1.nomenclatura chimica

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Esercitazioni del Corso di CHIMICA Esercitazioni del Corso di CHIMICA Prof. Francesco Prof. Francesco Geobaldo Geobaldo A.A. A.A. 2014/2015 2014/2015 Elisa Bertone [email protected] Tel: 011 – 090 4689

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chimica

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  • Esercitazioni del Corso di CHIMICAEsercitazioni del Corso di CHIMICAProf. FrancescoProf. Francesco GeobaldoGeobaldoA.A.A.A. 2014/20152014/2015

    Elisa [email protected]: 011 090 4689

  • Testi consigliatiTesti consigliati1.Teoria. B. Bonelli, Appunti dichimica. CLUT editore

    2. Esercizi. F. Ugozzoli, Comerisolvere i problemi di chimica,Casa Editrice Ambrosiana

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    2. Esercizi. F. Ugozzoli, Comerisolvere i problemi di chimica,Casa Editrice Ambrosiana

    esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • Programma a.a 2012/2013 : Nomenclatura inorganica Mole, grammoatomo, peso molecolare Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento Leggi dei gas ideali Propriet colligative delle soluzioni Equilibri chimici omogenei ed eterogenei Entalpia di reazione (Legge di Hess) pH ed equilibri in soluzione acquosa Equazione di Nernst relativa ad un elettrodo o ad una cella Leggi di Faraday

    Programma a.a 2012/2013 : Nomenclatura inorganica Mole, grammoatomo, peso molecolare Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento Leggi dei gas ideali Propriet colligative delle soluzioni Equilibri chimici omogenei ed eterogenei Entalpia di reazione (Legge di Hess) pH ed equilibri in soluzione acquosa Equazione di Nernst relativa ad un elettrodo o ad una cella Leggi di Faraday

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  • Nomenclatura dei composti inorganici

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  • I componenti della materia

    Un ELEMENTO una sostanza costituita da ununicaspecie di atomiUn COMPOSTO una sostanza costituita da due o pielementi in proporzione definita

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  • Una sostanza pura una porzione dimateria in cui gli elementi sonopresenti in rapporti ben definiti.

    Le sue propriet (chimiche e fisiche)sono uguali in ogni punto

    I componenti della materia

    Una sostanza pura una porzione dimateria in cui gli elementi sonopresenti in rapporti ben definiti.

    Le sue propriet (chimiche e fisiche)sono uguali in ogni punto

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  • XAnumero di massa

    Z = numero protoniN = numero di neutroniA = Z + N

    Isotopi = atomi con stesso Z e Ndiverso; occupano lo stessoposto nella tavola periodica

    = numero di massa

    Gli elementi

    XZnumero atomico

    Isotopi = atomi con stesso Z e Ndiverso; occupano lo stessoposto nella tavola periodica

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  • Ciascun elemento chimico vieneunivocamente associato ad un simbolo, ingenere corrispondente alliniziale del suonome latino (o alle prime due lettere se vi

    possibilit di equivoco con altrielementi).

    Nomenclatura degli elementiCiascun elemento chimico viene

    univocamente associato ad un simbolo, ingenere corrispondente alliniziale del suonome latino (o alle prime due lettere se vi

    possibilit di equivoco con altrielementi).

    Ad esempio:C il carbonio, Ca il calcio, Ce il cerio, Co il cobalto

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  • METALLI DITRANSIZIONE

    METALLIALCALINI

    METALLIALCALINO-TERROSI

    Gli elementi

    NON METALLI

    METALLI DITRANSIZIONE

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  • La tavola periodica degli elementi

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  • Gli ELEMENTI reagiscono tra di loro (conferendo o condividendo elettroni)dando origine a COMPOSTI

    I composti

    A. atomi di un elemento B. molecole di un elemento C. molecole di un composto D. miscela di due elementie un composto

    HeHe OO22,N,N22,H,H22 CHCH44 He+OHe+O22+CH+CH44esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • Ogni atomo tendenzialmente elettricamente neutro, ovvero se possiede Z protoni(p+) possiede anche Z elettroni (e).In alcuni casi latomo pu perdere o prendere degli elettroni acquisendo cos unacarica complessiva positiva o negativa.Un atomo non pu perdere o prendere protoni a meno di trasformarsi in un altroelemento, il che potrebbe avvenire solo in seguito a reazioni nucleari.Atomi o gruppi di atomi legati (molecole) elettricamente carichi sono detti ioni*.Catione: ione positivo (+)Anione: ione negativo ()La carica degli ioni viene indicata in apice accanto al simbolo dellelemento o dellamolecola.

    IoniOgni atomo tendenzialmente elettricamente neutro, ovvero se possiede Z protoni(p+) possiede anche Z elettroni (e).In alcuni casi latomo pu perdere o prendere degli elettroni acquisendo cos unacarica complessiva positiva o negativa.Un atomo non pu perdere o prendere protoni a meno di trasformarsi in un altroelemento, il che potrebbe avvenire solo in seguito a reazioni nucleari.Atomi o gruppi di atomi legati (molecole) elettricamente carichi sono detti ioni*.Catione: ione positivo (+)Anione: ione negativo ()La carica degli ioni viene indicata in apice accanto al simbolo dellelemento o dellamolecola.

    Cu++ = Cu2+ = atomo di rame che ha perso 2 elettroni (catione).NO3 = molecola che ha acquisito 1 elettrone (anione).

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  • Perch il numero di protoni allinterno diun nucleo (numero atomico Z) cos

    importante in chimica?

    Perch il numero di protoni allinterno diun nucleo (numero atomico Z) cos

    importante in chimica?

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  • Nelle reazioni chimiche ordinarie

    interagiscono solo gli elettroni e in

    particolare quelli pi esterni al nucleo

    (elettroni di valenza)

    Nelle reazioni chimiche ordinarie

    interagiscono solo gli elettroni e in

    particolare quelli pi esterni al nucleo

    (elettroni di valenza)

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  • Il comportamento chimico di un atomodipende solo dal numero atomico Z in

    quanto da esso che dipendono il numero ela disposizione degli elettroni attorno al

    nucleo

    Il comportamento chimico di un atomodipende solo dal numero atomico Z in

    quanto da esso che dipendono il numero ela disposizione degli elettroni attorno al

    nucleo

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  • Le propriet fisiche e chimiche degli elementi variano in modo periodicosecondo i loro numeri atomici (Z).In particolare gli elementi di uno stesso gruppo (o famiglia) hannocaratteristiche chimiche simili. Alcuni gruppi hanno anche dei nomi particolari:I A (1) Metalli alcaliniII A (2) Metalli alcalino terrosiTutti i gruppi B (312) Metalli di transizioneIII B Terre rare (scandio, ittrio e i lantanoidi)I B (11) (Metalli nobili)VI A (16) (Calcogeni)VII A (17) AlogeniVIII A (18) Gas nobili (o rari)

    La legge periodicaLe propriet fisiche e chimiche degli elementi variano in modo periodicosecondo i loro numeri atomici (Z).In particolare gli elementi di uno stesso gruppo (o famiglia) hannocaratteristiche chimiche simili. Alcuni gruppi hanno anche dei nomi particolari:I A (1) Metalli alcaliniII A (2) Metalli alcalino terrosiTutti i gruppi B (312) Metalli di transizioneIII B Terre rare (scandio, ittrio e i lantanoidi)I B (11) (Metalli nobili)VI A (16) (Calcogeni)VII A (17) AlogeniVIII A (18) Gas nobili (o rari)

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  • Lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimicoin un composto definito come il numero di elettroni ceduti o acquisitidurante la formazione di un composto.

    Numero di ossidazione

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  • In un composto neutro la somma delle cariche = 0

    In uno ione la somma delle cariche pari alla carica dello ione

    Gli elementi allo stato elementare hanno n.o. = 0

    Numero di ossidazione In un composto neutro la somma delle cariche = 0

    In uno ione la somma delle cariche pari alla carica dello ione

    Gli elementi allo stato elementare hanno n.o. = 0

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  • Nome del composto(es. ossido di sodio)

    Formula bruta(es. Na2O)

    SODIO + OSSIGENO OSSIDO DI SODIO

    4 Na + O2 2 Na2O

    Nomenclatura dei composti

    4 Na + O2 2 Na2OREGOLE:

    1. Si scrive prima il catione e poi lanione2. Gli elementi si ordinano in senso crescente di elettronegativit

    Elettronegativit: capacit di un atomo di attrarre elettroniquando prende parte ad un legame chimico

    prima quelli pi a sinistraed in basso della tavolaperiodica

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  • Tipi di composti:OssidiIdrossidi (o Basi)AcidiSali

    Nomenclatura

    Tipi di composti:OssidiIdrossidi (o Basi)AcidiSali

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  • 1. Nomenclatura tradizionale o comuneEs. H2O acquaNH3 ammoniaca2. Nomenclatura IUPAC (Unione internazionale di chimica pura e applicata)Es. H2Omonossido di diidrogenoNH3 triidruro di azoto3. Nomenclatura di StockEs. CuO ossido di rame (II)

    Nomenclatura1. Nomenclatura tradizionale o comuneEs. H2O acquaNH3 ammoniaca2. Nomenclatura IUPAC (Unione internazionale di chimica pura e applicata)Es. H2Omonossido di diidrogenoNH3 triidruro di azoto3. Nomenclatura di StockEs. CuO ossido di rame (II)

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  • Un ossido un composto chimico che si ottiene facendo reagirel'ossigeno con un altro elemento.

    Elemento + Ossigeno Ossido(NB: quasi tutti gli elementi si combinano con lossigeno)

    Gli ossidi

    METALLI + OSSIGENO OSSIDI BASICINON METALLI + OSSIGENO OSSIDI ACIDI (ANIDRIDI)METALLI + OSSIGENO OSSIDI BASICINON METALLI + OSSIGENO OSSIDI ACIDI (ANIDRIDI)

    N.B: alcunielementi (Mn,Cr) danno:

    OSSIDI ACIDI(alti n.o.)

    OSSIDI BASICI(bassi n.o.)

    esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015Elementianfoteri

  • OSSIDI ANFOTERI

    Sono ossidi di elementi posti al confine fra metallie non metalli (metalloidi), che mostranocomportamento acido o basico a secondadellambiente di reazione.La natura acido-base di un ossido (specialmentedei metalli di transizione e dei semimetalli) puinfatti variare dal basico all'acido all'aumentaredello stato di ossidazione dell'elementocaratteristico.

    OSSIDI ANFOTERI

    Sono ossidi di elementi posti al confine fra metallie non metalli (metalloidi), che mostranocomportamento acido o basico a secondadellambiente di reazione.La natura acido-base di un ossido (specialmentedei metalli di transizione e dei semimetalli) puinfatti variare dal basico all'acido all'aumentaredello stato di ossidazione dell'elementocaratteristico.

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  • 1. Nomenclatura tradizionale (nome corrente o comune)CASO I -> Se lelemento ha un solo numero di ossidazione possibile:

    OSSIDO + nome dellelemento

    (es. Na2O ossido di sodio; MgO ossido di magnesio)

    Nomenclatura degli ossidi1. Nomenclatura tradizionale (nome corrente o comune)CASO I -> Se lelemento ha un solo numero di ossidazione possibile:

    OSSIDO + nome dellelemento

    (es. Na2O ossido di sodio; MgO ossido di magnesio)

    Caso II -> Se lelemento ha due numeri di ossidazione possibili:

    OSSIDO (anidride) + radice del nome dellelemento-suffisso (OSO/ICO)-OSO n.o. pi basso-ICO n.o. pi alto

    Es. FeO ossido ferrosoFe2O3 ossido ferrico esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • Caso III -> Se lelemento ha pi due numeri di ossidazione possibili:OSSIDO (o anidride) + prefisso- radice del nome dellelemento - suffisso

    Nomenclatura degli ossidi

    Esempio:

    esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • Prefissi numerici dal greco1 mono-2 di -3 tri-4 tetra-5 penta -6 esa-

    Prefisso - OSSIDO + prefisso - nome dellelemento

    Nomenclatura degli ossidi2. Nomenclatura IUPAC

    Prefissi numerici dal greco1 mono-2 di -3 tri-4 tetra-5 penta -6 esa-

    Es. CO monossido di carbonioCl2O monossido di dicloroSO3 triossido di zolfo

    N.B. non si usa il termine ANIDRIDE esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • 3. Nomenclatura di Stock

    Esempio:

    OSSIDO + nome dellelemento + (n.o. in numeri romani)

    Nomenclatura degli ossidi

    Cl2O ossido di cloro (I)SO3 ossido di zolfo (VI)

    Esempio:

    N.B. non si usa il termine ANIDRIDE

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  • La formula viene scritta mettendo PRIMA IL METALLO POI LOSSIGENO

    CaO rapporto (1:1) Ca ( n.o. +2, metalli alcalino-terrosi) ; O (n.o. -2 semprenegli ossidi come nella maggior parte dei composti)

    Na (n.o. = +1, metallo alcalino) O (n.o. = -2) Na2O(Ossido di sodio o ossido di disodio)

    Fe (n.o. +2 +3) forma 2 ossidiFe (n.o. +2) FeO (mon)ossido di ferro IUPAC / ossido di Fe (II) - STOCK /ossido ferroso -TRADIZIONALE

    Fe (n.o. +3) Fe2O3 triossido di diferro-IUPAC / ossido di Fe (III) -STOCK/ ossidoferrico -TRADIZIONALE

    Ossidi basiciLa formula viene scritta mettendo PRIMA IL METALLO POI LOSSIGENO

    CaO rapporto (1:1) Ca ( n.o. +2, metalli alcalino-terrosi) ; O (n.o. -2 semprenegli ossidi come nella maggior parte dei composti)

    Na (n.o. = +1, metallo alcalino) O (n.o. = -2) Na2O(Ossido di sodio o ossido di disodio)

    Fe (n.o. +2 +3) forma 2 ossidiFe (n.o. +2) FeO (mon)ossido di ferro IUPAC / ossido di Fe (II) - STOCK /ossido ferroso -TRADIZIONALE

    Fe (n.o. +3) Fe2O3 triossido di diferro-IUPAC / ossido di Fe (III) -STOCK/ ossidoferrico -TRADIZIONALE

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  • La formula viene scritta mettendo PRIMA IL NON METALLO POI LOSSIGENOCO2 (diossido di carbonio IUPAC; anidride carbonica -TRADIZIONALE)

    O (n.o. sempre -2) non metallo (n.o. > 0)

    OSSIDI DEL CLORO (-1, + 1, +3, +5, +7)

    Cl2O (n.o. +1) ossido di dicloro/ anidride ipoclorosa

    Cl2O3 (n.o. +3) triossido di dicloro/ anidride clorosa

    Cl2O5 (n.o. +5) pentossido di dicloro/ anidride clorica

    Cl2O7 (n.o. +7) eptossido di dicloro/ anidride perclorica

    Ossidi acidi (anidridi)

    OSSIDI DEL CLORO (-1, + 1, +3, +5, +7)

    Cl2O (n.o. +1) ossido di dicloro/ anidride ipoclorosa

    Cl2O3 (n.o. +3) triossido di dicloro/ anidride clorosa

    Cl2O5 (n.o. +5) pentossido di dicloro/ anidride clorica

    Cl2O7 (n.o. +7) eptossido di dicloro/ anidride perclorica

    N.B.: per gli ossidi del cloro (e del bromo) i nomi comuni sono importanti.esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • OSSIDI DEL CARBONIO (+2, +4), forma due ossidiCO monossido di carbonio/ NON SI CHIAMA ANIDRIDE CARBONIOSA!CO2 diossido di carbonio/ anidride carbonica

    OSSIDI DELLO ZOLFO (+4, +6), forma due ossidiSO2 diossido di zolfo/ anidride solforosaSO3 triossido di zolfo/ anidride solforica

    Ossid

    i acidi

    (anid

    ridi)

    OSSIDI DEL FOSFORO (+3, +5), forma due ossidi:P2O3 triossido di difosforo/ anidride fosforosaP2O5 pentossido di difosforo/ anidride fosforica

    Nota: gli ossidi del fosforo formano dimeri

    2 P2O3 P4O62 P4O5 P8O10

    Ossid

    i acidi

    (anid

    ridi)

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  • N.B. In alcuni casi la nomenclaturatiene conto delle radici dei nomilatini degli elementiAZOTO -> Nitr- (N)ZOLFO -> Solf- (S)

    N.B. In alcuni casi la nomenclaturatiene conto delle radici dei nomilatini degli elementiAZOTO -> Nitr- (N)ZOLFO -> Solf- (S)

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  • OSSIDI DEL BORO (+3) e DEL SILICIO (+4)B2O3 triossido di diboro/ anidride boricaSiO2 diossido di silicio/ silice

    OSSIDI DI AZOTO (+1, +2, +3, +4, +5)N2O (n.o. + 1) monossido di diazoto/ protossido di azoto (ritenuto)NO (n.o. + 2) monossido di azoto/ monossido di azotoN2O3 (n.o. + 3) triossido di diazoto/ anidride nitrosaNO2 (n.o. + 4) diossido di azoto/ anidride nitroso-nitricaN2O4 (n.o. +4) tetrossido di diazoto/ ipoazotide (ritenuto)N2O5 (n.o. +5) pentossido di diazoto/ anidride nitrica

    Ossid

    i acidi

    (anid

    ridi)

    OSSIDI DI AZOTO (+1, +2, +3, +4, +5)N2O (n.o. + 1) monossido di diazoto/ protossido di azoto (ritenuto)NO (n.o. + 2) monossido di azoto/ monossido di azotoN2O3 (n.o. + 3) triossido di diazoto/ anidride nitrosaNO2 (n.o. + 4) diossido di azoto/ anidride nitroso-nitricaN2O4 (n.o. +4) tetrossido di diazoto/ ipoazotide (ritenuto)N2O5 (n.o. +5) pentossido di diazoto/ anidride nitrica

    Ossid

    i acidi

    (anid

    ridi)

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  • EsempiEsempi

    n.o.

    n.o. manganesemanganese

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  • TRADIZIONALE IUPAC STOCKNomenclatura a confronto:

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  • EsercizioLo zolfo forma due ossidi+4 +6S / SScrivere formula bruta e nome

    SoluzioneSO2 diossido di zolfo/anidride solforosaSO3 triossido di zolfo/anidride solforica

    Soluzione

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  • Gli idrossidi

    OSSIDO BASICO + ACQUA IDROSSIDO

    Formula: prima il metallo e poi tanti gruppi (OH) quanto il n.o. del metallo:

    Il gruppo (OH) ha n.o. -1 ( -2 + 1 = -1) e si considera come entit unica

    Na2O + H2O 2NaOH

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    CaO + H2O Ca(OH)2

  • Stessa nomenclatura degli ossidi ma si sostituisce idrossido altermine ossido

    Ca(OH)2 diidrossido di calcio/ idrossido di calcio NaOH idrossido di sodio

    Nomenclatura degli idrossidiStessa nomenclatura degli ossidi ma si sostituisce idrossido al

    termine ossido Ca(OH)2 diidrossido di calcio/ idrossido di calcio NaOH idrossido di sodio

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  • Gli idrossidi sono ELETTROLITI, cio si dissociano in ioni quando si trovano insoluzione acquosa

    Fe(OH)2 (in sol.) Fe 2+ + 2 OH

    BASE CATIONE ANIONEione Fe (II) ione idrossidoione ferroso

    Tutti gli idrossidi liberano anioni OH- in soluzione acquosa

    Cu(OH)2 (in sol.) Cu 2+ + 2 OH

    BASE CATIONE ANIONEione Cu (II) ione idrossidoione rameico

    Gli id

    rossid

    i

    Cu(OH)2 (in sol.) Cu 2+ + 2 OH

    BASE CATIONE ANIONEione Cu (II) ione idrossidoione rameico

    Cationi di carica +1 (Na+, Li+)Metalli alcalini(n.o. +1)

    Cationi di carica +2 (Ca2+, Mg2+)Metalli alcalino terrosi(n.o. +2)

    Gli id

    rossid

    i

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  • Esercizi:1- Scrivere la formula dei seguenti ossidi ed idrossidi:

    Fe(OH)2 (Fe n.o. +2)diidrossido di ferro/ idrossido di ferro (II)/ idrossido ferroso Fe(OH)3 (Fe n.o. +3)triidrossido di ferro/idrossido di ferro (III)/idrossido ferrico

    Fe(OH)2 (Fe n.o. +2)diidrossido di ferro/ idrossido di ferro (II)/ idrossido ferroso Fe(OH)3 (Fe n.o. +3)triidrossido di ferro/idrossido di ferro (III)/idrossido ferrico2- Scrivere la formula dei seguenti composti:IDROSSIDO RAMEOSOIDROSSIDO DI COBALTO (II)IDROSSIDO DI CALCIO3- Scrivere i nomi possibili dei seguenti composti:Zn(OH)2 , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

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  • Soluzioni Fe(OH)2 (Fe n.o. +2)

    diidrossido di ferro/ idrossido di ferro (II)/ idrossido ferroso

    Fe(OH)3 (Fe n.o. +3)

    triidrossido di ferro/idrossido di ferro (III)/idrossido ferrico

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  • Gli ossoacidiOSSIDI ACIDI (ANIDRIDI) + ACQUA OSSOACIDI (o ACIDI)

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  • SO3 + H2O H2SO4anidride solforica acido solforico (nome comune) SO2 + H2O H2SO3anidride solforosa acido solforoso (nome comune)

    Gli ossoacidi

    SO2 + H2O H2SO3anidride solforosa acido solforoso (nome comune)

    Formula degli ossoacidi:

    H (a sinistra) + non metallo + ossigeno

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  • Alcune anidridi formano ossoacidi diversi reagendocon una o pi molecole dacqua. La denominazionedegli acidi costituita in questo modo:

    Per gli acidi formati da anidride ed una molecoladacqua si utilizza il prefissometa-Per gli acidi formati da anidride e due molecoledacqua, si utilizza il prefisso piro-Per gli acidi ottenuti da anidride e tre molecoledacqua si utilizza il prefisso orto-

    Alcune anidridi formano ossoacidi diversi reagendocon una o pi molecole dacqua. La denominazionedegli acidi costituita in questo modo:

    Per gli acidi formati da anidride ed una molecoladacqua si utilizza il prefissometa-Per gli acidi formati da anidride e due molecoledacqua, si utilizza il prefisso piro-Per gli acidi ottenuti da anidride e tre molecoledacqua si utilizza il prefisso orto-

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  • (+ 3) B2O3 + H2O 2 HBO2 acido metaboricoB2O3 3H2O 2 H3BO3 acido ortoborico (borico)

    n.o.Esempio

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  • (+ 3) P2O3 + 3H2O 2 H3PO3 acido fosforoso(+ 5) P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 acido fosforico (ortofosforico)P2O5 + H2O 2 HPO3 acido metafosforicoP2O5 + 2H2O H4P2O7 acido pirofosforico(+ 3) B2O3 + H2O 2 HBO2 acido metaboricoB2O3 3H2O 2 H3BO3 acido borico (ortoborico)(+ 4) SiO2 + H2O H2SiO3 acido metasilicicoSiO2 + 2H2O H2SiO4 acido ortosilicico(+6) 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 acido dicromicoCrO3 + H2O H2CrO4 acido cromico(+6) MnO3 + H2O H2MnO4 acido manganico(+7) Mn2O7 + H2O 2HMnO4 acido permanganico

    SOLO NOME COMUNE(si usano gli stessi prefissi e suffissi dellanidride da cui derivano):

    Nome

    nclatu

    ra de

    glioss

    oacid

    i(+ 3) P2O3 + 3H2O 2 H3PO3 acido fosforoso(+ 5) P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 acido fosforico (ortofosforico)P2O5 + H2O 2 HPO3 acido metafosforicoP2O5 + 2H2O H4P2O7 acido pirofosforico(+ 3) B2O3 + H2O 2 HBO2 acido metaboricoB2O3 3H2O 2 H3BO3 acido borico (ortoborico)(+ 4) SiO2 + H2O H2SiO3 acido metasilicicoSiO2 + 2H2O H2SiO4 acido ortosilicico(+6) 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 acido dicromicoCrO3 + H2O H2CrO4 acido cromico(+6) MnO3 + H2O H2MnO4 acido manganico(+7) Mn2O7 + H2O 2HMnO4 acido permanganicoN

    omen

    clatur

    a deg

    liosso

    acidi

    esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • acido ipoclorosoacido clorosoacido cloricoacido perclorico

    OSSOACIDI DEL CLORO (+1, +3, +5, +7; idem per Br)

    Esempi:

    Nomenclatura degli ossoacidi

    (+ 3) N2O3 + H2O 2 HNO2 acido nitroso(+5) N2O5 + H2O 2 HNO3 acido nitrico(+4) CO2 + H2O H2CO3 acido carbonico(non esiste lacido carbonioso)

    Esempi:

    esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • La somma dei n.o. in una molecola neutra (es. ossido, idrossido, ossoacido,etc.) deve essere uguale a zero.E possibile ricavare il n.o. del non metallo in un ossoacido sapendo che: H ha n.o. +1 O ha n.o. -2 HClO3 (acido clorico) H (+1 * 1 = +1); O (-2*3 = -6); (Cl ? =+5). H2SO3 H (+1*2 =+2); O (-2*3 = -6); (S ? =+4)

    Il n.o. del non metallo non cambia passando dallanidride allossoacidocorrispondente.

    Nomenclatura degli ossoacidiLa somma dei n.o. in una molecola neutra (es. ossido, idrossido, ossoacido,etc.) deve essere uguale a zero.E possibile ricavare il n.o. del non metallo in un ossoacido sapendo che: H ha n.o. +1 O ha n.o. -2 HClO3 (acido clorico) H (+1 * 1 = +1); O (-2*3 = -6); (Cl ? =+5). H2SO3 H (+1*2 =+2); O (-2*3 = -6); (S ? =+4)

    Il n.o. del non metallo non cambia passando dallanidride allossoacidocorrispondente.

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  • Tutti gli acidi (ossoacidi, idracidi, acidi organici) sono elettroliti, cio si dissocianoin ioni quando si trovano in soluzione.

    Gli acidi liberano ioni H+ (protoni) in soluzione; gli idrossidi invece liberano OH-

    Nomenclatura: mantengo il nome e cambio il suffisso:

    -OSO -ITO-ICO -ATO

    Dissociazione elettrolitica degliossoacidi

    Tutti gli acidi (ossoacidi, idracidi, acidi organici) sono elettroliti, cio si dissocianoin ioni quando si trovano in soluzione.

    Gli acidi liberano ioni H+ (protoni) in soluzione; gli idrossidi invece liberano OH-

    Nomenclatura: mantengo il nome e cambio il suffisso:

    -OSO -ITO-ICO -ATO

    H2SO3 (soluz.) 2 H+ + SO3 2-ACIDO SOLFOROSO (soluz.) 2 PROTONI + ANIONE SOLFITO

    H2SO4 2 H+ + SO4 2-

    ACIDO SOLFORICO (soluz.) 2 PROTONI + ANIONE SOLFATO

    N.B.: lanione ha tante cariche negative quanti sono gli H+ rilasciatiesercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • (+1) HClO (acido ipocloroso) H+ + ClO (anione ipoclorito) (+3) HClO2 (acido cloroso) H+ + ClO2 (anione clorito) (+5) HClO3 (acido clorico) H+ + ClO3 (anione clorato) (+7) HClO4 (acido perclorico) H+ + ClO4 (anione perclorato)

    Dissociazione elettrolitica degliossoacidi

    (+3) HNO2 (acido nitroso) H+ + NO2 (anione nitrito) (+5) HNO3 (acido nitrico) H+ + NO3 (anione nitrato)

    (+4) H2CO3 (acido carbonico) 2H+ + CO32- (anione carbonato)

    (+3) H3PO3 (acido fosforoso) 2H+ + HPO32- (anione fosfito) (+5) H3PO4 (acido fosforico) 3H+ + PO43- (anione fosfato)

    esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • (+3) H3BO3 (acido borico) 3H+ + BO33- (anione borato)

    (+6) H2Cr2O7 (acido dicromico) 2H+ + Cr2O72- (anione dicromato) (+6) H2CrO4 (acido cromico) 2H+ + CrO42- (anione cromato)

    (+7) HMnO4 (acido permanganico) H+ + MnO4- (anione permanganato) (+6) H2MnO4 (acido manganico) H++ MnO42- (anione manganato)

    Dissociazione elettrolitica degliossoacidi

    La somma dei n.o. in un composto carico (catione o anione) pari alla sua carica.Esempio: NO3- (anione nitrato)O -2 * 3 = -6, quindi N ha carica +5 ( lo stesso n.o. nellacido di partenza)

    (+3) H3BO3 (acido borico) 3H+ + BO33- (anione borato)

    (+6) H2Cr2O7 (acido dicromico) 2H+ + Cr2O72- (anione dicromato) (+6) H2CrO4 (acido cromico) 2H+ + CrO42- (anione cromato)

    (+7) HMnO4 (acido permanganico) H+ + MnO4- (anione permanganato) (+6) H2MnO4 (acido manganico) H++ MnO42- (anione manganato)

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  • Reazione di neutralizzazione: acido + base sale

    I sali

    Esempio: Fe(OH)2+ H2SO4 FeSO4 + H2OPer scrivere la formula del sale che si forma bisogna considerare le rispettivedissociazioni:

    Fe2+ + 2OH- ione ferroso; ione Fe (II)2H+ + SO42- ione solfato

    Il catione 2+ e lanione 2- si combinano in rapporto 1:1 FeSO4esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • Il nome del sale si ricava dal nome dellanione seguito dal nome del cationeottenuti dalla dissociazione dei composti del non metallo e del metallo Esempio: FeSO4 solfato ferroso/ solfato di Fe (II)ESEMPIO.Scrivere la formula del solfato ferrico:

    1. Ione ferrico Fe3+2. Anione solfato (deriva dallacido solforico) SO42-

    2 Fe3+ (totale 6 cariche +) e 3 SO42- (totale 6 cariche -) Fe2(SO4)3

    La somma dei n.o. nei sali deve essere = 0 Il non metallo ha lo stesso n.o. che ha nellacido corrispondente

    Nomenclatura dei saliIl nome del sale si ricava dal nome dellanione seguito dal nome del cationeottenuti dalla dissociazione dei composti del non metallo e del metallo Esempio: FeSO4 solfato ferroso/ solfato di Fe (II)ESEMPIO.Scrivere la formula del solfato ferrico:

    1. Ione ferrico Fe3+2. Anione solfato (deriva dallacido solforico) SO42-

    2 Fe3+ (totale 6 cariche +) e 3 SO42- (totale 6 cariche -) Fe2(SO4)3

    La somma dei n.o. nei sali deve essere = 0 Il non metallo ha lo stesso n.o. che ha nellacido corrispondente

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  • Esercizi1. Formula del carbonato di sodioCarbonato: acido carbonico (H2CO3), da cui deriva lanione carbonato CO32-CO32- si combina con 2 Na+ Na2CO3(sostituzione dei due protoni H+ con i due cationi Na+)

    2. Nome del composto FeSO3SO32- (anione solfito) deriva da H2SO3 (acido solforoso) ; Fe e SO3 sono in rapporto 1:1Quindi il ferro ha n.o. +2.Sale: solfito ferroso/ solfito di Fe (II)3. Nomi dei seguenti composti:

    Cu(NO3)2 nitrato di Cu (II)/ nitrato rameico Al(NO2)3 nitrito di alluminio KMnO4 permanganato di potassio NaClO ipoclorito di sodio LiClO4 perclorato di litio ZnS solfuro di zinco

    1. Formula del carbonato di sodioCarbonato: acido carbonico (H2CO3), da cui deriva lanione carbonato CO32-CO32- si combina con 2 Na+ Na2CO3(sostituzione dei due protoni H+ con i due cationi Na+)

    2. Nome del composto FeSO3SO32- (anione solfito) deriva da H2SO3 (acido solforoso) ; Fe e SO3 sono in rapporto 1:1Quindi il ferro ha n.o. +2.Sale: solfito ferroso/ solfito di Fe (II)3. Nomi dei seguenti composti:

    Cu(NO3)2 nitrato di Cu (II)/ nitrato rameico Al(NO2)3 nitrito di alluminio KMnO4 permanganato di potassio NaClO ipoclorito di sodio LiClO4 perclorato di litio ZnS solfuro di zinco

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  • 4. Scrivere le formule dei seguenti composti: Solfato ferrico Clorato ferroso Fosfato rameoso Permanganato di potassio Nitrito rameico Cianuro di bario Solfuro di cesio

    4. Scrivere le formule dei seguenti composti: Solfato ferrico Clorato ferroso Fosfato rameoso Permanganato di potassio Nitrito rameico Cianuro di bario Solfuro di cesio

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  • Solfato ferrico Fe2(SO4)3

    Clorato ferroso Fe(ClO3)2

    Fosfato rameoso Cu3PO4

    Permanganato di potassio KMnO4

    Nitrito rameico Cu(NO2)2

    Cianuro di bario Ba(CN)2

    Solfuro di cesio Cs2S

    Soluzioni Solfato ferrico Fe2(SO4)3

    Clorato ferroso Fe(ClO3)2

    Fosfato rameoso Cu3PO4

    Permanganato di potassio KMnO4

    Nitrito rameico Cu(NO2)2

    Cianuro di bario Ba(CN)2

    Solfuro di cesio Cs2S

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  • 1. Un ossido basico un composto formato da:

    A idrogeno + metalloB idrogeno + non metalloC ossigeno + metalloD ossigeno + non metallo

    2. Anidride un nome tradizionale che indica:

    A un ossido basicoB un ossido acidoB un ossido acidoC un idruroD un idracido

    3. Un idrossido un composto formato da:

    A idrogeno + ossigenoB metallo + non metalloC idrogeno + ossigeno + metalloD idrogeno + ossigeno + non metallo esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • 4. I sali si ottengono da un acido per sostituzione di idrogeno con:

    A un metalloB un non metalloC l' ossigenoD il gruppo ossidrile

    5. La molecola dell'anidride perclorica formata da:

    A 2 atomi di cloro e 7 atomi di ossigenoB 2 atomi di cloro e 5 atomi di ossigeno

    6. Acido solfidrico e acido solforico sono:

    A entrambi acidi binariB entrambi acidi ternariC l'acido solfidrico ternario mentre l'acido solforico binarioD l'acido solfidrico binario mentre l'acido solforico ternario

    B 2 atomi di cloro e 5 atomi di ossigenoC 2 atomi di cloro e 3 atomi di ossigenoD 2 atomi di cloro e 1 atomo di ossigeno

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  • Appendice: tabelle

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  • Prefissi e suffissiper acidi e sali

    Ossoacidiesercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015

  • Sali semplici

    Sali acidiSali acidi

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  • Nomenclatura

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  • Esercizi aggiuntiviEsercizi aggiuntivi

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  • SoluzioniSoluzioni

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