edad de un campo elctrico.

La cara es un m'ltiplo entero de la cara electrónica, e.


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8adiacti(dadLa radiacti0idad es la emisión espontánea de radiación por

una sustancia. Los ra%os2 % los ra%os amma 4γ 5 son radiaciones

electromanticas de enería extremadamente alta %

penetrante. Las partículas alfa son idnticas a los iones 6e#7.

Las partículas beta son producidas por

transformaciones que ocurren dentro de los n'cleos

de los átomos radiacti0os % tienen las mismas

propiedades que los electrones.


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#l átomo nuclear

8eier % +ut"erford1)!)


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#7perimento de las partículas α La ma%or parte de la masa % toda

la cara positi0a de un átomoestá centrada en una reión mu%pequea denominada núcleo.

9uera del n'cleo existen tantos

electrones como unidades decara positi0a "a% en el n'cleo.


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#l átomo nuclear

:rotones de+ut"erford, 1)1)

;eutrones de


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iámetro atómico 1!2> cm iámetro nuclear 1!213 cm

#structura nuclear

:artícula asa Cara- uma Culombios 4e5

#lectrón ,5)., 7 ).-/) .5...4+! 9)56.2 7 ).-), 9)

Protón )56*/ 7 ).-2* )5...*/ )56.2 7 ).-), )

;eutrón )56*4 7 ).-2* )5...!* . .

1 ?


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#scala de átomos

@nidades 'tiles& 1 uma 4unidad de masa atómica5 A 1,$$!B* x

1!2#* -.

1 pm 4picometro5 A 1 x 1!21# m. 1 ? 4nstrom5 A 1 x 1!21! m A 1!! pm A 1 x 1!2>

cm.

El átomo más pesado tiene una masa de sólo *,> x 1!2##

% un diámetro de sólo B x 1!21!

m.

#l átomo más rande tiene 2+. uma y 4. ?&

La lonitud típica del enlace C-C es )4+ pm


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>sótopos5 n?meros atómicos y n?meros de

masa

:ara representar la composición de cualquier átomoparticular, empleamos el siuiente simbolismo&

A n'mero de masa D A n'mero atómico


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eterminación de las masas atómicas


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La ta$la periódica'etales alcalinos

@lcalinotArreos

'etales de transición

Halóenos

Gases no$les

Lantánidos y actínidos

Grupo principal

Grupo principal


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La ta$la periódica

• 'uestra las masas atómicas&

• 'uestra los iones creados por los elementos del rupoprincipal&

• 'uestra la conBiuración de electrones&

• >lustra las tendencias en las propiedades Bísicas y%uímicas&

#stos puntos se tratan con más detalle en elCapítulo ).&


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#l concepto de mol

• #l conteo Bísico de los átomos es

imposi$le&

• e$emos ser capaces de relacionar lamasa medida de un elemento y al?n

n?mero de átomos conocido aun%ue no

se pueda contar&


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#l n?mero de @(oadro

1n mol es una cantidad de sustancia

%ue contiene el mismo n?mero de

entidades elementales %ue el n?mero

de átomos de car$ono-)2 %ue ay enuna cantidad de )2 exactamente de

car$ono-)2&

N @ 3 65.22)+),, 7 ).2/ mol-)


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'asa molar

• La masa molar5 M 5 es la masa de un

mol de una sustancia&

M


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Combinación de varios factores en un cálculo: masa

molar, constante de Avogadro y porcentajes deabundancia

#l potasio-+. es uno de los pocos isótopos radiacti(os

naturales de elementos de n?mero atómico $aDo& Eu

porcentaDe de a$undancia natural entre los isótopos depotasio es .5.)2 por ciento& FCuántos átomos de +. se

toman al $e$er una taa de lece entera %ue contiene

/*) m de potasioI

#Demplo 2&,

Para o$tener átomos de +.5 se necesitan átomos de &Para o$tener átomos de 5 se

necesitan moles de &

Para o$tener moles de 5 se necesita masa y '


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Con(ertir la estrateia en plan

m


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#Dercicios recomendados del

Capítulo 2

/5 +5 ))5 225 //5

4)5 445 6/5 !/&

• Ee recomienda realiar los siuientes

eDercicios para una mayor comprensión

de los contenidos e7plicados en el

Capítulo 2 de "u#mica $eneral 5 !"#dición:

cap2 (teoria atomica)

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