soluzioneEs: acqua di mare.

Bromo (liquido rosso-bruno), Mercurio, Iodio, Cadmio, Fosforo rosso, Rame

Gli elementi possono presentarsi in diverse forme:

• sotto forma monoatomica: i gas nobili (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)• sotto forma molecolare: alcuni esempi sono H2, N2, O2, O3, F2, P4, S8, Cl2, Br2, I2

• sotto forma di insieme continuo (cristallino o amorfo) di atomi legati in modo covalente: per esempio C, Si, B, Sb• sotto forma metallica: la maggior parte degli elementi sono metalli, alcuni esempi sono il Ferro (Fe), il Sodio (Na), l’oro (Au), il Calcio (Ca), l ’uranio (U).

Lo stesso elemento può esistere in diverse forme allotropiche come il DIAMANTE e la GRAFITE nei quali il carbonio (C) possiede strutture

cristalline diverse

Legge della conservazione della massa (di Lavoisier)

La massa complessiva dei reagenti è uguale alla massa complessiva dei prodotti

cioè

La quantità di materia totale di un sistema chiuso rimane costanteLegge delle proporzioni definite (legge di

Proust)

In un determinato composto chimico allo stato puro gli elementi che lo formano stanno fra loro in proporzioni di massa definite e costanti.

Es. il carbonato di rame (CuCO3) sia naturale che preparato in laboratorio contiene rame, carbonio ed ossigeno sempre nelle stesse proporzioni.

“ un composto è un prodotto privilegiato al quale la natura ha dato una composizione

costante”

Legge delle proporzioni multiple (di Dalton)

Quando due elementi si combinano per formare diversi composti, la massa di un elemento si combina con la massa dell’altro in modo che le due masse stanno tra loro in un rapporto che si può esprimere con numeri interi e piccoli.

Esempio: l’Azoto (N) che si combina con l’ossigeno (O) per dare

ossido nitroso N2O

Ossido nitrico NO

anidride nitrosa N2O3

biossido di azoto NO2

anidride nitrica N2O5

Le sfere sfocate sono singoli atomi di Silicio, visti con il

microscopio elettronico

Gli atomi appaiono come protuberanze

sulla superficie di un solido. Ciascun picco

ha l’altezza di un atomo.

Fotografia della superficie del silicio con

la microscopia superficiale ad effetto

tunnel.

Fibra di poliestereSangue umano

Comprensione della struttura atomica in quattro passi:

1.Si rivedono gli esperimenti che hanno condotto all’attuale modello nucleare dell’atomo. La spettroscopia (studio

dell’interazione con le radiazioni luminose) ci da informazioni su come gli elettroni sono disposti attorno al nucleo.

2.Sostituzione della meccanica classica con la meccanica quantistica, introducendone i principi fondamentali.

3.Applicazione dei concetti della meccanica quantistica al sistema più semplice di tutti: l’atomo di idrogeno.

4.Basi della Tavola Periodica

J. J. Thompson

Massa e-: 9,11 10-28 g carica e-: 1,602 10-19 C

Circa 30.000 V

Applicazione tecnologica: Tubo catodico usato nei televisori.

Sostituzione: schermo al plasma

Sostanza gelatinosa carica positivamente

elettroni

Ma, l’atomo è elettricamente neutro !!!!

Modello di atomo ipotizzato da Thomson:

Esperimento di Rutherford

Schermo di ZnS

Il raggio del nucleo è circa 100 000 volte più piccolo di quello del proprio atomo

EAZ

Abbondanza naturale

Abbondanza Isotopica:

è la percentuale di quell’isotopo (in termini di numero di atomi) presente nel campione dell’elemento

Abbondanza di X = Numero di atomi dell’isotopo X

Numero totale di atomi di X nel campione

Es: Ne

(20 x 90,51) + (21 x 0,27) + (22 x 9,22)

100==MNe 20.18

Numero di NEUTRONI (A-Z)

Numero di PROTONI (Z)Esempio dell’idrogeno (1/1, 2/1, 3/1)

elemento

molecola

Una molecola è un gruppo definito e distinto di atomi legati assieme

Mole significa “grande ammasso”

Una MOLE (mol) è il numero di atomi contenuti in esattamente 12 g di carbonio-12

Anche se 1 mol viene definita in termini di atomi di carbonio, l’unità viene usata per qualsiasi oggetto, proprio come una

dozzina significa dodici unità di qualsiasi cosa.

1 mol di qualsiasi oggetto – atomi, ioni, molecole – significa sempre 6,022 1023 oggetti.

Es: un numero di Avogadro di lattine di bibite ricoprirebbe la superficie terrestre con uno strato di oltre 320 chilometri di spessore !!

Es: per contare un numero di volte pari al numero di Avogadro, a 150 numeri al minuto, ci staremmo 1016 anni !!

150 n/min 60 min/h 24h/giorno 365 giorni/anno = 7.884 107 n/anno

6.022 1023 numeri / 7.884 107 anno = 1016 anni

Natomi = n · NA

u.m.a.

207 g

32 g

201 g64 g

12 g

Mole: è la quantità di materia contenente il numero di Avogadro di particelle (atomo, molecole, formule, elettroni, ecc.)

n (mol) = m (g) / M (g/mol)

Se immaginiamo un atomo ingigantito fino alle dimensioni di un grande stadio, il nucleo sarebbe delle dimensioni di una mosca al centro del campo !!!

Schermo al plasma (Plasma Display Panel – PDP)