Cap. 8 I composti Cap. 8 I composti chimici inorganicichimici inorganici

Gli elementi si possono suddividere in due gruppi metalli e non metalliCombinando un non metallo con l’ossigeno otteniamo un’anidride

Combinando un metallo con l’ossigeno otteniamo un ossido

Combinando un non metallo con l’acqua otteniamo un ossiacido o acido

Combinando un metallo con l’acqua otteniamo un idrossido o base

Combinando un idrossido con l’idracido otteniamo un sale con una reazione di condensazione che libera una molecola di acqua

Non Metallo

Metallo

+Ossigeno

Anidride

Ossidi

Acqua

Acido

Idrossido

+ Sale+

Gli OssidiGli Ossidi

•Gli ossidi derivano dalla reazione di un Gli ossidi derivano dalla reazione di un metallo con l'ossigeno (metallo con l'ossigeno (reazione di reazione di ossidazioneossidazione))

CaO (Ossido di calcio)Ca + O

Cu + O CuO Ossido di rameTenorite

Fe + O FeO Ossido di ferro

2Na + O Na2O Ossido di sodio

Ematite Fe2O

3Cuprite Cu

2O

Rutilo TiO2

Anatasio TiO2

Brookite TiO2

Uraninite UO2

Baddeleyte Zr O2

Le AnidridiLe Anidridi

•Le Anidridi derivano dalla reazione di Le Anidridi derivano dalla reazione di un non metallo con l'ossigenoun non metallo con l'ossigeno

•Mentre gli ossidi sono generalmente Mentre gli ossidi sono generalmente solidi le anidridi sono gassosesolidi le anidridi sono gassose

C + O2

CO2

S + O2

SO2

Anidride carbonica

Anidrite Solforosa

2S + 3O2

2SO3

Anidrite Solforica

Le Basi o idrossidiLe Basi o idrossidi

•Le basi si ottengono facendo reagire Le basi si ottengono facendo reagire gli ossidi con l'acquagli ossidi con l'acqua

CaO + H2O Ca(OH)

2

Idrossido dicalcio

La Caratteristica degli idrossidi è quella di possedere un gruppi (OH) detto radicale ossidrilico di valenza 1

Gli idrossidi saranno formati da un metallo e gruppi (OH)

Portlandite Ca(OH)2

FeO + H2O Fe(OH)

2Idrossidodi ferro

Bernalite

Al2O

3 + 3H2O 2Al(OH)

3Idrossido

di alluminio

GibsiteNa

2O + H

2O 2Na(OH) Idrossido

di sodio

B2O

3 + 3H2O 2B (OH)

3Idrossidodi boro

Brucite

Gli AcidiGli Acidi

Gli acidi si ottengono facendo reagire un anidride con l'acqua

CO2 + H

2O H

2CO

3Acido

carbonico

Alcuni tipi di acidi si ottengono direttamente dallareazione di un non metallo con l'idrogeno (idracido)

S + H2

H2S Acido

solfidrico

H2SO

3Acido

solforosoSO

2 + H2O

SO3 + H

2O H

2SO

4Acido

solforico

2HNO3

AcidonitricoN

2O

5 + H2O

Reazioni acide e reazioni Reazioni acide e reazioni basichebasicheUna reazione si dice acida se messa in soluzioneacquosa libera ioni H+

H2SO

4

H2O

2H+ +

S2-2H+

SO42-

+H2S

H2O

Una reazione si dice Basica se messa in soluzioneacquosa libera ioni OH-

Na(OH)H

2O

OH-Na+ +

I SaliI SaliI sali si ottengono facendo reagire un acido con una base

base + acido = sale + acqua

Un sale si ottiene anche facendo reagire un metallocon l'acido

metallo + acido = sale + idrogeno

Ca(OH)2

+ H2CO

3CaCO

3+ H

2O

Ca(OH)2

+ 2HF CaF2

+ H2O

NaCl + H2ONaOH + HCl

Fe + H2CO

3FeCO

3+ H

2

Fluorite

Halite + gesso

Siderite

Calcite

RiassumiamoRiassumiamo•calcio + ossigeno calcio + ossigeno ossido di calcio ossido di calcio

•potassio + ossigeno potassio + ossigeno ossido di potassio ossido di potassio

•Ossido di calcio + acqua Ossido di calcio + acqua idrossido di calcio idrossido di calcio• Ossido di potassio + acqua Ossido di potassio + acqua idrossido di potassio idrossido di potassio

•Carbonio + ossigeno Carbonio + ossigeno anidride carbonica anidride carbonica

•Zolfo Zolfo +6+6 + ossigeno –> anidride solforica + ossigeno –> anidride solforica

•Anidride carbonica + acqua Anidride carbonica + acqua acido carbonico acido carbonico

•Anidride solforica + acqua Anidride solforica + acqua acido solforico acido solforico• Acido cloridrico + idrossido di sodio Acido cloridrico + idrossido di sodio cloruro di sodio + acqua cloruro di sodio + acqua

• Acido solforico + idrossido di calcio Acido solforico + idrossido di calcio solfato di calcio + solfato di calcio + acqua

Acidi basi e saporeAcidi basi e sapore•Molte sostanze che a noi piacciono sono Molte sostanze che a noi piacciono sono

acide (limonata, aranciata, coca – cola)acide (limonata, aranciata, coca – cola)

•Normalmente noi riconosciamo le Normalmente noi riconosciamo le sostanze acide dal sapore asprosostanze acide dal sapore aspro

•Non sono molti gli alimenti basici, un Non sono molti gli alimenti basici, un esempio è il caffè che e amaroesempio è il caffè che e amaro

•L’acqua che non ha sapore è neutraL’acqua che non ha sapore è neutra

H2O OH-H+ +

Una soluzione si dice neutra se libera esattamente lo stesso numero di ioni H+ e OH-

Scala di aciditàScala di acidità•La scala di acidità (pH) va da 0 a 14 a La scala di acidità (pH) va da 0 a 14 a

seconda del grado di acidità o basicità seconda del grado di acidità o basicità di una soluzionedi una soluzione

•Per pH < 7 la soluzione è acidaPer pH < 7 la soluzione è acida

•Per pH = 7 la soluzione è neutraPer pH = 7 la soluzione è neutra

•Per pH > 7 la soluzione è basicaPer pH > 7 la soluzione è basica

•Per sapere se una soluzione è acida o Per sapere se una soluzione è acida o basica si usano gli indicatori (cartine basica si usano gli indicatori (cartine di tornasole)di tornasole)

Gli indicatori di pHGli indicatori di pH•Per sapere il pH di una soluzione si usano Per sapere il pH di una soluzione si usano

gli indicatori universali che è una cartina gli indicatori universali che è una cartina in grado di cambiare colore quando viene in grado di cambiare colore quando viene a contatto con una soluzionea contatto con una soluzione

•Si bagna la cartina, si fa asciugare, poi si Si bagna la cartina, si fa asciugare, poi si confronta il colore ottenuto con una scala confronta il colore ottenuto con una scala cromatica e si stabilisce il valore del pHcromatica e si stabilisce il valore del pH

•Altri tipi di indicatori come la cartina di Altri tipi di indicatori come la cartina di tornasole, il metilarancio e il blu di tornasole, il metilarancio e il blu di bromotimolo ci dicono solo se una bromotimolo ci dicono solo se una soluzione è acida o basicasoluzione è acida o basica