1

LEGAMI DEBOLI

2

LEGAMI ELETTROSTATICI INTERMOLECOLARI

3

legame ione dipolo

4

Tutte le molecole tra le quali esiste questo tipo di interazione sono polari e tendono ad orientarsi disponendosi testa-coda con il risultato di una forza attrattiva  

Forze DIPOLO – DIPOLO

5

Forze DIPOLO - DIPOLO INDOTTO

L'interazione si instaura tra molecole polari e altre apolari ma che risultano facilmente polarizzabili per induzione da parte delle molecole polari  

6

Forze DIPOLO INDOTTO - DIPOLO INDOTTO (forze di London)

L'interazione si instatura tra molecole apolari. Le forze di legame sono dovute alla distorsione momentanea della nuvola elettronica che si propaga per induzione alle molecole circostanti

7

8

LEGAME IDROGENO

Interazione elettrostatica deboletra un atomo di idrogeno, già legato con legame covalente ad un atomo molto elettronegativo (ossigeno, azoto, fluoro) ed un secondo atomo anch’esso di ossigeno, o azoto, o fluoro che funge da accettore.

9

L'atomo di idrogeno è legato, mediante legame covalente, ad un elemento molto elettronegativo.Pertanto il legame risulta fortemente polarizzato e l'idrogeno acquista una parziale carica positiva relativamente grande, tramite la quale può instaurare unlegame elettrostatico con l’atomo accettoreSu N, O, F è presente almeno una coppia di elettroni non impegnata in legame (lone pair), ed è verso il lone pair che viene direzionato il legame elettrostatico.

10

11

tre atomi allineati

12

(donatore) molecola - X - H … Y- molecola (accettore)

possibili legami idrogeno tra O, N ed F

=N-H … N= =N-H …O= =N-H … F-

-O-H … N= -O-H … O= -O-H … F-

F-H … N= F-H … O= F-H … F-

13

dal punto di vista biologico sono importanti soltanto i legami H in cui sono impegnati O ed N

14

16

17

18

punti ebollizione

metano (CH4) -161ºC ammoniaca (NH3) -33ºC, acqua (H2O) 100ºC

19

kj/mole

- legame ione dipolo 40-600

- legami van der Waals 2 - 25

- forze di London 1- 10

- legame idrogeno

H…..F 40

H…..O 30

H…...N 10

Energia dei legami deboli

20

21