1.nomenclatura chimica
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Esercitazioni del Corso di CHIMICAEsercitazioni del Corso di CHIMICAProf. FrancescoProf. Francesco GeobaldoGeobaldo
A.A.A.A. 2014/20152014/2015
Elisa Bertone
Tel: 011 – 090 4689
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esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
Programma a.a 2012/2013 :• Nomenclatura inorganica• Mole, grammoatomo, peso molecolare• Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche• Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento• Leggi dei gas ideali• Proprietà colligative delle soluzioni• Equilibri chimici omogenei ed eterogenei• Entalpia di reazione (Legge di Hess)• pH ed equilibri in soluzione acquosa• Equazione di Nernst relativa ad un elettrodo o ad una cella• Leggi di Faraday
Programma a.a 2012/2013 :• Nomenclatura inorganica• Mole, grammoatomo, peso molecolare• Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche• Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento• Leggi dei gas ideali• Proprietà colligative delle soluzioni• Equilibri chimici omogenei ed eterogenei• Entalpia di reazione (Legge di Hess)• pH ed equilibri in soluzione acquosa• Equazione di Nernst relativa ad un elettrodo o ad una cella• Leggi di Faraday
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
I componenti della materia
Un ELEMENTO è una sostanza costituita da un’unicaspecie di atomi
Un COMPOSTO è una sostanza costituita da due o piùelementi in proporzione definita
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
Una sostanza pura è una porzione dimateria in cui gli elementi sonopresenti in rapporti ben definiti.
Le sue proprietà (chimiche e fisiche)sono uguali in “ogni” punto
I componenti della materia
Una sostanza pura è una porzione dimateria in cui gli elementi sonopresenti in rapporti ben definiti.
Le sue proprietà (chimiche e fisiche)sono uguali in “ogni” punto
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XA
numero di massaZ = numero protoniN = numero di neutroniA = Z + N
Isotopi = atomi con stesso Z e Ndiverso; occupano lo stessoposto nella tavola periodica
= numero di massa
Gli elementi
XZ
numero atomico
Isotopi = atomi con stesso Z e Ndiverso; occupano lo stessoposto nella tavola periodica
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Ciascun elemento chimico vieneunivocamente associato ad un simbolo, ingenere corrispondente all’iniziale del suonome latino (o alle prime due lettere se vi
è possibilità di equivoco con altrielementi).
Nomenclatura degli elementi
Ciascun elemento chimico vieneunivocamente associato ad un simbolo, ingenere corrispondente all’iniziale del suonome latino (o alle prime due lettere se vi
è possibilità di equivoco con altrielementi).
Ad esempio:C è il carbonio, Ca il calcio, Ce il cerio, Co il cobalto
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METALLI DITRANSIZIONE
METALLIALCALINI
METALLIALCALINO-TERROSI
Gli elementi
NON METALLI
METALLI DITRANSIZIONE
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Gli ELEMENTI reagiscono tra di loro (conferendo o condividendo elettroni)dando origine a COMPOSTI
I composti
A. atomi di un elemento B. molecole di un elemento C. molecole di un composto D. miscela di due elementie un composto
HeHe OO22,N,N22,H,H22 CHCH44 He+OHe+O22+CH+CH44
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Ogni atomo è tendenzialmente elettricamente neutro, ovvero se possiede Z protoni(p+) possiede anche Z elettroni (eˉ).In alcuni casi l’atomo può perdere o prendere degli elettroni acquisendo così unacarica complessiva positiva o negativa.Un atomo non può perdere o prendere protoni a meno di trasformarsi in un altroelemento, il che potrebbe avvenire solo in seguito a reazioni nucleari.
Atomi o gruppi di atomi legati (molecole) elettricamente carichi sono detti ioni*.
Catione: ione positivo (+)
Anione: ione negativo (–)
La carica degli ioni viene indicata in apice accanto al simbolo dell’elemento o dellamolecola.
IoniOgni atomo è tendenzialmente elettricamente neutro, ovvero se possiede Z protoni(p+) possiede anche Z elettroni (eˉ).In alcuni casi l’atomo può perdere o prendere degli elettroni acquisendo così unacarica complessiva positiva o negativa.Un atomo non può perdere o prendere protoni a meno di trasformarsi in un altroelemento, il che potrebbe avvenire solo in seguito a reazioni nucleari.
Atomi o gruppi di atomi legati (molecole) elettricamente carichi sono detti ioni*.
Catione: ione positivo (+)
Anione: ione negativo (–)
La carica degli ioni viene indicata in apice accanto al simbolo dell’elemento o dellamolecola.
Cu++ = Cu2+ = atomo di rame che ha perso 2 elettroni (catione).NO3ˉ = molecola che ha acquisito 1 elettrone (anione).
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
Perché il numero di protoni all’interno diun nucleo (numero atomico Z) è così
importante in chimica?
Perché il numero di protoni all’interno diun nucleo (numero atomico Z) è così
importante in chimica?
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
Nelle reazioni chimiche ordinarie
interagiscono solo gli elettroni e in
particolare quelli più esterni al nucleo
(elettroni di valenza)
Nelle reazioni chimiche ordinarie
interagiscono solo gli elettroni e in
particolare quelli più esterni al nucleo
(elettroni di valenza)
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Il comportamento chimico di un atomodipende “solo” dal numero atomico Z in
quanto è da esso che dipendono il numero ela disposizione degli elettroni attorno al
nucleo
Il comportamento chimico di un atomodipende “solo” dal numero atomico Z in
quanto è da esso che dipendono il numero ela disposizione degli elettroni attorno al
nucleo
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Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi variano in modo periodicosecondo i loro numeri atomici (Z).
In particolare gli elementi di uno stesso gruppo (o famiglia) hannocaratteristiche chimiche simili. Alcuni gruppi hanno anche dei nomi particolari:
I A (1) Metalli alcaliniII A (2) Metalli alcalino terrosiTutti i gruppi B (312) Metalli di transizioneIII B Terre rare (scandio, ittrio e i lantanoidi)I B (11) (Metalli nobili)VI A (16) (Calcogeni)VII A (17) AlogeniVIII A (18) Gas nobili (o rari)
La legge periodicaLe proprietà fisiche e chimiche degli elementi variano in modo periodicosecondo i loro numeri atomici (Z).
In particolare gli elementi di uno stesso gruppo (o famiglia) hannocaratteristiche chimiche simili. Alcuni gruppi hanno anche dei nomi particolari:
I A (1) Metalli alcaliniII A (2) Metalli alcalino terrosiTutti i gruppi B (312) Metalli di transizioneIII B Terre rare (scandio, ittrio e i lantanoidi)I B (11) (Metalli nobili)VI A (16) (Calcogeni)VII A (17) AlogeniVIII A (18) Gas nobili (o rari)
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Lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimicoin un composto è definito come il numero di elettroni ceduti o acquisitidurante la formazione di un composto.
Numero di ossidazione
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In un composto neutro la somma delle cariche è = 0
In uno ione la somma delle cariche è pari alla carica dello ione
Gli elementi allo stato elementare hanno n.o. = 0
Numero di ossidazione
In un composto neutro la somma delle cariche è = 0
In uno ione la somma delle cariche è pari alla carica dello ione
Gli elementi allo stato elementare hanno n.o. = 0
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Nome del composto(es. ossido di sodio)
Formula bruta(es. Na2O)
SODIO + OSSIGENO OSSIDO DI SODIO
4 Na + O2 2 Na2O
Nomenclatura dei composti
4 Na + O2 2 Na2OREGOLE:
1. Si scrive prima il catione e poi l’anione2. Gli elementi si ordinano in senso crescente di elettronegatività
Elettronegatività: capacità di un atomo di attrarre elettroniquando prende parte ad un legame chimico
prima quelli più a sinistraed in basso della tavolaperiodica
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Tipi di composti:
•Ossidi•Idrossidi (o Basi)•Acidi•Sali
Nomenclatura
Tipi di composti:
•Ossidi•Idrossidi (o Basi)•Acidi•Sali
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1. Nomenclatura tradizionale o comune
Es. H2O acquaNH3 ammoniaca
2. Nomenclatura IUPAC (Unione internazionale di chimica pura e applicata)
Es. H2Omonossido di diidrogenoNH3 triidruro di azoto
3. Nomenclatura di Stock
Es. CuO ossido di rame (II)
Nomenclatura1. Nomenclatura tradizionale o comune
Es. H2O acquaNH3 ammoniaca
2. Nomenclatura IUPAC (Unione internazionale di chimica pura e applicata)
Es. H2Omonossido di diidrogenoNH3 triidruro di azoto
3. Nomenclatura di Stock
Es. CuO ossido di rame (II)
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Un ossido è un composto chimico che si ottiene facendo reagirel'ossigeno con un altro elemento.
Elemento + Ossigeno Ossido
(NB: quasi tutti gli elementi si combinano con l’ossigeno)
Gli ossidi
METALLI + OSSIGENO OSSIDI BASICI
NON METALLI + OSSIGENO OSSIDI ACIDI (ANIDRIDI)
METALLI + OSSIGENO OSSIDI BASICI
NON METALLI + OSSIGENO OSSIDI ACIDI (ANIDRIDI)
N.B: alcunielementi (Mn,
Cr) danno:
OSSIDI ACIDI(alti n.o.)
OSSIDI BASICI(bassi n.o.)
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Elementianfoteri
OSSIDI ANFOTERI
Sono ossidi di elementi posti al confine fra metallie non metalli (metalloidi), che mostranocomportamento acido o basico a secondadell’ambiente di reazione.La natura acido-base di un ossido (specialmentedei metalli di transizione e dei semimetalli) puòinfatti variare dal basico all'acido all'aumentaredello stato di ossidazione dell'elementocaratteristico.
OSSIDI ANFOTERI
Sono ossidi di elementi posti al confine fra metallie non metalli (metalloidi), che mostranocomportamento acido o basico a secondadell’ambiente di reazione.La natura acido-base di un ossido (specialmentedei metalli di transizione e dei semimetalli) puòinfatti variare dal basico all'acido all'aumentaredello stato di ossidazione dell'elementocaratteristico.
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
1. Nomenclatura tradizionale (nome corrente o comune)
CASO I -> Se l’elemento ha un solo numero di ossidazione possibile:
OSSIDO + nome dell’elemento
(es. Na2O ossido di sodio; MgO ossido di magnesio)
Nomenclatura degli ossidi1. Nomenclatura tradizionale (nome corrente o comune)
CASO I -> Se l’elemento ha un solo numero di ossidazione possibile:
OSSIDO + nome dell’elemento
(es. Na2O ossido di sodio; MgO ossido di magnesio)
Caso II -> Se l’elemento ha due numeri di ossidazione possibili:
OSSIDO (anidride) + radice del nome dell’elemento-suffisso (OSO/ICO)
-OSO n.o. più basso-ICO n.o. più alto
Es. FeO ossido ferrosoFe2O3 ossido ferrico esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
Caso III -> Se l’elemento ha più due numeri di ossidazione possibili:
OSSIDO (o anidride) + prefisso- radice del nome dell’elemento - suffisso
Nomenclatura degli ossidi
Esempio:
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Prefissi numerici dal greco
1 mono-2 di -3 tri-4 tetra-5 penta -6 esa-
Prefisso - OSSIDO + prefisso - nome dell’elemento
Nomenclatura degli ossidi2. Nomenclatura IUPAC
Prefissi numerici dal greco
1 mono-2 di -3 tri-4 tetra-5 penta -6 esa-
Es. CO monossido di carbonioCl2O monossido di dicloroSO3 triossido di zolfo
N.B. non si usa il termine ANIDRIDE esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
3. Nomenclatura di Stock
Esempio:
OSSIDO + nome dell’elemento + (n.o. in numeri romani)
Nomenclatura degli ossidi
Cl2O ossido di cloro (I)SO3 ossido di zolfo (VI)
Esempio:
N.B. non si usa il termine ANIDRIDE
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La formula viene scritta mettendo PRIMA IL METALLO POI L’OSSIGENO
CaO rapporto (1:1) Ca ( n.o. +2, metalli alcalino-terrosi) ; O (n.o. -2 semprenegli ossidi come nella maggior parte dei composti)
Na (n.o. = +1, metallo alcalino) O (n.o. = -2) Na2O
(Ossido di sodio o ossido di disodio)
Fe (n.o. +2 +3) forma 2 ossidi
Fe (n.o. +2) FeO (mon)ossido di ferro –IUPAC / ossido di Fe (II) - STOCK /ossido ferroso -TRADIZIONALE
Fe (n.o. +3) Fe2O3 triossido di diferro-IUPAC / ossido di Fe (III) -STOCK/ ossidoferrico -TRADIZIONALE
Ossidi basiciLa formula viene scritta mettendo PRIMA IL METALLO POI L’OSSIGENO
CaO rapporto (1:1) Ca ( n.o. +2, metalli alcalino-terrosi) ; O (n.o. -2 semprenegli ossidi come nella maggior parte dei composti)
Na (n.o. = +1, metallo alcalino) O (n.o. = -2) Na2O
(Ossido di sodio o ossido di disodio)
Fe (n.o. +2 +3) forma 2 ossidi
Fe (n.o. +2) FeO (mon)ossido di ferro –IUPAC / ossido di Fe (II) - STOCK /ossido ferroso -TRADIZIONALE
Fe (n.o. +3) Fe2O3 triossido di diferro-IUPAC / ossido di Fe (III) -STOCK/ ossidoferrico -TRADIZIONALE
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La formula viene scritta mettendo PRIMA IL NON METALLO POI L’OSSIGENO
CO2 (diossido di carbonio –IUPAC; anidride carbonica -TRADIZIONALE)
O (n.o. sempre -2) non metallo (n.o. > 0)
OSSIDI DEL CLORO (-1, + 1, +3, +5, +7)
Cl2O (n.o. +1) ossido di dicloro/ anidride ipoclorosa
Cl2O3 (n.o. +3) triossido di dicloro/ anidride clorosa
Cl2O5 (n.o. +5) pentossido di dicloro/ anidride clorica
Cl2O7 (n.o. +7) eptossido di dicloro/ anidride perclorica
Ossidi acidi (anidridi)
OSSIDI DEL CLORO (-1, + 1, +3, +5, +7)
Cl2O (n.o. +1) ossido di dicloro/ anidride ipoclorosa
Cl2O3 (n.o. +3) triossido di dicloro/ anidride clorosa
Cl2O5 (n.o. +5) pentossido di dicloro/ anidride clorica
Cl2O7 (n.o. +7) eptossido di dicloro/ anidride perclorica
N.B.: per gli ossidi del cloro (e del bromo) i nomi comuni sono importanti.esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
OSSIDI DEL CARBONIO (+2, +4), forma due ossidi
CO monossido di carbonio/ NON SI CHIAMA ANIDRIDE CARBONIOSA!
CO2 diossido di carbonio/ anidride carbonica
OSSIDI DELLO ZOLFO (+4, +6), forma due ossidi
SO2 diossido di zolfo/ anidride solforosa
SO3 triossido di zolfo/ anidride solforica
Oss
idi a
cidi
(ani
drid
i)
OSSIDI DEL FOSFORO (+3, +5), forma due ossidi:
P2O3 triossido di difosforo/ anidride fosforosa
P2O5 pentossido di difosforo/ anidride fosforica
Nota: gli ossidi del fosforo formano dimeri
2 P2O3 P4O6
2 P4O5 P8O10
Oss
idi a
cidi
(ani
drid
i)
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N.B. In alcuni casi la nomenclaturatiene conto delle radici dei nomilatini degli elementi
AZOTO -> Nitr- (N)ZOLFO -> Solf- (S)
N.B. In alcuni casi la nomenclaturatiene conto delle radici dei nomilatini degli elementi
AZOTO -> Nitr- (N)ZOLFO -> Solf- (S)
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OSSIDI DEL BORO (+3) e DEL SILICIO (+4)
B2O3 triossido di diboro/ anidride borica
SiO2 diossido di silicio/ silice
OSSIDI DI AZOTO (+1, +2, +3, +4, +5)
N2O (n.o. + 1) monossido di diazoto/ protossido di azoto (ritenuto)
NO (n.o. + 2) monossido di azoto/ monossido di azoto
N2O3 (n.o. + 3) triossido di diazoto/ anidride nitrosa
NO2 (n.o. + 4) diossido di azoto/ anidride nitroso-nitrica
N2O4 (n.o. +4) tetrossido di diazoto/ ipoazotide (ritenuto)
N2O5 (n.o. +5) pentossido di diazoto/ anidride nitrica
Oss
idi a
cidi
(ani
drid
i)
OSSIDI DI AZOTO (+1, +2, +3, +4, +5)
N2O (n.o. + 1) monossido di diazoto/ protossido di azoto (ritenuto)
NO (n.o. + 2) monossido di azoto/ monossido di azoto
N2O3 (n.o. + 3) triossido di diazoto/ anidride nitrosa
NO2 (n.o. + 4) diossido di azoto/ anidride nitroso-nitrica
N2O4 (n.o. +4) tetrossido di diazoto/ ipoazotide (ritenuto)
N2O5 (n.o. +5) pentossido di diazoto/ anidride nitrica
Oss
idi a
cidi
(ani
drid
i)
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EsercizioLo zolfo forma due ossidi
+4 +6S / S
Scrivere formula bruta e nome
Soluzione
SO2 diossido di zolfo/anidride solforosaSO3 triossido di zolfo/anidride solforica
Soluzione
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Gli idrossidi
OSSIDO BASICO + ACQUA IDROSSIDO
Formula: prima il metallo e poi tanti gruppi (OH) quanto è il n.o. del metallo:
Il gruppo (OH) ha n.o. -1 ( -2 + 1 = -1) e si considera come entità unica
Na2O + H2O 2NaOH
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CaO + H2O Ca(OH)2
Stessa nomenclatura degli ossidi ma si sostituisce idrossido altermine ossido
Ca(OH)2 diidrossido di calcio/ idrossido di calcio NaOH idrossido di sodio
Nomenclatura degli idrossidi
Stessa nomenclatura degli ossidi ma si sostituisce idrossido altermine ossido
Ca(OH)2 diidrossido di calcio/ idrossido di calcio NaOH idrossido di sodio
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Gli idrossidi sono ELETTROLITI, cioè si dissociano in ioni quando si trovano insoluzione acquosa
Fe(OH)2 (in sol.) Fe 2+ + 2 OH –
BASE CATIONE ANIONEione Fe (II) ione idrossidoione ferroso
Tutti gli idrossidi liberano anioni OH- in soluzione acquosa
Cu(OH)2 (in sol.) Cu 2+ + 2 OH –
BASE CATIONE ANIONEione Cu (II) ione idrossidoione rameico
Gli i
dros
sidi
Cu(OH)2 (in sol.) Cu 2+ + 2 OH –
BASE CATIONE ANIONEione Cu (II) ione idrossidoione rameico
• Cationi di carica +1 (Na+, Li+)Metalli alcalini(n.o. +1)
• Cationi di carica +2 (Ca2+, Mg2+)Metalli alcalino terrosi
(n.o. +2)
Gli i
dros
sidi
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Esercizi:1- Scrivere la formula dei seguenti ossidi ed idrossidi:
Fe(OH)2 (Fe n.o. +2)
diidrossido di ferro/ idrossido di ferro (II)/ idrossido ferroso
Fe(OH)3 (Fe n.o. +3)
triidrossido di ferro/idrossido di ferro (III)/idrossido ferrico
Fe(OH)2 (Fe n.o. +2)
diidrossido di ferro/ idrossido di ferro (II)/ idrossido ferroso
Fe(OH)3 (Fe n.o. +3)
triidrossido di ferro/idrossido di ferro (III)/idrossido ferrico
2- Scrivere la formula dei seguenti composti:
IDROSSIDO RAMEOSOIDROSSIDO DI COBALTO (II)IDROSSIDO DI CALCIO
3- Scrivere i nomi possibili dei seguenti composti:
Zn(OH)2 , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
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Soluzioni Fe(OH)2 (Fe n.o. +2)
diidrossido di ferro/ idrossido di ferro (II)/ idrossido ferroso
Fe(OH)3 (Fe n.o. +3)
triidrossido di ferro/idrossido di ferro (III)/idrossido ferrico
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Gli ossoacidiOSSIDI ACIDI (ANIDRIDI) + ACQUA OSSOACIDI (o ACIDI)
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
SO3 + H2O H2SO4
anidride solforica acido solforico (nome comune)
SO2 + H2O H2SO3
anidride solforosa acido solforoso (nome comune)
Gli ossoacidi
SO2 + H2O H2SO3
anidride solforosa acido solforoso (nome comune)
Formula degli ossoacidi:
H (a sinistra) + non metallo + ossigeno
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
Alcune anidridi formano ossoacidi diversi reagendocon una o più molecole d’acqua. La denominazionedegli acidi è costituita in questo modo:
•Per gli acidi formati da anidride ed una molecolad’acqua si utilizza il prefisso meta-
•Per gli acidi formati da anidride e due molecoled’acqua, si utilizza il prefisso piro-
•Per gli acidi ottenuti da anidride e tre molecoled’acqua si utilizza il prefisso orto-
Alcune anidridi formano ossoacidi diversi reagendocon una o più molecole d’acqua. La denominazionedegli acidi è costituita in questo modo:
•Per gli acidi formati da anidride ed una molecolad’acqua si utilizza il prefisso meta-
•Per gli acidi formati da anidride e due molecoled’acqua, si utilizza il prefisso piro-
•Per gli acidi ottenuti da anidride e tre molecoled’acqua si utilizza il prefisso orto-
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(+ 3) B2O3 + H2O 2 HBO2 acido metaborico
B2O3 3H2O 2 H3BO3 acido ortoborico (borico)
n.o.
Esempio
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
(+ 3) P2O3 + 3H2O 2 H3PO3 acido fosforoso(+ 5) P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 acido fosforico (ortofosforico)
P2O5 + H2O 2 HPO3 acido metafosforicoP2O5 + 2H2O H4P2O7 acido pirofosforico
(+ 3) B2O3 + H2O 2 HBO2 acido metaboricoB2O3 3H2O 2 H3BO3 acido borico (ortoborico)
(+ 4) SiO2 + H2O H2SiO3 acido metasilicicoSiO2 + 2H2O H2SiO4 acido ortosilicico
(+6) 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 acido dicromicoCrO3 + H2O H2CrO4 acido cromico
(+6) MnO3 + H2O H2MnO4 acido manganico(+7) Mn2O7 + H2O 2HMnO4 acido permanganico
SOLO NOME COMUNE(si usano gli stessi prefissi e suffissi dell’anidride da cui derivano):
Nom
encl
atur
a de
glio
ssoa
cidi
(+ 3) P2O3 + 3H2O 2 H3PO3 acido fosforoso(+ 5) P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 acido fosforico (ortofosforico)
P2O5 + H2O 2 HPO3 acido metafosforicoP2O5 + 2H2O H4P2O7 acido pirofosforico
(+ 3) B2O3 + H2O 2 HBO2 acido metaboricoB2O3 3H2O 2 H3BO3 acido borico (ortoborico)
(+ 4) SiO2 + H2O H2SiO3 acido metasilicicoSiO2 + 2H2O H2SiO4 acido ortosilicico
(+6) 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 acido dicromicoCrO3 + H2O H2CrO4 acido cromico
(+6) MnO3 + H2O H2MnO4 acido manganico(+7) Mn2O7 + H2O 2HMnO4 acido permanganicoN
omen
clat
ura
degl
ioss
oaci
di
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
acido ipoclorosoacido clorosoacido cloricoacido perclorico
OSSOACIDI DEL CLORO (+1, +3, +5, +7; idem per Br)
Esempi:
Nomenclatura degli ossoacidi
(+ 3) N2O3 + H2O 2 HNO2 acido nitroso(+5) N2O5 + H2O 2 HNO3 acido nitrico
(+4) CO2 + H2O H2CO3 acido carbonico(non esiste l’acido carbonioso)
Esempi:
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
La somma dei n.o. in una molecola neutra (es. ossido, idrossido, ossoacido,etc.) deve essere uguale a zero.
E’ possibile ricavare il n.o. del non metallo in un ossoacido sapendo che:
H ha n.o. +1 O ha n.o. -2
HClO3 (acido clorico) H (+1 * 1 = +1); O (-2*3 = -6); (Cl ? =+5).
H2SO3 H (+1*2 =+2); O (-2*3 = -6); (S ? =+4)
Il n.o. del non metallo non cambia passando dall’anidride all’ossoacidocorrispondente.
Nomenclatura degli ossoacidiLa somma dei n.o. in una molecola neutra (es. ossido, idrossido, ossoacido,etc.) deve essere uguale a zero.
E’ possibile ricavare il n.o. del non metallo in un ossoacido sapendo che:
H ha n.o. +1 O ha n.o. -2
HClO3 (acido clorico) H (+1 * 1 = +1); O (-2*3 = -6); (Cl ? =+5).
H2SO3 H (+1*2 =+2); O (-2*3 = -6); (S ? =+4)
Il n.o. del non metallo non cambia passando dall’anidride all’ossoacidocorrispondente.
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
• Tutti gli acidi (ossoacidi, idracidi, acidi organici) sono elettroliti, cioè si dissocianoin ioni quando si trovano in soluzione.
• Gli acidi liberano ioni H+ (protoni) in soluzione; gli idrossidi invece liberano OH-
• Nomenclatura: mantengo il nome e cambio il suffisso:
-OSO -ITO-ICO -ATO
Dissociazione elettrolitica degliossoacidi
• Tutti gli acidi (ossoacidi, idracidi, acidi organici) sono elettroliti, cioè si dissocianoin ioni quando si trovano in soluzione.
• Gli acidi liberano ioni H+ (protoni) in soluzione; gli idrossidi invece liberano OH-
• Nomenclatura: mantengo il nome e cambio il suffisso:
-OSO -ITO-ICO -ATO
H2SO3 (soluz.) 2 H+ + SO32-
ACIDO SOLFOROSO (soluz.) 2 PROTONI + ANIONE SOLFITO
H2SO4 2 H+ + SO42-
ACIDO SOLFORICO (soluz.) 2 PROTONI + ANIONE SOLFATO
N.B.: l’anione ha tante cariche negative quanti sono gli H+ rilasciatiesercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
(+1) HClO (acido ipocloroso) H+ + ClO– (anione ipoclorito)
(+3) HClO2 (acido cloroso) H+ + ClO2– (anione clorito)
(+5) HClO3 (acido clorico) H+ + ClO3– (anione clorato)
(+7) HClO4 (acido perclorico) H+ + ClO4– (anione perclorato)
Dissociazione elettrolitica degliossoacidi
(+3) HNO2 (acido nitroso) H+ + NO2– (anione nitrito)
(+5) HNO3 (acido nitrico) H+ + NO3– (anione nitrato)
(+4) H2CO3 (acido carbonico) 2H+ + CO32- (anione carbonato)
(+3) H3PO3 (acido fosforoso) 2H+ + HPO32- (anione fosfito)
(+5) H3PO4 (acido fosforico) 3H+ + PO43- (anione fosfato)
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
(+3) H3BO3 (acido borico) 3H+ + BO33- (anione borato)
(+6) H2Cr2O7 (acido dicromico) 2H+ + Cr2O72- (anione dicromato)
(+6) H2CrO4 (acido cromico) 2H+ + CrO42- (anione cromato)
(+7) HMnO4 (acido permanganico) H+ + MnO4- (anione permanganato)
(+6) H2MnO4 (acido manganico) H++ MnO42- (anione manganato)
Dissociazione elettrolitica degliossoacidi
La somma dei n.o. in un composto carico (catione o anione) è pari alla sua carica.
Esempio: NO3- (anione nitrato)
O -2 * 3 = -6, quindi N ha carica +5 (è lo stesso n.o. nell’acido di partenza)
(+3) H3BO3 (acido borico) 3H+ + BO33- (anione borato)
(+6) H2Cr2O7 (acido dicromico) 2H+ + Cr2O72- (anione dicromato)
(+6) H2CrO4 (acido cromico) 2H+ + CrO42- (anione cromato)
(+7) HMnO4 (acido permanganico) H+ + MnO4- (anione permanganato)
(+6) H2MnO4 (acido manganico) H++ MnO42- (anione manganato)
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Reazione di neutralizzazione: acido + base sale
I sali
Esempio: Fe(OH)2+ H2SO4 FeSO4 + H2O
Per scrivere la formula del sale che si forma bisogna considerare le rispettivedissociazioni:
Fe2+ + 2OH- ione ferroso; ione Fe (II)2H+ + SO4
2- ione solfato
Il catione è 2+ e l’anione è 2- si combinano in rapporto 1:1 FeSO4esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
Il nome del sale si ricava dal nome dell’anione seguito dal nome del cationeottenuti dalla dissociazione dei composti del non metallo e del metallo
Esempio: FeSO4 solfato ferroso/ solfato di Fe (II)
ESEMPIO.Scrivere la formula del solfato ferrico:
1. Ione ferrico Fe3+
2. Anione solfato (deriva dall’acido solforico) SO42-
2 Fe3+ (totale 6 cariche +) e 3 SO42- (totale 6 cariche -) Fe2(SO4)3
La somma dei n.o. nei sali deve essere = 0
Il non metallo ha lo stesso n.o. che ha nell’acido corrispondente
Nomenclatura dei saliIl nome del sale si ricava dal nome dell’anione seguito dal nome del cationeottenuti dalla dissociazione dei composti del non metallo e del metallo
Esempio: FeSO4 solfato ferroso/ solfato di Fe (II)
ESEMPIO.Scrivere la formula del solfato ferrico:
1. Ione ferrico Fe3+
2. Anione solfato (deriva dall’acido solforico) SO42-
2 Fe3+ (totale 6 cariche +) e 3 SO42- (totale 6 cariche -) Fe2(SO4)3
La somma dei n.o. nei sali deve essere = 0
Il non metallo ha lo stesso n.o. che ha nell’acido corrispondente
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Esercizi1. Formula del carbonato di sodio
Carbonato: acido carbonico (H2CO3), da cui deriva l’anione carbonato CO32-
CO32- si combina con 2 Na+ Na2CO3
(sostituzione dei due protoni H+ con i due cationi Na+)
2. Nome del composto FeSO3
SO32- (anione solfito) deriva da H2SO3 (acido solforoso) ; Fe e SO3 sono in rapporto 1:1
Quindi il ferro ha n.o. +2.
Sale: solfito ferroso/ solfito di Fe (II)
3. Nomi dei seguenti composti:
Cu(NO3)2 nitrato di Cu (II)/ nitrato rameico Al(NO2)3 nitrito di alluminio KMnO4 permanganato di potassio NaClO ipoclorito di sodio LiClO4 perclorato di litio ZnS solfuro di zinco
1. Formula del carbonato di sodio
Carbonato: acido carbonico (H2CO3), da cui deriva l’anione carbonato CO32-
CO32- si combina con 2 Na+ Na2CO3
(sostituzione dei due protoni H+ con i due cationi Na+)
2. Nome del composto FeSO3
SO32- (anione solfito) deriva da H2SO3 (acido solforoso) ; Fe e SO3 sono in rapporto 1:1
Quindi il ferro ha n.o. +2.
Sale: solfito ferroso/ solfito di Fe (II)
3. Nomi dei seguenti composti:
Cu(NO3)2 nitrato di Cu (II)/ nitrato rameico Al(NO2)3 nitrito di alluminio KMnO4 permanganato di potassio NaClO ipoclorito di sodio LiClO4 perclorato di litio ZnS solfuro di zinco
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4. Scrivere le formule dei seguenti composti:
Solfato ferrico
Clorato ferroso
Fosfato rameoso
Permanganato di potassio
Nitrito rameico
Cianuro di bario
Solfuro di cesio
4. Scrivere le formule dei seguenti composti:
Solfato ferrico
Clorato ferroso
Fosfato rameoso
Permanganato di potassio
Nitrito rameico
Cianuro di bario
Solfuro di cesio
esercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
Solfato ferrico Fe2(SO4)3
Clorato ferroso Fe(ClO3)2
Fosfato rameoso Cu3PO4
Permanganato di potassio KMnO4
Nitrito rameico Cu(NO2)2
Cianuro di bario Ba(CN)2
Solfuro di cesio Cs2S
Soluzioni Solfato ferrico Fe2(SO4)3
Clorato ferroso Fe(ClO3)2
Fosfato rameoso Cu3PO4
Permanganato di potassio KMnO4
Nitrito rameico Cu(NO2)2
Cianuro di bario Ba(CN)2
Solfuro di cesio Cs2S
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1. Un ossido basico è un composto formato da:
A idrogeno + metallo
B idrogeno + non metallo
C ossigeno + metallo
D ossigeno + non metallo
2. Anidride è un nome tradizionale che indica:
A un ossido basico
B un ossido acidoB un ossido acido
C un idruro
D un idracido
3. Un idrossido è un composto formato da:
A idrogeno + ossigeno
B metallo + non metallo
C idrogeno + ossigeno + metallo
D idrogeno + ossigeno + non metalloesercitazioni CHIMICA a.a. 2014/2015
4. I sali si ottengono da un acido per sostituzione di idrogeno con:
A un metallo
B un non metallo
C l' ossigeno
D il gruppo ossidrile
5. La molecola dell'anidride perclorica è formata da:
A 2 atomi di cloro e 7 atomi di ossigeno
B 2 atomi di cloro e 5 atomi di ossigeno
6. Acido solfidrico e acido solforico sono:
A entrambi acidi binari
B entrambi acidi ternari
C l'acido solfidrico è ternario mentre l'acido solforico è binario
D l'acido solfidrico è binario mentre l'acido solforico è ternario
B 2 atomi di cloro e 5 atomi di ossigeno
C 2 atomi di cloro e 3 atomi di ossigeno
D 2 atomi di cloro e 1 atomo di ossigeno
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