Post on 01-Sep-2020
LE FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI
Il principio dell’elettroneutralità:
La carica positiva totale dei cationi deve essere uguale alla carica
negativa totale degli anioni.
Mentre ci sono diversi anioni sia monoatomici che poliatomici, ci
sono solo due cationi poliatomici, NH4+ e Hg2
2+;
Negli ioni poliatomici la carica è la carica di tutto lo ione, cioè di
tutto l’insieme di atomi.
LO STATO (O NUMERO) DI OSSIDAZIONE
Regole per assegnare il numero di ossidazione ad un atomo:
1. Il numero di ossidazione degli atomi di un elemento allo stato
elementare è zero;
2. Il numero di ossidazione di un elemento in uno ione
monoatomico è uguale alla carica dello ione;
3. La somma dei numeri di ossidazione degli elementi in un
composto è zero; in uno ione poliatomico è uguale alla carica
dello ione;
4. Certi elementi hanno lo stesso numero di ossidazione in tutti
o in quasi tutti i loro composti; la posizione di un elemento
nella tavola periodica aiuta nell’assegnazione del numero di
ossidazione.
STATI DI OSSIDAZIONE DELL’OSSIGENO NEI SUOI COMPOSTI
K2O H2O OSSIDO O2-
KO2 SUPEROSSIDO O2-
Na2O2 H2O2
PEROSSIDO O22-
LA NOMENCLATURA
E’ l’insieme delle regole per assegnare il nome ai composti. E’
stata stabilita dalla International Union of Pure and Applied
Chemistry (IUPAC).
COMPOSTI
BINARI
IONICI
MOLECOLARI
LE RADICI DEI NON METALLI
LA NOMENCLATURA
COMPOSTI BINARI MOLECOLARI
COMPOSTI BINARI CON NOMI COMUNI
H2O acqua
H2O2 acqua ossigenata
perossido di idrogeno
NH3 ammoniaca
N2H4 idrazina C2H2 acetilene
CH4 metano
PH3 fosfina
AsH3 arsina
GLI IDRACIDI
LA NOMENCLATURA
COMPOSTI
TERNARI
OSSIACIDI HXAOY
SALI MXAOY
ALCUNI OSSIACIDI COMUNI
LA NOMENCLATURA
ALCUNI ANIONI POLIATOMICI CON METALLI
MnO42- manganato MnO4
- permanganato
CrO42- cromato Cr2O7
2- dicromato o
bicromato
I SALI IDROGENATI
Lo ione ACETATO, CH3COO- deriva dall’acido acetico,
CH3COOH, è un composto organico che useremo molto in
chimica inorganica.
LA NOMENCLATURA
LA STRUTTURA DI ALCUNI ANIONI POLIATOMICI
IL BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI
(EQUAZIONI) CHIMICHE
IL BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI (EQUAZIONI) CHIMICHE
IL BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI (EQUAZIONI) CHIMICHE
IL BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI (EQUAZIONI) CHIMICHE
GLI ELETTROLITI
I composti che in acqua si dissociano in IONI si chiamano ELETTROLITI:
Elettroliti FORTI: completamente dissociati a = 1
Elettroliti DEBOLI: parzialmente dissociati 0 < a < 1
Non elettroliti: indissociati a = 0
GLI ELETTROLITI
LE REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE (REDOX)
LE REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE (REDOX)
Zn(s) + H+(aq) Zn2+
(aq) + H2(g)
La semireazione di ossidazione
Zn(s) Zn2+(aq) + 2 e-
La semireazione di riduzione
2 H+(aq) + 2 e- H2(g)
La reazione redox
Zn(s) + 2 H+(aq) Zn2+
(aq) + H2(g)
La reazione redox bilanciata
BILANCIAMENTO REAZIONI REDOX
BILANCIAMENTO REAZIONI REDOX
REAZIONI DI DISPROPORZIONE
LE SOLUZIONI
LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
LA DILUIZIONE DELLE SOLUZIONI
LA STECHIOMETRIA
IL REAGENTE LIMITANTE
LA RESA PERCENTUALE